辽宁省沈阳市和平区2018届九年级(上)期末化学试卷(word版含答案解析)

2017-2018学年辽宁省沈阳市和平区九年级（上）期末化学试卷一、客观题（1--11小题各1分，12-13题2分，共15分．下列每小题的四个选项中，只有一项是最符合题意的）1．下列选项中都属于我国古代化学工艺成就的是（）A．制火药、制青铜器、发明指南针B．制青铜器、印刷术、造纸C．冶炼钢铁、烧瓷器、制火药D．印刷术、烧瓷器、冶炼钢铁2．下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（）A．放在空气的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物B．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度D．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点3．下列物质属于纯净物的是（）A．澄清石灰水 B．冰水混合物 C．稀有气体 D．自来水4．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（）A．在铁制品表面镀上一层锌B．在车船的表面喷涂油漆C．将使用后的菜刀用布擦干D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净5．用分子的性质可以解释下列现象，其中错误的是（）A．汽油挥发﹣﹣分子体积变大B．向篮球中打气﹣﹣分子间有间隔C．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断运动D．氧化汞分解成汞和氧气﹣﹣分子可分6．下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈7．下列实验基本操作正确的是（）A．给试管内的液体加热，液体的体积不超过试管容积的B．将实验剩余的药品及时放回原试剂瓶C．用酒精灯给试管内的物质加热，试管的底部与酒精灯芯接触D．将锌粒装入试管时，让锌粒缓缓地沿试管内壁滑到底部8．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（）A．分子的种类在化学反应中发生了改变B．该反应的反应类型为分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子9．把铁片放入下列溶液中充分反应，溶液的质量比反应前减小的是（）A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液10．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质XYZW反应前的质量（g）20m1614反应后的质量（g）466050下列关于此反应的认识，正确的是（）A．m的数值为64B．Z和W的相对分子质量之比为11：9C．参加反应的X与Y的质量比为1：4D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应12．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素13．下列说法不正确的是（）A．塑料老化，钢铁生锈，饭菜变质等都属于常见的化学变化B．一个烧杯的底部放入一根燃烧着的蜡烛，将集气瓶中的二氧化碳验烧杯壁缓缓倒入，蜡烛熄灭，其原因既及利用了二氧化碳的部分化学性质，也利用了部分物理性质C．水可以是化合反应的产物，但不能是分解反应的产物D．实验室用锌粒而不是镁条与稀硫酸反应来制取氢气的原因．原因之一在于要控制反应速率，让它适中二、主观题（共50分）14．请你用最合适的化学用语填空：（1）调味品食盐的阳离子；（2）温度计中填充的液态金属；（3）标出氯化钾中氯元素的化合价；（4）“骨质酥松症”的患者应补充分元素是；（5）金属铝之所以在空气中能够比较稳定地长期保存，是因为其表面有一薄层．15．屠呦呦曾从西晋医学家葛洪的《肘后备急方》中获得灵感，她因此认识到不能用加热法提取青蒿素；于是改用低沸点的乙醚提取，终于在经历第190次失败后获得成功，并荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．请回答：（1）研究表明，在60℃时青蒿素的结构就会被破坏，从而失去疗效．据此可知，青蒿素具有的化学性质是；青蒿素药品应密封保存在处．（2）乙醚的分子结构如图所示，其中短线表示原子间的连接，则乙醚的化学式为，乙醚中氧元素的质量分数是（精确到0.1%）．16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．（1）点P表示的含义．（2）10℃时将5克A物质加入到50克水中，得到的是A物质溶液．（填“饱和”和“不饱和”）．将此溶液升温至30℃需要再加入克溶质，溶液方能饱和．（3）在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数关系是．17．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空①图1是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号．②如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则该反应的化学方程式为．18．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．①自然界的水常常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，人们把这种现象称之为水质富营养化．这里的“氮和磷”是指；（填字母）A．元素B．原子C．离子D．分子②净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是．③电解水的装置如图所示，管A，管B中的气体质量比是．④为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（填编号）．A．抑制水中所有动、植物的生长；B．不任意排放工业废水；C．大量使用化肥农药；D．生活污水经过净化处理后再排放．⑤在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是（填序号）．A．氧元素发生了改变B．粒子的组成发生了改变C．粒子的化学性质发生了改变D．水分子与水合离子的电子数不同．19．在实验室配制50g5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：①配制过程的步骤是：、称取、量取、溶解、转移．②应该称取的氯化钠质量为g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是．A．添加氯化钠B．减少氯化钠C．调节平衡螺母D．添加砝码③已知常温下水的密度为1g/mL．则应该使用（填仪器名称）去量取mL的水．在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＞”或“＜”）5%．④在溶解步骤中需要的仪器有、．20．请结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出标号①的仪器名称：．（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是（选填序号），反应的化学方程式为．（3）若B装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入过氧化氢溶液可制氧气．因为在此反应发生过程中，二氧化锰加快了反应的速度，而且反应前后二氧化锰的保持不变，所以在此过程中二氧化锰是一种．若用D装置收集氧气，当导管口有气泡时才能将导管伸入集气瓶中．（4）实验室可用B或C装置制二氧化碳，反应的化学方程式为，C相对于B装置的优点有．若用E装置收集二氧化碳，气体应从端通入（选填“a”或“b”）．（5）已知二氧化碳是一种可溶性气体，常温常压下1体积气体的水最多可以溶解1体积的二氧化碳，这个溶解度在可溶性气体中是最小的．请你对采用D装置，用排水法收集二氧化碳，做出一个全面综合的评价．21．许多物质燃烧都伴随发光放热的现象．王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究．【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？【猜想与假设】一、都是化学变化；二、【收集证据】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：（1）将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：a．；b．手摸烧杯壁有感觉；c蜡烛火焰逐渐变小至熄灭．（2）将烧杯迅速倒翻转，向其中加入少量澄清石灰水，振荡．观察到．分析：蜡烛燃烧产生的新物质是，蜡烛燃烧为变化．（3）观察白炽灯（灯丝为钨丝）：通电前通电中通电后灯丝为银白色固体分析：．【获得结论】猜想二正确．

2017-2018学年辽宁省沈阳市和平区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、客观题（1--11小题各1分，12-13题2分，共15分．下列每小题的四个选项中，只有一项是最符合题意的）1．下列选项中都属于我国古代化学工艺成就的是（）A．制火药、制青铜器、发明指南针B．制青铜器、印刷术、造纸C．冶炼钢铁、烧瓷器、制火药D．印刷术、烧瓷器、冶炼钢铁【考点】52：化学的研究领域．【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．我国古代的发明中，属于化学工艺的，在变化过程中都有其他物质生成．【解答】解：A、发明指南针不属于化学工艺，故选项错误；B、活字印刷术不属于化学工艺，故选项错误；C、冶炼钢铁、烧瓷器、制火药属于研究、制取的新物质，属于我国古代化学工艺成就，正确；D、活字印刷术不属于化学工艺，故选项错误；故选C2．下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（）A．放在空气的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物B．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度D．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．【分析】可燃物燃烧时的条件是：可燃物与氧气接触并且温度达到可燃物的着火点；灭火的原理是：隔绝可燃物或降低温度到可燃物的着火点以下或者隔绝氧气．根据灭火的原理与燃烧的条件分析即可．【解答】解：A．木桌是可燃物，放置在空气中已与氧气接触，没有燃烧是因为其的温度没有达到着火点，所以错误．B．开挖隔离带，把可燃物与其它物品隔离达到灭火的目的，所以正确；C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝氧气灭火，所以错误；D．着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，所以错误．故选B．3．下列物质属于纯净物的是（）A．澄清石灰水 B．冰水混合物 C．稀有气体 D．自来水【考点】A5：纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；B、冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物；C、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物；D、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故选：B．4．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（）A．在铁制品表面镀上一层锌B．在车船的表面喷涂油漆C．将使用后的菜刀用布擦干D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．【分析】根据金属锈蚀的因素是与水和氧气并存，防锈就是破坏铁生锈的条件进行分析解答即可．【解答】解：A、在铁制品表面镀上一层锌，能防止铁生锈，正确；B、在车船的表面喷涂油漆，能与防止铁生锈，正确；C、将使用后的菜刀用布擦干，能与防止铁生锈，正确；D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净不利于防锈，错误；故选D．5．用分子的性质可以解释下列现象，其中错误的是（）A．汽油挥发﹣﹣分子体积变大B．向篮球中打气﹣﹣分子间有间隔C．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断运动D．氧化汞分解成汞和氧气﹣﹣分子可分【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，故选项解释错误．B、向篮球中打气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．C、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确．D、氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．故选：A．6．下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈【考点】83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护．【分析】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；C．根据黄金的化学性质稳定分析；D．铜的化学性质：在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应．【解答】解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；故选B．7．下列实验基本操作正确的是（）A．给试管内的液体加热，液体的体积不超过试管容积的B．将实验剩余的药品及时放回原试剂瓶C．用酒精灯给试管内的物质加热，试管的底部与酒精灯芯接触D．将锌粒装入试管时，让锌粒缓缓地沿试管内壁滑到底部【考点】4B：给试管里的液体加热；41：用于加热的仪器；48：固体药品的取用．【分析】A、给试管内的液体加热，液体的体积不超过试管容积的；B、根据实验药品处理的“三不原则”即可判断该选项是否正确；C、使用酒精灯加热时，要使用酒精灯的外焰，据此即可判断是否正确；D、根据取用固体药品的方法即可判断该选项是否正确．【解答】解：A、给试管内的液体加热，液体的体积不超过试管容积的时，当液体沸腾时容易外溅引发危险，故A错误．B、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，而是要放到指定的地方；故B错误．C、因为酒精灯的外焰温度最高，故给试管加热时，要使用酒精灯的外焰；故C错误．D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来；故D是正确的．故选D．8．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（）A．分子的种类在化学反应中发生了改变B．该反应的反应类型为分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；E8：化学反应的实质；FA：反应类型的判定．【分析】由两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子的提示信息，根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合反应的微观示意图，可推断每个乙分子由2个A原子构成；本题通过微观反应图示考查化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识．【解答】解：A、根据反应的微观图，反应前甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，而反应后的乙分子由2个A原子构成、丙分子由2个B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变，故A正确；B、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应，故B正确；C、丙物质的分子由两个B原子构成，属于同种原子构成的分子，所以物质丙为单质，故C正确；D、根据反应前后原子种类和个数不变，可推断乙分子由两个A原子构成，而非一个A原子、一个B原子构成，故D不正确；故选：D．9．把铁片放入下列溶液中充分反应，溶液的质量比反应前减小的是（）A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液【考点】85：金属的化学性质．【分析】铁与稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜等物质都能够发生置换反应，与硫酸亚铁不能反应，根据差量法可以判断溶液质量变化情况．【解答】解：A、铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由化学方程式可知，当有56份质量的铁溶解形成溶液的一部分时，会有2份质量的氢气从溶液中析出，溶液质量增加54份，所以随着反应的进行，溶液质量不断增加．B、铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由化学方程式可知，当有56份质量的铁溶解形成溶液的一部分时，会有2份质量的氢气从溶液中析出，溶液质量增加54份，所以随着反应的进行，溶液质量不断增加．C、铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由化学方程式可知，当有56份质量的铁溶解形成溶液的一部分时，会有64份质量的铜从溶液中析出，溶液质量减小8份，所以随着反应的进行，溶液质量不断减小．D、铁与与硫酸亚铁不能反应，把铁片放入硫酸亚铁溶液中时，溶液质量不变．故选：C．10．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】溶质的质量分数=×100%①，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数②，把题中的已知条件代入公式①或②，求解即可．【解答】解：100g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是：100g×10%=10g，溶剂的质量是：100g﹣10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%．A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半，蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18.2%，符合题意；B、再加入溶质12.5g，溶液的溶质的质量分数是：×100%=20%，不符合题意；C、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：×100%=20%，不符合题意；D、加入200g25%的此溶液，100%═20%，不符合题意；故选A．11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质XYZW反应前的质量（g）20m1614反应后的质量（g）466050下列关于此反应的认识，正确的是（）A．m的数值为64B．Z和W的相对分子质量之比为11：9C．参加反应的X与Y的质量比为1：4D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应【考点】G1：质量守恒定律及其应用；FA：反应类型的判定．【分析】本题可分析先X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定m的值，推测Y是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣4g=16g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为60g﹣16g=44g；W是生成物，生成的W的质量为50g﹣14g=36g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g﹣16g=64g，故该反应为：X+Y→Z+WA、由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g﹣16g=64g，故m的数值为6g+64g=70g，故选项说法错误．B、不知道具体的化学方程式，不能及时Z和W的相对分子质量之比；故选项说法错误．C、参加反应的X与Y的质量比为16g：64g=1：4，故选项说法正确．D、若X为化合物，Y为单质，生成物可能均为化合物，但该反应不一定为置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误．故选：C．12．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．【解答】解：17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g××100%=4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g××100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误．B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确．C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．故选：B．13．下列说法不正确的是（）A．塑料老化，钢铁生锈，饭菜变质等都属于常见的化学变化B．一个烧杯的底部放入一根燃烧着的蜡烛，将集气瓶中的二氧化碳验烧杯壁缓缓倒入，蜡烛熄灭，其原因既及利用了二氧化碳的部分化学性质，也利用了部分物理性质C．水可以是化合反应的产物，但不能是分解反应的产物D．实验室用锌粒而不是镁条与稀硫酸反应来制取氢气的原因．原因之一在于要控制反应速率，让它适中【考点】6R：二氧化碳的用途；73：水的性质和应用；7V：氢气的制取和检验；E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】A、根据化学变化和物理变化的本质区别进行分析；B、根据二氧化碳灭火的原因来分析；C、根据水可以是化合反应的产物，也可能是分解反应的产物进行分析；D、根据镁和稀硫酸来制取氢气反应速度太快，不易控制反应的发生和气体的收集进行分析．【解答】解：A、塑料老化，钢铁生锈，饭菜变质的过程中都有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故B正确；C、水可以是化合反应的产物，也可能是分解反应的产物，例如：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，此反应属于分解反应，故C错误；D、实验室用锌粒而不是镁条与稀硫酸反应来制取氢气的原因是：因为镁和稀硫酸来制取氢气反应速度太快，不易控制反应的发生和气体的收集，故D正确．故选C．二、主观题（共50分）14．请你用最合适的化学用语填空：（1）调味品食盐的阳离子Na+；（2）温度计中填充的液态金属Hg；（3）标出氯化钾中氯元素的化合价K；（4）“骨质酥松症”的患者应补充分元素是Ca；（5）金属铝之所以在空气中能够比较稳定地长期保存，是因为其表面有一薄层Al2O3．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）调味品食盐的阳离子是钠离子，故填：Na+；（2）温度计中填充的液态金属是汞，故填：Hg；（3）氯化钾中氯元素的化合价为﹣1，故填：K；（4）“骨质酥松症”的患者应补充的元素是钙元素，故填：Ca；（5）金属铝之所以在空气中能够比较稳定地长期保存，是因为其表面有一薄层氧化铝保护膜．故填：Al2O3．15．屠呦呦曾从西晋医学家葛洪的《肘后备急方》中获得灵感，她因此认识到不能用加热法提取青蒿素；于是改用低沸点的乙醚提取，终于在经历第190次失败后获得成功，并荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．请回答：（1）研究表明，在60℃时青蒿素的结构就会被破坏，从而失去疗效．据此可知，青蒿素具有的化学性质是受热易分解；青蒿素药品应密封保存在阴凉处．（2）乙醚的分子结构如图所示，其中短线表示原子间的连接，则乙醚的化学式为C4H10O，乙醚中氧元素的质量分数是21.7%（精确到0.1%）．【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．【分析】（1）在60℃时青蒿素的结构就会被破坏，说明受热易分解；根据易分解考虑保存方法；（2）根据结构图写出化学式，根据质量分数的计算方法考虑．【解答】解：（1）在60℃时青蒿素的结构就会被破坏，说明受热易分解；因为青蒿素易分解所以密封保存在阴凉处；（2）根据结构图写出化学式为：C4H10O，乙醚中氧元素的质量分数是：=21.7%．故答案为：（1）受热易分解；阴凉；（2）C4H10O；21.7%16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．（1）点P表示的含义10℃时BC两物质的溶解度相同．（2）10℃时将5克A物质加入到50克水中，得到的是A物质饱和溶液．（填“饱和”和“不饱和”）．将此溶液升温至30℃需要再加入5克溶质，溶液方能饱和．（3）在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数关系是A=B＞C．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据物质的溶解度曲线：可以确定曲线中交点的含义；比较三物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数，进而可判断升温到30℃，三者的质量分数关系．【解答】解：（1）点P是BC两曲线的交点，故其含义是10℃时BC两物质的溶解度相同；（2）10℃时，A的溶解度为5g，即该温度下100g水中最多溶解5gA物质，故10℃时将5克A物质加入到50克水中，得到的是A物质的饱和溶液；30℃，A的溶解度为20g，故50g水中最多溶解10gA，故需要再加入5g溶质，溶液方能饱和．（3）20℃时，三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C，即在50℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A=B＞C；升温后，由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，因此升温至30℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变．而由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至30℃时，有晶体析出，溶液都还是饱和溶液．由于在20℃时三种物质的溶解度A=B＞C，故30℃，三者的质量分数关系仍是A=B＞C．故答案为：（1）10℃时BC两物质的溶解度相同；（2）饱和；5；（3）A=B＞C．17．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空①图1是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号Al3+．②如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据原子、离子之间的转化、元素周期表的意义分析回答；（2）根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物和反应条件，写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数是13，该原子是铝原子，失去最外层的三个电子变成了铝离子，符号为：Al3+；（2）由图3中反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成了氮气和二氧化氮．反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2．故答为：（1）Al3+；（2）2CO+2NON2+2CO2．18．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．①自然界的水常常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，人们把这种现象称之为水质富营养化．这里的“氮和磷”是指A；（填字母）A．元素B．原子C．离子D．分子②净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．③电解水的装置如图所示，管A，管B中的气体质量比是1：8．④为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是BD（填编号）．A．抑制水中所有动、植物的生长；B．不任意排放工业废水；C．大量使用化肥农药；D．生活污水经过净化处理后再排放．⑤在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．A．氧元素发生了改变B．粒子的组成发生了改变C．粒子的化学性质发生了改变D．水分子与水合离子的电子数不同．【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；BA：分子的定义与分子的特性；C1：元素的概念；C6：碳单质的物理性质及用途；HB：保护水资源和节约用水．【分析】①根据物质的组成常用元素来描述分析；②根据活性炭的吸附性、既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法分析．③根据电解水的现象结论及原子、分子的定义分析．④保护水资源的措施很多．如生活污水经净化处理达标后再排放，有利于保护水资源．而任意排放工业废水、使用含磷洗衣粉，大量使用农药和化肥等会污染水源，就要加以禁止．⑤根据题意，水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），据此结合题意进行分析判断即可；【解答】解：①物质的组成常用元素来描述，自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指元素；②净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．③由电解水的装置可知，管A收集到的气体较多是氢气，则管B中收集到的气体是氧气，二者的质量比是1：8．④A、抑制水中所有动植物的生长，不能保持生态平衡，不能防止水污染，不正确．B、不任意排放污水有利于保护水资源，正确．C、大量使用农药和化肥，会严重污染水源，同时也会造成粮食污染，不正确；D、生活污水经过净化处理后再排放，有利于保护水资源，正确．⑤H+和水结合形成水合氢离子的方程式为：H++H2O=H3O+，根据质量守恒定律可知，元素种类没有变化，元素化合价也没有变化，微粒组成由分子和离子结合成为离子而发生变化，化学性质也变为酸性，但过程前后电子总数均为10电子，无变化，故选AD答案：①A；②吸附；煮沸；③1：8；④BD；⑤AD19．在实验室配制50g5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：①配制过程的步骤是：计算、称取、量取、溶解、转移．②应该称取的氯化钠质量为2.5g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是B．A．添加氯化钠B．减少氯化钠C．调节平衡螺母D．添加砝码③已知常温下水的密度为1g/mL．则应该使用量筒（填仪器名称）去量取47.5mL的水．在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数＞（填“＞”或“＜”）5%．④在溶解步骤中需要的仪器有烧杯、玻璃棒．【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】①根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．②利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量时天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，据此进行分析解答．③根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．在量取水的体积时，若仰视读数，读数比实际液体体积大，进行分析解答．④根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答．【解答】解：①实验室配制50g5%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g5%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g．托盘天平称取未知质量药品，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码，天平指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少氯化钠，直至天平平衡．③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣2.5g=47.5g（合47.5mL）．从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．应该使用量筒去量取47.5mL水；在量取水的体积时，若仰视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．④在溶解步骤中需要的仪器有烧杯、玻璃棒．故答案为：①计算；②2.5；B；③量筒；47.5；＞；④烧杯、玻璃棒．20．请结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出标号①的仪器名称：锥形瓶．（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（选填序号），反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）若B装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入过氧化氢溶液可制氧气．因为在此反应发生过程中，二氧化锰加快了反应的速度，而且反应前后二氧化锰的质量保持不变，所以在此过程中二氧化锰是一种催化剂．若用D装置收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶中．（4）实验室可用B或C装置制二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C相对于B装置的优点有可以控制反应的发生和停止．若用E装置收集二氧化碳，气体应从b端通入（选填“a”或“b”）．（5）已知二氧化碳是一种可溶性气体，常温常压下1体积气体的水最多可以溶解1体积的二氧化碳，这个溶解度在可溶性气体中是最小的．请你对采用D装置，用排水法收集二氧化碳，做出一个全面综合的评价因为二氧化碳微溶于水，二氧化碳与水生成的碳酸又易分解，因此二氧化碳在实际实验操作中可以用排水法收集．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）锥形瓶是常用的反应容器；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法