人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -《浓硫酸的特性》导学案_第1页
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人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱-《浓硫酸的特性》导学案一、实验目的了解浓硫酸的特性及其对物质的作用，并掌握浓硫酸的常见用途。二、实验材料浓硫酸（H2SO4）、稀硫酸（H2SO4）、纯净水、氯化钠（NaCl）、羧甲基纤维素钠（CMC-Na）、酒精、苏打粉、其他不同性质的物质。三、实验步骤实验1：测定浓硫酸的腐蚀性将小瓶中装有浓硫酸，打开瓶盖，让同学轻轻闻一下，感受其刺激性气味。将一小块纸巾放入小瓶中的浓硫酸中，观察其变化。实验2：测定浓硫酸的催化性取一只试管，加入适量的稀硫酸和浓硫酸。在加入淀粉溶液前，观察试管中的液体。加入几滴淀粉溶液，观察其变化。实验3：测定浓硫酸的干燥性取一只试管，加入少量浓硫酸。将试管放在支架上，利用加热设备将试管加热。观察试管内壁是否出现水珠，并记录观察结果。实验4：测定浓硫酸对不同物质的作用将不同物质分别倒入试管中，然后加入少量浓硫酸，观察并记录其变化。不同物质可选用氯化钠、羧甲基纤维素钠、酒精、苏打粉等。四、实验现象和分析实验1：浓硫酸具有刺激性气味，能使纸巾变色。说明：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能与有机物质反应，导致纸巾变色。实验2：浓硫酸具有催化性，能使某些反应加快。说明：浓硫酸能够催化淀粉在酸性条件下与碘发生反应，导致溶液变色。实验3：浓硫酸具有干燥性，能使物质失去水分。说明：浓硫酸能够吸收周围空气中的水分，使试管内壁出现水珠。实验4：浓硫酸对不同物质有不同的作用。说明：浓硫酸与氯化钠反应，生成氯化氢气体。浓硫酸与羧甲基纤维素钠反应，生成炭疽酸。浓硫酸与酒精反应，发生酯化反应生成酯。浓硫酸与苏打粉反应，生成二氧化碳气体，并伴有剧烈放热。五、实验结论浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能与有机物质反应，导致其变色。浓硫酸具有催化性，能催化某些反应加快。浓硫酸具有干燥性，能吸收空气中的水分。浓硫酸与不同物质反应会产生不同的化学变化。六、浓硫酸的应用浓硫酸在工业生产中有着广泛的应用：-用作化肥的生产原料；-用于制造溶剂、染料、化学药品等化工产品；-用作脱水剂和干燥剂；-用于蓄电池的制造等。同时，浓硫酸也是一种危险化学品，使用时需注意安全。七、安全提示实验时需佩戴实验服、护目镜和手套，避免浓硫酸接触皮肤和眼睛。实验场所应保持通风良好，避免浓硫酸的蒸汽吸入。使用浓硫酸时要小心操作，避免溅洒和飞溅。实验结束后，要将实

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