人教版化学九年级下册：第九单元 课题3　溶液的浓度 导学案

人教版化学九年级下册：第九单元课题3溶液的浓度导学案1.导学目标通过导学，使学生能够：掌握溶液的浓度的定义和计算方法；了解溶液的稀释与浓缩的过程；理解浓度变化对溶液的影响。2.导学内容本节课的核心内容是【溶液的浓度】。在本节课中，我们将学习溶液浓度的定义和计算方法，并探讨浓度变化对溶液性质的影响。2.1溶液的浓度定义溶液的浓度指的是溶质在溶液中的含量，通常用溶质在单位溶液中的质量或体积来表示。溶液的浓度可以通过浓度计算公式来计算。2.2溶液的浓度计算方法溶液的浓度可以通过质量浓度和体积浓度来表示。其中：质量浓度(C)指的是单位体积溶液中溶质的质量（g）；体积浓度(V)指的是溶质溶解在单位体积溶剂中的体积（mL）。质量浓度的计算公式为：C=m/V其中，C表示浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。体积浓度的计算公式为：V=V1+V2其中，V表示溶液的体积，V1表示溶质溶液的体积，V2表示溶媒溶液的体积。2.3溶液的稀释与浓缩溶液的稀释是指通过增加溶剂的量，减少溶质的质量或体积，降低溶液的浓度；而溶液的浓缩则是指通过减少溶剂的量，增加溶质的质量或体积，增加溶液的浓度。在浓度计算中，我们常常使用稀释公式来计算溶液的浓度变化：C1V1=C2V2其中，C1表示初始浓度，V1表示初始体积，C2表示最终浓度，V2表示最终体积。2.4浓度变化对溶液的影响溶液的浓度变化会直接影响溶液的性质。浓度增加，溶液会变得更浓，性质也会发生相应的变化；浓度减少，溶液会变得更稀，性质也会有所改变。浓度的变化可以影响溶液的密度、热容量和化学反应性等。3.导学任务请你完成以下导学任务：计算下列溶液的质量浓度：100gNaCl溶解在500mL水中；40g硝酸溶解在250mL水中；25g葡萄糖溶解在100mL水中。根据给定的初始浓度和体积，计算溶液的最终浓度和体积：初始浓度为0.5mol/L，初始体积为200mL，最终浓度为0.2mol/L；初始浓度为2g/mL，初始体积为50mL，最终体积为300mL。导学案讨论题：浓度增加对溶液有什么影响？浓度减少对溶液有什么影响？完成以上任务后，请将你的答案填写在下方空白处，并提交作业。3.1溶液质量浓度计算：100gNaCl溶解在500mL水中。C=m/V=100g/500mL=0.2g/mL40g硝酸溶解在250mL水中。C=m/V=40g/250mL=0.16g/mL25g葡萄糖溶解在100mL水中。C=m/V=25g/100mL=0.25g/mL3.2初始浓度和体积计算：初始浓度为0.5mol/L，初始体积为200mL，最终浓度为0.2mol/L。根据稀释公式：C1V1=C2V2C1=0.5mol/L

V1=200mL

C2=0.2mol/L

V2=?解方程可得：0.5mol/L*200mL=0.2mol/L*V2

V2=(0.5mol/L*200mL)/0.2mol/L

V2=500mL所以最终体积为500mL。初始浓度为2g/mL，初始体积为50mL，最终体积为300mL。根据稀释公式：C1V1=C2V2C1=2g/mL

V1=50mL

C2=?

V2=300mL解方程可得：2g/mL*50mL=C2*300mL

C2=(2g/mL*50mL)/300mL

C2≈0.333g/mL所以最终浓度约为0.333g/mL。3.3导学案讨论题：浓度增加对溶液有什么影响？浓度增加会使溶液更浓，溶质的含量增多，溶液更加稠密；浓度增加也会使溶液的化学反应速度加快，相互作用增强。浓度减少对溶液有什么影响？浓度减少会使溶液更稀，溶质的含量减少，溶液更加稀薄；浓度减少也会使溶液的化学反应速度减缓，相互作用减弱。4.小结通过本节课的导学，我们学习了溶液浓度的