广东省阳江市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1广东省阳江市2023-2024学年高一上学期10月月考试题注意事项1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应的试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的〖答案〗信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.金刚石、白磷都属于单质 B.纯碱、烧碱都属于盐C.胆矾、波尔多液都属于纯净物 D.生石灰、熟石灰属于氧化物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由同种元素能成的纯净物叫单质。金刚石是由碳元素组成的单质，白磷是由磷元素组成的单质，故A正确；

B．纯碱是盐，烧碱属于碱，故B错误；

C．波尔多液是由不同种物质组成的，是混合物，故C错误；

D．由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故D错误。

故选：A。2.的饱和溶液滴入沸水中，可得胶体。胶体区别于饱和溶液最本质的特征是（）A.胶体的分散质粒子直径为1~100nmB.胶体具有丁达尔效应C.胶体是均一的分散系D.胶体比饱和溶液颜色深〖答案〗A〖解析〗【详析】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，胶体的分散质粒子直径为1~100nm，胶粒的大小使胶体能对光线进行散射才有丁达尔效应，胶粒的大小决定了氢氧化铁胶体是比较均一的分散系，也决定了氢氧化铁胶体呈红褐色，则A符合；选A。3.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图。下列说法正确的是（）A.分离器中的物质分离操作为过滤B.反应器中发生的氧化还原反应I2是还原剂C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，在分离器中将H2SO4和HI分离，HI在膜分离器中分解为H2和I2。【详析】A．H2SO4、HI都易溶于水，分离器中的物质分离操作不可能是过滤，故A错误；B．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，I的化合价降低，为氧化剂，故B错误；C．该工艺中I2和HI的相互转化，实现碘的循环利用，体现了“碘循环”，故C正确；D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HIH2+I2，碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4，故D错误；故选C。4.下列离子方程式书写正确的是（）A.将固体投入中：B.草酸加入酸性溶液中：C.溶液与足量的溶液反应：D.向溶液中滴加少量稀硫酸：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．将固体投入中，离子方程式为：，故A错误；B．草酸属于二元酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子，离子方程式为：，故B错误；C．溶液与足量的溶液反应，离子方程式为：，故C错误；D．向溶液中滴加少量稀硫酸，离子方程式为：，故D正确；故选D。5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的负极反应：B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C.在KI溶液中溶解度大的原因：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碱性锌锰电池的负极反应：，A错误；B．次氯酸钙中通入足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，B正确；C．碘可以和碘离子反应，故能增大溶解度，反应的离子方程式为，C正确；D．将等物质量浓度的和溶液以体积比1∶2混合，反应生成硫酸钡和水和硫酸铵，：，D正确；故选A。6.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A溶液中：、、、B.强碱性溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.使紫色石蕊变红的溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硫酸氢钾电离出的硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，故A不符合题意；B．碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀、和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，不共存，故B不符合题意；C．钡离子和亚硫酸根离子、碳酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，不共存，故C不符合题意；D．能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D符合题意；故选D。7.古代中国药学著作《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关叙述错误的是（）A.硝酸钾用在黑火药中是利用了KNO3具有强氧化性，得到的还原产物为二氧化氮B.“煎炼而成”是蒸发浓缩结晶C.灼烧硝酸钾火焰呈紫色，是硝酸钾的物理性质D.可用重结晶的方法分离提纯KNO3、NaCl的混合物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗黑火药爆炸时发生反应为：S+2KNO3+3C3CO2↑+K2S+N2↑，然后根据氧化还原反应规律，结合反应前后元素化合价的变化情况分析判断。【详析】A．硝酸钾用在黑火药中是利用了KNO3具有强氧化性，其得到电子被还原，得到的还原产物为N2，A错误；B．根据分析可知，“煎炼而成”是将溶液蒸发浓缩结晶，获得KNO3晶体，B正确；C．灼烧硝酸钾火焰呈紫色，焰色试验为元素的性质，属于元素的物理性质，C正确；D．KNO3、NaCl的溶解度受温度影响变化不同，可用重结晶的方法分离提纯KNO3、NaCl的混合物，D正确；故合理选项是A。8.实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是（）A.气体N、M分别为和B.只有“食盐水”可以循环使用C.为了加速过滤可用玻璃棒搅拌D.向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵。【详析】A．气体N为NH3，气体M为CO2，A错误；B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误；C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误；D．向母液中通入NH3，增大溶液中的浓度，有利于NH4Cl析出并提高纯度，D正确；故〖答案〗选D。9.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理是（）A.图1鉴别纯碱与小苏打 B.图2证明与水反应放热C.图3证明能与烧碱溶液反应 D.图4探究钠与反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故选A；B．向包有过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故不选B；C．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明能与烧碱溶液反应，故不选C；D．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与发生反应，故不选D；选A。10.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（）A.该反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋H2O＋Cl2↑B.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出C.HCl表现还原性和酸性D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯化锰在水溶液中完全电离，反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A项错误。B．若有氯气逸出，Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，B项正确；C．反应中4molHCl参与反应，只有2molHCl被氧化，HCl表现还原性和酸性，C项正确；D．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热产生了黄绿色、有刺激性气味的气体Cl2，即该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的，D项正确；〖答案〗选A。11.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市有关部门经常开展PM25和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（）A.臭氧的相对分子质量是48g·mol-1B.1.00mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023C.48g臭氧的体积为22.4LD.常温常压下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为3：2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．臭氧的相对分子质量是为48，没有单位，选项A错误；B．一个臭氧分子含有8×3=24个电子，1.00mol臭氧中含有电子总数为8×6.02×1023，选项B错误；C．未指明温度和压强，不能根据22.4L/mol计算气体的体积，选项C错误；D．常温常压下，气体的体积比与物质的量之比相等，所以等质量的氧气和臭氧体积比为=3:2，选项D正确；〖答案〗选D。12.昌宁鸡枞因味道鲜甜香脆、营养丰富而深受人们喜爱。鸡枞中主要含有蛋白质、脂肪、维生素和微量元素等物质，其中维生素C的化学式为。下列关于维生素C的说法正确的是（）A.维生素C由20个原子构成 B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为6∶8∶6C.维生素C中氢元素的质量分数最大 D.维生素C的相对分子质量为176〖答案〗D〖解析〗【详析】A．1个维生素C分子的原子个数为6+8+6=20，故A错误；B．根据维生素C的化学式，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故B错误；C．根据维生素C的化学式，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，故C错误；D．维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，故D正确；故选D。13.物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是（）A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：B.足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：C.向CuSO4溶液中加入过量氨水：D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，离子方程式：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故A错误；B．足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应生成草酸钠和水，草酸是二元弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，故B正确；C．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水，发生Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故D错误；故选：B。14.下列解释事实的离子方程式正确的是（）A.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓D.往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe3+能氧化I-，氢氧化铁胶体溶于氢碘酸，离子方程式：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，离子方程式：，故B错误；C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，离子方程式：，故C错误；D．往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，铝离子生成氢氧化铝沉淀，且不被过量强碱溶解，产生沉淀的质量最大，离子方程式：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故D正确；〖答案〗选D。15.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）A.制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB.冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC.制纯碱：饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.制碘：海带海带灰I2(aq)I2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．制取Mg应电解熔融的MgCl2，故A错误；B．AlCl3是非电解质，熔融状态下不能导电，应电解熔融状态下Al2O3制备Al，故B错误；C．向饱和食盐水先通入氨气使溶液呈碱性更易吸收二氧化碳，反应生成NaHCO3析出晶体，NaHCO3受热易分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O，可得纯碱Na2CO3，故C正确；D．乙醇能溶于水，不能做萃取剂，应选CCl4萃取，故D错误；故选C。16.分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，I、II、III为初中化学常见的反应。下列说法错误的是（）A.若甲、乙常温下为气体且反应I通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物B.若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7C.若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料D.若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．若甲、乙常温下为气体，且反应Ⅰ通过光合作用可实现，则甲为CO2，乙为O2，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气可与氢气反应生成水，则丙为水，属于非金属氧化物，A正确；B．丙为食盐的主要成分，丙为NaCl，甲可以为NaOH，乙可以为碳酸钠，则甲、乙溶液的pH都大于7，B正确；C．乙和丙是常用的灭火剂，通常灭火剂为水和二氧化碳，二氧化碳能与NaOH反应生成水，则丙为水，乙为CO2，甲可能为有机物燃料，有机物燃料燃烧可生成二氧化碳和水，C正确；D．甲能做建筑材料且为碱，甲是氢氧化钙，乙是能做建筑材料的盐，乙为碳酸钙，丙可以是氯化钙，氢氧化钙可以与氯化铜反应生成氯化钙，反应Ⅲ不一定是中和反应，D错误；故〖答案〗选D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某同学为了测定某生铁(仅含C、)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）B装置中的现象为_______，C装置中的现象为_______，D装置的作用为_______。（3）点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为_______。（4）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为_______。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.品红溶液褪色②.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅③.干燥二氧化碳气体（3）(浓)（4）在E装置后再加一个与E相同的装置〖解析〗〖祥解〗浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，装置B中盛有品红溶液，是为了检验二氧化硫的存在，装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，是为了除去二氧化硫，装置D中盛有浓硫酸，是为了干燥二氧化碳气体，装置E中盛有碱石灰，是为了吸收生成的二氧化碳，通过称量前后的质量差，求生铁中碳的质量分数，但空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在后面再加一个盛有碱石灰的干燥管，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。（1）仪器a的名称为分液漏斗。（2）根据分析装置B中品红溶液褪色，装置C中的酸性高锰酸钾溶液是为了除去生成的二氧化硫，现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，装置D的作用是干燥二氧化碳气体。（3）点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为(浓)。（4）由于空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在E装置后再加一个与E相同的装置以减小误差。18.已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。（1）图中装有的仪器名称为_______，A中发生反应的离子方程式为_______。（2）为制取纯净的，装置连接顺序为a→_______(用abcdefgh表示)。（3）B装置中的冷水浴作用是_______。（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：试剂X为：_______；淡红色溶液中加入H2O2后溶液红色加深的原因为：_______(结合离子方程式解释)。〖答案〗（1）①.圆底烧瓶②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）a→g→h→d→e→b→c→f（3）冷凝三氯化铁（4）①.KSCN溶液②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度〖解析〗〖祥解〗由实验装置可知，浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，饱和食盐水出去氯气中的HCl，然后浓硫酸干燥氯气，再发生Fe与氯气的反应制备氯化铁，因氯化铁易水解，则最后连接盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置，以此来解答。（1）根据仪器构造可知，图中装有MnO2的仪器名称为圆底烧瓶；A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）浓硫酸具有吸水性能做氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f。（3）三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，B装置中的冷水浴作用是冷凝三氯化铁。（4）淡黄色溶液加入试剂X后变为淡红色溶液，说明溶液中有三价铁，则可用KSCN溶液检验Fe3+；淡红色溶液中加入H2O2后溶液颜色加深的原因为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度。19.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。（1）请分别写出A、C、E的化学式：A：___________，C：___________，E：___________。（2）写出A和H2O反应的化学方程式：______________________。（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.Cl2②.NaCl③.NaClO（2）Cl2＋H2O=HCl＋HClO（3）2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O〖解析〗〖祥解〗常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，则A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，而氯气与氢气反应生成D，故D为HCl，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水；而HCl与氢氧化钠反应生成C，则C为NaCl，E为NaClO。（1）由分析可知，A为Cl2，C为NaCl，E为NaClO。（2）Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。（3）多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O。20.以萃铜余液原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：（1）铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方程式_______；采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为_______。（2）流程中用到最多的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。（3）用锌粉除镉(Cd2+)的离子方程式为_______；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化学方程式为_______。（4）检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作及现象为_______。（5）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。〖答案〗（1）①.Mn2+++2H2O=MnO2+2+4H+②.MnO2、Al(OH)3、Fe(OH)