2022年云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

云南省一般高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.单选题

1.300K温度下，一容器充有2.0mol比和6.OmolCO两种气体，如果混合气体的

总压力为IKpa,则氢气的分压p(H,)等于多少Kpa

G.1/2H.1/41.3/4J.1/5

2.抱负气体状态方程pV=nRT,其中R称为

G.比例常数H.摩尔吸取常数I.摩尔气体常数J.特性常数

3.下列物质△在室温下不等于零日勺是

G.Cl2H.C(石墨)LCu(s)J.Ne(g)

4.已知反映A(s)+B(g)-C(g)+D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是

G.正向H.逆向L不移动J.无法拟定

5.已知某反映在一定温度下，原则平衡常数K"=l,则该反映的ArG」等于

G.0H.1I.1/2J.3

6.下列属于共舸酸碱对的是

2

G.H2c。3和C03'H.GO*和OHI.S?和H2sJ.H3PO3和H2PO；

7.在KMnO,中，镒日勺氧化数是

G.-4H.+6I.+7J.-2

8.HPO产的共轲碱是

G.HFO,H.PO；I.OHJ.H3Poi

9.在氧化还原反映中，失电子的物质，其氧化数

G.升高H.减少I.不变J.不拟定

10.根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是

2

G.也0，H.C204-I.HS03J.HAC

11.对于电对C/VCu,增大Cu"浓度，该电极电势值

G.减小H.增大I.不变J.无法拟定

12.已知某温度下，反映①，反映②与反映③日勺关系为③=2(②-①)，则

G.AH3=2(AH2-AH,)H.AH;!=2AH2-Ati}

I.AH3=AH-2AH2J.△出=2(△H「△H?)

13.对于配合物KjFe(CN)61，应命名为

G.四氟化铁酸钾H.六氟合铁(VI)酸钾

I.六氟合铁(H)酸钾J.四氯合铁(II)酸钾

14.已知某批示剂日勺pK「(HIn)=3.4,则该批示剂的理论变色范畴是

G.1.4-5.4H.2-3I.4-5J.2.4-4.4

15.一定条件下，反映①与反映②日勺关系为2①=-②，则两个反映日勺平衡常数的

关系是

G.2K,=K2H."=1/&I.K,=l/K2J.1/K产C

16.某弱酸HA的Kj=LOX10二则其0.1mol.L溶液的pH为

G.1.0H.3.0I.5.0J.7.0

17.在限.40溶液中加入少量NH4cl固体后,NHAR0的解离度减少是由于

G.同离子效应H,盐效应I.络合效应J.酸效应

18.在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的pH值等于(已

知HAc的pK「=4.75)

G.9.25H.10.151.4.75J.5.65

19.已知反映A(s)+B(g)«C(g)+D(g)AHVO使平衡向右移动的条件是

G.高温高压H.低温低压I.高温低压J.低温高压

20.纯水室温下，PbL难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是

2344

G.Ksp=2SH.Ksp=4SI.Ksp=3SJ.KS|=3S

2

21.已知E°(Cu7Cu)=0.34V,E°(Br2/Br)=1.066V,E°(I2/r)=0.545V,则原则

状态下最强的氧化剂是

2+

G.CuH.BQI.I2J.Cu

22.在配合物[Cu(NH：,)/SO,中，配位体是

2+

G.NH:!H.CU"I.SO-J.[Cu(NH;i)J

23.下列数据中，有效数字位数为三位的是

G.pH=7.00H.0.020I.1.20X104J.lgx=15.0

24.下列配位体中，属于多齿配位体日勺是

G.NH3H.CWI.EDTAJ.0H「

25.按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568的对的成果是

G.51.09H.51.1I.51.0J.52.12

26.下列措施中可以减免偶尔误差日勺是

G.空白实验H.对照实验I.提纯试剂J.增长平行实验次数

27.用NaCO：，基准物质标定HC1溶液浓度，其反映为NaCO:i+2HC1=2NaCl+H20

+CO2,化学计量点时，两者物质的量对的关系是

G.n(NaC03)=2n(HC1)H.2n(NaC03)=n(HC1)

I.n(NaC03)=n(HCl)J.3n(NaC0;i)=n(HCl)

28.某酸碱滴定突跃范畴为7.75-9.70,应选择何种批示剂

G.酚酰H.甲基橙L辂黑TJ.淀粉

29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pH

G.不小于7H.不不小于7I.等于7J.不拟定

30.欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

54

G.HAc(Ka°=lX10)H.HCOOH(Ka"=lX10)

5

I.NH2OH(Kb°=lX10')J.NH3.H，O(Ka°=lX10-)

31.在具有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产生沉淀日勺先决条件是

n

G.Q<KSP°H.Q>K.I.Q=KSP°J.Q>Ksp"

32.在具有C「和「溶液中(设两种离子浓度均为0.ImoLL),逐滴加入

0.Imol.LAgNQ，溶液时，看到日勺现象是(已知KJ'(AgCl)=1.77X10'降,

(Agl)=8.52X1017)

G.先析出AgCl沉淀H.先析出Agl沉淀

I.两种沉淀同步析出J.没有沉淀析出

33.下列物质中，其原则溶液日勺配制可以用直接法日勺是

G.K2CrO7H.KMnO,,I.NaOHJ.Na2S20：（

5

34.已知某OImol.I?弱酸HA,Ka°=1.0X10,它能否被强碱直接滴定

G.不能H.不拟定I.能J.不有关

35.在酸碱滴定中选择批示剂时可不考虑哪个因素

G.滴定突跃的范畴H.批示剂分子量的大小

I.批示剂的变色范畴J.批示剂的颜色变化

36.Mg/与批示剂辂黑T形成的配合物颜色是

G.黄色H.蓝色I.无色J.酒红色

37.配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙批示剂产生封闭作用

G.Pb2*H.Zn2tI.Fe3+J.Cd2+

38.下列物质中可标定HC1日勺是

G.硼砂H.草酸I.K2CrO7J.NaCl

39.下列反映的原则平衡常数可以用K'=P'/Kw表达的是

G.A（B）+B（s）=C（g）H.A（8）+B（S）=C（D

I.A（g>+B（g）=C（g）J.A（i）+B（s）=C（i）

40.对于吸热反映，当增大反映物浓度时，该反映日勺平衡常数将

G.不变H.减小I.增大J.不能拟定

41.原电池中电子流动的方向是

G.从正极流向负极H.从正极流向盐桥

I.从负极流向盐桥J.从负极流向正极

42.已知原电池中E⑸=L63V,Eo=0.80V,则该原电池电动势时值是

G.0.025VH.-0.025VI.0.83VJ.-0.083V

+3+

43.某原电池反映为MnO：+5Fe"+8H=Mn+5Fe+4H20,则正极的氧化还原电对

是

32+2+2+3+2t

G.Fe7FeH.MnO47MnI.MnO47FeJ.Fe/Mn

44.原电池中负极发生日勺反映是

G.氧化反映H.还原反映I.中和反映J.歧化反映

45.间接碘量法中使用日勺批示剂是

G.二苯胺磺酸钠H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙

46.用高镒酸钾法测定此。2含量时，测定温度是

G.高温H.80-90℃I.75-85℃J.室温

47.在配合物[CoCk(NH3)3(HQ)]Cl中，中心离子的氧化数是

G.+2H.+3I.+4J.+5

48.在循环过程中吉布斯自由能的变化量为

G.0H.+3I.+4J.+5

49.对于吸热燧减日勺反映，任何温度下曰勺值

G.不小于0H.不不小于0I.等于0J.无法拟定

50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所导致口勺误差，称为

G.过错误差H.个人误差I.偶尔误差J.终点误差

二.多选题

1.状态函数具有下面哪些特性

G.状态拟定，状态函数将具有拟定的值

H.状态函数的该变量只与始终态有关

I.状态函数具有全微分的性质

J.无拟定的变化途径就无拟定的数值

2.下列因素，哪些影响化学平衡的移动

G.浓度H.转化率I.压力J.温度

3.与缓冲溶液容量大小有关的因素是

G.缓冲溶液的pH范畴H.缓冲溶液组分日勺浓度对

I.外加的酸量或碱量J.缓冲溶液日勺总浓度

4.298.15K原则状态时，下列物质哪些能被FeSO,还原

G.KMnO】H.I2I.Br2J.K2Cr2O7

5.影响沉淀溶解度的重要因素有

G.水解效应H.同离子效应I.酸效应J.配位效应

6.下列论述中错误的是

G.配合物中的配位键，必然是由金属离子接受电子对形成时

H,配合物均有内界和外界

I.配位键的强度低于离子键或共价键

J.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合

7.在分析中浮现下列状况，哪些可导致系统误差

G.试样未经充足混匀H.碳码未经校准

I.所用蒸镭水中具有少量干扰离子J.滴定期有溶液溅出

8.某化学反映达到平衡时，下列说法对的的是

G.该化学平衡是动态平衡

H.正逆反映的速率相等

I.加入某种催化剂可使平衡移动

J.各组分的浓度或分压不随时间而变

9.属于酸碱批示剂的是

G.邻苯氨基苯甲酸H.百里酚蓝I.甲基黄J.中性红

10.提高配位滴定选择性的重要措施有

G.控制酸度法H.标定法

I.氧化还原掩蔽法J.沉淀掩蔽法

三.判断题

L难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。

2.AH为负值的反映均能自发进行。

3.催化剂只能缩短达到平衡的实践，不能变化平衡常数的大小。

4.比较难溶电解质溶解度的大小，只需比较难溶电解质的溶度积的大小。

5.缓冲溶液只能进行合适比例的稀释。

6.无机沉淀若在水中溶解度大，一般采用加油机溶剂减少其溶解度。

7.氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。

8.离子-电子法最合适于配平水溶液中有介质参与的复杂反映。

9、一种电极相应着一种氧化还原半反映。

10.EDTA与M形成1:1日勺螯合物，因此其配位数是1。

11.Q检查法可以用来对可疑值进行取舍。

12.等物质的量日勺酸与等物质的量日勺碱反映后，其溶液呈中性。

13.在沉淀转化中，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小时沉淀。

14.酸碱滴定期，若滴定终点与化学计量点不一致，则不能进行滴定。

15.金属批示剂是一种有机染料，能与某些金属离子形成与染料自身颜色不同日勺

有色配合物。

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一.单选题

1.25℃时，将装有0.3MPa02的体积为1L的容器和装有0.06MPa岫日勺体积为2L

的容器用旋塞连接。打开旋塞待两种气体混合后，混合气体的总压是：

A.0.36B.0.036C.0.14D.0.24

2.下列溶液性质中，不属于稀溶液依数性的是：

A.凝固点减少B.沸点升高C.渗入压D.熔点下降

3.非挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，贝I：

A.溶剂的蒸气压减少B.溶液的蒸气压升高

C.溶液的蒸气压不变D.溶液的蒸气压也许升高也也许减少

4.下列能使任何反映达到平衡时产物增长的是：

A.升高温度B.增长起始反映物日勺浓度

C.加入催化剂D.增长压力

5.某反映物在一定条件下的转化率为65%,当加入催化剂时，若反映条件相似,

此时它的平衡转化率是

A.不小于65%B.等于65%C.无法懂得D.不不小于65%

6.下列反映的平衡常数可以用K"=l/P'(乩)表达的是

A.H2(g)+S(s”HR(g)B.H2(g)+S(g)mH2S(g)

C.H2(l)+S(s)MH2S(1)D.H2(l)+s(s)wH2S(1)

7.对于一种给定条件下的可逆反映，随着反映的进行

A.平衡常数变小B.平衡常数变大

C.平衡常数不变D.平衡常数无法拟定

8.下列物质中可以做基准物质的是

A.KOHB.HAO」C.KMnO(D.邻苯二甲酸氢钾

9.某一弱酸的(=1.8X101其数值的有效数字位数是

A.3B.4C.不能拟定D.2

10.H2Po「的共朝酸是

+

A.H3P0,,B.POjC.HPO-D.H

11.根据酸碱质子理论，下列物质中具有两性日勺是

A.H2sB.OHC.NH；D.HCO:)

12.下列不属于酸碱对日勺是

2-

A.HCO:i和C03B.H2s和HS

C.H,0和OFTD.NH3.H20和NH；

13.选择批示剂时，下列因素中不需要考虑日勺是

A.化学计量点的pHB.批示剂变色的pH

C.批示剂的颜色D.批示剂的相对摩尔质量

14.用0.1000mol.L-lNaOH原则溶液,滴定0.1000mol.L1HCOOH（甲酸）时，

其突跃范畴为pH=6.7-9.70,此时最佳选用的批示剂是:

A.酚酰（无色8.0-10.0红）B.苯酚红（黄6.7—8.4红）

C.中性红（红6.8—8.0黄橙）D.甲基红（红4.4-6.2黄）

15.某缓冲溶液具有等量等浓度日勺HA和A,该弱酸儿=L0X105,则此缓冲溶液时

pH值是

A.4.0B.7.0C.5.0D.9.0

16.室温下，0.Imol.L'NaHCQ；溶液和0.Imol.LRaOh溶液的pH大小为

A.两者的pH相等B.NaHCOs溶液日勺pH大

C.无法比较D.NaCOs溶液的pH大

17.往0.Imol.L”AC溶液中，加入某些NaAC晶体，会使

A.HAC的解离度增长B.HAC的解离度减小

C.HAC的Ka"增大D.HAC日勺Ka"减小

18.欲配备1L0.Imol.I/HC1溶液，应取浓盐酸（12mol.Ll）的体积为

A.0.84mLB.5mLC.8.4mLD.16.8mL

19.物质日勺量浓度相似时，下列物质的水溶液中，pH值最小时是

A.NHtClB.NaC03C.NaACD.NaCl

20.用水把下列溶液稀释10倍后，其中pH值变化最大日勺是

l

A.Imol.LNH3.H20B.Imol.L'HAC和Imol.L'NaAC

C.Imol.L'HClD.Imol.L'NH3.H20和NH4cl

21.某弱酸批示剂日勺R/=LOXIO：则理论上推算其变色范畴是

A.3-5B.5-7C.4-6D.4.5-5.5

22.某弱碱日勺Kj=L0X101则其0.Imol.L的溶液的pH为

A.3.0B,5.0C.9.0D,11.0

l

23.在0.Imol.L'HAC溶液中加入少量固体NaAC后其浓度也为0.Imol.LoHAC

的解离度减少是由于

A.盐效应B.同离子效应C,依数性D,离子强度增强

24.HAC-NaAC构成缓冲溶液，其缓冲范畴是

A.2.75-4.75B.3.75-5.75C.4.75-5.75D.5.75-6.75

25.不同类型日勺难溶电解质，其溶度积和溶解度之间有一定的关系，那么A,B型

电解质的溶度积和溶解度(S)之间日勺关系是

A.Ksp(AB)=S*B.Ksp(A2B3)=108S

3

C.Ksp(m)=4SD.不能拟定

26.增长溶液中H'浓度，下列氧化剂氧化能力增长的是

A.Pb2*B.Sn2tC.MnO；D.Fe2+

27.在P*+NaOH+H20=NaH2PO2+P%的反映方程式中，含磷物质中磷日勺氧化数

分别是

A.+4、+1、+3B.+3、+1、3

C.0、+1、-3D.+3、+3、-3

28.对于配合物［Co(NH3)2(HQ)2cWC1中，该配合物的对的名称应当是

A.氯化二氯.二氨.二水合钻(III)

B.氯化二氯.二水.二氨合钻(HD

C.氯化二氯.二氨.二水合钻

D.氯化二氨.二氯.二水合钻(HD

29.真实气体行为接近抱负气体性质日勺外部条件

A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压

30.对于制取水煤气口勺下列平衡系统：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),ArH/>0o欲

使平衡向右移动，可采用哪些措施

A.增长压力B.减少温度

C.增长水蒸气的量D.减少水蒸气的量

31.往1L0.Imol.匚％%溶液中加某些NH4cl晶体并使之溶解，会发生的状况是

A.NH：,日勺解离度会增大B.NH,日勺解离度会减少

C.溶液pOH值不变D.溶液pH值不变

32.下列溶液呈中性日勺是

A.NH.ACB.NH.C1C.NaAcD.(NH,)2s0」

33.Imol.L'HAc和Imol.L'NaAc等体积混合，溶液的pH值是

A.pH=7B.pH>7C.pH<7D.pH不能拟定

34.在原则条件下，下列反映均向正方向进行

22+34

Cr207+6Fe+14H'=2Cr+6Fe"+7Ho

Fe"+Sr?=Sn"+2Fe?'

它们中最强的氧化剂和最强的还原剂是

A.CnO-和Fe"B.Cr*和Sn"

C.CRO-和Sr?D.Sn"和Fe"

35.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的

A.阳极B.阴极C.阳极或阴极D.正极或负极

36.由原则钻电极(C(？7Co)与原则氯电极构成的原电池，测得其电动势为1.64V,

此时钻电极为负电极。已知E"(CL/C1)=1.36V,原则钻电极(Co27Co)的电极

电势为

A.-0.28VB.+0.28VC.+3.OVD,-3.0V

37.在配备SnCk溶液时，为了避免溶液产生Sn(OH)Cl沉淀，应当采用的措施是

A.加碱B.加酸C.多加水D.加热

38.下列物质中酸性最强日勺是

A.H3PoiB.HC10,C.HaAsO,D.H3AsO3

39.在配合物K[PtCh(C2H中，中心原子的氧化数是

A.+3B.+4C.+2D.+5

40.下列物质中是螯合物日勺为

A.Na3[Ag(S2O3)2]B.KjFe(CN)JC.Na2[Ee(edta)]D.Ni(CO)4

41.根据有效数字运算日勺规则，下列数字运算20.32+8.4054-0.0550的对日勺成果

是

A.28.67B,28.6704C.27.68D.28.694

42.有一分析天平日勺称量误差为±0.2mg,如果称量物分别为l%=0.g和W2=2.0000g,

其相对误差的状况是

A.相似B.前者不小于后者C.前者不不小于后者D.无法判断

43.用H2c204.2乩0基准物质标定NaOH溶液浓度，其反映为

H2C2O4.2HQ+2NaOH=Na2c2O4+2ILO，当滴定至化学计量点时，两者物质日勺量有如下哪

一种对的关系

A.n(NaOH)=2n(H2c2O1.2H20)B.2n(NaOH)=n(H2c2。”.2H20)

C.l/2n(NaOH)=n(H2C20„,2H20)D.n(NaOH)=n(H2c2。,.2H20)

44.常用的金属批示剂有多种，不属于金属批示剂日勺是

A.格黑TB.二甲酚橙C.钙批示剂D.甲基橙

45.含浓度都为0.01mol.LlPb2\Bi"混合液,它们的EDTA配合物的稳定常

数差值是AlgK=9.9,这两种离子能否进行持续的滴定

A.不能B.不能拟定C.不一定D.能

46.氧化还原滴定突跃的大小决定于两电对的电极电势值之差。成果是

A.差值越大，突跃越小B.差值越大，突跃越大

C.差值越小，突跃越大D.差值越小，突跃越小

47.氧化还原滴定中有几类批示剂，不属于氧化还原批示剂的是

A.二甲酚橙B.自身批示剂

C.特殊批示剂D.氧化还原批示剂

48.碘量法中常采用的批示剂是如下哪种批示剂

A.KMnOtB.次甲基蓝C.淀粉D.二甲苯

49.任意条件下日勺化学反映能否自发进行，可以用下面哪个函数来判断

A.ArG°B.ArS°C.ArH"D.ArG

50.设化学反映（1）、反映（2）和反映（3）在温度T时，它们的平衡常数分别

是KJ、是和Ka",如果反映（3）=反映⑴+反映（2）,那么它们日勺平衡常数

存在的对的关系是

n

A.K,"+K2=K3"B.KjXL'Kj

C.K,"-K/=K3"D.K,7K2"=K3"

二.多选题

1.非挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，属于依数性的是

A.凝固点减少B.沸点升高C.存在渗入压D.蒸汽压下降

2.下列属于酸碱对的是

A.H2C03和HC03B.NH3.H,0和NH.f

C.H20和H'D.S’和HS

3.对于状态函数，下列论述对的的是

A.只要系统处在平衡态，某一状态函数的值就已经拟定

B.状态函数和途径函数同样，其变化值取决于具体的变化过程

C.H和U都是状态函数

D.任一状态函数时值都可以通过实验测定

4.一种化学反映达到平衡时，下列说法中对的的是

A.各物质的浓度或分压不随时间而变化

B.A,.S/=0

C.正、逆反映的速率相等

D.如果寻找到该反映的高效催化剂，可提高其平衡转化率

5.KMnOi作为一种常用日勺氧化剂，可以将下列哪些氧化

2+2

A.FeB.S208C.ClD.SO-

6.属于酸碱批示剂的是

A.酚酰B.甲基红C.淀粉D.甲基橙

7.对基准物质的规定是

A.纯度高B.性质稳定C.不含结晶水D.有较大的摩尔质量

8.误差可分为

A.偏差B.绝对误差C.相对误差D.精密度

9.测定过程中某些常常性的、固定的因素所导致的比较恒定的误差有

A.措施误差B.仪器误差C.试剂误差D.操作误差

10.具有强度性质的热力学函数是

A.PB.HC.UD.T

三.判断题

1.稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于稀溶液中的溶质粒子的数目。

2.分几步完毕的化学反映时总平衡常数是各分步平衡常数之和。

3.对于一种正向为吸热的反映来说，如果升高温度正反映速率增长，逆反映速率

也必然增长。

4.在一定条件下，一种反映达到平衡的标志是各反映物和生成物的浓度相等。

5.可以用NaOH作基准物质来标定盐酸。

6.pH=3与pH=4的两种弱电解质溶液，等体积混合后，其混合溶液日勺pH为3。

7.Q=AH,H是状态函数，因此Q,也是状态函数。

8.对于稳定单质,人们规定它的△,­=(),AA"=0,AS°=0.

9.多齿配体与中心原子形成的配合物都是螯合物。

10.配位数相似的配合物，K稔越大，则配合物越稳定。

n.ArS为正值的反映均是自发反映。

12.金属铁可以置换Cu2t,因此三氯化铁不能与金属铜反映。

13.电动势E(或电极电势E)的数值与电极反映的写法无关，而平衡常数K"日勺

数值随反映式的写法(即化学计量数不同)而变。

14.在具有Cl、Br、F溶液中，加入Fe/只氧化I离子，而不氧化其他的离子。

15.制备锌、钙、银这样的金属单质，都可以通过电解它们盐类水溶液得到。

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一.选择题

1.根据酸碱质子理论，下列物质中何者不具有两性

A.HCO；fB.H20C.PO?'D.H2P0,

2.一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压减少值与溶解在溶剂中溶质的摩

尔分数之间的关系为

A.反比B.正比C.不有关D.不拟定

3.某温度下，反映①、②的原则平衡常数分别为K「、则反映③的KJ等于

®H2(g)+l/2S2(g)=H2S(g)

②3H2(g)+SOz(g)=H2S(g)+2H2O(g)

③4HKg)+4S02(g)=S2(g)+4H20(g)

S22

A.K27K,"B.(K//K2)C.KI7K2°D.(K27K/)

4.恒温、恒压、无非体积功条件下，对于放热嫡增的反映，则反映在任

何温度下均可以：

A.正向自发进行B.逆向自发进行

C.正向非自发进行D.无法判断

5.在等温(T)条件下，某反映日勺原则平衡常数K"=l,则(T)的值为

A.1B.0C.2.303RTD.-2.303RT

6.下列不属于共轨酸碱对的是

2

A.A0*和OHB.HCO：s和C03'

C.NH；和NH3D.H2S和HS

7.在氨水溶液中加入少量NH£1固体，成果导致NH3.H2O的解离度减少，该现象

称为

A.盐效应B.酸效应C.同离子效应D.络合效应

8.下列基准物质中，能用于标定Na2s2O3溶液的是

A.氯化钠B.无水碳酸钠C.重辂酸钾D.硼砂

9.下列电极中，在其他条件不变的状况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电

势增大的是

2+

A.Cu+2e=CuB.I2+2e=2「

C.Ni"+2e=NiD.Fe"+3e=Fe

10.室温时纯水日勺CaFz日勺溶解度与溶度积KJ之间日勺关系为，S等于

11.下列论述对日勺日勺是

A.配合物中的配位键，必然是由金属离子接受电子对形成的

B.配合物均有内界和外界

C.配位键的强度低于离子键或共价键

D.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合

12.下列措施中可用于减免分析测试中日勺偶尔误差的是

A.增长平行测验的次数B.进行对照实验

C.进行仪器校准D.进行空白实验

13.计算器算得2；：，的成果为2.2512,按有效数字运算规则，应修约为

100x0.20

A.2.2B.2.3C.2.25D.2.251

11

14.0.lOmol.LNH3.H20与0.lOmol.LNH.C1等体积混合形成缓冲溶液，该溶液

的pH值等于(已知NH3.H20的pKb°=4.74)

A.10.83B.4.44C.9.26D.5.04

15.在酸碱滴定中选择批示剂时可不考虑哪个因素

A.滴定突跃的范畴B.批示剂日勺变色范畴

C.批示剂的颜色变化D.批示剂分子量日勺大小

二.填空题

1.某温度下，一容器具有3.0mol02,2.0molN?和1.0molAr0如果混合气

体的总压力为IkPa,则氧气的分压P(02)=()kPa。

2.反映C(s)+H20(g)=C02(g)+H2(g),AH>0,当升高温度时,该反映日勺平衡常数将

()；增大系统压力会使平衡()移动。

3.某封闭系统在循环过程中吸取热量7.50kJ,则过程中产生的功

W=()kJ。

4.反映C(s)+HQ(g)=C02(g)+H2(g)日勺原则平衡常数体现式为()。

5.若电极电势代数值越大，则电对所相应的还原型物质的还原能力越()，

氧化型物质的氧化能力越()。

6.用0.1000mol.L1NaOH滴定20.00mLO.1000mol.L1HC1溶液，随着滴定日勺进

行，pH逐渐()，滴定至化学计量点时溶液pH=()o该滴定日勺pH突

跃范畴为()，酸碱溶液浓度增大时，pH突跃范畴()。

7.具有0.100mol.L1Ag1,0.100mol.L1Fe*和0.010mol.L1Fe"的溶液中,可发

生如下反映：Fe"(aq)+Ag*(aq)=Fe"(aq)+Ag(s),求得反映商Q=(),

已知25。(2时，K"=5.0,则反映自发进行日勺方向是()。

8.已知配离子[FeFe]"[Fe(CN)6『「日勺KJ分另J为2.04X1014.1.00X1042,则这两种

配离子中（）更稳定。

9.用基准物质Na2c2。」在强酸条件下标定KMnOi溶液时，可用（）作自身批示

剂。

10.配合物NaslAlFe］的外界是（），内界是（），中心离子是（），

配位体（），配位数是（），配合物名称是（）。

ILLCnO,性质稳定、易提纯，其原则溶液可采用（）法配制。

12.拟定下列有效数字日勺位数：（1）lgX=2.65（）,（2）0.01010（）。

13.直接碘量法中，用淀粉作批示剂，当溶液呈现（）色时，即为终点。

三.判断题

1.同一系统同一状态也许有多种热力学能。

2.当时,溶液呈酸性。

3.化学计量点就是滴定终点。

4.氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。

5.EDTA与M形成1：1的螯合物，因此其配位数是1。

6.系统的焙值等于恒压反映热。

7.原则溶液是懂得精确浓度的试剂溶液。

8.定量分析工作规定择定成果的误差等于零。

9.在沉淀转化中，溶解度较小的沉淀容易转化为溶解度较大的沉淀。

10.缓冲溶液可以进行任意比例日勺稀释。

四.简答题

1.何谓分步沉淀？如何拟定分步沉淀的顺序？

2.配平下列反映：

（1）强酸性条件下用NaEzO』作基准物质标定KMnO」溶液的离子反映方程式。

（2）Cu+HNOJ稀）->Cu（N0:i）2+NO+H20

3.判断二元弱酸H2coi的两级H"能否被强碱直接滴定和分别滴定（写出判断根据）

5

设H2c2。4浓度为0.1mol.U（已知H2c2。eLFdXIOtKa2"=5.4X10-）

4.简述金属批示剂的变色原理。

5.写出Q检查法取舍可疑值的基本环节。

五.计算题

1.对于反映：CCIJI)+H2(g)=HCL(g)+CHCLQ),已知△H”(298K)

921

=-90.34KJ.molA,，Sm(298K)=4.15X10KJ.moF,298K时原则状态下该反

映的△口"(298K),并判断在该条件下反映能否正向自发进行？

2.计算并判断沉淀的生成：

(1)将2.0X10'mol.L-BaCk溶液和2.OX10\ol.LRa2soi溶液等体积混合，问

e

有无BaSO,沉淀生成？(已知Ksp=l.08X10'°)

⑵在0.20L日勺0.50mol.L“gC在溶液中加入等体积的0.10mol.L'NH3.&0溶液，

12

间有无Mg(OH)z沉淀生成？(已知Mg(0H)2^Ksp°=5.6X10,NH3.H20日勺K„°=l.8

X105)(注：波及开方运算时，列出公式代入数据即可。)

3.称取纯金属锌0.2850g,溶于盐酸后，以蒸々留水在250ml容量瓶中定容。

(1)计算该Zrf原则溶液的浓度？

(2)取25.00ml上述Zn"原则溶液标定EDTA溶液，消耗EDTA溶液22.55ml,求

该EDTA原则溶液日勺浓度。(已知M(Zn)=65.38g.mol1)

4.标定C(NaOH)=0.10mol.L1的NaOH溶液。欲消耗NaOH溶液25.00ml,应称取

H2c2。”.2H20基准物质多少克？

已知M(H2C2O4.2H20)=126.1g.mol'o

5.

云南省一般高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.选择题

1.25℃时以排水法收集氧气于钢瓶中，测得钢瓶的压力为150.5kPa,已知25℃时

水的饱和蒸气压为3.2kPa,则钢瓶中氧气的压力为

A.147.3kPaB.153.7kPaC.150.5kPaD.101.325kPa

2.用原则NaOH溶液滴定同浓度的HC1,若两者的浓度均增大10倍，如下论述滴

定曲线pH突跃大小，对的口勺是

A.化学计量点前0.MpH减小，后0.1%B^pH增大

B.化学计量点前后0.1%EK7pH均增大

C.化学计量点前后0.1艇勺pH均减小

D.化学计量点前0.1相勺pH不变，后0.MpH增大

3.已知几种电对的原则电极电位“(CIO47cl(V)=L19V,6"(03/02)=2.07V,4>°

(Cr//Cr，=-0.410V,(Cd/Cu*)=0.158V,则各电对中最强的氧化剂和最强的还原

剂是

A.C10,和C/+B.Cr"和OzC.。3和Cr"D.O3和Cu*

4.下列反映中的△耳「等于AgBr(s)的A凡"的是

A.Ag'(ag)+Br(ag)=AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)

C.Ag(s)+l/2Br2(l)=AgBr(s)D.Ag(s)+l/2Br2(g)=2AgBr(s)

5.某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是

A.UB.HC.SD.Q

6.384K时反映2N02(g)=N20,(g),K"=3.9X10也，同温度下反映N02(g)=l/2N20,(g)

的K"应为

A.K°=1/3,9X10*B.K°=3.9X102

C.K°=1.95X102D.K°=V3.9X102

7.某温度时，反映①、②和③的原则平衡常数分别为KJ、KJ和KJ,则反映④

的K/等于

①CoO(s)+C0(g)=Co(s)+C02(g)

②C()2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(l)

③HQ⑴=H20(g)

@CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)

A.K/+K20+K3"B.K「-O-lC

C.K,°•K2°-K3°D.K,°•K27K3.

8.设氨水的浓度为C,若将其稀释一倍，溶液中日勺0H浓度为

A.£

B.2c

2

9.已知H3PO/勺pKaJ、pKa2\pKa3"分别为2.12、7.20、12.36,则P0；刃勺pKbJ

为

A.11.88B.1.64C.6.80D.2.12

10.Ca3(P0)2日勺溶解度S与Kj之间的关系为S等于

11.下列电极中，6"值最高的是

+

A.[Ag(NH3)；]/AgB.AgVAgC.[Ag(CN)2]/AgD.AgCl/Ag

12.反映3A2++2B=3A+2B”在原则状况下电池电动势为1.8V,在某浓度时测得电池

电动势为L6V,则此反映的IgK"值可以表达为

A.3XI.8/0.0592B.6XI.8/0.0592

C.6X1.6/0.0592D.3X1.6/0.0592

13.下列状况中引起偶尔误差的是

A.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准

B.使用腐蚀的碳码进行称量

C.标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯

D.所用试剂中具有被测组分

14.将C/沉淀为Ca2C204,然后用酸溶解，再用KMnO“原则溶液滴定生成日勺H2C20„

从而求算Ca日勺含量，所采用的滴定方式为

A.直接滴定法B.间接滴定法C.返滴定法D.氧化还原滴定法

15.在一定温度下，反映3H2（g）+NKg）=2NH3（g）达到平衡后，增大用分压，平衡

移动的成果是

A.平衡常数变大B.平衡常数变小

C.H时分压增大D.NH：,时分压增大

二.填空题

1.0.3mol.L'1的HAc和0.3mol.L1的NaAc溶液等体积混合,溶液的pH等于（）

（已知pKa=4.75）

2.一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高，凝固点下降和

渗入压，与一定量溶剂中溶质（）有关，而与溶质（）无关。

3.将固体NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液日勺解离度，称为（）效

应。

1

4.一定温度下，可逆反映达到化学平衡时，A,.Gm=RTh2=（）KJ.mol,

rm长8

△（）KJ.mol'o

5.根据酸碱质子理论，在水溶液中液/下列分子或离子：HSO],C20,,

HFOJ,[Al（H20）6『*,N（V,HCLAc'HzO中,只能做质子酸的有（）,只能做质

子碱的有（），既可以做质子酸又可以做质子碱的有（）。

6.原则氢电极中，P(H2)=(),C(H)=(),<|>"(H7H2)=()

7.[Co（en）2cU的名称（en乙二胺）是（），中心离子是（），配体

是（），配位数是（）。

8.几种数相加，有效数字的保存应以（）为根据；几种数相乘，有效数字的

保存应以（）为根据。

9.拟定下列有效数字的位数：（1）瓜而（）（2）6.40X107（）（3）

pH=7.963（）

10.在原则状态下，用电对MnOJ/Mn。Ck/C「构成原电池已知,6"（Mn0:/Mn"）

=1.51v,6"（Ck/C[）=1.3595v,其正极反映为（），负极反映为（），

电池符号为（）。

三.判断题

1.孤立系统的炳值永远不会减少。

2.在一定温度下，变化溶液的pH值，水的原则离子积常数不变。

3.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。

4.已知难溶电解质AgCl和AgzCrOi日勺溶度积存在如下关系：Ksp°（AgCl）>Ksp°

（Ag2CrO,）,则在水溶液中的AgC1日勺溶解度较AgzCrO,大。

5.所用试样质量不小于0.Img的分析是常量分析。

6.标定HC1溶液的基准物硼砂，因保存不当失去部分结晶水，所标定的HC1溶液

浓度成果会浮现负误差。

7.根据稳定常数的大小，可比较不同类型配合物的稳定性，即稳定常数越大，该

配合物越稳定。

8.在任何给定日勺溶液中，若QVKJ,则表达该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液

中析出。

四.简答题

1.写出吉布斯方程的体现式，并讨论在常用化学反映中不同状况下自发性与温度

关系。

2.配平下列反映：(1)酸性条件下，KzCnO,与KI时反映。

(2)KMiA+K2sOsfMnSOa+K2sO4+H2O(酸性介质)

3.滴定分析对化学反映的规定有哪些？

五.计算题

1.某学生标定HC1溶液的浓度，4次成果分别为0.1011mol.L',0.1010

mol.L',0.1012mol.L',0.1016mol.L用Q检查法判断置信度为95%,0.1016

这个数据能否舍去？(已知n=4,QO,95=O.84)

2.将SrSOt(s)转化为SrCOKs),可用Na2c0：，溶液与SrSO”反映，如果在1.0LNa2C03

溶液中溶解0.OlOmol日勺SrSO4,Na2cO3浓度最低应为多少?已知KJ=3.2X

77

10,Ksp°(Srco3)=3.2X10

3.以0.1000mol.L的原则NaOH溶液滴定20.00ml,0.10000mol.1/HAc,讨论该

滴定过程中日勺发生变化，涉及滴定前、化学计量点前0.现、化学计量点、化学

5

计量点后0.1%日勺体系构成及pH值状况，已知:HAc^Ka"=1.8X10,pKa"=4.75O

(波及到开方及对数计算的环节仅需列出计算式即可)

-1

4,等体积混合0.30mol.l?NH3溶液.0.30mol.f'NaCN溶液和0.030mol.LAgNO3

溶液，求平衡时Ag(CN))和Ag(NH3)「的浓度是多少？已知Kf%@)2T=1X",Kf

7

6[Ag(NH3)2+]=l.6X10

5,既有KNO3和NaNOs的混合样品5.000g,制备成500.0ml的溶液，移液25.00ml,

用浓度为0.1200mol.L的Ce"原则溶液50.00ml在强酸中氧化，过量的Ce"用

浓度为0.02500mol.l/的Fe?*原则溶液滴定,用去Fe?+溶液28.40ml,相应的反

映如下：

①2Ce"+HNO2+H20=2Ce*+N03+3D

②Ce"+Fe2+=Ce3++Fe"

(1)若将第一种反映式作为原电池的电池反映，写出该原电池的电池反映，并计

算该电池反映的△，&"和原则平衡常数K"。(已知3(Ce4+/Ce3+)=1.44V,3(N03-/N02-)

=0.934V)

(2)计算试样中NaNOz的质量分数3。(已知M(NaN02)=69.00g.mol')

云南省一般高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.选择题

1.实际气体可以作为抱负气体讨论的条件是

A.低压、低温B.高压、高温C,低压、高温D.高压、低温

2.在热力学研究中，当体系AH"〉。、AS">0时，反映自发进行的条件是

A.减少温度B.升高温度C.恒温D.恒压

3.在下列热力学函数中有绝对值的是

A.炳B.焰C.自由能D.热力学能

4.在下列有关化学平衡的论述中，错误的是

A.化学平衡时反映进行的最大限度

B.根据平衡浓度算出液/产率是最大产率

C.平衡时反映体系中各物质浓度均不再随时间而变化

D.平衡时反映物浓度等于生成物浓度

5.在下列酸碱理论中，其Kj・Kj=lC的是

A.酸碱质子理论B.酸碱电子理论

C.软硬酸碱理论D.酸碱电离理论

6.难溶电解质的溶解限度可以用溶度积(KJ)和浓度单位为mol.L的溶解度(S)

表达,对于AgzS,其KJ与s的关系式为

MS=必B.S=C.S=Ksp"D.S=M

7.减少溶液中H*浓度时，下列氧化剂中氧化性不变的是

3

A.H2soiB.KMnO,C.Fe*D.HNO:i

8.下列有关氧化还原反映的论述中，对的的是

A.在氧化还原反映中，氧化剂得电子相应元素氧化数升高

B.在氧化还原反映中，还原剂失电子相应元素氧化数减少

C.在氧化还原反映中，还原剂失电子发生还原过程

D.在氧化还原反映中，氧化剂得电子发生还原过程

9.在下列配合物中，具有顺反异构的是

A.K3[FeF6]B.[PtCl2(NH3)2]C.[Cu(NH3)JSO..D.K[AgCl2]

10.在下列配合物中，中心离子氧化数为+1的是

A.K3[Fe(H20)6]B.[PtCl2(NH:!)2]

C.LCU(H20)JC12D.K[Ag(CN)2]

11.在分析测定常用日勺去离子水中，加入「2滴酚酰批示剂，应呈现日勺颜色是

A.无色B.红色C.黄色D.蓝色

12.欲取25ml某溶液进行滴定，规定容器量取的相对误差＜0.1%,应在下列容

器中选用

A.25ml的量筒B.25ml的移液管

C.25ml时烧杯D.25ml的容量瓶

13.标定HC1溶液常用日勺基准物质是

A.无水碳酸钠B.二水合草酸C.碳酸钙D.邻苯二甲酸氢钾

14.在Fe\Al3\Ca"、Mg"的混合溶液中，用EDTA法测定Fe2\Al",要消除Ca\

Mg"的干扰，最简便的措施是

A.沉淀分离法B.络合掩蔽法C.离子互换法D.控制酸度法

15.用KEmO：原则溶液滴定Fe。合适的批示剂是

A.淀粉B.甲基橙C.二苯胺磺酸钠D.邻菲罗琳--亚铁

二.填空题

L稀溶液的依数性涉及（）、（）等。

2.在化学热力学研究中，预测反映能否自发进行可以用时热力学函数是（），

该函数还可以用于判断反映与否达到（）。

3.对于反映C（s）+l/2O2（g）=CO（g）,为了提高映s）的转化率,最佳增大（）

的浓度，或是减少（）的浓度。

4.缓冲溶液根据不同一般分为三类，分别是（），（），（）0

5.在氧化还原反映理论的讨论中，常常波及到原电池和电极，原电池的正负极是

根据（）命名的；而阴阳极则是根据（）命名的。

6.根据系统命名法配合物［CoClKNH，］的名称为（）,KzlCuSn）』的名称为

（）O

7.化学试剂按其纯度一般分为（），（），（），（）四级。

8.用已知精确浓度的HC1溶液滴定NaOH液，以甲基橙批示反映化学计量点的达

到，该滴定化学计量点的pH值等于（），滴定终点的pH范畴是（），

上述两者的pH之差称为（）。

9.将黄铁矿在一定条件下时产生的气体S02以溶液吸取，其反映如下：4FeS?+

=2Fe203+8so2t

S02+I2+2H2。=H2SO4+2HI

上述反映中，FeSz与L的物质的量之比为（）。

10.计算下列溶液口勺pH值并填空；

A.0.Imol.L-'HC1溶液,pH为（）。

B.25℃纯水的pH值约为（）。

H.EDTA配合物日勺稳定常数随溶液日勺酸度而变化，酸度减小，其稳定常数越

）,该配合物越（）。

12.进行氧化还原滴定期，在化学计量点附近的电位突跃大小与电对口勺条件电位

有关，它们的值相差越()，电位突跃越()。

三.简答题

1.在化学平衡的讨论中，如何应用浓度商Q和平衡常数K"判断反映进行的方向？

举例阐明。

2.什么是同离子效应？试阐明同离子效应对BaSOi溶解度日勺影响及因素。

2+

3.配平反映：MnO；+Fe"+H*-Mn+Fe"+H20,并将其设计为原电池，写出

正负极，写出电池符号和电动势E°的体现式。

4.试解释为什么在无色的银氨溶液中滴入KI溶液会立即产生黄色日勺沉淀？已知

,67

Ksp°Ag,=1.5X10,P2°[Ag(NH3)2]^=1.6X10

四.判断题

1.在热力学的讨论中，应用反映的还可以求出其平衡常数K”。

2.在氧化还原反映理论中，原则电极电势3"有广泛日勺应用，可以用于判断任何

状况下氧化剂.还原剂的强弱；氧化还原反映进行的方向和限度等。

3.[Fe(CN)6—画稳定性比[Fe(H20)6]”强得多，由于CN一的配位能力比比0强得多。

4.进行仪器校正可以减免分析测定中的系统误差。

5,用0.lOOOmol.L1^HC1原则溶液测定浓度约为0.1mol.L1NaOH溶液日勺原

则浓度，可用的批示剂有酚酰和铝黑T。

五.计算题

23

1.已知：Ks.,°(ZnS)=1.2X10弋K;(H2S)=1.2XW,[H2S]^=0.1mol.L',

JO.0566=0.24加。/

计算阐明：(1)在0.1mol.L/勺ZnS。,溶液中通入H2s气体至饱和，要生成ZnS

沉淀，[H']最多不能超过多少？

(2)ZnS在水中的溶解度为多少mol.L?写出其数字体现式即可。

2.有原电池:PtjSn'(imol.L'),Sn(imol.L')Ag'(Imol.L')Ag

已知：it8（Sn7Sn2*）=0.154V,己（Ag7Sn2＞）=0.799V,arclg2.2=1.6X10%

（1）写出电极反映并指明正负极；

（2）写出电池反映并求出电动势E"；

（3）计算反映的平衡常数并阐明该电池反映进行的限度。

3.称取Na2c和NaHCQs的混合试样0.3425g溶于适量水中，以甲基橙为批示剂，

用0.1000mol.「日勺HC1溶液滴定至终点时，消耗25.00mlmol.L'；若改用酚酰

为批示剂，同样用上述HC1的溶液滴定至终点时，需消耗HC1多少ml?

已知:M（NaHCO3）=84.0,