2022学年四川宜宾市高考冲刺化学模拟试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.气与13c互为（）

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下，1mol氯气中含有的质子数为2N“

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1LImol/LNa2cO3溶液中，阴离子总数小于M

D.浓硝酸热分解生成NG、弗04共23g,转移电子数为0.5治

3.常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如

图所示。则下列说法正确的是（）

1(捷酸)AnL

A.常温下，O.lmol/L氨水中，c(OH)=lxl05mol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d点溶液中：c(Cl')>C(NH4)>C(OH)>C(H)

4.金属(M)—空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的

总反应方程式为：2M+OZ+2H2O=2M(OH)2。

阴离子交换膜

(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Mg—空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M—4e-+4OH-=2M(OH)2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)

5.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有CinTe)中提取粗确的一种工艺流程如图：(已知Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱)

下列有关说法正确的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

阳——-—————r-^-1

极f氧化浸出一过滤一>Te02—^酸浸一还原f粗蹄

泥--------p--------------------------------------------------------------------------

滤液

A.“氧化浸出”时为使神元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗硫洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2so32-+Te4++4OH-=Tel+2SO4=+2H2O

6.下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯(I-CH：)完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8cL且含有两个甲基的有机物有4种

7.可逆反应aX(g)+bY(g)「^：cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)一时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+b#c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b#c,则t。时只能是增大反应体系的压强

8.演化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

9.某有机物的分子式为C4H9OCI该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种(不考虑立体异

构)

A.8B.10C.12D.14

10.常温下，将1.0LXmol/LCH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HC1气体或

加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

------------------1----------------►

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CH3coOH)=10-8/(\-0.1)

D.bfc过程中，c(CH3COOH)/c(CH3coO)逐渐变小

11.出与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也

是良好的野外生氢剂(NaH+H2O=NaOH+H2»下列说法不IE确的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH的电子式可表示为Na+[:H「

C.NaAlH』与水反应：NaAlH44-H2O=NaOH+Al(OH)3+H2f

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢

气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可

形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是

A.Y元素至少能形成三种单质

B.简单离子半径：Z>W>X

C.元素的非金属性：W>X>Y

D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

13.(实验中学2022模拟检测)“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt

电极，c为WOj电极，电解质溶液为pH=3的Li2sO"H2sCh溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大

气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是()

锂窗子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H、WC>3-xe-=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e=2H2O

14.有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5%O2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

15.电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而

迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理

图，已知海水中含Na+、CP、Ca2\Mg2\SCI?一等离子，电极为石墨电极。

通电后

一

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2c「-2e-—CLT

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

16.氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在N三ND.存在极性分子

H—OO-H

17.已知磷酸分子（X）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（出

H—OO

PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P02）却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P02属于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2PCh属于酸式盐D.H3P。2的结构式为H-rO-H

18.列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

向某溶液中滴加双氧水后再加入

A溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液

析出了NaHCCh晶

B向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2溶液变浑浊

体

两块相同的铝箔,其中一块用砂纸仔细金属铝的熔点较低，

打磨过的铝箔先熔

C打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加打磨过的铝箔更易

化并滴落下来

热熔化

试管底部固体减

可以用升华法分离

D加热盛有NaCl和NH4cl固体的试管少，试管口有晶体

NaCl和NH4cl固体

凝结

A.AB.BC.CD.D

19.（衡水中学2022模拟检测）高铁酸钾（KzFeOQ是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：

2K2FeO4+16HCl-4KCl+2FeCh+8H2O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2

B.KzFeCh在水中的电离方程式为K2FeO4->2K+Fe+4O

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

20.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物,

A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

A<Di0>B<z=±C（部分反应物戒生成物省略）。下列说法错误的是

EE

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过秸中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健

21.下列表示正确的是（）

A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2

B.CO2的电子式：：（）：：C：：（）：

C.金刚石的比例模型：

D.硫离子的结构示意图：

22.氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是()

A.相同压强下出0的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，N%与BF3可以形成NHyBF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.出0和CH3coe%的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)某药物合成中间体F制备路线如下:

C1.CL

JL/CHO+

fj---------------

e反应6cH-0A反应②J

CH3NO2.

CHSCA▲3135CH3O+

A.B.C.

Cl.

vCL

氐"CftO丫、反应④.，6°工^

反应③+'f=\廉°.

pmo.E,—々p.

Fe

已知：RCHO+R'CH2NO25+H2O

R-CH=C-NQ

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是__________________.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是__________

(3)有机物D的结构简式为_____________________,反应③中:1摩尔D需要—摩尔巴才能转化为E

(4)反应④的反应物CHO很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

C.能和氢氧化钠溶液反应

COOHCHO

液演:3

（5）已知：苯环上的竣基为间位定位基，如｝为原料制备ENH7yh的合

FeBr

63

成路线流程图（无机试剂任选）

反应试剂”反应试剂［

《合成路线常用标方法为：A丽丽B反应条件;目标产物）

24、（12分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是.

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

（3）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.COz

（4）KCK）3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400'C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：。

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LHM已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为1.25g/Lo请回答下列问题：

⑸甲的化学式是;乙的电子式是»

(6)甲与水反应的化学方程式是o

⑺判断：甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2»

25、(12分)无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Ch反应制备SnCL。拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCL(每个装置最多使用一次)。

L

IWI

ivvvivn“

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

Sn银白色固体231.92260

SnCL易水解，SnCL易水解生

无色液体

SnCl4-33114成固态二氧化锡，锡与C12反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

3+2+2+4+2+2+3+3+

@Fe+Sn—Fe+SnFe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题:

(1)“冷凝管”的名称是,装置H中发生反应的离子方程式为

(2)用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)。

(3)如何检验装置的气密性,实验开始时的操作为»

(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为o

(5)可用重倍酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取00mL于锥形瓶中，用O.lOOOmoH/重倍酸钾标准溶液滴定至

终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCh的含量为一％(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随时

间延长逐渐变小的原因是一(用离子方程式表示)。

26、(10分)某小组选用下列装置，利用反应2NH?+3CuO揪v?N23Cu+3H2O,通过测量生成水的质量

［nXH?。)］来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量gi(CuO)］为ago

⑴浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是o

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是»

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是。

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2。)会偏高，理由是,你认为该如何改进？—

⑸若实验中测得m(H2(3)=bg,则Cu的相对原子质量为»(用含a,b的代数式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,则该实验测定结果o(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

27、(12分)草酸铁钱KNH4)3Fe(C2O4)3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁镂并测其纯度。

(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是

②55〜60℃下，装置A中生成112c2。4,同时生成NCh和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是；装置C中盛装的试剂是»

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁钱。

将Fe2(h在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁钱产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol•L，稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol•L，KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnCh溶液的体积为12.00mL.

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。

③产品中(NH4)3Fe(C2()4)3的质量分数为%。［已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g•mo「］

28、(14分)硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SCh一直是环境污染的主要原因之一。

I.SO2尾气的处理

方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSCh,再氧化为CaSO4

己知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)AH=-178.3kJ'mor'

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-2762.2kJ・mori

c.2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）AH=-2314.8kJ-mor'

(1)写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSOKs)的热化学方程式:

方法2:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NH4)2SO4。

C(SO；)

(2)实验测得NH4HSO3溶液中一~~<=1500,则溶液的pH为_______(已知：H2sCh的Kai=L5xlO—2,

c(H2so3)

Ka2=l.0x10-7,K(NHyH2O)=1.74xl0-5；)„NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是。

++2

Ac(NH4)>c(HSO3~)>c(H)>c(SO3)>c(OH-)

+2-+"

BC(HSO3)>C(NH4)>(SO3)>C(H)>C(OH)

+-2

Cc(NH4)+c(NHyH2O)=c(HSO3)+2c(SO3-)+c(H2SO3)

+-2

DC(H)+C(H2SO3)=C(OH)+C(SO3)+C(NH3-H2O)

II.SO2的回收利用：

(3)S()2与C12反应可制得磺酰氯(SO2CI2),反应为SO2(g)+C12(g)^^^SO2c12(g)。按投料比1:1把SO2与C12充入

一恒压的密闭容器中发生上述反应，S02的转化率与温度T的关系如下图所示:

平

衡

时

so转

化

率

%

①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

aSO2a2的浓度保持不变b混合气体的压强不再改变

C混合气体的密度不再改变d混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=(用含p的表达式表示，用平衡分压代替

平衡浓度计算，分压=总压x体积分数)。

0()

III.(4)过二硫酸(H2s2。8)是一种强氧化性酸，其结构式为HT)S--0,oJ0-Ho在工业上用作强氧化剂。

00

①在Ag+催化作用下，S2(V一能与Mi>2+在水溶液中发生反应生成S(V-和MnO4~,ImolSzCV-能氧化的Mi?*的物质的

量为molo

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸镀混合溶液制备过二硫酸镂。则阳极的电极反应式为o

29、（10分）碑（As）与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2s3、AS2O5、113AsO3、113AsO4,等

化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（DAs的原子序数为o

（2）工业上常将含碑废渣（主要成分为AS2s3）制成浆状，通入02氧化，生成H3ASO4和单质硫。写出发生反应的化学方

程式o该反应需要在加压下进行，原因是.

3

（3）己知：As（s）+—H2（g）+2O2（g）=HjAsO4（s）AH,

1

H2（g）+-O2（g）=H2O（l）

2As（s）+O2（g）=As2Os（s）A”3

则反应AS2O5（S）+3H2O⑴=2H3AsO4（s）的。

（4）298K肘，将20mL3xmol-L"Na3As（h、20mL3xmoH/iL和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

33

AsO3（aq）+I2（aq）+2OH-TtAsO4（aq）+2r（aq）+H2O（Z）.溶液中c（As（V）与反应时间（t）的关系如图所示。

r

-lJ

x

<

d

①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。

3

a.v（r）=2v（AsO3-）b.溶液的pH不再变化

c.c（r）=ymol*L'*d.c（AsO产）/clAsCh'-）不再变化

②tm时，V正___V迪（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③）端时V»tn时V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数为（用x、y表示）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【题目详解】

12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：B„

【答案点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

2、C

【答案解析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImolHe含有2moi质子，质子数为2NA,A项正确；

B.l（）g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为O.lmol,O.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水,

5.4g水，为0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,数目为0.4NA,B项正确；

2-

C.CO3+H1OHCOj+OH,可以知道1个C（V-水解会生成1个OH-和1个HCO3-,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.NCh、N2O4的最简式相同，可以以NCh的形式进行求解，23gNCh物质的量为0.5mol,N的化合价从NO3-中的+

5降低到了+4,现生成0.5molNO2,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选C.

3、B

【答案解析】

A、由图可知，常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10nmol/L,则c(OHD=-------=1x103mol/L,故A

10"

错误；

B、b点为NH4cl和NH3・％O的混合溶液，溶液中N%+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子

浓度为lO-’mol/L,溶液呈中性，故B正确；

C、c点溶液为NH4a溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NHr)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

所以c点溶液中c(NH4+)<c(Cl),故C错误；

D、d点溶液为NH4CI和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH

++

')+c(Cl),所以d点溶液中：c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D错误；

故选：B.

4、C

【答案解析】

A.原电池中阴离子应该向负极移动；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多，则得到的电能越多；

C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)2；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-有O2〜4OFT〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,但

空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。

【题目详解】

A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误;

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时,这三种金属转移电子物质的量分别为—x2mol=—moR—x3mol

241227

=—mok—x2mol=mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；

96532.5

C.负极M失电子和OF反应生成M(OH)2,则正极反应式为2M—4e-+4OH-=2M(OH)2,故C正确；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OlT有Ch〜401r〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气ImoL即

22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；

故答案选C„

【答案点睛】

明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写

训练。

5、C

【答案解析】

A.从阳极泥中提取粗神，第一步是将Te元素转化为TeCh的沉淀过滤出来，考虑到Te(h易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗确固体表面会吸附溶液中的SO；,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有so：即可，C正确；

D.酸浸时Te(h溶解，随后被Na2s03还原，TeO2生成Te单质，SO；生成SO：,所以正确的离子方程式为：

2SO：+TeC)2=2SO:+TeJ,TeCh是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

6、C

【答案解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8a2可看作是CaHio分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是C«

7、C

【答案解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+b«,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

8、A

【答案解析】

A.滨化氢中的滨原子半径小于碘原子半径，所以溟化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.澳化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以澳化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.滨的非金属性比碘强，所以演化氢比碘化氢稳定，故C错误；

D.浪的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以漠化氢比碘化氢还原性弱，

故D错误；

故选：Ao

9、C

【答案解析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷点的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷烧共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

10、B

【答案解析】

根据图像可知，b点溶液显酸性，则为CH3coOH、ClhCOONa的混合液。

【题目详解】

A.b点溶液呈酸性，酸过量，贝!|X>().lmol/L,A错误；

B.b-a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确;

C.a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=l(『7mol/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,则Ka(CH3coOH)=1°*以,c错误；

X-0.2

c(CH.COOH)

D.b-c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)减小，而逐渐变大，D错误;

C(CH3C00)

答案为B。

【答案点睛】

b点为CH3COOH、CH3coONa的混合液，力口入NaOH时，生成更多的CH3coONa,促进水的电离。

11、C

【答案解析】

A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确;

B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+[:H「，选项B正确;

C、NaOH和AI(OH)3会继续反应生成NaAKh,选项C不正确；

8

D、每38gLiAlH4失去8moi电子，与8g氢气相当，故有效氢为二，约为0.21,选项D正确。

38

答案选C。

12、A

【答案解析】

本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C；根据X、Y、Z、W是原子序数依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W,可以确定Z为Na、W为S；据此分析。

【题目详解】

A.碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，故A正确；

B.①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子

半径：S2>Na+>H+,故B错误；

C.元素的非金属性：S>OH,故C错误；

D.NaH中，Na+核外有10个电子与W核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；

答案：A

13、B

【答案解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e=4H++023a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WCh+xH++xe-=HxWCh,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为B。

14、A

【答案解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为CSH8（）2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮埃基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为竣基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有竣基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

15、A

【答案解析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2a--2e-->CLT，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

16,A

【答案解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

C.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，CN键为共价键，没有N^N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误;

正确答案是A。

【答案点睛】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

17.(xx第一中学2022模拟检测)D

【答案解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PCh)也可跟D2O进行氢交

换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，H3PCh中只有一个羟基氢，则H3PCh属于一元酸，故A错误；

B.NaH2P02属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误；

O

D.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，结构式为H-LoH,故D正确；

I

H

故选：D。

【答案点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

18、B

【答案解析】

溶液中含有Fe"或Fe",滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na£()3溶液中通入足量CO?,

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和阳C1固体的试管，氯化钱分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化钱，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe”的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe"。

19、B

【答案解析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.KzFeCh为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++FeO4*,故B错误；

C.反应中16molHC1参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

20、D

【答案解析】

由题目可推断出X,Y,Z,W,M分别是H,C,O,Na,Cl这五元素。

【题目详解】

A选项，原子半径大小顺序为Na>