2021年中考科学（化学）实验复习：五 酸碱中和

实验专题复习专题五酸碱中和

一、单选题

1.中和反应有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）

A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水

C.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒

D.在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱

2.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如右图。下列有关认识错误的是（）

国国

A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化

C.酸与碱的反应属于复分解反应D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

3.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸

B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应

C.碱溶液的pH>7,碳酸钠溶液的pH也大于7,所以它属于碱

D.氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物

4.下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（）

A.加热氯酸钾制取氧气

溶液的pH

生

成

沉

淀

的

D.向10.4gl0%的BaCL溶液中逐滴加入10%的NazSCU溶液质

量

07.10

硝酸钠溶液/量/g

5.某些含磷洗涤剂含有Na5P3。1。，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染.Na5P3。1。中磷元素

的化合价是（）

A.+2B.+1C.+4

6.下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图.纵坐标能表示的意义是（）

0盐酸底量

A.溶液温度变化B.生成氯化钠的质量C.溶液中水的质量D.溶液中氯化氢的质量

二、填空题

7.回答下列生活中的一些问题：

（1）如图是家庭中一些常见物质的pH.要减轻被蚂蚁叮咬后（向人体注入了甲酸）出现的皮肤搔痒、红

肿症状，最适宜涂抹上表中的物质（写名称）.

食酬食盐水牙青

闭U-

5789

（2）熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，从分子的观点解释该现象是

（3）小苏打（化学式为NaHCCh）可以中和发酵面团中的有机酸，这说明小苏打溶于水显（填:

“酸性"、"碱性"）；面团中没有反应的小苏打受热会分解为苏打、水和二氧化碳.其反应方程式为

（4）氯氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：Si5）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SKh

=区个+2电0,则R的化学式为.

（5）农药"波尔多液"可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成.其混合时反应的

化学方程式为;不能使用铁制容器的原因是（写化学方程式）.

8.用如图装置可完成多个实验：

）1A

气体

C

灌清

石灰水“

（1）实验一：探究燃烧条件：在B处盛放木炭.

I.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；

口.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；

m.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊.

I与in对比，说明燃烧的条件之一是；II与m对比，说明燃烧的条件之一是.

（2）实验二：模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末.在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷

灯加热，B处可观察到的现象为,C处发生反应的化学方程式为.

（3）《自然》杂志刊载"绿色炼铁”技术.电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为2Fe2O3

诵由

（熔融）'区七4Fe+3O2个,若电解160吨的氧化铁，能得到多少吨的铁？

三、实验探究题

9.两个化学兴趣小组分别进行以下3个实验：

①MgSCh溶液和NaOH溶液反应

②稀H2s04和BaCI2溶液反应

③稀HCI和NaOH溶液反应（用酚麟试液作指示剂）

实验结束后，同学们发现本组废液缸里废液颜色与另一小组不一样，在征得老师同意后，两组同学各自

对本小组的废液进行探究：

4气体或沉淀质量g

/-----生成沉淀

z-A——生成气体

0Na：CCh溶液质蚩g

【提出问题】废液缸里的废液成分有什么？

【查阅资料】微溶物质在反应物中视作可溶物，在生成物中视为不溶物.

【实验探究】

(1)第1小组的探究：

小东首先把呈浑浊状态的废液进行分离，得红色澄清滤液和滤渣.

小刚认为无需进行实验，就能判断出滤渣中含有BaSOcMg(OH)2两种沉淀，他的理由是,请

你写出生成其中一种沉淀的化学方程式：.

(2)小西对滤液成分(除酚甑、水外，下同)进行分析，认为滤液中一定含NaOH和NaCI,并对可能有

的成分提出如下猜想：

猜想1：滤液中含有BaCb

猜想2：滤液中含有Na2SO4

猜想3：滤液中含有BaCb、Na2sO4

小强认为猜想3是不成立的，因为:

小雨取少量滤液于试管中，滴加溶液，出现的现象是，证明猜想2成立.

(3)第2小组的探究：

第2小组首先对废液进行了分离，得无色滤液和少量滤渣，然后取少量滤液于试管中，逐滴滴加Na?CO3

溶液，并根据实验结果绘制成图如图所示.请据此判断，滤液一定含有的离子是(填离子符

号)，实验过程中滤液颜色的变化为.

【交流反思】

实验结束后，同学们一致认为实验后的废液要进行处理才能排放，否则会对环境造成污染.

10.某同学利用下图所示的实验验证稀H2s。4与NaOH溶液能发生中和反应。

先加入过■稀硫酸，再加少・x

X

身NaOH溶液

(1)NaOH溶液中存在的大量阳离子是；

(2)加入稀硫酸后;.试管中发生化学反应的化学方程式;

(3)为证明稀H2s。4和NaOH溶液能发生反应，x可以是下列物质中的。

A酚醐

BCuSO4

CNa2cO3

DBa(NO3)2

11.某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶

液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对

烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究.

(1)【提出猜想】

猜想一：溶质是CaCL和Ca(OH)2

猜想二：溶质是CaCL

猜想三：溶质是CaCL和.

(2)【查阅资料】

①CaCb溶液呈中性；

②有关的化学反应：

a.氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

b.碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2个+H2O

c.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3xP+2NaCI

【实验设计与验证】

(1)小猛同学设计用无色酚酥溶液验证"猜想一"是否成立.取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并

向试管中滴加几滴无色酚醐溶液，振荡，观察到溶液不变色.于是可以确定"猜想一"(填"成立"

或“不成立")，其理由是.

（2）小华同学设计用碳酸钠溶液验证"猜想二"和"猜想三”是否成立.取少量上述实验中烧杯里的溶液于试

管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有________生成.于

是可以确定成立.

（3）【交流与反思】

经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请

在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是（填序号）.

A.锌粒B.紫色石蕊溶液C.二氧化碳.

答案解析部分

一、单选题

1.D

解答：A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症是氢氧化铝与盐酸的反应，属于中和反应，不符合题

意；

B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水是酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；

C.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒是酸和碱的反应，属于中和反

应，不符合题意；

D.工业上用熟石灰和纯碱制烧碱，是碱和盐的反应，不属于中和反应，符合题意；

故答案为：D

分析：根据中和反应是酸和碱生成盐和水的反应分析。

2.D

解答：A氢氧化钠和盐酸反应的实质是H+和0H•的反应，恰好完全反应，呈中性pH=7,A不符合题意

B质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，B不符合题意

C酸碱中和反应就是复分解反应，C不符合题意

D氢氧化钠是由Na+和0H-构成的，D符合题意

故答案为：D

分析：酸碱中和反应就是复分解反应，实质是H+和0H-的反应，氢氧化钠中含有Na，和0H,盐酸

中含有H+和C「以及水

3.D

解答：A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的

溶液也会显酸性，故此答案错误；

B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸，故此答案错误；

C、碱性溶液pH大于7,pH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性，故此答案错误；

D、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，水是氧化物，故此答案正确.

故选D.

分析：A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液；

B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应；

C、碱性溶液pH大于7,pH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性；

D、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，水是氧化物.

4.D

解答：A、加热KCIO3制取氧气时加入催化剂反应的速率快，所以加入催化剂和不加入催化剂的反应不会

同时开始反应，A不符合题意：

B、酸性溶液的pH小于7,加入水，酸性减弱，pH变大，但不会大于7,B不符合题意；

C、硫酸显酸性、氢氧化钾显碱性，二者恰好反应时溶液显中性，当硫酸溶液的质量为。时，溶液的

pH=7,C不符合题意；

D、观察图象可知，二者恰好反应时消耗的硫酸钠溶液的质量是7.10g,可根据方程式计算10.4gl0%的

BaCb溶液反应消耗的硫酸钠溶液的质量是否是7.1g,从而判断是否符合题意；设参加反应的硫酸钠溶液

的质量是x,

Na2SO4+BaCI2=BaSO4sH-2NaCI

142208

xxlO%10.4gxl0%

xxlO%142

10.45X10%=208

x=7.10g,D符合题意。

故答案为：Do

分析：A、根据催化剂的概念分析

B、根据酸碱溶液稀释其pH都不会超过7分析

C、根据酸碱的反应是氢离子和氢氧根离子的反应分析

D、根据方程式的计算进行分析

5.D

解答：Na5P301。中钠元素为+1价，氧元素为一2价，根据化合物中化合价代数和为0可知，磷元素化合

价为+5价。

故答案为：D

分析：根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0,化合物中各元素化合价代数和为0,所以要计

算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。

6.B

解答：解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，但开始的时候溶液的温度不应该为零，并且随着反

应的开始和终止，溶液温度应该先升高后降低，故A错误；

B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后

氯化钠的质量不再增加，故B正确；

C、由于盐酸中含有水，所以不管反应是否完全，水的质量是随着盐酸的加入而不断增加的，故C错误；

D、盐酸中溶质为氯化氢，而盐酸可以和氢氧化钠反应，所以表示氯化氢质量的起点不应该是原点，故D

错误.

故选B.

分析：根据氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应特点及其生成物，来结合题给的选项进行分析即可完成解答.

二、填空题

7.(1)牙膏

(2)分子在不断的运动

(3)碱性;2NaHCO3Na2cCh+WO+CCh个

(4)SiF4

(5)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2sk+CaSO4；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

解答：(1)牙膏的pH为9,呈碱性，故可以涂抹牙膏，故填：牙膏。

(2)闻到气味是因为醋酸分子在不断的运动，故填：分子在不断的运动。

(3)小苏打的水溶液呈碱性，碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故填：碱性，面团中没

有反应的小苏打受热会分解为苏打、水和二氧化碳.其反应方程式为：

△

2NaHCO3==Na2CO3+H20+C02T；

(4)化学反应前后各元素的原子个数不变，反应前含有4个H原子，4个F原子，1个Si原子，2个。

原子，反应后含有4个H原子，2个。原子，故R的化学式中含有1个Si原子，4个F原子，故填：SiF4«

(5)氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故填：

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2xk+CaSO4。

铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

分析：(1)被蚂蚁叮咬后(向人体注入了甲酸)，根据酸碱中和反应特点，所以需要涂抹碱性的物质；

(2)因为分子在不断的运动，所以能闻到气味；

(3)根据酸碱中和反应原理，所以小苏打的水溶液呈碱性；根据文字表达式写出化学方程式；

(4)根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子个数不变，种类不变，计算出R的化学式；

(5)根据复分解反应的特点写出化学方程式；再根据金属活动性顺序解答铁容器不能盛放"波尔多液”的

原因。

8.(1)可燃物燃烧要与氧气接触；可燃物燃烧需要温度达到着火点

(2)红色物质变成黑色；Ca(OH)2+CO2=CaCO34-+H2O

(3)设生成的铁的质量x

通电

屿七

2Fe2O3(熔融)4Fe+3C>2个

320224

160tx

320_160t

224=^F

解得：x=112t.

解答：(i)由实验可知，I与m对比，说明燃烧的条件之一是可燃物燃烧要与氧气接触；口与in对比，

说明燃烧的条件之一是可燃物燃烧需要温度达到着火点.(2)实验二：模拟工业炼铁：若B处盛放氧化

铁粉末.在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，在高温条件下一氧化碳还原氧化铁的生

成了铁和二氧化碳，所以B处可观察到的现象为红色物质变成黑色，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生

成了碳酸钙和水.所以，C处发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO34，+H2O.

故答为：(1)可燃物燃烧要与氧气接触，可燃物燃烧需要温度达到着火点；(2)红色物质变成黑色，Ca

(OH)2+CO2=CaCO34/+H2O；(3)112吨.

分析：(1)根据燃烧的条件分析回答；(2)根据在高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成物的性质分析回

答有关的问题；(3)根据反应的化学方程式，由氧化铁的质量求出铁的质量.

三、实验探究题

9.(1)BaSO4不溶于水，也不溶于酸；滤液呈红色，说明NaOH溶液过量，Mg?+只能以沉淀氢氧化镁存

在；2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(0H)2J，或BaCl2+H2SO4=BaSO2+2HCI

(2)BaCb、Na2SO4能相互发生化学反应，不能共存；BaCI2;产生白色沉淀

(3)H+、Mg2+、Na\Cl；无色变为红色

解答：解：(1)2.小刚认为无需进行实验，就能判断出滤渣中含有BaSd、Mg(OH)2两种沉淀，他的

理由是：BaSCU不溶于水，也不溶于酸；滤液呈红色，说明NaOH溶液过量，Mg2+只能以沉淀氢氧化镁存

在；

氢氧化钠和硫酸镁、氯化钢和硫酸反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgSC)4=Na2sCU+Mg(OH)2J、

BaCI2+H2SO4=BaSO4sk+2HCI.

故填：Bas。,不溶于水，也不溶于酸；滤液呈红色，说明NaOH溶液过量，Mg2+只能以沉淀氢氧化镁存

在；2NaOH+MgSO4=Na2so4+Mg(0H)24，或BaCL+H2SO4=BaSO4J+2HCL(1)小强认为猜想3是不成立

的，这是因为BaCb、Na2SC>4能相互发生化学反应，不能共存.故填：BaCb、NazSCU能相互发生化学反

应，不能共存.(2)小雨取少量滤液于试管中，滴加BaCb溶液，出现的现象是产生白色沉淀，证明猜想

2成立.故填：BaCI2;产生白色沉淀.(3)由图中信息可知，滤液中的物质能和碳酸钠反应生成气体，说

明滤液显酸性，溶液中存在氢离子；氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠一定存在于滤液中，因此滤液

中存在钠离子和氯离子；当显酸性的物质完全反应后，滤液中的物质能和碳酸钠反应生成沉淀，说明滤

液中含有镁离子或银离子，或同时含有镁离子和钢离子，但是因为滤液显酸性，所以镁离子不能形成沉

淀，而在显酸性的溶液中钢离子能和硫酸根离子形成沉淀，所以滤液中一定含有镁离子，而钢离子是否

存在无法确定；

当碳酸钠过量时，溶液显碱性，能使酚St试液变红色，因此实验过程中滤液颜色的变化为无色变为红

色.故填：H+、Mg2+、Na\Cl；无色变为红色.

分析：(1)硫酸钢不溶于水，不溶于酸和碱；

在显碱性的溶液中，镁离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀；

氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，氯化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸；

氯化钢和硫酸钠反应能生成硫酸铁沉淀和氯化钠，不能共存；(3)取少量滤液于试管中，逐滴滴加Na2c。3

溶液，能够生成气体，说明溶液显酸性，氢氧化镁沉淀能够溶于显酸性的溶液中，而硫酸钢沉淀不能溶

于显酸性的溶液中；

碳酸钠溶于显碱性，能使酚醐试液变红色.

10.(1)Na+

(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(3)AB

解答：