部编高中化学必修2教学课件：第6章-化学反应与能量

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一课时新课讲解课程学习目标

通过实验认识吸热反应和放热反应。1知道化学反应的反应热和焓变。2新课讲解能够根据反应物和生成物的能量判断是吸热还是放热反应。4掌握利用键能计算反应的反应热。3火的发现和使用使人类告别了茹毛饮血的时代，从野蛮走向文明。我们利用的正是燃烧过程中释放的能量，化学反应不仅仅是物质的变化，还伴随有能量的变化。化学能可以转化为光能、热能、电能等，当能量以热的形式表现时，化学反应就分为吸热反应和放热反应。那么化学中都有哪些放热和吸热反应。新课讲解新课讲解【实验6-1】在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。一、吸热和放热反应1.实验新课讲解【实验6-2】将20gBa（OH）2.8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体仪器放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。新课讲解实验现象：在实验6-1中，镁条不断溶解，有气泡产生，同时观察到温度计温度升高，说明反应放出了热量。反应方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑在实验6-2中，用手触摸烧杯壁下部,烧杯壁冰冷，拿起烧杯，木片上的水滴结冰，和烧杯底部粘结在一起，说明反应吸收了热量。反应方程式：Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl==NH3↑+BaCl2+10H2O新课讲解

化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，如镁条、铝片和盐酸的反应，木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧，氢气与氯气的化合等都是放热反应。把吸收热量的化学反应称为吸热反应，如氢氧化钡和氯化铵的反应，盐酸和碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。2.放热反应和吸热反应常见放热反应所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应铝热反应常见吸热反应电离强碱与铵盐一般的分解反应特殊的化合反应（C和CO2反应）特殊的置换（C和水蒸气、铁和水蒸气）新课讲解二、反应热（焓变）1.化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。

PS：①符号：△H单位：kJ/mol或kJ·mol-1②反应热描述的是化学反应前后的热量变化③反应热描述的是一定温度下的热量变化④任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应⑤反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；新课讲解①我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？---------------热化学方程式新课讲解表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？2.热化学方程式②热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物质变化能量变化

⑴热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。新课讲解H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa

⑵热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃

101kPa时进行的反应可不注明。

普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+1/2O2(g)=======H2O(g)△H=－241.8kJ/mol新课讲解200℃101kPa

⑶热化学方程式需注明各物质的状态。

普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol新课讲解

⑷热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物

质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例。

普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的

量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol新课讲解3.书写热化学方程式的注意事项①化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol②需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；③物质后需注明物质状态（s固体、l液体、g气体、aq溶液中）新课讲解新课讲解④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数⑤根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变⑥热化学方程式一般不要写反应条件。三、反应热的有关计算1.由键能计算反应热化学键的断裂和形成旧键断裂需要吸收能量，新键形成会放出能量。新课讲解键能（通常指共价键）断开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量旧键断裂—吸收能量436+243=

679kJ/mol新键形成—放出能量431+431=862kJ/mol反应放出热量：862kJ/mol－679kJ/mol=183kJ/mol新课讲解所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小、与反应条件无关新课讲解∆H＝E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）2.反应物和生成物的能量释放能量新课讲解分析化学反应吸收能量新课讲解能量放出热量反应过程中能量变化曲线图：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”生成物反应物能量放热反应△H＜0新课讲解吸热反应生成物反应物吸收热量△H＞03、反应热（ΔH）的计算方法（１）由焓变计算：ΔH＝E（吸收的能量）－E（放出的能量）（2）由键能计算：ΔH＝E（反应物键能之和）－E（生成物的键能之和）（3）由物质能量计算：ΔH＝E(生成物的总能量)－E（反应物的总能量）新课讲解思考：物质具有的能量与其稳定性之间存在什么关系？物质具有的能量越低越稳定。一般原子间的化学键越牢固，键能越大，物质越稳定。放热反应吸热反应△H表现行式物质总能量变化键能变化联系△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”生成物的总能量小于反应物的总能量生成物的总能量大于反应物的总能量生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，新课讲解4.放热和吸热反应对比四、世界能源1.从古到今，人类的能源主要来自于物质的燃烧。进入近现代社会，煤、石油、天然气等化石燃料成为主要的能源，但是化石燃料存在的主要问题：一是不可再生并且储量有限；二是在燃烧和使用过程中产生了粉尘、SO2、NOx、CO等大气污染物。所以人类必须节约能源并寻找合适的新能源。新课讲解2.节能一方面是减少能源使用，另一方面则要提高能源的利用率。目前，人类比较理想的新能源，主要包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。

煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气污染，但不适用它们又会严重影响现代社会的生产和生活。对此，请从社会不同人群的角度，提出你的想法和建议，并与同学讨论。答案提示：让学生从工厂、工人、司机、生活等角度自由发挥信息搜索

（1）利用互联网（如国家统计局网站）搜索近10年我国每年的能源消费总量和能源矿产储量的数据及变化趋势，体会节能的重要性和必要性，（2）通过查阅书刊或互联网搜索，了解煤和石油产品的燃烧排放物对环境和气候的影响，以及人类正在采取的应对措施。新课讲解思考与讨论随堂练习1.（课本41页第一题）化学反应的本质是有新物质生成，物质的变化是化学反应的基本特征之一，化学反应的另一基本特征是__________，通常表现为_____的释放或吸收。新课讲解答案：化学键的断裂和形成；能量。2、（课本41页第3题）下列说法错误的是（）A、化学反应必然伴随发生能量变化B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、能量变化必然伴随发生化学变化D、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C新课讲解【解析】A、化学反应必然伴随能量变化，故A正确；B、焓变的数值与化学计量数对应，故B正确；C、能量变化不一定伴随化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，故C错误；D、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，故D正确；3、（课本41页第4题）在一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，在该条件下，下列结论正确的是（）A、金刚石比石墨稳定B、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C、金刚石转化为石墨是吸热反应D、1molC（金刚石）比1mol（石墨）的总能量高新课讲解D【解析】A、石墨能量低，能量越低越稳定，A错误；B、金刚石和石墨能量不同，等质量时，放出的热量不同，B错误；C、金刚石转化为石墨要放出热量，C错误；D、石墨转化为金刚石吸收热量，所以金刚石能量高，D正确。4、已知键能:N≡N:946KJ/mol,H-H:436KJ/mol,H-N:391KJ/molN2（g)+3H2(g)2NH3(g),从理论上计算△H为（）A．+1800KJ/molB.+92KJ/molC.–92KJ/molD.–46KJ/molC新课讲解【解析】△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol5.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C新课讲解【解析】该反应放热，说明反应物的能量和高于生成物的能量和。6.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。A新课讲解【解析】放热反应，生成物的能量高于反应物的能量；吸热反应，生成物的能量低于反应物的能量。小结反应热、焓变从焓变角度看：ΔH＝生成物的焓－反应物的焓从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”吸热反应：ΔH＞0或ΔH为“＋”新课小结第一节化学反应与能量变化第二课时新课讲解课程学习目标

掌握原电池的构成条件。2认识锌锰干电池和铅蓄电池。3新课讲解

认识原电池。1

知道氢氧燃料电池和甲烷燃料电池。4普通锌锰电池碱性电池

镍镉电池镍氢电池

新课讲解在我们生活中由很多的电池，那么大家知道这些电池都是怎么工作的吗？一、化学能与电能的相互转化新课讲解化学能热能燃烧蒸汽机械能发电机电能火力发电的原理那怎么把化学能直接转化为电能的？将Zn片、Cu片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象？

Zn+2H+===

Zn2++H2↑

得2e－

失2e－新课讲解二、原电池1.实验实验一实验现象：锌片上有气泡，铜片无反应。稀硫酸ZnCu用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。实验现象：Cu片上有气体逸出原因分析：Zn片上的电子通过上端导线转移给了Cu片，Cu片将电子传递给了H+，那么如何验证？新课讲解实验二稀硫酸ZnCu如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转？新课讲解实验三实验现象：(1)电流表指针有偏转；(2)铜片上有气泡产生;(3)锌片不断溶解.总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片：氧化反应Zn－2e-=Zn2+实验装置中的化学反应：铜片：还原反应2H++2e-=H2↑新课讲解原电池:把化学能转变为电能的装置.新课讲解2.原电池形成条件探究条件一：有活泼性不同的两个电极（两种金属或非金属导体）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；实验探究形成原电池的条件新课讲解实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路新课讲解总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片：氧化反应Zn－2e-=Zn2+实验装置中的化学反应：铜片：还原反应2H++2e-=H2↑条件4：自发的氧化还原反应新课讲解实验探究形成原电池的条件⑴原电池定义:把化学能转变为电能的装置.

正极得电子,发生还原反应，正极反应：2H++2e-＝H2↑阳离子向正极移动总反应:Zn+2H+

＝Zn2++H2↑原电池负极正极负极失电子，发生氧化反应，负极反应：Zn－2e-＝Zn2+阴离子向负极移动⑵原电池原理:新课讲解3.原电池H+→“负极出电子，电子回正极”负极：一般活泼金属→向外线路提供电子→发生氧化反应；正极：

一般不活泼金属（或石墨）→接受外线路提供的电子→该电极上发生还原反应。⑶原电池的构成条件

①两种活泼性不同电极.（活泼性不同的金属或一种金属和另一种非金属导体）②电极必须插入电解质溶液。③能自发的发生氧化还原反应。④电极用导线相连构成闭合回路。两极一液成回路新课讲解

本质：氧化还原反应

外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；

内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。⑷内外电路和电流流向：新课讲解⑸原电池的正负极的判断方法Ⅰ.根据电子流动方向电子流出的极电子流入的极——负极——正极e－正极负极外电路：负极、导线、电流表、正极构成外电路；内电路：负极、电解质溶液、正极构成内电路；较活泼的电极材料较不活泼的电极材料

质量增加的电极质量减少的电极——负极——正极——正极——负极有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极Ⅱ.①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：——负极——正极新课讲解课后探究-----简易电池的设计和制作

请同学们，回家后利用水果（苹果、柑橘或柠檬等）。食盐水，滤纸，通篇、铁片、铝片等金属片，石墨棒，导线，小型用电器（发光二极管、电子音乐卡或小电机等），电流表，制作简单的原电池。问题与讨论1.在水果电池中，水果的作用是什么？水果起到了电解质溶液的作用。新课讲解动脑动手

2.通过比较不同材料作电极的简易电池，你是否发现电极材料的选择有一些值得注意的问题？请与同学交流你的经验。3.在以上实验中，电池不可或缺的构成部分由哪些？a.活泼性不同的金属；b.金属和非金属（非金属必须能导电）；c.金属与化合物；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。电解液的选择：负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应。

电解质溶液、活泼性不同的电极、电流表，水果必须具有一定的酸碱性并且必须可以和电极发生反应。新课讲解三、常见的化学电池1.锌锰干电池(一次性电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2.电极方程式：负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正极(C)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O缺点：使用寿命短，易泄露总反应方程式：4NH4Cl+2Zn+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O新课讲解（负极）（正极）锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2

和

H2O等新课讲解

铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,（1）原电池的电极材料：电解质________正极为_____负极为_____（2）两极的电极反应式：正极：__________________

负极：_____________________PbO2PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2OPbPb-2e-+SO42-=PbSO42、充电电池—铅蓄电池（二次电池）H2SO4充电放电化学能放电充电电能

用途：目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，它还广泛用于国防、生产、生活等领域。

特点：电压高稳定，可反复使用，安全、方便、可靠。铅易产生氢气损耗，充电时需加水。其他蓄电池：镍-氢蓄电池、锂离子电池等新课讲解介质H-O燃料电池反应：

2H2+Ｏ２=2H2O

酸性负极正极中性负极

正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-新课讲解3、燃料电池——高效、环境友好的化学电池

H-O燃料电池曾在1967年首次被用作阿波罗宇宙飞船的电源。新课讲解一、碱性介质下的1、负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O

2、正极：2O2+8e-+4H2O==8OH-

3、总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

二、酸性介质下1、负极：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

2、正极：2O2+8e-+8H+=4H2O

3、总反应方程式为：2O2+CH4=2H2O+CO2甲烷燃料电池

燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。目前燃料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近0。

问题讨论:

作为一个电池的消费者，你希望使用怎样的电池？假如你是一个电池的研究生产者，你应该开发生产怎样的电池？新课讲解大有发展前景的燃料电池职业规划：阅读课本化学与职业----电池研发人员希望将来你成为一个出色的电池研究员。

【研究目的】人们为了给汽车提供动力，提高能源利用率，减少环境污染，在不断开发新的车用能源。通过以下活动，从不同角度分析和比较不同燃料和能量转化方式的优劣，体会开发新的车用能源的重要意义。研究与实践-------了解车用能源新课讲解从反应和热值来考虑：H2放出热量最多，而且不会产生温室气体CO2，是最理想的能源。H2热值123KJ/g2H2+O22H2OCH4热值56KJ/gCH4+2O2

CO2+2H2OC8H18热值48KJ/g2C8H18+25O216CO2+18H2OC2H5OH热值26.9KJ/g

C2H5OH+3O22CO2↑+3H2O点燃====点燃====点燃====点燃====巩固练习1.利用反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu设计一个原电池。在图中方格内画出实验装置图，并指出正极为__________________，电极反应式为___________________________；负极为_______________，电极反应式为______________________________。碳棒、Cu、铂Cu2++2e-=CuZnZn－2e-＝Zn2+2.（课本41页第5题）下列关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A、锌是负极、其质量逐渐减小B、氢离子在铜表面被还原，产生气泡C、电流从锌片经导线流向铜片D、电子从锌片经导线流向铜片巩固练习【解析】锌铜稀硫酸原电池中，锌为负极，铜为正极，电流由铜经导线流向锌，电子从锌经导线流向铜，故C错误C3.（课本41页第6题）下列说法正确的是（）A、图1所示装置能将化学能转化为电能B、图2所示反应为吸热反应C、锌锰干电池中，锌筒做正极D、蓄电池充电时也发生了氧化还原反应巩固练习【解析】A、图1不能形成闭合回路，不能构成原电池；B、图2反应物能量高于生成物，为放热反应；‘C锌锰干电池中，锌作负极；D、蓄电池放电和充电均发生了氧化还原反应。D正确D巩固练习4、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）

ACABA、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸

C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液

D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液

D5.下列图片可构成原电池的是（）稀硫酸CuCu（A）（B）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn（C）硫酸铜溶液ZnCu酒精ZnCu（D）（E）巩固练习CD6.写出电极反应式和总反应式CuCl2ZnC正极：(C)

负极：(Zn)

Zn－2e-=Zn2+

（氧化反应）Cu2++2e-=Cu（还原反应）总反应：

AgNO3FeCu正极：(Cu)负极：(Fe)2Ag++2e-=Ag（还原反应）总反应：Fe－2e-=Fe2+（氧化反应）巩固练习Fe+2Ag+=Fe2++2AgZn+Cu2+=Zn2++Cu一、原电池相关的概念Zn--Cu,稀H2SO42.电路：外电路内电路电子流向：失电子的一极流向得电子的一极电流方向：与电子流动方向相反阴离子流动方向与电子流动方向一致阳离子流动方向与电流方向一致1.电极：正极：电子流入的一极（Cu）负极：电子流出的一极（Zn）3.电极反应式：正极：2H++2e-＝H2↑负极：Zn－2e-＝Zn2+4.总反应式：Zn+2H+

＝Zn2++H2↑课堂小结二.发展中的化学电源一次性电池——干电池二次电池（充电电池）燃料电池普通锌锰电池碱性锌锰电池铅蓄电池镍镉充电电池锂电池氢氧燃料CH4燃料电池课堂小结第二节化学反应的速率和限度第一课时新课讲解课程学习目标

学会使用化学反应速率的计算公式。1掌握影响化学反应速率的因素。2新课讲解掌握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响。3

知道化学反应速率和系数的关系4化学反应有快有慢：爆炸溶洞铁桥生锈牛奶变质导入思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸快●金属锈蚀慢●食物腐败慢●离子反应快●塑料老化慢●溶洞形成慢在化学上是如何反映化学反应快慢的？新课讲解1.定义：

化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。(物质的量浓度)计算式:一、化学反应速率新课讲解反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)①化学反应速率是标量，只取正值。②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。新课讲解化学反应速率的特点一练习巩固

在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s新课讲解

反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO

的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3

来表示呢?问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·sv(NH3)=0.002mol/L·s新课讲解2.化学反应速率的特点二①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率比等于方程式中的系数比。例如：在反应aA+bB==cC+dD中，v(A):v(B):v(C):v(D)==a:b:c:d③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。新课讲解练习

在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

则该反应的化学方程式是__________

。2A+B=2C新课讲解练习则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)反思:比较反应的快慢,应取同一参照物新课讲解在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是（）

A、

镁B、

铝C、钠D、

铁二、影响化学反应速率的因素1.化学反应速率是由反应物的性质决定的;----内因是主要因素新课讲解C2.探究----影响化学反应速率的因素【问题】我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外还有哪些条件会影响化学反应的速率？【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。【用品】5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。新课讲解现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O

+O2新课讲解在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。【实验】（1）反应温度的影响新课讲解利用实验室提供的用品，设计实验方案并请教师审阅，待教师同意后进行实验（提示：探究某影响因素时，需保持其他条件因素相同）步骤：在两支大小相同的试管中分别加入相同质量的大理石碎块，再加入0.1mol/L盐酸10mL和0.05mol/L盐酸10mL，观察试管中气泡产生的快慢HCl浓度现象结论0.1mol/L0.05mol/L迅速产生大量气泡缓慢产生气泡浓度越大反应速率越快（2）反应物浓度的影响新课讲解影响因素如何影响催化剂催化剂可以改变化学反应速率温度温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。浓度浓度增大，反应速率加快；浓度减小，反应速率减慢。结论【问题与讨论】影响化学反应速率的因素还可能有哪些？请选择其中一个因素，设计实验验证方案，与同学交流。实验步骤：在2支试管里分别加入粉碎了的大理石和没有粉碎的大理石，然后分别滴入5mL0.1mol/L的HCl，对比观察现象，将你看到的现象记录下来。结论：粉碎的大理石产生气体快，说明物质的表面积可以影响反应速率。新课讲解

方法引导------变量控制（课本45页）科学研究中，注意试验时，要控制单一变量。

大量实验事实和科学研究表明：一般条件下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，降低反应物浓度，化学反应速率减小；升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小；催化剂可以改变化学反应速率。对于气体来说，增大压强（减小容器体积）相当于增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器体积）相当于减小反应物浓度，化学反应速率减小。3.影响化学反应速率的因素浓度：浓度大，反应速率快温度：温度高，反应速率快催化剂：一般加快反应速率固体的表面积压强：压强大，反应速率快反应物的状态等内因：反应物本身的性质（最主要因素）外因新课讲解规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。（1）温度对化学反应速率的影响新课讲解（2）催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。（3）浓度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响（5）其他条件对化学反应速率的影响--如光照、紫外线等。新课讲解新课讲解思考与讨论:下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？1.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。增大接触面积2.把食物放在冰箱里，在糕点包装内防治除氧剂可以延长食品保质期。温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度，减缓食物的腐败；除氧剂减少氧气含量，等于减少反应物浓度，减缓食物腐败。3.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？

能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。4.镁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。增大了反应物浓度。新课讲解1.①

在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。②

一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)随堂练习新课讲解2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,则下列关系式正确的是()A.4/5V（NH3）=V（O2）B.

4/5V（NH3）=V（H2O）C.5/6V（O2）=V（H2O）D.4/5V(O2)=V(NO)D新课讲解3.（课本49第3题）下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B、Al在O2中燃烧时生成Al2O3,用铝粉代替铝片C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D、KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2A[解析]A、减小了稀硫酸浓度，反应速率减小；B、增大了接触面积，反应加快；C、温度升高，反应加快；D、加入催化剂，反应加快新课讲解4.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。试分析O~t3三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。【解析】开始时C(H+)大,该反应的反应速率大;t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.新课讲解5、下列四种X溶液均能与盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液C【解析】浓度大，温度高反应快。新课讲解6.在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol•L-1•min-1D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1BD新课讲解7．在2A+B3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B【解析】根据化学反应速率和系数成正比进行计算。一、化学反应速率定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。(物质的量浓度)计算式:V=△c/△t，反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)课堂小结二.影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质（最主要因素）外因：①浓度：浓度大，反应速率快②温度：温度高，反应速率快③催化剂：一般加快反应速率④压强：压强大，反应速率快⑤固体的表面积⑥反应物的状态等新课讲解第二节化学反应的速率和限度第二课时课程学习目标

熟悉常见的可逆反应2知道可逆反应的特征3新课讲解

通过实验认识可逆反应。1

能够判定化学平衡状态。4导入

我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？思考？

氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。Cl2

能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

离子：H+

、Cl-

、ClO-

等反应物能完全转化为生成物吗？一、可逆反应新课讲解1.一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。如：2HI(g)H2(g)+I2(g)；可逆反应。

2KClO3

=2KCl+3O2(g)不可逆反应。大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建立平衡,是不可逆反应。典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O2

2SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2ONH3·H2O启示:化学反应是有限度的，有些能进行的较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。新课讲解N2+H2NH3

2.在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2

(合适催化剂)，能发生什么反应？（1）开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0催化剂N2+3H22NH3高温新课讲解N2+H2NH3瞬间过后有什么特征？一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0新课讲解N2+H2NH3（2）瞬间后c(N2)、c(H2

)变小,c(NH3)≠0正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。

由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。新课讲解反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!

什么是化学平衡呢？新课讲解N2+3H22NH3催化剂高温高压1、定义

在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态新课讲解2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)

(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持定，各组分的含量保持不变。

(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新的平衡。(１)逆可逆反应新课讲解3、化学平衡状态的判定对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时，生成mmolA（3）A、B、C的物质的量不再改变（4）A、B、C的浓度不再改变（5）A、B、C的百分含量不再改变新课讲解

化学平衡计算的一般步骤:“三步曲”①写出有关平衡的化学方程式②找出各物质的起始量转化量平衡量③根据已知条件列式：如下4.反应物的转化率(格式如下)新课讲解mA(g)nB(g)+pC(g)起始(mol)转化(mol)平衡(mol)定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变

平衡1

不平衡平衡2V正=V逆≠0一定时间三、化学平衡的移动V正>V逆平衡向正反应方向移动V正=V逆平衡不移动V正<V逆平衡向逆反应方向移动新课讲解1、浓度对化学平衡的影响分析t1t2t3应用

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；结论

2SO2+O22SO3增大反应物的浓度对化学平衡的影响新课讲解在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。2、温度对化学平衡的影响例如：2NO24N2O2+Q为放热反应

红棕色无色结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。新课讲解3.催化剂对化学平衡无影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。t时间（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化剂能缩短平衡到达的时间新课讲解1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（）

(A)平衡向逆反应方向移动

(B)平衡向正反应方向移动

(C)溶液由浅绿色变成黄色

(D)Fe2+物质的量增大AD巩固练习2.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B巩固练习角色扮演现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？新课讲解四、化学反应条件的控制在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制例如在合成氨工业中需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。怎样提高煤的燃烧效率？煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？应选用什么样的炉膛材料？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？新课讲解具体措施尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜高炉高度增加，为什么CO浓度比例没发生变化？探讨交流：新课讲解Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO2+C2CO，以上两个反应均存在反应限度，不能进行到底。巩固练习1.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）A.t1时刻，反应逆向进行B.t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C.t3时刻，到达反应进行的限度D.t4时刻，反应处于平衡状态D巩固练习2.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态B.在给定条件下，达到平衡式可逆反应完成程度达到最大C.达到平衡时，正、逆反应速率均为零D.达到平衡时，但鹦鹉和生成物的浓度不再发生变化C巩固练习3.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2+3H22NH3。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（）

A.NH3的质量保持不变B.H2的含量保持不变C.正反应和你反应的速率相等D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2D巩固练习4.工业制取硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500。C下的催化氧化:这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是（）A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度2SO2+O22SO3催化剂高温C5.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2C巩固练习6.对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C巩固练习7.（双选)下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A、C巩固练习一、一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。二、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学平衡状态的特征判断。三、化学平衡的移动四、化学反应条件的控制。本节小结课堂小结实验活动6化学能转化为电能新课讲解课程学习目标认识原电池的构成要素及作用。2理解氧化还原反应在化学能转化为电能过程中的作用，体会化学的价值；1新课讲解导入我们知道在化学反应中，化学能可以转化为电能，下面我们自己亲自动手，来制作原电池。新课讲解实验现象：电流表指针不发生偏转，说明锌和铜接触不能发生反应，没有电流产生。一、对比实验1.①用导线将电流表分别与芯片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转。AZnCu26.02.2024130新课讲解实验现象：电流表指针不发生偏转，说明没有电流，说明锌和石墨棒接触不能发生反应。②.用导线将电流表分别与芯片、石墨棒相连接，使片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转。AZn

石墨新课讲解电极材料电流表指针是否发生偏转解释锌片、铜片不偏转两个相互连接的电极材料相互接触，并不能产生电流。锌片、石墨棒不偏转实验结论：说明只有电极材料相互接触并不能产生电流。③实验结论：Zn实验现象：锌片逐渐溶解，锌片周围有气泡产生，锌和稀硫酸发生了反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑新课讲解2.①将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象。稀硫酸Zn2+e-e-Zn稀硫酸Cu实验现象：锌片逐渐溶解，锌片周围有气泡产生，锌和稀硫酸发生了反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑把铜片插入稀硫酸，没有现象产生，铜和稀硫酸不反应。ZnZn2+e-e-新课讲解②将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，再插入铜片，观察现象。稀硫酸石墨棒ZnZn2+e-e-新课讲解③将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，再插入石墨棒，观察现象。实验现象：锌片逐渐溶解，锌片周围有气泡产生，锌和稀硫酸发生了反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑把石墨棒插入稀硫酸，没有现象产生，石墨棒和稀硫酸不反应。26.02.2024135新课讲解电极材料实验现象解释锌片锌片逐渐溶解，有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌片、铜片锌片逐渐溶解，有气泡产生、铜片无现象Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌片、石墨棒锌片逐渐溶解，有气泡产生，石墨棒无现象Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验结论：说明有电极材料和电解质溶液，但是不用导线连接，也不能产生电流。实验结论e-e-正极负极Zn2+H+H+H2H2Zn稀硫酸Cu实验现象：锌片不断溶解，电流表指针发生偏转,铜四周不断产生气泡，说明产生了电流，形成了原电池。锌片（负极）：氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜片（正极）：还原反应2H++2e-=H2↑新课讲解二、原电池实验1.以Zn-Cu(稀硫酸)设计如图原电池，观察现象e-e-e-e-e-e-e-e-正极负极Zn2+H+H+H2H2Zn稀硫酸Cu实验现象：锌片不断溶解，电流表指针发生偏转,石墨棒四周不断产生气泡，说明产生了电流，形成了原电池。石墨棒（正极）：还原反应2H++2e-=H2↑新课讲解2.以Zn-石墨棒(稀硫酸)设计如图原电池，观察现象锌片（负极）：氧化反应Zn-2e-=Zn2+e-e-e-e-实验现象：铜片无现象，电流表指针不发生偏转,石墨棒四周无现象，说明没有产生电流，不能形成原电池。新课讲解Cu稀硫酸石墨棒3.以Zn-石墨棒(稀硫酸)设计如图原电池，观察现象电极材料实验现象解释

锌片、铜片锌片、石墨棒铜片、石墨棒锌片不断溶解，电流表指针发生偏转,铜四周不断产生气泡，说明产生了电流，形成了原电池。不能发生反应新课讲解锌片不断溶解，电流表指针发生偏转,石墨棒四周不断产生气泡，说明产生了电流，形成了原电池。铜片无现象，电流表指针不发生偏转,石墨棒四周无现象，说明没有产生电流，不能形成原电池。锌片：氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜片：还原反应2H++2e-=H2↑锌片：氧化反应Zn-2e-=Zn2+石墨棒：还原反应2H++2e-=H2↑实验结论：新课讲解上面的三个实验表明，要构成原电池，需要满足以下条件：①两种活泼性不同电极.

（活泼性不同的金属或一种金属和另一种非金属导体）②电极必须插入电解质溶液。③能自发的发生氧化还原反应。④电极用导线相连构成闭合回路。原电池形成的必须条件：⑴原电池的工作原理:外电路中：较活泼金属材料作负极，失去电子，发生氧化反应；较不活泼金属材料作正极，得到电子，发生还原反应；电子从负极流向正极。

内电路中：电解质溶液内，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，使电流通过电解质溶液。电流从正极流向负极。1.根据以上实验，说明原电池的工作原理和构成要素，以及组装原电池的操作注意事项。问题讨论新课讲解⑵原电池的构成要素

①两种活泼性不同电极.（活泼性不同的金属或一种金属和另一种非金属导体）②电极必须插入电解质溶液。③能自发的发生氧化还原反应。④电极用导线相连构成闭合回路。新课讲解⑶原电池注意事项：①两电极活泼型必须不同；②其中一个电极必须和电解质溶液可以发生氧化还原反应；③电极用导线相连构成闭合回路；④注意电流表不能接反。143Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向原电池工作原理新课讲解1442.能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片？为什么？可以，因为铁片也可以和稀硫酸发生自发的氧化还原反应，并且铁片活泼性大于铜。负极反应：Fe－2e-＝Fe2+；正极反应：2H++2e-＝H2↑

总反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑新课讲解例题.下列装置哪些可以形成原电池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4