2020年高考化学一轮复习课时跟踪练第4章第3节硫及其重要化合物

课时跟踪练(十四)硫及其重要化合物1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是()A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为＋1、＋1、＋2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。答案：C2．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，错误。答案：D3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX。SO2能使棕黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。故以上均不是SO2的漂白作用。答案：D4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A．一定会有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)中的一种或两种，也可能只含有Ag＋D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)解析：A项错误，不能排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干扰；B项错误，因为溶液中SOeq\o\al(2－,4)与Ag＋不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有COeq\o\al(2－,3)。答案：C5．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。答案：A6．(2019·济南调研)下列实验操作、现象与结论均正确的是()编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫色碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；酸性：H2S<H2SO4，故B错误；碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，故C正确；向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，故D错误。答案：C7．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A解析：Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，反应生成H＋，故溶液酸性B>A，C项错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A项正确；B项离子方程式电荷不守恒，B项错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D项错误。答案：A8．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂，对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SOeq\o\al(2－,3)和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：A项，a中反应为I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－，正确；B项，b中反应为2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)也能把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，错误。答案：D9．(2019·玉门联考)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示，加热和夹持装置省略。下列说法正确的是()A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2解析：A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。答案选C。答案：C10．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：eq\x()Na2SO3＋eq\x()KIO3＋eq\x()H2SO4=eq\x()Na2SO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()I2＋eq\x()H2O。①配平上面的氧化还原反应方程式。②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是______mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是________(填序号)。A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________________________________________________，则发生了钝化。解析：(1)CO还原SO2，C被氧化，化合价由＋2价→＋4价，升高了2价，S被还原，化合价由＋4价→0，降低了4价，再依据原子守恒得2CO＋SO2eq\o(=,\s\up14(一定条件))S↓＋2CO2。(2)①Na2SO3中S由＋4价→＋6价，升高了2价，KIO3中I由＋5价→0，降低了5价，然后依据原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依据①生成1molI2，共转移电子10mol，因此转移5mol电子，生成0.5molI2。(3)Fe3＋具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行。氧化薄膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，有红色物质附着在铁棒表面。答案：(1)2CO＋SO2eq\o(=,\s\up14(一定条件))S↓＋2CO2(2)①5215111②0.5(3)A(4)无明显现象11．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A______________________________，C__________________。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________(填序号)。A．C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：_____________________________________________________________________。(4)若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。解析：由Aeq\o(→,\s\up14(稀硫酸))B→C，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由F→C可推知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故F＋D→E为2H2SO4(浓)＋Seq\o(=,\s\up14(△))3SO2↑＋2H2O，所以转移1mole－时，消耗S的质量为8g。答案：(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2=H2SO4(4)8g12．某同学欲探究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是________________________。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸点：SO2－10℃，SO345℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是______________________________________________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液。反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程