广西武鸣高中2022学年高考压轴卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

;富瑞除去SO2中的HC1

NaOH溶液观察Fe（OH）2的生成

植物油

tpFcSOj溶液

2、下列说法正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和煌的衍生物

B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应

C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性

3、下列物质中不能通过置换反应生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

4,利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）*二CH30H（g）反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线n分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

iF

5,0

］括6性”7）愉\-----

2molHKg）_________'一…

ImolCH>OH（gj

0反应过程

A.该反应的AH=+91kJ•mol-1

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH,则AH增大

5、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X,Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的

是（）

-1xIY|z

w|

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

CH；—CH}

6、CHr-CHZH」^—CHi的名称是

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

7、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

+-

AK+、Na+、HCO，、SiO]过量HCl2H+SiO；=H2SiO3^

BNH；、和3+、B「、SO）过量H2sFe3++H?S=FeSJ+2H+

+3+2+

CHC1O,Na,Fe,SO^过量CaC%Ca+SO^=CaSO3J

2过量61'+2NO；+8H+=2NOT+4HO+31,

Dr、cr,H+、so4NaNO32

A.AB.BC.CD.D

8、常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,

下列说法不正确的是（）

A.O.lmol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(V+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

L表示」且常与PH的变化关系

105

C.Kb(YOH)=10

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazCh与S(h完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol・L“Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

10、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.在含有等物质的量的A1O2-、OH\CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物质的量的FeB。、FeL溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fe"

C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH,Ba(OH)2、K2cO3、BaCO3

D.在含等物质的量的FetCu2\H*溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H*

11、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不熊实现如图所示转化关系的是()

XYZ箭头上所标数字的反应条件

A.NONOHNO3①常温遇氧气

2X

Sv

B.ChNaClOHCIO②通入CO2

一④

C.NaiOzNaOHNaCl③加入H2O2

)④加溶液

D.AI2O3NaAIO2A1(OH3NaOH

A.AB.BC.CD.D

12、用“吸收一电解”循环法脱除烟气中的SO2,可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中

电解液的pH随n(SO；):n(HSO；)变化的关系见下表，下列对此判断正确的是

2--

电解液n(SO3)；n(HSO3)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

+

A.当电解液呈中性时溶液中：c(Na)>c(SO|-)>C(HSO3)>C(OH")

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2+OH=HSO3

+

C.HSCh-在b极发生的电极反应式为：HSO3+H2O-2e=SO；+3H

D.若产生标准状况下2.24L气体N,则d膜上共通过0.2mol阳离子

13、下列有机物命名正确的是()

a

I

A.HN—CH.COOH氨基乙酸B.CH»—f-CH、2—二氯丙烷

a

CHxCHCHtOH一—八

C.I2—甲基丙醇D.Ci7H33C°°H硬脂酸

14>氯酸是一种强酸，浓度超过4()%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2T+cC12T+dHCIO4+eH2。，用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是()

A.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HC1O3

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+l2+6H2O=l2H+8CI+2IO3

C.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HC1O3

=1502T+8C12T+10HC104+8H20

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-

15、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：HCKPHj

C.沸点：C2HsSH<C2H50H

D.碱性：LiOH<Be(OH)2

16、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是()

选项化学性质实际应用

AA12(SO5和苏打Na2c03溶液反应泡沫灭火器灭火

B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成路线如下:

OOH0H

n„HCNIH+I

己知：—C—H-------►—CH—CN——►—CH—COOH

回答下列问题：

⑴C的名称是,I的分子式为____.

(2)E—F的反应类型为,G中官能团的名称为一

(3)A-B的化学方程式为。

(4)反应G-H的试剂及条件是o

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

(6)写出以溟乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)»

18、合成药物X、Y和高聚物Z,可以用燃A为主要原料，采用以下路线:

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

O0H

HCN

ILR-C-R'RfR-C-R'

H

COOH

请回答下列问题：

(DA的结构简式为o

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

00H

⑶关于药物Y(的说法正确的是o

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>©>⑦

D.Imol药物Y与H2、浓溪水中的Br2反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式.F-X的化学方程式

⑸写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3CHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

(查阅资料)

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度仪(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-7L5xl(p4

(实验探究)

(-)探究BaCO3和BaSCh之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1mol,I/'A溶液।m<>|.f'C溶液足量稀盐酸

err

充分振荡后n充分振荡后，过滤n

；"U取洗净后的沉淀'I

2mL0.1■»<>!•L'B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2CO3Na2sO4

有少量气泡产生，沉淀部分溶解

Na2SO4Na2cO3

(1)实验I说明BaCth全部转化为BaSCh,依据的现象是加入稀盐酸后，。

(2)实验n中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是.

(3)实验II说明沉淀发生了部分转化，结合BaS04的沉淀溶解平衡解释原因：o

(二)探究AgCl和Agl之间的转化。

(4)实验IH：证明AgCl转化为Agh

311Hm乙溶液(),lmol.L-.K1(a(|

充分振荡后0

2无0.1m"•L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代号)。

aAgNOj溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读

数：a>c>b>0)„

装置步骤电压表读数

［石景

:;:；：;:

/AB\

0.1mol-1/'0.01mol•L-1

AgNOt(aq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCI(s)c

iv.重复i,再向B中加入与道等量的NaCI(s)a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计(一)石墨(s)［F(aq)//Ag+(aq)］石墨(s)(+)原

电池(使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：»

③实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是„

(实验结论)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

20、三氯化硼(BCb),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用

氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCL。

已知：①BCb的沸点为12.5℃,熔点为-107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC1A2BCI3+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为o

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a-

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是o

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是。

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

石盘||阳膜阴膜阳膜■石墨

NaB(OH)

阳极室产品室原料室阴极室

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

21、钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钻、硅、镒、磷、硫等元素。请回答下列

有关问题：

⑴基态Mn原子的价电子排布式为o+与Fe2+中，第一电离能较大的是,判断的理由是

0

⑵碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为/\)。C2O3中碳原子的杂化轨道

o=c——c==o

类型为,CO2分子的立体构型为O

⑶献菁钻分子的结构简式如图所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是(填“1”“2”“3”或“4”)

其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是

(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCCh分解温

度低于CaCOj,请解释原因__________________________<,

(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCI的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Feo’O,其中

包含有Fe2+和Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度为p&cm'贝！|a=(列出计算式即可，用NA表示阿伏

加德罗常数的值)。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B.HC1与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；

D.植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe（OH）2的生成，故D正确；

故选：D。

【答案点睛】

除去S02中混有的HC1可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氢钠溶液。

2、C

【答案解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于垃类，A项错误；

B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；

C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的

方法分离氨基酸的混合物，C项正确；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和

RCOO,其中RCOO-的原子团中，极性的-COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的是基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有

亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,

油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水烧基就插入到油滴颗粒中，亲水的

-COO-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错

误；

答案选C。

3、A

【答案解析】

A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；

B.C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO,故B不选；

C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；

D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；

故选A。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。

4、C

【答案解析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

5、A

【答案解析】

根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电

子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为A1元素。

【题目详解】

A.由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；

B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和HzO,氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，

所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；

D.工业上用电解A1和O形成的化合物ALO3制备单质AL故D正确；

题目要求选错误项，故选A。

【答案点睛】

C选注意粒子半径大小的比较：

(1)同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；

(2)同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；

(3)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

6、D

【答案解析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CH；—CHj

CH；的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

7、D

【答案解析】

A.HCCh-与SKV-反应生成HzSiCh和CCh*,通入过量HC1,发生反应的离子方程式为2H++SiO./=H2SiO3I、

+

H+HCO3=H2O+CO2t,故A不符合题意；

B.题给四种离子可以大量共存，通入过量H2S,发生反应的离子方程式为2Fe"+H2s=2Fe2++SI+2H+,故B不符合题

意；

C.HC1O与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNCh,发生反应的离子方程式为6r+2NOy+8H+=2NOt+4H2O+3I2,故

D符合题意。

故答案选Do

8、A

【答案解析】

NaX溶液中加入盐酸，随着溶液pH逐渐逐渐增大，X-离子浓度逐渐增大，HX浓度逐渐减小，-3£堡)的值逐渐减

c(HX)

小，所以曲线L]表示-lg£豆)的与pH的关系；YCI溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，丫+离子逐渐

c(HX)

++

减小，YOH的浓度逐渐增大，则・lgc(Y二)、的值逐渐增大，则曲线L2表示・lgc(Y二)、与pH的变化关系。

c(YOH)c(YOH)

+9105

A.曲线Li中，-lg“X)=()时,c(x-)=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxlO>lxlO,根据Kh=""^丁可知，电离平衡

c(HX)&欧｛

常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度X-VY+,则MA溶液呈酸性，贝!]c(OH-)Vc(H*)、c(Y+)<c(X-),溶

液中离子浓度大小为：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH・)，故A错误；

B.根据分析可知，曲线Li表示-lg£生)的与pH的关系，故B正确；

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

C.曲线L2表示-lg=~乙与pH的变化关系，-lg=一乙=0时,c(Y+)=c(YOH),此时pH=3.5,c(OH)=lxlO10^mol/L,

c(YOH)c(YOH)

C(H)C(Y)105

则Kb(YOH)=°=c(OH-)=lxlO--,故C正确；

c(YOH)

D.a点溶液的pHV7,溶液呈酸性，对于曲线Li,NaX溶液呈碱性，而a点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水

的电离；曲线L2中，YC1溶液呈酸性，a点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离

程度：a<b,故D正确；

故答案为Ao

9、A

【答案解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh与SO2完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18g

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，CgDzO物质的量=“，，=3.9mol,含有3.9NA个中子，选项C错误；

20g/mol

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选

项D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/mol,为易错点。

10、D

【答案解析】

A.若H,先CO3”反应生成二氧化碳，向A1O2一溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若最先与A1CH-反

2

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中Off反应生成A1OT,因此反应顺序应为OFT、A1O2\CO3,故A错误；

B.离子还原性「>Fe>>Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe2\Br,故B错误；

C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCOj,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe,+>Cu2+>H\锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe'Cu2\H*,故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

11、C

【答案解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,

各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；

B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯

酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；

C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；

D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，

氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；

本题选C。

【答案点睛】

要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。

12、D

【答案解析】

2+

根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-2e+H2O=SO4+3Hib极为阴

极，发生的反应为：2H++2e=H2t,气体N为H2。

【题目详解】

2-2-

A.n(SO3):n(HSO3~)=9：91时，电解液pH=6.2,n(SO3)：n(HSO3")=l：1时，电解液pH=7.2,由此推知当电解

液呈中性时，C(HSC)3-)>C(SO32-),A项错误；

2

B.M吸收SO2主要发生的反应为：SO3+SO2+H2O=2HSO3,B项错误；

C.b极为阴极，发生的反应为：2H++2e=H2f,C项错误；

D.若产生标准状况下2.24L气体N(O.lmolHz),阴极消耗0.2molH+,减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷

以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；

答案选D。

13、A

【答案解析】

A.HN—CHTCOQH为氨基乙酸，A正确;

B.CH.-q—CH,为2,2-二氯丙烷，B错误;

CH»CHCH,OH

C.T2-甲基-1-丙醇，C错误；

CH8

D.Cl7H33coOH为油酸，D错误；故答案为：Ao

14、D

【答案解析】

A.aHClO3=bO2T+cC12T+dHClO4+eH2O反应中，HCICh是氧化剂，HC1O4,O2是氧化产物，所以氧化性：HCIOj>

HCIO4,故A错误；

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为L被CL继续氧化生成IO"5C12+l2+6H2O=12H+10Cl+2103,故B错误；

C.由生成的C12和02的混合气体平均分子量为47.6g/mol,则一1、澄、―--=47.6g/mol,可

得“(Cl2):n(O2)=2：3,由电子守恒得化学反应方程式为8HC1O3=3O2T+2CLT+4HC1O4+2H2O,故C错误；

D.若化学计量数a=8,b=3,由C可知，化学反应方程式为8HClO3=3Chf+2Cl2T+4HCIO4+2H2O,电子转移数为20e1

故D正确；答案选D。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为C,注意得失电子守恒在氧化还

原反应中的应用。

15、C

【答案解析】

A.碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。

同周期由左向右非金属的气态氨化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：选项错误。

B.HC1>PH3OB

C.C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。

D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH>Be(OH)2。选项D错误。

【答案点睛】

解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的

选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是

碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

16、C

【答案解析】

A、泡沫灭火器是利用AL(SO4)3和小苏打NaHCCh溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、S（h具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯甲醛CnHI0O4取代反应（或水解反应）埃基、竣基

加热

OH

坪甲溶监>；

CH3CH2Br—CH3cH20H02Cu>CH3CHO

A△CH3CHCOOH

【答案解析】

根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B,因此B为B在氢氧化钠溶液

产0H

中发生水解反应生成c,则c为◎,根据信息，D为0）—AH—COOH；丙烯与澳发生加成反应生成E,E为1,2-

OH9

二溪丙烷,E在氢氧化钠溶液中水解生成F,F为（H1］葭㈤、（）11次被高镒酸钾溶液氧化生成6,6为［c（X）H‘

OHOHOH

G与氢气加成得到H,H为；C-CH—COOH与发生酯化反应生成I,加成分析解答。

CHjCHCOOHUCHjCHCOOH

【题目详解】

CHO

⑴根据上述分析，c为白，名称为苯甲醛,

O

（2）E-F为1,2-二溟丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，-I口，一的反应；G（中官能团

CHjCHCri20HCHjCCOOH

有臻基、竣基;

⑶根据上述分析，A-B的化学方程式为+2CU+2HC1；

(4)反应G-H为埃基的加成反应，试剂及条件为HMNi,加热；

0H

(5)D为彳-％-COOH，①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；②与FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核

yHOCHO

H、人/OH入

V'HQOH；

磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3,符合条件的D的同分异构体有

CH,CH3

OH

(6)以溟乙烷为原料制备H(|),需要增长碳链，根据流程图中制备D的分析，可以结合题中信息制备,

因此需要首先制备CH3CHO,可以由溟乙烷水解生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为

HCN、那

__Na°H3容液「口、「口/、"——02、Cu__<=口"14c_

A△H

CH3CHCOOH

,HOH

、O《一

18、CH三CH酯基NaOH水溶液、加热BC-C8H+C2HCOOC,H,+H2O

OHHCOOCHdqQ_oH或HCOJH-|0CH3CHO

0rL喈0产3

【答案解析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应②的产:物,可知煌A为HC三CH,B为

而G的相对分子质量为78,则G为C>.C可以发出催化氧化生成I),D发生信息中I的反应，则反应③为卤代烧

0HoE

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为H'口为C^-C-CHs，E为广、-f-C00H，

OH

F为01-COOC、H,，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。

乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

CHj

得到<COOH,与甲醇反应酯化反应生成CH,-CH-<OOCH,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

OH

吐，以此解答该题。

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到一［Cl

Hi

【题目详解】

(1)由以上分析可知A为CH三CH；

(2)由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代危的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；

⑶A.羟基、竣基能与钠反应生成氢气，Imol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物Y的分子式为C8H8(3含有酚羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

B正确；C.竣基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到

小的顺序是⑧>®>⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，Imol药物Y与3moiH2加成，Y中酚羟基的邻位

能与浓漠水发生取代反应，ImolY消耗2moiBn,故D错误；故答案为B、C；

OH0H

⑷反应E-F的化学方程式：+CJHJOH^