某某中学高中三年级化学一轮复习普通班练习29-化学平衡的移动

/高三化学同步练习29化学平衡的移动1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是<>A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变2．向紫色Cr2<SO4>3溶液中,加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀,此时,溶液中存在着如下平衡：Cr3＋<紫色>＋3OH－Cr<OH>3<蓝灰色>CrOeq\o\al<－,2><绿色>＋H＋＋H2O,将上述悬浊液等分成两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液,向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为<>ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色3．右图是关于反应：A2<g>＋3B2<g>2C<g><正反应为放热反应>的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是<>A．升高温度,同时加压B．降低温度,同时减压C．增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度,同时使用催化剂4．下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是<>A．开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5．某温度下,N2O4<g>2NO2<g>ΔH>0。在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是<>A．加压时<体积变小>,将使正反应速率增大,平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D．保持体积不变,升高温度,再达到平衡时颜色变深6．体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2<g>＋O2<g>2SO3<g>,并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率<>A．等于p%B．大于p%C．小于pD．无法判断7．在一定条件下,对于反应mA<g>＋nB<g>cC<g>＋dD<g>,C物质的质量分数w<C>与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是<>A．ΔH<0,m＋n<c＋dB．ΔH>0,m＋n>c＋dC．ΔH>0,m＋n<c＋dD．ΔH<0,m＋n>c＋d8．现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是<>A．N2<g>＋3H2<g>2NH3<g>ΔH<0B．2SO3<g>2SO2<g>＋O2<g>ΔH>0C．4NH3<g>＋5O2<g>4NO<g>＋6H2O<g>ΔH<0D．H2<g>＋CO<g>C<s>＋H2O<g>ΔH>09．反应2X<g>＋Y<g>2Z<g>ΔH<0,在不同温度<T1和T2>下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是<>A．T1<T2,p1<p2B．T1<T2,p1>p2C．T1>T2,p1>p2 D．T1>T2,p1<p210．在一密闭容器中,反应aA<g>bB<g>达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一半,当达到新平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则<>A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a>b11．在一定条件下,可逆反应：mA＋nBpC达到平衡,若：<1>A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m＋n和p的关系是________。<2>A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为________态。<3>A、C是气体,而且m＋n＝p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是________。<4>加热后,可使C的质量增加,则正反应是________反应<填"放热"或"吸热">。12．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应：aA＋bBpC<s>＋qD。当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了eq\f<n,2>mol,C增加了eq\f<3n,2>mol,D增加了nmol,此时达到化学平衡。<1>该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为：a＝______,b＝______,p＝______,q＝______。<2>若只改变压强,平衡不移动,该反应中各物质的聚集状态：A________,B________,D________。<3>若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为________<填"放热"或"吸热">反应。13．在密闭容器中进行如下反应：CO2<g>＋C<s>2CO<g>ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化。<1>增加C,平衡________,c<CO2>________。<2>缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡________,c<CO2>________。<3>保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡________,c<CO2>________。<4>保持反应容器的容积不变,升高温度,则平衡________,c<CO>________。14．某化学反应2A<g>2B<g>＋D<g>在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度<mol·L－1>随反应时间<min>的变化情况,见下表实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据,完成下列填空：<1>在实验1中,反应在10min至20min时间内平均速率为v<A>＝________mol·L－1·min－1。<2>在实验2中,A的初始浓度c2＝________mol·L－1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是________。<3>设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3______v1<填">"、"<"或"＝">,且c3______1.0mol·L－1<填">"、"<"或"＝">。<4>比较实验4和实验1,可推测该反应是________<填"吸热"或"放热">反应。理由是________________________________________________________。<5>对于实验4在30min时,若减小反应容器的容积,则v<正>________<填"增大"、"减小"或"不变",下同>,v<逆>________,v<正>________v<逆><填">"、"<"或"＝">。<6>若实验3在30min时突然升温至820℃,则v<正>________<填"增大"、"减小"或"不变",下同>,v<逆>______,v<正>________v<逆><填">"、"<"或"＝">,试画出两种温度条件下c<A>与t<时间>的变化关系图。15．平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在25℃时,下列反应的平衡常数如下：2NO<g>N2<g>＋O2<g>；K1＝1×10302H2<g>＋O2<g>2H2O<g>；K2＝2×10812CO2<g>2CO<g>＋O2<g>；K3＝4×10－92<1>常温下,NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为________。<2>常温下,水分解产生O2,此时平衡常数值约为________。<3>常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为______>______>______。<4>随着轿车进入家庭,汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题,市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装,以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂,请你根据以上有关数据分析,仅仅使用催化剂________<填"能"或"否">促进污染气体间的反应,而除去污染气体。16．在密闭容器中,反应X2<g>＋Y2<g>2XY<g>ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是〔A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况17．已知反应：2CH3COCH3<l>CH3COCH2COH<CH3>2<l>。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线<Y－t>如图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末,CH3COCH3的eq\f<v0℃,v20℃>>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y＝0到Y＝0.113,CH3COCH2COH<CH3>2的eq\f<Δn0℃,Δn20℃>＝118．用来表示可逆反应：2A<g>＋B<g>2C<g>〔正反应放热的正确图象是下图中的〔双选ABCD19．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。<1>已知NO2<g>＋SO2<g>SO3<g>＋NO<g>的ΔH<0。一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。a．SO3和NO的体积比保持不变b．混合气体颜色保持不变c．体系压强保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K＝。<2>CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO<g>＋2H2<g>CH3OH<g>。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1－14所示。该反应ΔH______0<填">"或"<">。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是参考答案1．D2．D3C4．B5．B6．B7．A8．B9．C10．C11．<1>m＋n<p<2>固或液<3>逆反应方向<4>吸热12．[答案]<1>2132<2>气态固或液态气态<3>放热13．[答案]<1>不移动不变<2>向左移动增大<3>不移动不变<4>向右移动增大14．[答案]<1>0.013<2>1.0使用了催化剂<3>>><4>吸热温度升高时,平衡向右移动<5>增大增大<<6>增大增大>15、[解析]由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数,所以水分解产生O2的K＝eq\f<1,K2>＝eq\f<1,2×1081>＝5×10－82,K越大,反应进行越彻底,比较K1、K、K3大小可知放出O2的倾向大小为NO>H2O>CO2。又对于反应2NO＋2CON2＋2CO2,其K′＝eq\f<c2CO2·cN2,c2NO·c2CO>K1＝eq\f<cN2·cO2,c2NO>eq\f<1,K3