2022年浙江省杭州市钱塘区中考化学模拟试卷（二）（附答案详解）

2022年浙江省杭州市钱塘区中考化学模拟试卷（二）

一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）

1.2020年8月科学期刊《自然-通讯》报道科学家在制作一种储能红砖时需要用到

EDOT（即3,4-乙烯二氧曝吩，化学式为C6H6O2S）.有关EDOT说法正确的是（）

A.属于无机物B.其中含有氧气分子

C.由碳、氢、氧、硫四种元素组成D.相对分子质量为142g

2.纸质电池采用薄层纸片作为传导体，可避免传统电池带来的污染，电池中发生的反

应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）,有关该电池反应描述正确的是（）

A.反应后锌元素化合价升高B.两种生成物均为氧化物

C.可将电能转化为化学能D.反应类型为复分解反应

3.如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将agFez（）3在高温下与足量CO反应，实验结束

后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（）

A.实验开始应该先打开弹簧夹①

B.该实验过程中共消耗0.84gCO

C.氧化铁质量为1.6g

D.硬质玻璃管中固体由黑色变为红色

4.已知在20久和60久时，CaCk的溶解度分另U为74.5g和137g。现配制5%,。“r72溶液

A.②中溶液和③中溶液分别为2（TC和60久时的饱和溶液

B.②到③的过程中溶质质量分数不变

C.③稀释至④的过程需加水1420g

D.③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量

5.下列实验操作中，能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

鉴定某固体样品的主要成分是碳加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊

A

酸钙的气体

去除氢氧化铜粉末中的杂质硫酸

B加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥

铜

C配制质量分数为6%的NaQ溶液取3QgNaCl溶解于50.0mL的水中

D探究NaOH固体是否完全变质取样加水溶解、滴加无色酚献试液

A.AB.BC.CD.D

6.小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）

卜金的稀居酸J各实蛤①②试管

2g_7中所得混合物倒

•，|人同一洁净的烧

杯中，最终杯内

目一锌目一氧化铜—二胃只有红色固体和

①②③落洒

A.实验①最终一定有锌固体剩余

B.实验②最终可能有氧化铜剩余

C.实验③所得溶液一定为无色

D.实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜

二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）

7.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多

种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。

水过量X溶液过量\HCO藩液过量盐酸

XiJL上一

福操作1H溶液混合液n操作口口同卜唇/^雁］

ii

泥沙沉淀物

（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是。

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两

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种溶液。下列物质中，可作为X的物质有0

A、KOHB、Ba(0H)2C、Ca(OH)2D、NaOH

8.“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该薄膜的主要化学成

分是溶于水的聚乙烯醇塑料，它的化学式为(C2H4。”。

(1)聚乙烯醇塑料在物质的分类上属于(选填“有机物”或“无机物”)。

(2)聚乙烯醇塑料分子中碳、氢、氧原子的个数比为。

(3)醋酸(CH3COOH)是合成聚乙烯醇塑料的原料之一，醋酸中碳元素的质量分数为

三、推断题(本大题共1小题，共10.0分)

9.请阅读汤臣倍健液体钙软胶囊说明书，回答问题.

营养素补充剂

本品是以碳酸钙、维生素D、大豆油、明胶、甘油(C3H8O3)、纯化水、二氧化钛

为主要原料制成的保健食品，具有补充钙的保健功能。

主要原料：碳酸钙、维生素D、大豆油、明胶、甘油、纯化水、二氧化钛(TiCh)

功效成分及含量

项目每粒含

钙250mg

维生素DL6微克

保健功能：补钙剂

适宜人群：需要补充钙的成人

不适宜人群：孕中、晚期妇女及乳母

食用方法及食用量：每日2次，每次1粒，口服

规格：lOOOmg粒

保质期：24个月

贮存方法：置阴凉干燥处

(1)说明书中“钙一250mg”这里的钙指的质量.

(2)用化学用语填空

碳酸钙中的阴离子标出二氧化钛中钛元素的化合价

(3)甘油是由分子构成的物质，从其化学式中可以得到的微观信息为：

(4)计算该产品中含碳酸钙的质量分数为.

(5)使用该产品的注意事项为(写1条)

四、探究题(本大题共2小题，共20.0分)

10.某小组对纯铁丝与浓硫酸反应后的产物进行了验证。

已知:2Fe+6H2so4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O,SO?能使品红溶液褪色。

(1)B和C位置连接品红溶液和无水硫酸铜装置接口顺序是e--Lo

(2)将反应后的溶液稀释，取稀释液滴加足量的NaOH溶液，观察到现象时,

证明有Fe2(SC)4)3存在。

(3)装置D的作用是。

(4)将装置末端的气体经干燥后，依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜粉末，发现

氧化铜粉末变成红色，同时无水硫酸铜粉末变成蓝色。分析其原因可能是。

11.为了证明动物也像人一样会呼吸，小明设计了如图所示的实验：

碱石灰

根据以上实验回答下列问题：

(1)实验设计B起作用。

(2)碱石灰能吸收二氧化碳，而空气中二氧化碳含量极少，因为通过实验现象：A试

管中红色液滴向左移了一段距离，而B试管中红色液滴几乎没有移动，从而证明该

动物消耗了一定量的空气中某种成分同时放出气体。

(3)小明同学认为该实验还需证明A装置被消耗了的成分是氧气，那么小明还应该进

行的操作是。

(4)小王同学受到小明的启示后认为该实验若把装置改变成如图②所示，还能用来

测定空气中的氧气体积分数。你认为合理吗？请说明理由：。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.C6H602s是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法错误；

B.C6H602s是由C6H602s分子构成的，C6H602s分子是由碳原子、氢原子、氧原子和硫

原子构成的，不含氧分子，选项说法错误；

C.由化学式可知，C6H602s是由碳、氢、氧、硫四种元素组成，选项说法正确；

D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误。

故选：Co

A.含碳元素的化合物属于有机物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；

B.根据分子结构来分析；

C.根据物质的组成来分析；

D.根据相对分子质量的单位来分析。

本题有一定难度，考查同学们结合新情境灵活运用所学有关化学式的相关计算进行分析

计算的能力。

2.【答案】A

【解析】解：A、该电池反应中锌元素的化合价由0价升高到+2价，故A正确；

B、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，所以MnO(OH)不是氧化

物，故B错误；

C、该电池将化学能转化为电能，故C错误；

D、传该反应的反应物有三种，且有一种是单质，所以该反应不是复分解反应，故D错

误。

故选：A«

A、根据锌元素的化合价的变化分析；

B、根据氧化物的定义分析；

C、根据能量的转化分析；

D、根据化学反应的特点分析.

本题属于信息给予题，解题的关键是认真越短题干，提取有用的信息，分析、判断有关

的问题.

3.【答案】C

【解析】解：A.一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化

碳排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故错误；

B.设参加反应的一氧化碳的质量为x,氧化铁的质量为y。

高温

C2Ca(0H)

由化学方程式Fez。?+3C0—2Fe+3c(V0+2=CaCO3I+比0可知:

Fez。？〜3co〜3CaCC)3

16084300

yx3.00g

84_x

300—3.00g

x=8.4g

160_y

300—3.00g

y=i.6g

理论上需要通入一氧化碳的质量为0.84g,但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以

实际通入的CO质量大于0.84g,故错误；

C.由B项分析可知，参加反应的氧化铁质量为1.6g,故正确；

D.一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固

体变成黑色，故错误。

故选：Co

A.根据实验的步骤与注意事项来分析；

B.根据化学方程式以及实验的注意事项来分析；

C.根据化学方程式以来分析；

D.根据实验原理与现象来分析。

本题主要考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，难度不大，需要结合实际的实验操作进行

计算。

4.【答案】C

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【解析】解：A、由于在20汽和6(TC时,CaC12的溶解度分别为74.5g和137g,②溶液温

度为20久，而20久时100g水中最多溶解氯化钙74.5g,故②溶液为饱和溶液，③溶液温

度为60。&而60。(：时100g水中最多溶解氯化钙137g,故溶液③为不饱和溶液，故该选

项错误；

B、从②到③温度升高，氯化钙溶解度增大，②中未溶的固体继续溶解，溶质增多，

溶质的质量分数增大，故该选项错误；

C、根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为X,可列出式子：80g=(180g+x)x

5%,解得x=1420g,故该选项正确；

D、从③到④稀释过程需要加水，但加水稀释溶质质量不变，故该选项说法错误；

故选：Co

根据溶解度的概念及溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析。

此题难度不大，理解透彻溶解度的含义及溶液稀释过程中计算是解题关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，鉴定某固体样品的主

要成分是碳酸盐，但不一定是碳酸钙，也可能是碳酸钠等，故选项不能达到实验目的。

B、硫酸铜易溶于水，氢氧化铜难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法

进行分离除杂，故选项能达到实验目的。

C、取3.0gNaCl溶解于50.0mL的水中，所得溶液中溶质质量分数为丁鲁不x100%”

s.ug十nu.ug

5.7%,故选项不能达到实验目的。

D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酬试

液变红色，不能探究NaOH固体是否完全变质，故选项不能达到实验目的。

故选：Bo

A、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

C、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。

D、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

6.【答案】A

【解析】解：A、装置烧杯内只有红色固体，是因为实验①最终一定有锌固体剩余，剩

余的锌和②中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该选项说法正确：

B、实验②最终不可能有氧化铜剩余，是因为①中稀硫酸完全反应，②中如果稀硫酸

完全反应，则③中一定含有黑色固体，该选项说法不正确；

C、实验③所得溶液不一定为无色，例如锌和硫酸铜反应时锌不足，则溶液中含有硫酸

铜，显蓝色，该选项说法不正确；

D、实验③所得溶液一定含有硫酸锌，不一定含有硫酸铜，例如锌恰好和硫酸铜完全反

应时，该选项说法不正确。

故选：A«

稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜反应生

成硫酸锌和铜。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅BCD

【解析】解：(1)蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是：搅拌，使液体均匀受热，防止

液滴飞溅；故填：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；

(2)除杂的原则是除去杂质，不能引入新的杂质

A、氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠是杂质，故A错误；

B、氢氧化钢和氯化镁反应生成氯化钏和氢氧化镁沉淀，氯化钢和碳酸钠反应会生成碳

酸钢沉淀和氯化钠，可以除杂，故B正确：

C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳

酸钙沉淀和氯化钠，可以除杂，故C正确；

D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以除杂，故D正确。

故选：BCD»

(1)根据蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅

进行分析；

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(2)根据除杂的原则是除去杂质，不能引入新的杂质进行分析。

本题考查粗盐提纯食盐等知识，熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关键,

属于基础性的考查，难度不大。

8.【答案】有机物2：4：140%

【解析】解：(1)聚乙烯醇塑料是含碳元素的化合物，故在物质的分类上属于有机物；

(2)聚乙烯醇塑料分子中碳、氢、氧原子的个数比为2n：4n：n=2：4：1；

(3)醋酸中碳元素的质量分数为e签EX100%=40%,

1ZXZ+1X4+16XZ

故答案为:(1)有机物;(2)2：4：1；(3)40%.

(1)根据有机物的概念分析；

(2)根据化学式的意义进行分析解答；

(3)根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答.

本题难度不大，了解合成材料的种类、元素质量分数的计算方法是正确解答本题的关键.

9.【答案】元素CO1后Q?一个甘油分子由3个碳原子8个氢原子和3个氧原子构

成62.5%受热易分解

【解析】解：(1)物质是由元素组成的，这里的“钙-250mg”是指元素；故填：元素;

(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷

数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故碳酸根离子可表示为：CO歹.

故填：co|-；

由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式

该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后.二氧化钛中钛元素的化合

价为价，可表示荒口；故填：;

+42T1C12

(3)由甘油的化学式可知，其微观意义是表示一个甘油分析，表示一个甘油分子由3个碳

原子8个氢原子和3个氧原子构成；故填：一个甘油分子由3个碳原子8个氢原子和3个氧

原子构成；

(4)该产品中含碳酸钙的质量为看舞；=625mg；该产品中含碳酸钙的质量分数为

100

品Jx100%=62.5%g,故填：62.5%；

(5)该药品放在阴凉干燥处，所以该药品受热易分解，易潮解，故填：受热易分解.

(1)根据物质的是由元素组成的来分析；

(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符

号前加上相应的数字.由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化

合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；

(3)根据化学式的微观意义来分析；

(4)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

(5)根据标签信息来分析.

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解

决问题的能力.

10.【答案】h-k-g-f产生红褐色沉淀吸收二氧化硫，防止污染环境随着反应进

行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，加热条件下氢气和氧化

铜反应生成铜和水，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜

【解析】解:(1)B和C位置连接品红溶液和无水硫酸铜装置接口顺序是e-h-k-g-f-

L。

故填：h-k-g-f。

(2)将反应后的溶液稀释，取稀释液滴加足量的NaOH溶液，观察到产生红褐色沉淀现象

时，是因为氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硫酸钠，证明有Fe式S()4)3

存在。

故填：产生红褐色沉淀。

(3)装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。

故填：吸收二氧化硫，防止污染环境。

(4)将