2023-2024学人教版化学九年级上册 3.1 分子和原子 导学案

2023-2024学年人教版化学九年级上册3.1分子和原子导学案一、导学目标了解分子和原子的概念；掌握分子的形成原理；理解分子的结构特征；能够区分同分子异构体。二、导学内容1.分子与原子的概念分子和原子是化学中两个重要的概念。在化学反应中，分子和原子起着关键作用。下面我们来了解一下它们的定义和特点。原子的定义：原子是物质构成的基本单位，是能够参与化学反应、保持化学性质不变的最小粒子。分子的定义：分子是由两个以上的原子通过化学键连接在一起形成的稳定粒子。2.分子的形成原理分子的形成原理主要包括化学键的形成和共价键、离子键、金属键的特点。2.1化学键的形成化学键是原子之间相互作用形成的，主要有共价键、离子键和金属键。共价键：共价键是由原子之间电子的共享形成的。当原子之间电子数目相等且足够时，即能形成非极性共价键；而当原子之间电子数目不等或存在电负性差异时，即能形成极性共价键。离子键：离子键是由正负电荷吸引作用形成的。一般情况下，金属元素和非金属元素之间会形成离子键。金属键：金属键是金属原子之间电子的海式共享形成的。金属元素因为原子外层电子的松散性，可以形成金属结构，其中金属离子和自由电子共同组成电子云。2.2共价键、离子键和金属键的特点共价键：共价键的最大特点是原子之间电子的共用。共价键通常以村特定方位上的两个或多个原子相互固定。离子键：离子键的最大特点是正负电荷吸引作用。在离子键中，正离子和负离子之间形成了离子晶体的稳定结构。金属键：金属键的最大特点是原子之间电子的自由运动，形成电子云。金属键主要存在于金属元素之间。3.分子的结构特征分子的结构特征主要包括分子式、空间结构和立体构型。3.1分子式分子式用于表示一个分子中各种原子的种类和数目。分子式由元素符号和下标构成，用以表示分子中各种原子的相对数目。3.2空间结构分子的空间结构通常分为线性结构、平面结构和立体结构。线性结构：分子的原子按照直线排列。如：HCl。平面结构：分子的原子围绕一个共有的中心原子排列，构成平面。如：CO2。立体结构：分子的原子依据空间取向排列，使分子形成一个三维空间结构。如：CH4。3.3立体构型分子的立体构型描述了分子中各原子之间的空间排列关系。立体构型通常分为平面构型和空间构型。平面构型：分子的原子排列呈平面结构。如：三氟甲基氟乙酸。空间构型：分子的原子在空间内呈立体排列。如：四氯化碳。4.同分子异构体同分子异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。同分子异构体主要包括构造异构体、立体异构体和核异构体。构造异构体：由于原子的连接方式不同而导致结构不同的物质。如：异戊烷和正戊烷。立体异构体：由于分子中原子的空间取向不同而导致结构不同的物质。如：顺丁烯和反丁烯。核异构体：由于同位素数目不同而导致结构不同的物质。如：氘化氢和重水。三、导学小结通过本导学案的学习，我们掌握了分子和原子的概念，了解了分子的形成原理、结构特征以及同分子异构体。分子和原子是化学中重要的概念，在化学反应中起着关键的作用。对这些基础知识的掌握将为我们后续学习提供坚实的基础。四、思考问题什么是分子和原子？它们之间有什么区别？请简要解释共价键、离子键和金属键的形成原理。请举例说明线性结构、平面结构和立体结构分别是什么样子的。什么是同分子异构