安徽省皖豫名校联盟2024届高三上学期第一次大联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1安徽省皖豫名校联盟2024届高三上学期第一次大联考可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Mg：24Cu：64Ag：108Cs：133一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是（）A.废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染B.尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化C.农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化D.在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放〖答案〗C〖解析〗A．废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境，所以废旧电池必须回收处理，防止重金属污染，A不合题意；B．国家提倡少用或不用含磷洗衣粉，这是由于磷使水体富营养化，使水质恶化，B不合题意；C．铵态氮肥不稳定易分解，故铵态氮肥使用时要深施覆土，不是以防止氮肥被氧化，C符合题意；D．在汽车上安装三元催化转化器处理尾气时，三元催化转化器的载体部件是一块多孔陶瓷材料，可以减少NO、CO等污染气体的排放，D不合题意；故〖答案〗为：C。2.“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（）A.用食醋清洗水垢B.用溶液杀菌消毒C.用浸润有的硅藻土吸收水果散发的乙烯D.用维生素促进补铁剂(有效成分为)的吸收〖答案〗A〖解析〗A．食醋清洗水垢利用的是食醋的酸性，与氧化还原反应无关，故A选；B．溶液中存在HClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，与氧化还原反应有关，故B不选；C．乙烯具有还原性，能被浸润的酸性氧化，与氧化还原反应有关，故C不选；D．维生素具有还原性，能够防止Fe2+被氧化为Fe3+，与氧化还原反应有关，故D不选；故选A。3.用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（）A.的电子式：B.中子数为20的原子：C.的结构式：D.分子中原子杂化方式为杂化〖答案〗C〖解析〗A．是共价化合物，电子式为：，故A错误；B．的质子数为17，中子数为20的原子质量数为17+20=37，表示为，故B正确；C．的结构式：，故C正确；D．分子中原子价层电子对数为3+=4，杂化方式为杂化，故D错误；故选C。4.向硫酸铁溶液中通入少量气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（）A.溶液、氯水 B.C.溶液 D.溶液〖答案〗B〖祥解〗向硫酸铁溶液中通入少量气体，生成的溶液中必然含有Fe2+，可通过检验Fe2+来验证发生了氧化还原反应。【详析】A．向硫酸铁溶液中通入少量气体，可能有剩余的Fe3+，先加入KSCN溶液，溶液会变红色，再加入氯水，溶液仍然为红色，不能证明Fe2+的存在，故A不选；B．含Fe2+的溶液与铁氰化钾溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，能证明SO2与硫酸铁发生氧化还原反应，故B选；C．加入溶液，有氢氧化铁红褐色沉淀生成，只能说明含有铁离子，不能证明二者发生了反应，故C不选；D．加入溶液，可产生硫酸钡白色沉淀，由于原溶液也含有，不能说明反应生成了，不能证明二者发生了反应，故D不选；〖答案〗选B。5.相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入时，隔板处于如图所示位置。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入的质量为（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗甲、乙的体积比为4:1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物质的量为0.1mol，则甲容器中和的混合气体的总物质的量为0.4mol。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g，故选B。6.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是（）A.装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色C.装置丙中发生的最终总反应为D.装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同〖答案〗C〖祥解〗由题干实验装置图可知，装置甲为SO2的制备，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，将制得的SO2通入装置乙中的紫色石蕊试液中，观察到溶液变为红色，体系SO2酸性氧化物的通性，装置丙中可观察到溶液变浑浊，通入过量的SO2最终生成NaHSO3，SO2通入到装置丁中的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现SO2的还原性，据此分析解题。【详析】A．由分析可知，装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应为非氧化还原反应，故反应时70%的硫酸不表现出氧化性，仅表现出强酸性，A错误；B．已知SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，故装置乙中溶液颜色变为红色，B错误；C．SO2与水先生成H2SO3，H2SO3与Na2S反应生成S单质和NaHSO3，故装置丙中发生的最终总反应为，C正确；D．SO2具有还原性，则装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是SO2的还原性，而SO2用于食品漂白剂的原理是SO2具有漂白性，二者原理不相同，D错误；故〖答案〗为：C。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.通入水中：B.溶于足量稀硝酸：C.溶液腐蚀印刷线路板：D.溶液与足量浓溶液反应：〖答案〗C〖解析〗A．已知HClO是一种弱酸且该反应可逆，Cl2通入水中的离子方程式为：，A错误；B．已知HNO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，故溶于足量稀硝酸的离子方程式为：，B错误；C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应的离子方程式为：，C正确；D．溶液与足量浓溶液反应生成Na2SO3、NH3·H2O和H2O，该反应的离子方程式为：，D错误；故〖答案〗为：C。8.氨基磺酸()可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是（）A.在标准状况下的体积为B.该反应生成时转移电子C.可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有D.相同条件下，按组成的混合气体与所含原子数相同〖答案〗C〖解析〗A．在标准状况下的体积为，故A错误；B．中N为-3价、S为+6价、H为+1价，生成1molSO2得2mol电子、生成2molH2得4mol电子、生成1molN2失6mol电子，则该反应生成时转移3mol电子，故B错误；C．溶液和SO2不反应，溶液和SO3反应生成硫酸钡沉淀，可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有，故C正确；D．相同条件下，按组成的混合气体的平均摩尔质量为，按组成的混合气体中原子数为，所含原子数为，故D错误；选C。9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：B.分子的空间结构为平面三角形C.X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子D.由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物所以两者同是IA族元素，Y元素的气态氢化物水溶液显碱性为氮元素，所以X、Q分别为氢和钠，所以X、Y、Z、W、Q分别是氢、氮、氧、氟、钠五种元素，依此解题。【详析】A．Z、W、Q形成的离子分别是、、，离子结构相同质子数越大半径越小，所以离子半径，A错误；B．三氟化氮分子中中心原子有4个价层电子对，一个孤电子，结构是三角锥形，B错误；C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物为空间结构为三角锥、V形、直线形都是由极性键构成的极性分子，C正确；D．由Y、Z、Q组成的化合物亚硝酸钠的水溶液显碱性，D错误；故选C。10.根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是（）选项中的物质中的物质中的物质实验目的A浓硝酸−制备并收集B饱和食盐水电石溶液检验是否有乙炔生成C浓氨水碱石灰−制备并收集氨气D浓盐酸溶液制备消毒液〖答案〗D〖解析〗A．铁在浓硝酸中发生钝化，不能制取，A错误；B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但同时会有硫化氢等杂质，乙炔和杂质均能使溶液褪色，所以不可以检测出是否有乙炔生成，B错误；C．氨气密度小于空气密度，应该用向下排空气集气法，C错误；D．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，D正确；故选D。11.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：关于该中间体，下列说法正确的是（）A.含有三种官能团 B.含有2个手性碳原子C.能发生消去反应和水解反应 D.苯环上的一氯代物有5种结构〖答案〗C〖解析〗A．由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团，A错误；B．已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物的键线式可知，分子中不含手性碳原子，B错误；C．由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键，且与氯原子相邻的碳原子上还有H，故能发生消去反应和水解反应，同时含有酯基也能发生水解反应，C正确；D．由题干有机物的键线式可知，分子中三个苯环不对称，故苯环上的一氯代物有8种结构，如图所示：，D错误；故〖答案〗为：C。12.近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：下列说法正确的是（）A.电解过程中，电极附近溶液的不变B.非晶态(Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热C.OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂D.UOR的电化学反应总过程为〖答案〗D〖祥解〗该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为；【详析】A．电极A上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，电极A附近溶液的碱性增强，变大，故A错误；B．非晶态(Ⅲ)基硫化物是OER反应的催化剂，能改变反应速率，不能改变OER反应的反应热，故B错误；C．OER的第II步骤有O-O非极性键的形成，故C错误；D．UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，电化学反应总过程为，故D正确；故选D。13.一种超导材料(仅由三种元素组成)长方体晶胞结构如图所示(已知，用表示阿伏加德罗常数的值)：下列说法正确的是（）A.基态失去能级上的一个电子转化为B.若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为C.之间的距离为D.晶体的密度为〖答案〗D〖解析〗A．基态失去能级上的一个电子转化为，A错误；B．若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为，B错误；C．之间的距离为面对角线的，数值为，C错误；D．晶体结构中的个数分别为：，化学式为，晶体的密度为，D正确；故选D。14.向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中代表或}。下列说法正确的是（）A.曲线Ⅲ表示随的变化曲线B.随增大，先增大后减小C.反应的平衡常数为D.完全溶解，至少需要含有的氨水〖答案〗D〖祥解〗氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。【详析】A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线,故A错误；B．反应的平衡常数K=为定值，随增大，一氨合银离子浓度先增大后不变，先减小后不变，故B错误；C．在=-1时，对应的反应Cl-和二氨合银离子浓度的对数都是-2.35，浓度都是10-2.35，平衡常数为K==，故C错误；D．0.1molAgCl完全溶解生成0.1molCl-和0.1mol的[Ag(NH3)2]+，对于平衡常数为K====10-2.7，得出n(NH3)=100.35mol，反应后应该余下氨气的物质的量为100.35mol，加上0.1molAg+结合的0.2mol氨气生成[Ag(NH3)2]+，共需要，故D正确；〖答案〗选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。请回答下列问题：（1）灼烧。灼烧制时，可使用实验装置有_________(填字母)。（2）转化。向中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。①写出制备时发生反应的化学方程式：_______________________________。②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为______________________________________________。（3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。①实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是___________、___________。③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为___________(用含的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。〖答案〗（1）c（2）①+=+②反应装置放在冰水中冷却（3）①②冷却至室温移动右侧刻度管直到两侧液面相平③偏小〖解析〗（1）灼烧固体应在坩埚中进行，结合装置可知c正确；（2）①与反应生成和，反应方程式为：+=+；②“转化”阶段有大量热量放出，会使溶液温度升高，不稳定，受热易分解，为提高提高的产率，应将反应装置放在冰水中冷却；（3）①氯化铁可以催化过氧化氢分解，加快反应速率，故FeCl3作用是催化H2O2分解，反应方程式为：；②气体体积受温度、压强影响较大，所以读数时应该使气体温度在室温下且两侧液面相平，因为该反应放热导致气体温度升高，气体热胀冷缩，为防止产生误差，应该冷却气体至室温，然后移动右侧刻度管直到两侧液面相平，最后再读数；③反应为：，，得到关系式：，则，，则样品中过氧化镁的质量分数为；反应结束后读取量气管中气体的体积时，若液面左低右高，则所读气体体积偏小，则测得过氧化镁的质量和质量分数均减小。16.在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解。从废定影液{主要含有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等}中回收Ag并制取催化剂PdAg@Cu2O的流程如图所示：已知：①的结构如图所示：；②。请回答下列问题：（1）写出Na2S2O3溶液溶解AgBr生成的离子方程式：___________，该反应的化学平衡常数为___________。（2）在配合反应中，作配位原子的不可能是___________(填字母)。a．中的中心S原子b．中的端基S原子（3）向滤液1中通入足量氯气后，通过一系列操作可分离出Br2。通入足量氯气后，Cl2发生的氧化还原反应主要有、、_______________________________。（4）“酸溶”过程中产生的有害气体是___________(填化学式)，实验室消除该有害气体的方法为_______________________________________。（5）操作的目的是_______________________________________。（6）在制备PdAg@Cu2O的反应中，NH2OH被氧化成无污染物(N2)，若获得0.5molPdAg@Cu2O，理论上至少需要NH2OH___________g。〖答案〗（1）AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3-+Br-16（2）a（3）+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+（4）NO将NO与足量O2混合通入NaOH溶液中（5）除去Ag中混有的铁粉（6）33〖祥解〗废定影液{主要含有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等}中加入Na2S溶液，与[Ag(S2O3)2]3-反应生成Ag2S沉淀，过滤后，所得滤液中含有Br-、S2-、；将Ag2S通入空气焙烧，生成粗银和SO2；将粗银放入稀硝酸中溶解，生成AgNO3等，加入盐酸将银转化为AgCl沉淀；加入铁粉，将AgCl还原为Ag，过滤所得的Ag中混有Fe，加入足量盐酸溶解Fe、过滤、洗涤、干燥，得纯银；纯银与K2PdCl4、PVP混合后，得到PdAg，再与CuCl2、NaOH、NH2OH、HCl混合后，得到PdAg@Cu2O。【详析】（1）Na2S2O3溶液溶解AgBr生成和NaBr，离子方程式：AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3-+Br-，该反应的化学平衡常数为K==K稳∙Ksp(AgBr)=3.2×10-13×5.0×1013=16。（2）在配合反应中，中的中心S原子不存在孤电子对，不能作配位原子，中的端基S原子存在孤电子对，可作配位原子，则配原子不可能是a。（3）向滤液1中通入足量氯气后，通过一系列操作可分离出Br2。通入足量氯气后，Cl2发生的氧化还原反应主要有、、+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+。（4）“酸溶”过程中，粗银与稀硝酸反应，生成AgNO3等，产生的有害气体是NO，实验室消除该有害气体的方法为：将NO与足量O2混合通入NaOH溶液中。（5）加入过量的铁粉后，AgCl全部被还原为Ag，此时Ag中混有过量的铁。往固体混合物中加入足量盐酸，将Fe溶解后过滤、洗涤、干燥，则操作的目的是：除去Ag中混有的铁粉。（6）在制备PdAg@Cu2O的反应中，NH2OH被氧化成无污染物(N2)，依据得失电子守恒，可得出关系式：2NH2OH——Cu2O，若获得0.5molPdAg@Cu2O，理论上至少需要NH2OH的物质的量为0.5mol×2=1mol，质量为1mol×33g/mol=33g。17.甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：请回答下列问题：（1）在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：=1\*GB3①反应ⅰ在___________(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：________________。③___________(计算结果保留两位有效数字，已知)。（2）反应ⅰ的Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是___________________________。（3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________________________________________________________。（4）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为___________kPa•min-1(用含的式子表示，下同，分压总压物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。（5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为___________________________________。〖答案〗（1）①较低②CO*(g)+2H2(g)→HCO*(g)+H2(g)③0.95（2）加入更高效的催化剂（3）n增大压强，反应ii平衡正向移动，反应iii平衡不移动，则CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性均增大，且CO的选择性和CH3OH的选择性之和为100%（4）（5）2H2O+4h+=O2+4H+〖解析〗（1）①由图干信息可知，反应ii-反应iii即得反应i，故=(-49.9kJ/mol)-41.6kJ/mol=-91.5kJ/mol，即反应i为气体体积减小的放热反应，即，，故反应ⅰ在较低温度下才能自发进行，故〖答案〗为：较低；②已知反应活化能越大，反应速率越慢，活化能最大的一步反应速率最慢是整个反应的速率的决速步骤，根据题干反应历程图信息可知，该反应的决速步骤为：CO*(g)+2H2(g)→HCO*(g)+H2(g)，故〖答案〗为：CO*(g)+2H2(g)→HCO*(g)+H2(g)；③由上述分析可知，该反应的=-91.5kJ/mol，-=-0.95eV，则m=0.95，故〖答案〗为：0.95；（2）由题干信息可知，反应ⅰ的Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，与M相比，N曲线的活化能降低，则实验改变外界条件为加入更高效催化剂，故〖答案〗为：加入更高效催化剂；（3）已知反应ⅱ：，反应ⅲ：可知，增大压强，反应ii平衡正向移动，反应iii平衡不移动，则CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性均增大，且CO的选择性和CH3OH的选择性之和为100%，结合题干图像可知，m为CH3OH的选择性，p为CO的选择性，n为CO2的平衡转化率曲线，故〖答案〗为：n；增大压强，反应ii平衡正向移动，反应iii平衡不移动，则CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性均增大，且CO的选择性和CH3OH的选择性之和为100%；（4）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现，保持温度不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3mol，则进行三段式分析为：起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则有：=，解得x=2mol，则H2的平衡分压为：=，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为=kPa•min-1，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的平衡分压分别为：=，、、；反应ⅱ的压强平衡常数==，故〖答案〗为：；。（5）由题干铜基纳米光催化材料还原CO2的机理图所示信息可知，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)，在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为：2H2O+4h+=O2+4H+，故〖答案〗为：2H2O+4h+=O2+4H+。18.八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如图所示：已知：①+；②请回答下列问题：（1）DMF[]是一种用途广泛的极性惰性溶剂。DMF能与水以任意比例混合，则DMF水溶