河南省安阳第三十学2021-2022学年高三考前热身化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年为国际化学元素周期表年。氢（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是O

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为常Lv

2、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

3、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

4、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，

0.01mol/LM溶液pH<2.下列说法中错误的是

一

A.原子半径大小：X<W<YB.Z的单质易溶于化合物WZ2

C.气态氢化物稳定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

5、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSCh投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馈水洗净沉

质

淀。

向KNCh和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNCh-被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2s03溶液pH约为10,

DHSCh-结合H+的能力比S(V-的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

6、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实

验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(CiP+)：p>q>w

+22++

B.w点：c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(SO41)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

7、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中C(h催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是()

co2(g)

A.二氧化碳的电子式：：8：：C：：6；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CCh催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

8、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是()

A.对钢材“发蓝”(钝化)B.选用铝铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

9、下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSCh溶液、浓H2sCh洗气

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤

CCh(g)HCl(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2sCh洗气

DSO2(g)SO3(g)浓H2s04洗气

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu\NO3\Cl-

3

B.中性溶液中：Fe\NH4\Br、HCO3

C.c(OH-)〈病的溶液中:Na+、Ca2\CO、F

D.1mol/L的KN(h溶液中：H+、Fe2\SCN、SO?"

11、下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A.证明一瓶红棕色气体是溟蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含FezCh

C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D.检验C/+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出CiP+

12、硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>H2Se

C.熔沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

13、25c时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NHy%。混合溶液中，滴力口0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒

子浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

++

B.加入10mL盐酸时：C(NH4)+C(H)=C(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(C1)=c(Na+)

++

D.加入20mL盐酸时：c(CI-)=c(NH4)+c(Na)

14、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z

的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.单质的熔点：Y>ZB.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z的氧化物均为离子化合物D.气态氢化物稳定性：X>Z

15、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

有机物透过瞋水溶液

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4"

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

16、已知钱(3iGa)和澳GBr)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.绿元素为第四周期第WA元素

C.793sBr与8£Br得电子能力不同D.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HClOgHBrCh

17、常温下，向20mL0.1mol.L-lHN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶

液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A.HN3是一元弱酸

+

B.c点溶液中：c(OH')=c(H)+c(HN3)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.1mol.L“HN3溶液中HN3的电离度为1（n1%

18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

19、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

选项实验现象结论

相同条件下，用lmol・L”的CH3COOH溶

1

ACHjCOOH和Imol•L的HC1分液对应的灯泡CH3COOH是弱电解质

别做导电性实验较暗

试管口有红棕

向某溶液中加铜和浓

BH2s04原溶液可能含有NO3-

色气体产生

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na2s03或

C品红溶液褪色

气体通入品红溶液NaHSCh

向浓度均为1的、先出现蓝色沉

0.1mol•LMgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuC12Ksp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

20、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

21、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成

为当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+；H-；He+,；n。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

22、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下:

①②

铜丝或铁丝尾气处理

-浓硫酸

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体,

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

（1）写出A中官能团的电子式。

(2)写出反应类型：B-C反应，C-D__________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为。

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：。(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式________________________

(6)利用学过的知识，写出由甲苯(的合成路线。

(无机试剂任用)______________________

24、(12分)“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下:

已知：RiCHO典叫—

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是;反应②反应类型是.

(2)物质B的结构简式是;E的分子式为。

(3)G中含氧官能团的名称是；F中有个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式.

(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：1。

/—NH

(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备'的合成路线

25、(12分)二氧化铀(V02)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VCh的氧钢(IV)碱式碳

酸钱晶体，过程如下：

6tnol,I.1的总舵fil.,..、

V2O5—VOCL溶液\"期涉过(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O

回答下列问题:

(1)步骤i中生成VOCL的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一»也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOCL溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是

(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO?+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若无装置B,则导致的后果是一o

(3)加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是—.

(4)测定氧钢(IV)碱式碳酸核晶体粗产品中钢的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馈水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol・L”的KMnO』溶液至稍过量，充分

反应后继续加l%NaNCh溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08moH/i的(NH4)2Fe(SO4)2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL»(滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①NaNCh溶液的作用是___。

②粗产品中机的质量分数为一(精确到小数点后两位)。

26、(10分)为了将混有K2so4、MgSCh的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNCh溶液(E),某学生设计如下实验方案:

加入溶液加入溶液

加入溶液加入适量微酸加热煮沸

*

液调节pH

(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是

(2)操作②~④所加的试剂顺序可以为.(填写试剂的化学式)。

（3）如何判断SO’?-已除尽

（4）实验过程中产生的多次沉淀（选填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是.

（5）该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________。

27、（12分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2。4・2出0。

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是。

②装置B中，NaClO将H2S、P&氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为.

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：（用离子方程式回答

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg（NCh）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O42H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是。

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为.

③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2Or2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol-L-i酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是»

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

28、（14分）自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明研等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿

物质。完成下列填空：

（1）自来水中含硫量约70mg/L,它只能以（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是

（2）已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KC1O3、CL、KCkKOH、H2O.

①写出该反应的化学方程式。o

②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。

(3)实验室利用反应6HC1+KC1O3TKC1+3H2O+3CLT制取CL,当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子

_____molo

(4)不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KC1O3和Ch的氧化性强弱比较，你能得出的结

论是.

(5)铝钱矶[NH4A1(SO4)2・12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是(用离子方程式表示)。

(6)在向铝锭帆溶液中逐滴滴加氢氧化钢溶液的过程中，下列关系可能正确的是.(选填编号)

2+3+

a.n(SO4)>n(NH4)>n(Al)>ii(OH)

3++2+

b.n(Al)>n(NH4)>n(SO4-)>n(H)

c.ra(BaSO4)>n[Al(OH)3]>n(NH3.H2O)>n(AlO2)

d.n(NH3-H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(AIO2)

29、(10分)双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

⑴双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的(填过氧化氢的化学性质).

⑵火箭推进器中盛有强还原剂液态脱(N2H0和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4mol液态脚与足量的液态过氧化氢反

应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为.

(3)双氧水能将碱性废水中的CK转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为,写出该反应的

离子方程式。

(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式o

HR°2

⑸下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的出。2处理废氨水的装置。

①Ir-Ru惰性电极吸附Ch生成H2O2,其电极反应式是

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g,理论上电路中转移电子数为mol。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【详解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正确；

B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；

D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为常Lv,故D正确；

答案选B。

2、B

【解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

3、D

【解析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2P32pJ和2Pzi上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【点睛】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的P轨道中，自旋方向相同。

4、D

【解析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，0.01moVL

M溶液pH<2o则Z为S,W、X、Y分别为C、N、AL

A.原子半径大小：N<C<AI,故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CVN,则气态氢化物稳定性：CH4

VNH3,故C正确；

D.Y为A1元素，含A1元素的离子有AP+、加0；或瓜1(011)4「，故D错误；

答案选D。

【点睛】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

5、B

【解析】

A.由现象可知，将BaSCh投入饱和Na2cth溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSCh,有BaSO,转化成BaCO3,这是由于C(V-浓度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCCh),所以不能验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCk反应生成

Mg(OH)2和溶于水的CaCb,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明N(h-被还原为NH3,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则-结合H+的能力比-的弱，D项错误；

答案选B。

【点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

6、D

【解析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pHN,几乎等于H2sO4溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pHW,等于C11SO4溶液的pH,说明此时发生

反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s〜200s内发生反应：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液中，处于Cu(OH”

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【详解】

+2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在q点阶段，发生反应：Cu+2OH=Cu(OH)2X，在

w段，发生滴定突跃，Cu2+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中Cu2+的浓度关系c(Cu2+)：p>q>w,A

正确；

B.w点时溶液中溶质为Na2sCh及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na++S(V-及Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

c(Na+)>c(SO?-)>c(Cu2+)>c(H+),B正确；

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

D.q点时溶液中含Na2s0八CuSCh及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

7、B

【解析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOHO

【详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：3：：c：：6；，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C.N(C2H§3捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

8、D

【解析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

9、D

【解析】

A、除去CO2中混有Sth,常用饱和NaHCCh溶液，故A错误；

B、加入NaOH溶液，不仅Fe3+能与NaOH反应，而且NH4+也能与NaOH发生反应，故B错误；

C、除去CE中HCL常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易产生新的杂质CO2,故C错误；

D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO2中混有SO3,故D正确；

答案为D。

10、A

【解析】

A.选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；

B.中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OIT与HCCh-反应产生CCh?-、H2O,离子之间不能大量共存，B不

符合题意；

C.c(OHX的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与CIO、P发生反应产生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C错

误；

D.H+、Fe2\NO3•会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Ao

11、D

【解析】

A.澳蒸气、二氧化氮均能氧化厂生成淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；

B.铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有FezCh,B错误；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH,C错误；

D.由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；CM+在固定相中分配的多一些，随

流动相移动的速度慢一些，氨与CM+可形成蓝色配合物，D正确；

答案选D。

12、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误;

B.热稳定性：H2S>H2Se,可知非金属性S>Se,故B正确；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S

同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

13、B

【解析】

A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和NHyHzO,NHylbO为弱电解质，c(Na+)>c(NHyH2O),A错误；

B、加入10mL盐酸时，c(C「)=c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

c(NH4)+c(H)=c(OH),B正确；

++++++

C^根据电荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7时,即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl-)>c(Na+),C错误；

+++

D、加入20mL盐酸时，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D错误；

此题选Bo

14、D

【解析】

由题可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序数在Y、Z的主族序数之后，Z的核电荷数为X的2倍，可能确定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z分别为：N、Na、Si,据此解答。

【详解】

A.Y、Z分别为Na、Si,Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即Y<Z,A错误；

B.X为N元素，最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，B错误；

C.Y、Z分别为Na、Si,Si的氧化物SiCh为共价化合物，C错误；

D.X、Z分别为：N、Si,气态氢化物稳定性NH3>SiH4,即X>Z,D正确；

答案选D。

15、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2(V-反应，反应的离子方程式为：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，5082-为还原性离子，能被铁离子氧化。

16、D

【解析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>Cl,选项A错误；

B、镂元素为第四周期第IDA元素，选项B错误；

C、793sBr与吗sBr都是溟元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高漠酸，选项D正确；

答案选D。

17、C

【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mLO.lmol.L^HNa溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

B.c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

1014

D.常温下，0.1mol.L」HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,则HN3电离出的c(H*)=------=10l4+amol/L,HN3的电离度

10a

iol4+a

为------xl00%=10a-"%,D正确。

0.1

故选C。

18、D

【解析】

分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应

为F元素：在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【详解】

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径《F)Vr(O)<r(S)<r(Na),

A项错误；

B.X为O,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；

C.W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；

D.非金属性F>S,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；

答案选D。

【点睛】

微粒半径大小的决定因素：

决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的

吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。

19、C

【解析】

A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A

正确；

B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，

因此原溶液可能含有Nth、B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaCK）与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2s03或

NaHSOj与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]结论，D正确。

正确选项Co

20、C

【解析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、1molC（石墨,s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能说明1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

21、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误;

B项、；11是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、jH、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

22、C

【解析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

二、非选择题（共84分）

23、0:H加成氧化Ch、Cu/△（或者CuO、A）

【解析】

（DA的结构式为:电子式为：-G：H；

O

(2)B中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应；

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

(5)E和CH3cH2cH2Br在CH3cHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cH2Br会取代

Y^COOCjHs

和HBr；

CHM通…

30

(6)由甲苯()和II为原料制备

CHj-C-CH;-CH2OH

CH;OH°CH，OH

化成人

II通过氧化反应转化成CH3coeH2coOH,和CH3coeH2coOH发

CH,-C-CH2-CH2OH1

OO

II

生酯化反应可以生成目标产物CH'—C—。见―C一°义。

6

【详解】

(1)A的结构式为:电子式为：G：H;

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高铳酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)ATB反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/△(或者CuO、△)；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH2-CH2-OOCHl^j-yH-OOCH

OOCH和四种，写出三种即可;

和CH3cH2cH2Br在CKCHONa和CH3cH20H的条件下,CH3cH2cH2Br会取代

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