无机化学试卷

PAGE３第PAGE１页共2页系（分院）专业级班姓名学号包头轻工职业技术学院轻化工工程系《无机化学》期末（A）试卷2007—2008学年第一学期考试时间120分钟题号一二三四五六总分得分评卷人一、是非题（20分,每题2分）1、用n,l,m三个量子数即可完整描述核外电子的运动状态()2、NH3分子和H2O分子之间存在的分子间作用力只有色散力和取向力，而没有诱导力()3、CH4分子和H2O分子中的C和O实施的都是sp3杂化，故二者分子构型相同()4、已知基元反应dD+eE＝gG+hH,则反应速率v=k[c(D)]dc[(E)]e()5、可逆反应达到化学平衡的条件是正、逆反应速率相等()6、根据酸碱质子理论，H2CO3是CO32-的共轭酸()7、在洗涤BaSO4沉淀时，用稀H2SO4而不用蒸馏水()8、可用直接水溶法配置SnCl2溶液()9、将NaOH溶液和NH3的溶液各稀释一倍，二者的OH-离子浓度均减小为原来的1/2()10、从EAθ：O20.682H2O21.77H2O可知，H2O2可以歧化()二、单项选择题（20分，每题2分）1、下列各组一元酸，酸性强弱顺序正确的是()A、HClO>HClO3>HClO4B、HClO>HClO4>HClO3C、HClO4>HClO>HClO3D、HClO4>HClO3>HClO2、实验室制备卤化氢，正确的叙述是()A、直接合成法不只限于制备HCl，其他卤化氢也可采用此法B、浓H2SO4与卤化物发生复分解反应可以制备所有的卤化氢C、非金属卤化物水解制取只限于制备HBr和HI，这是因为氟和氯的非金属卤化物不能发生水解D、将水滴在红磷和碘的固态混合物上，HI会顺利产生3、常温下，下列金属不与水反应的是()A、NaB、RbC、CaD、Mg4、将H2O2加到用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，放出氧气，H2O2的作用是()A、氧化KMnO4B、氧化H2SO4C、还原KMnO4D、还原H2SO45、王水能溶解Au、Ag、Pt等不活泼金属的原因是()A、浓HNO3的氧化作用B、Cl-的配位作用C、浓HCl的氧化作用D、浓HNO3的强氧化和Cl-的配位共同作用6、下列酸中是一元酸的是()A、H3BO3B、H3PO3C、H2C2O4D、H2SiO37、下列气体中，不能用浓H2SO4干燥的是()A、CO2B、Cl2C、H2D、NH38、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为()A、用稀H2O2水溶液擦洗B、用清水小心擦洗C、用钛白粉细心涂描D、用SO2漂白9、Cu2O和稀硫酸反应的产物是()A、Cu2SO4+H2OB、CuSO4+H2OC、CuSO4+Cu+H2OD、CuS+H2O10、可用下列哪种铵盐来制取氨气()A、NH4NO3B、（NH4）2Cr2O7C、NH4HCO3D、（NH4）2SO4三、填空题（30分，每空1分）1、19号元素K的电子排布式为2、根据原子轨道的重叠方式，可将共价键分为键和键；3、写出下列物质的化学式：⑴次磷酸钠⑵氯化铝⑶过二硫酸钠⑷硼砂4、按要求正确排序(用“＞”或“＜”表示＝)⑴HFHClHBrHI的沸点高低⑵Sn(OH)4Pb(OH)2的酸性⑶Na２CO3NaHCO3的溶解性5、可逆反应：2A（g）+B（g）＝2C（g）,Q<0；升高温度，平衡向移动；增大系统总压，平衡向移动6、已知φθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（I2/I-）=0.535V,则各氧化型物质氧化能力的强弱顺序为各还原型物质还原能力的强弱顺序为7、原电池的正极发生反应，负极发生反应；原电池的电流由极流向极8、向HAc溶液中加入NaAc，由于存在效应，故HAc的解离度9、O3是已知惟一的分子10、石墨是晶体，SiO2是晶体11、硼原子在形成化学键时具有___________特征，其最简单的氢化物能形成__________键12、将NH4NO3加热至210℃,其分解的产物是，如温度升高到300℃，则其分解产物又为13、高锰酸盐的氧化能力和还原产物随溶液的酸碱度不同而有所不同。在酸性溶液中的还原产物是_____________；在强碱性溶液中的还原产物是_________________14、0.10L0.10mol/L的HAc溶液中含有0.010mol的NaAc，则该缓冲溶液的pH =四、完成下列反应方程式（15分，每题3分）⑴ Cu+H2SO4(浓)→CuSO4+SO2+H2O⑵KClO3+KI+H2SO4→I2+KCl+K2SO4+H2O⑶H2O2+KI+H2SO4→I2+K2SO4⑷Zn+HNO3(极稀)→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O⑸NaI+H2SO4(浓)→NaHSO4+H2S+I2+H2O五、计算题（15分）1、计算电对MnO4-/Mn2+在298.15K 时，当c（H+）为1mol/L时的电极电势。（6分）设c(MnO4-)=c(Mn2+)已