人教版九年级化学下册 第10单元 认识酸碱盐 导学案（带答案）_第1页
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人教版九年级化学下册第10单元认识酸碱盐导学案（带答案）一、酸、碱和盐的认识酸的特征：酸味酸涩，能腐蚀金属，能改变酸碱指示剂的颜色，能导电。碱的特征：碱味苦涩，有腥味，能腐蚀蛋白质、脂肪和纤维素，能改变酸碱指示剂的颜色，能导电。盐的特征：大多数盐是白色晶体，有盐味，能溶于水，能导电。二、酸、碱的性质及判定方法酸的性质：蓝色石蕊试纸变红；呈酸性物质溶于水产生氢离子（H+）；反应活泼金属能放出氢气（H2）。碱的性质：红色石蕊试纸变蓝；呈碱性物质溶于水产生氢氧根离子（OH-）；反应酸性氧化物能放出水。判定方法：用酸碱指示剂：利用酸碱指示剂（如蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸等）变色来判断。用导电性：能导电的溶液多为酸性或碱性溶液。三、常见的酸、碱和盐常见酸：盐酸（HCl）：无色刺激性气味酸，能与碱中和，制取盐。硫酸（H2SO4）：无色或微黄酸性液体，用途广泛。醋酸（CH3COOH）：有刺激性气味的无色液体，是食醋主要成分。常见碱：氢氧化钠（NaOH）：白色结晶固体，有强腐蚀性，也是肥皂和洗涤剂的主要成分。氢氧化钙（Ca(OH)2）：白色结晶固体，常用于水处理达到软化水效果。氨水（NH3·H2O）：透明气味刺激性液体，工业生产化肥和合成染料的重要原料。常见盐：食盐（NaCl）：无色结晶固体，广泛用作食品调味剂。硫酸铜（CuSO4）：蓝色结晶固体，常用于实验室作为试剂。碳酸钙（CaCO3）：白色结晶固体，存在于大自然中。四、酸碱中和反应定义：酸和碱反应产生盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。公式：酸+碱→盐+水中和反应实例：盐酸（HCl）+氢氧化钠（NaOH）→氯化钠（NaCl）+水（H2O）硫酸（H2SO4）+氨水（NH3·H2O）→硫酸铵（NH4）2SO4+水（H2O）五、酸、碱的应用酸的应用：用于制取盐；用于制取肥料；用于金属腐蚀。碱的应用：用于制作肥皂和洗涤剂；用于净化水；用作工业生产的原料。六、小结本单元我们学习了酸、碱和盐的基本概念和性质，掌握了通过酸碱指示剂判断酸碱性质的方法，了解了常见的酸、碱和盐，并学习了酸碱中和反应的原理和实例。同时还了解了酸、碱在生活中的应用。请同学们仔细阅读教材中的相关内容，完成课后习题，进一步巩固所学知识。七、答案选择题：ACBAC填空题：酸盐氢

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