2022届高考化学模拟预热卷（辽宁地区专用）

2021届高考化学模拟预热卷（辽宁地区专用）

-、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有

一项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A.现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金

B.二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒

C.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质

D.在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.CaCl2的电子式：Ca叫:3：］；

C.原子核内有10个中子的氧原子：肾O

D.H2c。3的电离方程式：H2c。3==2H++cog-

3.一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z的原子序数依次增

大，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，X、Y原子中未成对电子数相同。

下列说法正确的是（）

A.电负性：Z>YB.简单离子的半径：Z>Y>X

C.氨化物水溶液的酸性：Y>ZD.该化合物分子具有手性Y原子

4.为了更好地实现实验目的或要求，下列实验装置（部分夹持装置已省略）或操作方法的改进,

不合理的是（）

选项实验目的或要求实验装置及操作方法的改进

石油蒸储实验中，收集

A

储分

版

A.AB.BC.CD.D

5.下列有关原子结构与性质的说法正确的是()

A.基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2B.基态C原子的电子排布图:

Is2s2p

G3皿I口口I

C.第一电离能：/(N)>/(0)D.基态Cl原子的最高能层

有4个原子轨道

6.在一密闭容器中，放入银粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)

+4CO(g)三一Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5X1，和2,下列

说法正确的是()

A上述生成Ni(COMg)的反应为吸热反应

1

B80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)>CO(g)浓度均为0.5mol-L,则此时v(正)(逆)

C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动

D恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),达到新平衡时CO的百分含量将增

大

7.自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF-以来，人们又相继发现了款的一系列化合

物，如XeF?、XeF4等。如图甲为XeR的结构示意图，图乙为XeR晶体的晶胞结构图。下

列有关说法错误的是()

A.XeF4是极性分子

B.XeF?晶体属于分子晶体

C.一个XeF?晶胞中实际拥有2个XeF2

D.若XeF2晶胞被拉伸为立方体，则XeF?晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为

42a/2为晶胞边长）

8.新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲

基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是（）

A.该有机物中有三种含氧官能团

B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCh溶液显紫色

C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面

D.lmol该有机物最多可以和2moiNaOH、7mol%反应

9.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意

图。当通电时，Ag*注入到无色WO、薄膜中，生成Ag,WOy器件呈现蓝色，对于该变化

过程，下列叙述错误的是（）

A1,固体电解质，只

g/允许Ag+通过

^电致变色层（WOQ

透明导电层

A.Ag为阳极B.Ag,由银电极向变色层迁移

C.W元素的化合价升高D.总反应为：WO,+xA.g=AgtW03

1（）.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

实验现象结论

将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加有气体生成，溶液稀硝酸将Fe氧

A

KSCN溶液呈红色化为Fe3+

溶液变蓝，有黑色金属Fe比Cu

将铜粉加入的（）溶液中

B1.0mol-L-'Fe2SO4

固体出现活泼

非金属性：

C向NazSiO?溶液中通入足量的CO2产生白色胶状物质

C>Si

证明该溶液一

D用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色

定为钠盐溶液

A.AB.BC.CD.D

11.麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大

剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备：

下列有关叙述正确的是（）

A.X的所有原子不可能位于同一平面内

B.麝香酮既能发生取代反应也能发生氧化反应

C环十二酮（分子式为C1县Q），碳原子杂化方式均为sp：'杂化

D.X、Y均难溶于水，环十二酮和麝香酮与水形成氢键，易溶于水

12.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（

C1—

,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是

A铁电极应与Y相连接

B反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

C.A极的电极反应式为90H

+2e+H+=Cl+

D.当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1M

13.过氧化钙(CaOJ在室温下稳定，加热至350c左右迅速分解。实验室制备反应:

2++

Ca+FHO+2NH8HO=CaO-8H0J2NH,装置如下图所示。下列说法错误的

2232224

A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用

B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气

C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解

D.反应过程中NH,不断中和Ca°+和过氧化氢生成的H+'项反®8行

14.下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向0.1mol-L-'CH,COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/C(CHCO?H"I、

B.将CH,COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中

c(CH,COO)/c(CHCOOH)-c(OH)增大

c.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中虫区,1

c（cr）

D.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

15.某温度时，可用K2s沉淀Cr+LMi?Zn2三种离子（M?+）,所需（^一）最低浓度的对

数值/gc（S2-）与/gc（M2+）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A三种离子对应的硫化物中K（CuS）最小，约为lxl（）T°

B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c（S~）增大

C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

2

D向浓度均为1乂10-5„10卜匚1的d12+r2112Mn混合溶液中逐滴加入1x107moi-［J的

NaB溶液，Z/+最先沉淀

二'非选择题：本题共4小题,共55分。

16.（14分）二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿［主要成分为钛酸

亚铁（FeTiOj，含有少量Si。?杂质］为原料制备二氧化钛的过程如图所示。

已知：①温度超过70℃时TiO”易水解；温度低于0℃时FeSO「7HQ大量结晶。

②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti"（紫黑色）还原性比Fe"强。

③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下：

氢氧化物Ti(OH)4Ti(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀时的

0.53.01.57.6

PH

根据相关信息回答下列问题：

(1)酸浸过程选用的酸是.

(2)步骤①中生成Fe"和TiO"的化学反应方程式为。

(3)下列相关描述正确的是.

A.步骤②中加入铁粉，在防止Fe"转化成Fe3+的同时也将部分TiO”还原成了Ti3+

B.步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物

3+3+2+2+

C.③中发生了反应Fe+Ti+H2O=Fe+TiO+

D.废液成分中有硫酸，可以循环利用

(4)步骤④中生成Ti(OH),的离子方程式为,选择的pH范围是

____________Q

(5)证明步骤④中Ti(OH)“固体已经洗涤干净的方法是。

(6)钛酸锂(Li4TisOQ是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某

LiXO2(s)+Li4Ti5Oi2(s)=Li~XC>2+Li4tuTi5Ol2(s)

新型钛酸锂电池总反应式为，则其负极

反应式为。

17.(14分)硼(B)可形成H3BO3、NaBH4NaBO2等化合物，用途广泛。

(DH3BO3为一元弱酸，可由硼砂(NazBQ?」。为0)与盐酸加热反应制得。该反应的化学

方程式为常温下0.1mol-L-'的H3BO3溶液pH约为5.0,则H3BO3的电离常数K,约为

______________________________O

(2)在恒容密闭容器中发生储氢反应：

BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)△〃<0

5o

施

4o

世

x3o

ffBi

N2o

o

图（a）为NaBU产率与反应温度的关系曲线：

①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是（填标号）。

A.生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2

B.若向容器内通入少量H2,则“放氢火氢（）

C.升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

D.降低温度，该反应的平衡常数减小

②NaBHd的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是

⑶NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T»

①/2为NaBE水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。1g生随PH和温度的

变化如图（b）所示.在酸性条件下，NaB%不能稳定存在，原因是（用离

子方程式表示）；T,七（填或

②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图（c）所示。总反应的化学

方程式为。

18.（13分）天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。

(1)CH,与CO?经催化反应可制得合成气：CH4(g)+CO,(g)=2C0(g)+2H2(g)

已知:

反应1：CH4(g)^C(s)+2H2(g)△//,=+75kJ/mol

反应2：2CO(g)=C(s)+CO,(g)△W2=-172kJ/mol

则该催化反应的△"=kJ/mol。

(2)工业上可用CO和H?合成二甲醛，其反应为

2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△”=-204.7kJ/mol,初始条件相同时，分别

在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率

A(填或“="，下同)B；平衡时CO的转化率AB«

(3)工业上可用CO和H?合成甲醇，其反应为

1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AW=-90.1kJ-mol-o温度T时，在容积为2L的某密闭

容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。

①下列能表明该反应已达到平衡状态的是

a.v(H2)=2v(CH,OH)

b.c(CO):c(CHQH)=7gj

C.C(H2):C(CH,OH)=2:11ft

d.容器中气体的压强不再变化

②该化学反应lOmin内生成CHQH的反应速率v(CHQH)=

③该温度下，反应的平衡常数为(列出计算式即可)。

④若其他条件不变时，15min时再向容器中加入2moic0和xmolH,,平衡时CO的转化率

与原平衡相同，则x=

19.(14分)新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊《新英格兰医学杂志》

在2020年1月31号报道称：美国首例新型冠状病毒(2019-〃CoV)感染患者，在住院第7

天开始使用药物Remdesivir(瑞德西韦)治疗，经治疗后发烧症状消失，咳嗽减轻，病情明显

好转，Remdesivir(瑞德西韦)的初步治疗效果引起了我国的高度重视。药物瑞德西韦

(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体,

回答下列问题:

⑴B的化学名称为。

(2)J中含氧官能团的名称为

(3)B到C的反应类型______________

(4)由G生成H的化学反应方程式为

(5)E中含两个C1原子，则E的结构简式.

(6)X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式：

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;

②遇FeClj溶液发生显色反应;

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

⑺设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线:

答案以及解析

1.答案：C

解析：钢是碳铁合金，故A项正确；虽然二氧化硫有毒，但它具有漂白性，还可用于杀菌、

消毒，故B项正确；过氧乙酸具有强氧化性、弱酸性等性质，是弱电解质，故C项错误；

在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率，其防护原理是牺牲阳极的阴极保护

法，故D项正确。

2.答案：C

・♦••

解析：乙烯的结构简式为H?C-C%,A错误；CaCk的电子式为

B错误；18。的原子核内中子数为18-8=10,符合要求，C正确；H8是弱酸，分步电

823

离，第一步电离的方程式为H2cyr一+HCO,。

3.答案：A

解析：由Y原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍可知其为S,X、Y原子中未成对

电子数相同，说明两种元素同主族，则X为O,三种短周期元素原子序数依次增大，知Z

为CL

电负性：C1>S,A正确；简单离子的半径顺序为S2->Cr>02-，B错误；HC1水溶液的酸

性比H2s的强，C错误；在图示结构中，S原子以sd杂化方式连接两个O原子和两个C1

原子，无法找到与其呈镜像对称的分子（即对映异构体），因此该化合物中S原子没有手性,

D错误。

4.答案：C

解析：A项，敞口收集僧分，保证压强与外压相同，不会引发爆炸，A不符合题意；B项，

增加导管A,是为了保证内压相同，更准确地测定生成气体的体积，B不符合题意；C项,

溶液上加一层苯，是为了隔绝空气，去掉苯层不合理，C符合题意；D项，氨气的密度小

于空气的密度，用向下排空气法收集气体，D不符合题意。

5.答案：C

解析：A.基态Cr原子的价层电子排布式为3d54sl错误。

Is2s2p

B.基态c原子的电子排布图为国］GEHI♦II,错误。

C.N元素的2P轨道有3个电子，为半充满稳定结构，而氧的2P轨道有4个电子，失去1

个电子相对容易，故第一电离能：N>O,正确。

D.基态C1原子的最高能层符号为M,该能层含有3s、3p、3d三个能级，分别有1、3、5

个轨道，故共有9个原子轨道，错误。

6.答案：B

解析：生成Ni(CO)(g)的反应是化合反应，可能为放热反应;Ar气与容器中的其他气体不

反应,恒温、恒压下，不会造成各气体的浓度变化，故对化学平衡无影响;恒温、恒容下，向容

器中再充入少量Ni(CO)(g)，平衡向左移动,CO的百分含量将无法确定。

7.答案：D

解析：根据*6巳的结构示意图可判断，该分子为平面正方形结构，所以是非极性分子，A

项正确；由于XeR晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，B项正确；根据XeR的晶胞结

构可知，一个XeF2晶胞中实际拥有的XeF?个数为8xl/8+l=2,C项正确；根据XeF2的晶

胞结构可知，立方体体心的XeF2与每个顶角的XeF2之间的距离最近且相等，该距离为体

对角线长度的一半，即为忑a/2,D项错误。

8.答案：D

0H

解析：该有机物中含有三种含氧官能团：酸键、羟基、酯基，A不符合题意；金与”,中

含有4个手性碳原子(标*),含有酚羟基能使FeCh溶液显紫色，B不符合题意；饱和碳

原子形成四面体结构，所以该有机物中所有碳原子不可能共面，C不符合题意：酚羟基和

酯基能与NaOH反应、苯环能与H?发生加成反应，所以Imol该有机物最多消耗

2moiNaOH、6moi也，D符合题意。

9.答案：C

解析：根据上述分析可知Ag为阳极，A项正确；电解池工作时，Ag+向阴极移动，即

Ag*由银电极向变色层迁移，B项正确；结合上述分析可知W03在阴极发生还原反应，即

W元素的化合价降低，C项错误；结合阳极和阴极的电极反应式可写出总反应为

WO3+xAg=AgvWO3

,D项正确。

10.答案：C

解析：A过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色故A错误；B.Cu

和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+邛Zu2++2Fe2+,没有黑色沉淀生成，

溶液由黄色变为蓝色，故B错误；向NazSiOj溶液中通入足量的CO2,产生的白色胶状物

质为硅酸，证明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性C>Si,C项正确；焰色反应是元素的性

质，火焰呈黄色说明含有钠元素，该溶液可能为钠盐溶液也可能为氢氧化钠溶液，D项错

误。

11.答案：B

解析：A项，1,3-丁二烯所有原子可以在同一平面上，错误；B项，麝香酮含有燃基能发

生取代反应，能燃烧发生氧化反应，正确；C项，环十二酮中含有叛基的碳原子价层电子

对总数为3,形成sp2杂化，错误：D项，环十二酮和麝香酮不能形成氢键，错误。

12.答案：B

解析：A.镀件铁是阴极，与电源的负极相连，即与丫相连接，故A正确；

+

B甲中右边是负极发生氧化反应，电极反应式为：CHjCOO-8e+4H2O=2HCOj+9H,

所以溶液的P4值减小，故B错误；

CA为正极，正极有氢离子参与反应,电极反应式为

0H+2e-+H=C「+(>OH,故0正确；

D据电荷守恒,当外电路中有0.2〃?。屹-转移时，通过质子交换膜的H*的个数为0.1S，故

。正确；

故选B.

△

（4）TiO"+3HQ=Ti（OH）4J+2H+（条件＞70℃）（2分）0.5-1.5（2分）

(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCh溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已

洗净(2分)

+

（6）LiXO2-ae-BLiXQ,2+aLi（2分）

解析：二氧化钛的制备流程：第①步，钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁(FeTiOj,含有少量

SiO2杂质〕加酸溶解生成TiC>2+、Fe"和Fe"(如果是稀硫酸，则主要生成二价铁，如果是

浓硫酸，则主要生成三价铁)，第②步，加铁粉将Fe"还原为Fe?+,过滤除去滤渣二氧化

硅，第③步，滤液冷却结晶，过滤得到FeSO「7H2。晶体和含有TiC)2+、Fe»SO/的溶液;

第④步，调节pH,并使溶液温度高于70℃,Tic)。+水解生成Ti(OH),过滤得到

Ti(OH)4固体和滤液(即废液)；第⑤步，把Ti(OH)J段烧分解生成TiO?。

(1)由于第③步冷却结晶，过滤得到FeSO「7H2。，所以酸浸过程选用的酸是硫酸。

(2)FeTiO,与稀H2sO4反应生成FeSO』、TiOSO4和H2O,反应的化学反应方程式为

FeTiO,+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2Oo。

(3)亚铁离子易被氧化，步骤②中加入铁粉的主要目的是防止Fe”被氧化，反应的离子

方程式是2Fe3++Fe-3Fe2+,Ti"(紫黑色)还原性比Fe"强，铁也将部分TiO"还原成

了T产，A正确；步骤⑧中的降温结晶过程，由于温度低于0℃时FeSO「7H?O大量结晶析

出，所以可以选择冰水混合物，B正确；流程图中经过反应③后形成FeSO「7HQ沉淀滤

液中有Fe?'、TiO2+FT,③中发生的反应为Fe3++Ti3++旦O=Fe2++TiC)2++2H+,C

正确；TiO"在一定条件下会发生水解生成Ti(OH)加氢离子，溶液中存在平衡：

TiO2++3H,OTi(QH)+2H',废液中有硫酸，可以循环利用，D正确。

（4）步骤④中温度超过70℃时TiO”水解，生成Ti（OH）,的离子方程式为

△

刀02++3也0―Ti（OH）4J+2H"（条件>70℃）,Ti（OH）4沉淀而Ti（OHh和Fe（OHb不沉

淀，选择的pH范围是0.5^pH<1.5o

（5）Ti（OH）,沉淀后滤液中有SO?;,证明步骤④中Ti（OH）4固体己经洗涤干净的方法是取

少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCk溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净。

（6）新型钛酸锂电池总反应式为LiXC）2（s）+LiJisOVs）-LijXO?+Li4+„Ti5Ol2（s）,则

+

其负极LiXO?失电子，发生氧化反应，电极反应式为LiXOz-ae-QJXQ,2+«Li»

△

9

17.^：（1）Na2B4O7-10H2O+2HC1---=4H3BO3+2NaCl+5H2O（2分）1.0x1O-（2分）

⑵①BC（2分）②反应未达到平衡状态，温度升高；反应速率加快（2分）

（3）①BH-+H++3HO^HBO+4HT（2分）＜（2分）

42332

②H+O[PdCk广HO（2分）

22।;22

解析：（l）Na2BQ7/0H2O与盐酸反应加热生成H3BO3、NaCl、H2O»化学方程式为

△

Na2B4O7-10H2O+2HC14H3BO3+2NaCI+5H2OoH3BO3为一元弱酸，电离方程式

为H3BO3W-H++H23B。-，根据电离平衡常数的定义可知

K。（匹卜）2B0g）10-5X]0-5=1x10-90

a__C（H；BC>3-0J-

）

⑵①该反应为可逆反应，1molBPO4、4molNa和2molH2不可能完全转化为NaBHd,

A错误；若向容器内通入少量H2,增加反应物浓度，反应向正反应方向进行，则

v（放氢股氨），B正确；升高温度，正、逆反应速率加快，反应向吸热的方向即放氢的

方向移动，重新达到平衡时容器压强增大，C正确；该反应为放热反应，降低温度，平衡

正向移动，平衡常数变大，D错误。故选BC。

②NaBHa的产率在603K之前随温度升高而增大，原因是反应没有达到平衡状态，温度升

高，反应速率加快。

⑶①酸性条件下B%和H+发生反应生成HBO3和H2，离子方程式为

+

BH-+H+3HO=HBO+4HT»t越大Igt越大，pH相同时，T对应的Igt大,

423321/21/211/2

也就是(时水解的半衰期长，反应速率慢，温度低，r,<Ko

②根据图示可知Pd和［PdCl202r为中间产物，［PdClJ-为催化剂，反应的化学方程式

p

为H+O［dCl4f-HQo

22」：22

18.答案：(1)+247(1分)

(2)=(2分)>(2分)

03

(3)①bd(2分)②0.03mol-L，minT(2分)③——J(2分)④1.2(2分)

0.7x0.4-

解析:(1)反应1：CH4(g)----^C(s)+2H2(g)△//,=+75kJ/mol；RlS2：

2co(g)-C(s)+CCMg)△%=T72kJ/mol,根据盖斯定律可知：反应1一反应2得，

1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△压含Ht-+75kJ-mol^-(-172kJ-mol-')=+247kJ/mol

(2)已知合成二甲醛热化学方程式是

2CO(g)+4H2(g)----=CH3OCH3(g)+H2O(g)△//=-204.7kJ/mol,该反应是放热反应，当

初始条件相同时，两容器的反应速率相同，即n(A)=v(B)；由于在A(恒温)、B(绝热)

两个容器内反应，随着反应进行，绝热容器B中温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动,

故平衡时CO的转化率：A>B»

(3)①v(Hj=2v(CHQH),即速率之比等于化学计量数之比，在任何状态下都成立，不

能说明反应达到平衡状态，a错误；根据图像，平衡时c(CO)=竺吧=0.7moi/L,

2L

c(CHOH)=°'6m01=0.3mol/L,c(CO):c(CHOH)=7:3等于平衡时二者的浓度之比，说

32L3

明反应达到平衡状态，b正确；根据图像数据，平衡时c(Hj=噗"=0.4mol/L,

c(CHoH)=°-6mol=0.3mol/L,c(H):c(CHOH)=4:3,所以

32L23

c(Hj:c(CHQH)=2:l不等于平衡时二者的浓度之比，c错误；该反应

CO(g)+2Hz(g)『CHQH(g)是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，容器内的压强始

终变小，如果容器中气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，d正确。②

c(CHOH)=°，6moi=o^mol/L>v(CHOH)="加。"L=。©巾。］.L1-min1»③根据①

2L3lOmin

中求得的CO、小、CHQH的平衡浓度分别是0.7mol/L>0.4mol/L、0.3mol/L,该温度下，

该反应的平衡常数K=c9HpH)=o.3。④若其他条件不变时，15min时再向容

22

c(CO)-C(H2)0.7x0.4

器中加入2moic。和xmolH,,平衡时CO的转化率与原平衡相同，利用三段式: