（人教A版选择性必修第一册）高二化学同步讲义 第15讲 电离平衡常数（学生版+教师版）

0 0 第15讲第15讲电离平衡常数知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。2．表示方法（1）一元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式CH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+Ka＝c(HNH3·H2ONH3·H2O⇌NH4++OH-Kb=c(（2）多元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式H2CO3H2CO3⇌H++HCOHCO3-⇌H++COK1＝c(K2＝c(Cu(OH)2Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-K＝c(二、电离平衡常数的意义1.意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。2.实例下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞CH3COOHH2CO3H2SK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12三、电离平衡常数的影响因素1.内因：弱电解质本身的性质。2.外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。四、电离度1.概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。2.影响因素①内因：弱电解质本身的性质②外因：温度及浓度3.意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。五、电离常数的计算1.列出“三段式”2.由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。举个例子例：25℃例：25℃amol·L－1的CH3COOHCH3COOH⇌CH3COO－＋H＋起始浓度/mol·L－1 a00变化浓度/mol·L－1 xxx平衡浓度/mol·L－1 a－xxx则Ka＝c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)＝eq\f(x2,a－x)≈eq\f(x2六、弱酸与盐溶液的反应规律利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。举个例子HH2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12已知H2CO3、H2S的电离常数如上表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。①往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液：_______________________________。②往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液：_______________________________。③往Na2S溶液中通入少量CO2：_______________________________________。④往Na2S溶液中通入过量CO2：_______________________________________。⑤往Na2CO3溶液中通入少量H2S：_____________________________________。⑥往Na2CO3溶液中通入过量H2S：_____________________________________。对点训练对点训练题型一：电离平衡常数的意义【例1】下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变题型二：根据电离常数书写方程式【变2-2】部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A．CN-+H2O+CO2=HCN+B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后PH前者大于后者题型三：电离平衡移动【变3】已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②题型四：电离平衡常数综合【例4】已知25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。a．HCO3-b．HClOc．CH3COOHd．H2CO3（2）下列反应不能发生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．（3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。A． B． C． D．【变4-2】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-85.0×10-10请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____。(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____。(3)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：①常温下，b点醋酸溶液的浓度约为0.02mol⋅L-1，该溶液中的CH3COOH的电离度为_____，若使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____。②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CH3COO-)_____(填“增大”，“减小”或“不确定”)。③若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=amol⋅L-1，c(CH3COO-)=bmol⋅L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=_____。(用含a、b的代数式表示)④H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。a.反应所需要的时间：B>Ab.开始反应时的速率：A>Bc.参加反应的锌物质的量：A=Bd.A中有锌剩余提分特训提分特训【题1】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10−54.9×10−10K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D．H2CO3的电离常数表达式：【题3】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：酸电离常数(Ka)HClO（1）同浓度的、中结合的能力最强的___________。（2）常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。A． B．C． D．（3）取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)提分作业提分作业【练1】已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：醋酸：次氯酸：碳酸：，亚硫酸：，(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：___________。(2)若保持温度不变，在溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是___________(填序号，下同)。a．b．c(H+)c．的电离平衡常数(3)下列离子方程式错误的是___________。a．少量通入次氯酸钠溶液中：b．少量通入次氯酸钙溶液中：c．过量通入澄清石灰水中：【练2】已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸次氯酸碳酸亚硫酸（1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式_______。（2）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是_______。（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是_______(填字母序号，下同)。a.b.c.醋酸的电离平衡常数（4）下列离子方程式中正确的是的是_______。A．少量通入次氯酸钠溶液中：B．少量通入次氯酸钙溶液中：C．过量通入氢氧化钠溶液中：【练3】回答下列问题：（1）已知室温时，0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H+)=_______mol∙L-1②HA的电离平衡常数K=_______。③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。弱酸HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数/25℃K=1.77×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。②的电离平衡常数表达式为_______③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

0 0 第15讲第15讲电离平衡常数知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。2．表示方法（1）一元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式CH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+Ka＝c(HNH3·H2ONH3·H2O⇌NH4++OH-Kb=c(（2）多元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式H2CO3H2CO3⇌H++HCOHCO3-⇌H++COK1＝c(K2＝c(Cu(OH)2Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-K＝c(二、电离平衡常数的意义1.意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。2.实例下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞CH3COOHH2CO3H2SK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12三、电离平衡常数的影响因素1.内因：弱电解质本身的性质。2.外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。四、电离度1.概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。2.影响因素①内因：弱电解质本身的性质②外因：温度及浓度3.意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。五、电离常数的计算1.列出“三段式”2.由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。举个例子例：25℃例：25℃amol·L－1的CH3COOHCH3COOH⇌CH3COO－＋H＋起始浓度/mol·L－1 a00变化浓度/mol·L－1 xxx平衡浓度/mol·L－1 a－xxx则Ka＝c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)＝eq\f(x2,a－x)≈eq\f(x2六、弱酸与盐溶液的反应规律利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。举个例子HH2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12已知H2CO3、H2S的电离常数如上表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。①往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液：_______________________________。②往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液：_______________________________。③往Na2S溶液中通入少量CO2：_______________________________________。④往Na2S溶液中通入过量CO2：_______________________________________。⑤往Na2CO3溶液中通入少量H2S：_____________________________________。⑥往Na2CO3溶液中通入过量H2S：_____________________________________。【答案】①S2-+HCO3-=HS-②不反应③2S2-+CO2+H2O=2HS-+CO④S2-+2CO2+2H2O=H2S↑+2HCO⑤CO32-+H2S=HCO⑥CO32-+H2S=HCO对点训练对点训练题型一：电离平衡常数的意义【例1】下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变【答案】D【详解】A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1=Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B．多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确；D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；故合理选项是D。题型二：根据电离常数书写方程式【变2-2】部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A．CN-+H2O+CO2=HCN+B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后PH前者大于后者【答案】D【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，由题中表格数据可知，酸的电离平衡常数K(HCOOH)＞K(H2CO3)＞K(HCN)＞K()，即酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞；据此解答。【详解】A．由上述分析可知，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，根据强酸能够制取弱酸原理，则CN-与H2O、CO2反应，生成HCN和，其离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+，故A正确；B．由上述分析可知，酸性HCOOH＞H2CO3，根据强酸能够制取弱酸原理，则HCOOH与反应，生成H2O和CO2，其离子方程式为2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑，故B正确；C．由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCN，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，则等pH、等体积的HCOOH和HCN，其物质的量n(HCOOH)＜n(HCN)，那么消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D．由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCN，等浓度的HCOOH和HCN溶液分别稀释相同倍数后，两种酸溶液浓度仍然相等，酸电离程度为HCOOH＞HCN，酸的电离程度越大，酸中c(H+)越大，即c(H+)为HCOOH＞HCN，c(H+)越大，pH越小，则pH前者小于后者，故D错误；答案为D。题型三：电离平衡移动【变3】已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②【答案】A【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，根据勒夏特列原理进行分析；【详解】①=，加入NaOH固体，OH－消耗H＋，促进醋酸的电离，Ka保持不变，c(CH3COO－)增大，该比值减小，故①不符合题意；②弱电解质的电离属于吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，即该比值增大，故②符合题意；③加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，促进电离，但醋酸的电离度减小，因此该比值减小，故③不符合题意；④加水稀释，促进电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，，因此该比值增大，故④符合题意；⑤加少量的CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，该比值减小，故⑤不符合题意；综上所述，选项A正确；答案为A。题型四：电离平衡常数综合【例4】已知25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。a．HCO3-b．HClOc．CH3COOHd．H2CO3（2）下列反应不能发生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．（3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。A． B． C． D．【答案】（1）c＞d＞b＞a（2）CD（3）B【分析】（1）电离平衡常数越大，酸电离出的氢离子越多，即酸电离出质子能力越强，酸性也越强，据图表可知，电离平衡常数大小：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()，所以四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是c＞d＞b＞a；（2）A．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，所以醋酸能够制备碳酸，所以能够发生；B．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，根据强酸制备弱酸规律，醋酸能够制备次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反应能够发生；C．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)；根据强酸制备弱酸规律，次氯酸不能制备碳酸，故反应不能发生；D．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()；根据强酸制备弱酸规律，碳酸与次氯酸的盐反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故反应不能发生；故选CD；（3）醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，由于溶液的体积增加的较大，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均减小，根据Kw=c(H+)c(OH-)分析可知，溶液中c(OH-)增大；由于温度不变，Ka=保持不变；A．=，由于c(CH3COO-)减小，所以减小，故A错误；B．=，由于c(H+)减小，所以增大，故B正确；C．Kw=c(H+)c(OH-)，由于稀释过程温度不变，Kw不变，=，稀释过程中c(OH-)增大，所以减小，故C错误；D．稀释过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以减小，故D错误；故选B。【变4-2】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-85.0×10-10请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____。(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____。(3)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：①常温下，b点醋酸溶液的浓度约为0.02mol⋅L-1，该溶液中的CH3COOH的电离度为_____，若使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____。②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CH3COO-)_____(填“增大”，“减小”或“不确定”)。③若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=amol⋅L-1，c(CH3COO-)=bmol⋅L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=_____。(用含a、b的代数式表示)④H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。a.反应所需要的时间：B>Ab.开始反应时的速率：A>Bc.参加反应的锌物质的量：A=Bd.A中有锌剩余【答案】CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCNCN-+CO2+H2O═HCN+HCO3%升高温度不确定cd【分析】电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，由表中的电离常数可判断出酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，NaCN中通入少量的CO2，按照强酸制弱酸的思路书写离子方程式；向冰醋酸中逐渐加入水，未加水时冰醋酸不电离，导电能力为零，加入少量水时，促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，随着水的增多，离子浓度减小，导电能力减弱。【详解】(1)根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；(2)向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+HCO，故答案为：CN-+CO2+H2O═HCN+HCO；(3)①根据CH3COOH的电离平衡常数，则其电离度为α===3%，若使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大，需要升高温度，故答案为：3%；升高温度；②根据图象，随着加水量的增大，醋酸溶液的导电性先增大后减小，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CH3COO-)是不确定的，故答案为：不确定；③CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，c点处溶液中c(CH3COOH)=amol/L，c(CH3COO-)=bmol/L，所以溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=bmol/L，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=；故答案为：；④氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；a．由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误；b．开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误；c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确；d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故d正确，故答案为：cd。【点睛】考查电离常数的应用、一元强酸和一元弱酸的比较、外界条件对电离平衡的影响等知识，注意稀释中强的变化大来分析解答。提分特训提分特训【题1】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10−54.9×10−10K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D．H2CO3的电离常数表达式：【答案】AC【详解】A．弱酸的电离平衡常数越大，等浓度时溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小。由于电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)，A正确；B．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，其电离平衡正向移动，使CH3COOH的电离程度始终是增大，而不是先增大后减小，B错误；C．弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN＞，所以NaCN中通入少量CO2发生反应产生NaHCO3、HCN，发生反应的化学方程式为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，C正确；D．H2CO3的电离分步进行，第一电离方程式为：H2CO3H++，则第一步电离常数表达式Ka1=，D错误；故合理选项是AC。【题3】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：酸电离常数(Ka)HClO（1）同浓度的、中结合的能力最强的___________。（2）常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。A． B．C． D．（3）取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)【答案】（1）（2）AC（3）=【分析】（1）电离平衡常数越小、电离出氢离子能力越小、酸越弱、则其阴离子结合质子能力越强。由表知：HS-电离能力最差、则同浓度的、中结合的能力最强的是。（2）A．稀释促进电离，n(H+)有所增大，而体积增加得更快、变小，A符合；B．稀释促进电离，n(H+)有所增大，变小，则增大，B不符合；C．稀释变小，常温下Kw不变，则变小，C符合；D．稀释变小，常温下Kw不变，则增大，D不符合；答案为AC。（3）、HClO溶液体积相等、物质的量浓度相等、即物质的量相等，分别用NaOH稀溶液中和可得到对应的钠盐溶液，则它们消耗的的NaOH物质的量相等、则消耗的等浓度NaOH溶液的体积大小关系为：=。提分作业提分作业【练1】已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：醋酸：次氯酸：碳酸：，亚硫酸：，(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：___________。(2)若保持温度不变，在溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是___________(填序号，下同)。a．b．c(H+)c．的电离平衡常数(3)下列离子方程式错误的是___________。a．少量通入次氯酸钠溶液中：b．少量通入次氯酸钙溶液中：c．过量通入澄清石灰水中：【答案】ab【详解】(1)碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离的电离方程式为H2CO3HCO+H+，一级电离的电离常数，故答案为：；(2)醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—+H+，向醋酸溶液中通入氯化氢气体后，溶液中氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，溶液中醋酸根离子浓度减小；醋酸的电离常数是温度函数，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故选a；(3)a．电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离常数可知，酸性：，则少量与NaClO反生成HClO和，反应的离子方程式为，故正确；b．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有强氧化性，则少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中不可能有亚硫酸钙生成，应生成硫酸钙，故错误；c．过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生的反应为过量二氧化硫与石灰水反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故正确；b错误，故选b。【练2】已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸次氯酸碳酸亚硫酸（1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式_______。（2）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是_______。（3）若保持温度不变，在醋酸溶液