化学讲义第四章章末归纳总结（原卷版）

第四章章末归纳总结思维导图思维导图常见考点常见考点考向一原子结构【例1】（2022·北京房山·高一期末）月球土壤中含有钍元素，Th(中文名“钍”)是一种天然放射性核素，通常用来制造合金，提高金属强度，也是一种极有前途的能源。下列关于Th的说法中，不正确的是A．质子数为90 B．核外电子数为90C．中子数为142 D．质量数为322【一隅三反】1．（2022·福建龙岩·高一期末）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有、、等，有关说法不正确的是。A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外层电子数C．可用于考古断代 D．化合物的中子总数为102．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是A．读作碘53 B．的中子数为72C．的电子数为52 D．与互称为同系物3．（2022·山东潍坊·高一期末）用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是A．和是铀元素的两种核素B．裂变时净产生的中子数为C．和的化学性质几乎没有差别D．裂变产物的质量数A为924．（2022·上海·闵行中学高一期中）完成表格小题序号化学符号质子数中子数电子数质量数(1)C①_______②_______③_______④_______(2)①_______81010②_______(3)①_______121210②_______(4)H3O+①_______/②_______/(5)TDO①_______②_______③_______/(1)①_______②_______③_______④_______(2)①_______②_______(3)①_______②_______(4)①_______②_______(5)①_______②_______③_______考向二元素周期律【例2】（2022·上海·闵行中学高一期中）用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)(1)如果A+、B－、C2−是单核离子，则A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)；(2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+离子符号可以为_______或_______；B离子符号为_______。(3)已知D、E、F、G均是含有10个电子的分子。①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______；②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为_______；③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_______；④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是______。(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式：_______(请用方程式加以说明)【一隅三反】1．（2022·福建福建·高一学业考试）如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02NOFX3NaYAlSiSCl(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。(2)Mg的原子序数为____。(3)氧元素位于第二周期第____。(4)表中失电子能力最强的原子是____。(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。(6)F与N相比，原子半径较小的是____。(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。A．氧化性：O2>N2 B．金属性：Na<MgC．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH<Ng(OH)22．（2022·广西贵港·高一期末）元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。(2)可根据元素周期律推测未知元素的某些性质。如已知：微溶，难溶，可推知_____(填“易”、“微”或“难”)溶。(3)碱金属元素中，和之间的关系是互为___________。金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：_____。(4)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比组成成分的金属的_____(填“高”或“低”)；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的是_____(填标号)。a．比较两种金属单质的硬度和熔点b．用钠置换氯化铝溶液中的铝c．比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数d．比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度(5)某实验小组欲通过化学实验证明非金属性：Br＞S。供选择的试剂：氯水、溴水溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞溶液。①完成该实验需要的最合适的试剂为___________。②简述实验操作和实验现象：___________。3．（2022·北京怀柔·高一期末）下表为元素周期表的一部分。碳WYX硫Z回答下列问题：(1)X元素位于周期表的第_______周期。(2)H2S的稳定性_______(填“>”或“＜”)HZ。(3)W元素原子的得电子能力弱于Y的原因是_______(请用元素符号作答)。(4)Se是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于Se的推断中，正确的是：_______。a.原子半径：Se>Sb.Se最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H2SO4c.SeO2只具有氧化性4．（2022·湖南常德·高一期末）根据相应信息回答有关问题。I.物质结构和规律推断如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。ABCD(1)比较A、C的原子半径大小_______(用原子符号表示)。(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。II.实验操作和现象分析(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______等现象。III物质性质和成分探究(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______性。(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______(用化学式表示)。5．（2022·辽宁·高一学业考试）元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)元素⑦在周期表中的位置是A．第二周期、第ⅣA族 B．第二周期、第ⅥA族C．第三周期、第ⅣA族 D．第三周期、第ⅥA族(2)元素③、④的原子半径大小关系正确的是A．③>④ B．③＜④ C．③=④ D．无法确定(3)元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是A．④>⑦ B．④＜⑦ C．④=⑦ D．无法确定(4)元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是A．HCl B． C． D．(5)元素②有多种同位素，这些同位素具有相同的A．质量数和电子数 B．质子数和电子数C．质子数和中子数 D．质量数和中子数(6)下列各组元素形成的化合物中只含有离子键的是A．①和④ B．②和④ C．①和⑤ D．⑥和⑧考向三化学键【例3】（2021·福建）下列说法不正确的是A．NaOH属于共价化合物 B．MgCl2属于离子化合物C．NaOH含有共价键和离子键 D．He分子不含化学键【一隅三反】1．（2022·湖南）下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S2．（2022·浙江·高三专题练习）下列含有共价键的离子化合物是A．CaC2 B．CaH2 C．CaCl2 D．CaO3．（2022·福建·莆田华侨中学）下列变化过程中，仅有分子间作用力被破坏的是A．干冰升华 B．HCl溶于水C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解4．（2022·四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，离子半径大小B