2022年上海师范大学高考冲刺化学模拟试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

2、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0moi/L的硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体1120m1(标准状况)，向

反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是。

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNCh的量是0.12mol

3、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是()

A.限B.S02C.Cl2D.CO

4、分别向体积均为100mL、浓度均为lmol/L的NaClO、NaOH、CH3coONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n(HCO3-)的变化如下图所示：

UC

CV

UO

WH

O.D2L........................................./CH.COONH

L/A____

<k<X>0.020.040.060.0g0.10

n(COrF/mol

下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2C1O+CO2+H2O=CO3*+2HC1O

B.CO2通入CH3coONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOH

C.通入n(CO2尸0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH+CO2=CO32-+H2。

2

D.通入n(C02)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCOj)+n(COa)+n(H2C03)=0.03mol

5、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF。，放电过程反应式

为xLi+Li*Co（）2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Lii“CoO2+xe=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

6、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2NA个HC1分子与44.8L也和Ch的混合气体所含的原子数目均为4NA。

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为2、。

C.物质的量浓度均为lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有CL的数目为3M。

D.lmolD3i8O+（其中D代表;H）中含有的中子数为10刈。

7、下列有关说法正确的是（）

A.周。与D2O互为同位素

B.CO2和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醛互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，糅酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（）

A.等浓度的两种酸其酸性相同

B.两种酸都能与浸水发生加成反应

C.糅酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.糅酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能

9、轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

■••

★

人X

⑶轴烯⑸⑷轴烯（b）[5]轴烯（c）

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

c与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2“（吃3）

10、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下:

下列说法不正确的是

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获CO?时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2c2。r-4e-=4C02+02

D.上述装置存在反应：C02====C+02

11，研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸镂和硝酸核，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案

不可行的是（）

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

12、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）

Zn

时闫时间时间

13、下列说法错误的是（）

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

14、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.澳水B.品红溶液

C.酸性高锦酸钾溶液D.滴入酚配的氢氧化钠溶液

15、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500mLlmolL-（NH^SCh溶液中NEU+数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4LI,2-二溟乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

16、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

17、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

B取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSCh部分氧化

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

18、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(0H)3胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时，三氧化铝(橙红色)被酒精氧化成硫酸铭(绿色)

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

19、室温下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液

体积不变)：

溶液a通入0.01molHC1加入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是

A.溶液a和0.1mol-L-'HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入().1molHC1时，A-结合H+生成HA,pH变化不大

C.该温度下HA的&=10476

D.含0.1mol-L-'Na2HPO4与0.1mol-L-'NaH2PCh的混合溶液也可做缓冲溶液

20、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面

C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高铳酸钾溶液鉴别③和④

21、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是()

l8l8

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O^NH3«H2O+HC1

3737

C.KClO3+6HCl=KCl+3C12t+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

22、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X1023mo「)，并将于2019年5月20日正

式生效。下列说法中正确的是

A.在lmol[B中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：

已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

②2HCHO+OH—CHjOH+HCOO

»2H,

③COOCH,CH,Br€H«H：)CH：Br^COOCH.CH,®H;O/OH»阡

CH.COOCHjCH,CJIQNa*H2C^p/^COOCHiCH,@H7A

H.H,

请回答下列问题：

(1)E的化学名称是。

(2)F所含官能团的名称是。

(3)A-B、CTD的反应类型分别是、o

(4)写出B-C的化学方程式。

(5)G的结构简式为o

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式

①ImolH与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

H,C—C-CHO

试剂X

/一定条件□

试剂X为;L的结构简式为

24、(12分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是o

(2)J的分子式是。F的结构简式是。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________。(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OHOH

八（CH,®。

CO(OGH叫H£

一定条件

CH,

25、(12分)某学习小组以Mg(NO»2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgsNz、O2丁：MgO、Nth、N2

(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.

(实验操作)

⑶设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：:

说明有Mg(NO3)2固体分解了，有Nth生成。

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酸的氢氧化钠溶液,

其作用是：。

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入o

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是«(用化学方程式

表示)

26、(10分)实验室采用镁屑与液浪为原料制备无水MgBn,装置如图，主要步骤如下：

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液溟。

步骤2_。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至O'C,析出晶体，再过滤得三乙醛合漠

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合溟化镁，加热至160℃分解得无水MgBo

产品。

已知：①Mg和B。反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。

②MgBr2+3C2HsOC2H5=MgBr2-3C2HsOC2H5

③乙酸是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

(1)写出步骤2的操作是.

(2)仪器A的名称是。装置中碱石灰的作用。冰水浴的目的。

(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①②»

(4)制备MgBn装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是o

(5)有关步骤4的说法，正确的是。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用的苯

C加热至160c的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的漠

(6)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为丫4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

①先称取0.7500g无水MgBn产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500mol-L1的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgBr?产品的纯度是(保留4位有效

数字)。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca?+、Mg?+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

搅拌器

步骤1：称取94.5g(LOmol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2cCh溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：力口入15.6g(0.26mol)H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50C加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=l,有白色沉淀生成，抽滤,

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有(金属离子)+Y，-(EDTA)=MY2-；

M2+(金属离子)+EBT(铭黑T,蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y4"(EDTA)=MY2"+EBT(^|gT)«

请回答下列问题：

(1)步骤1中发生反应的离子方程式为o

(2)仪器Q的名称是,冷却水从接口流出(填"x”或"y”)

(3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为。

(4)测定溶液pH的方法是o

(5)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化镂缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铝黑T溶液，用O.OlOOmoll

rEDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=(水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度)

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将(填“偏大“偏小”或“无

影响")。

28、(14分)铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜

{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳(醋酸根离子CH3COO-简写为AL),反应方程式为：

[CU(NH3)2]AC+CO+NH3S^^[CU(NH3)3CO]ACO

(1)CM+基态核外电子排布式为o

(2)该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为o

(3)CH3COOH分子中C原子的杂化类型为.

(4)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为o写出一种与N%分子互为等电子体的阳离子的化学式

(5)A原子的价电子排布式为3s23P5,铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。该晶体的化学式为

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CCh和Hz,发生反应：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)

AH=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是o

A.容器内压强不变B.3V正(CHjOHAv^Hz)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图所示，则a0(填“〉”或“

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钿(PdCL)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为o

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为。

।电极b

接电流信号器

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是»

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(CO3*)=。(已知:

6

JtSp[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Xsp(CaCO3)=2.8x1。')

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a-b”或“b-a”)

质子交换膜

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2A1+2NaOH+2H夕=2NaA0+3H2T»

2,C

【解析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,

MOH)=：02g=0.06mo],根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH•的物质的量，设铜、镁合金中

'/17g/mol

Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则:2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=0.01,则该合金中

n(Cu):n(Mg)=2:l,故A正确；

B,标况下1.12L气体的物质的量为0.05moL设混合气体中二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮。Mm",NO,和N2。,的混合气体中'N6的体积分数为：砧丽而*1。。％=8。％,故B正确;

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：”(NaN03)=〃(HN03)-"(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04moi-0.01x2=0.64moL故需要氢氧化钠溶液的体

积为0-64mol=o64L=640mL,故C错误；

lmol/L

D.Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol,则生成Cu(NCh)2、Mg(NO3)2#0.02mkO.Olmol,NO2和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmol,则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【点睛】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e、Cu2+~2OH-,Mg-2e~Mg2+~2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

3、B

【解析】

A.NM溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH：水溶液呈碱性，N&使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符

合题意；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+,溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；

C.CL溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HC1O具有强氧化性，CL能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C

不符合题意；

D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；

答案为B。

【点睛】

CL溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石蕊变红，次氯酸氧化后红色褪去。

4、D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO?通入CfhCOONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C错误；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确；

故合理选项是D。

5、B

【解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi++Lii.xCoO2+xe-=LiCo€>2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++e=Li,净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=~,=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/;mol

故选B。

6,B

【解析】

A.氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；

B.32gCu的物质的量0.5moL失去的电子数均为NA,浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO,根据得失电

子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为B正确；

C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；

D.D3I8O+中含13个中子，故ImolDa%+中含13NA个中子，D错误；

答案选B。

7、C

【解析】

A.H与D互为同位素，故A错误；

B.CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；

C.乙醇与甲醛分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D.葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；

故选C。

8、D

【解析】

A.莽草酸只有一个竣基能电离出氢离子，使溶液显酸性，糅酸有一个竣基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液

显酸性，则等浓度的两种酸，糅酸酸性更强，故A错误；

B.糅酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溟水只发生取代反应，故B错误；

C.糅酸含有苯环，不含碳碳双键，故c错误；

D.糅酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚-OH,则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；

答案选D。

【点睛】

糅酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶

液不显紫色，这是同学们的易错点。

9、C

【解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.⑷轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO』溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：CioHio,分子式为：CioHi2,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n（吃3）,故D不符合题意；

故答案为：Co

10、B

【解析】

A.a电极反应是2c2（）5J4e=4CO2+O2,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获CCh

时生成的C2O/•中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32一时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价

均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2c2O5*-4e=4CO2+O2,故C正确；D.由电解装

置示意图可知a电极生成02,d电极生成C,电解池总反应式为CO2=C+O2,故D正确；故答案为B。

11、A

【解析】

A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；

B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C正确；

D.增加使用生物有机肥料，减少钱态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D正确；

故合理选项是A.

12、B

【解析】

因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又Af(Fe)>M(Zn),则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合

题意的为B图所示，答案选B。

13、B

【解析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移

守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSCh溶液的浓度会减小，故B错误；

C.图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的

作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；

D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D

正确。

故选B。

【点睛】

酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙,

液体即从滴管滴出。

14、B

【解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高锯酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚猷的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnO,溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

15、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3coeHzOH分子中都含有5NA个羟基，A正确；

+

B.因NH4+发生水解，所以500mLimorL-i(NH4)2S()4溶液中，0.5mol<n(NH4)<lmol,B错误；

C.标准状况下，1,2-二溟乙烷为液体，不能利用22.4L/moI进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3mol,由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选A。

16、A

【解析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为N%的过程，N化合价由0-3价，化合价降低，被还原，A错误；

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；

C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；

D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将钱盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正

确；

答案选A。

【点晴】

自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、N%、NO,、钺盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，

氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明

确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

17、C

【解析】

A.在含0.Imol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B.取FeS(h少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO」部分氧化,

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原

性，C正确；

D.在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成

的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【点睛】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不

能。

18、C

【解析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的Fe(0H)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化倍(橙红色)被酒精还原成硫酸铭(绿色)，选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

19、D

【解析】

A.溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA,同浓度下，溶液a中存在一部分A\起始时有了一

部分产物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A

选项错误;

B.根据表中数据，向溶液a中通入0.1molHC1时，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,则完全消耗NaA,这就

超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA,溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误;

c（H+）.c（A）

C.HA的K“=由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此时c(A)不等

c（HA）

于c(HA),故该温度下HA的扁不等于IO"，,C选项错误;

D.向O.lmoFLTNazHPCh与O.lmol-LTNaH2P04的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故

也可做缓冲溶液，D选项正确;

答案选D。

20、B

【解析】

A.①®③④的分子式都是C曲，故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误;

C.①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高镒酸钾溶

液鉴别③和④，D正确。选B。

21、A

【解析】

A.过氧化氢中的O化合价由T价升高为0价，故18。全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NH4cl水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、C「结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KC1O3中氯元素由+5价降低为0价，HC1中氯元素化合价由T价升高为0价，故37a应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

1818

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2T,所以记。出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误；

答案选A。

22、A

【解析】

A、弓B中含有中子数是11-5=6,所以1mol）B中含有的中子数为6NA,故A正确；

B、将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，11.2LN0和11.2L混合后，由于存在2N0Z=N2（）4,所以气体的分子总数小于0.75N*,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H*的数目小于0.01NA,故D错误。

二、非选择题（共84分）

23、丙二酸二甲酯酯基加成反应取代反应

CH;CH2OIIClbCIhOH

-

HOH;CH;C-C-CHO+IICHO+OII——►1IOH2CH2C—C—ClhOII+HCOO-

CH2CII2OHCH2CH;OII

'皿℃>3:#HCH。节吐

【解析】

环氧乙烷/1,A为/、,A与乙醛发

A分子中只有一种氢原子，则乙烯与氧气在银作催化剂加热的条件下反应生成

生反应生成B,已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8Hl6。4,可知B为

CHCHOIIClbCIhOH

221.一

HOII，CH，C-C-CHO,根据已知反应②可知，B与甲醛在碱性条件下反应生后4C^jUOIbCIbC-C-CIHOH,C与HBr

ClbCIhOHClhClhOII

ClhClbBr

发生取代反应生成D为Brihcwc-j一CH,Br,甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CHJOOCCHZCOOCHJ,根据已知反

CIUCIhBr

CHrHOOC

应③可知，D与E反应生成F为濯浣氏XX%湛：,G为Coon"，据此分析解答。

【详解】

⑴甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3,E的化学名称是丙二酸二甲酯，故答案为：丙二酸二

甲酯;

⑵由以上分析知，F为/等，则其所含官能团是酯基，故答案为：酯基；

(3)A为2，A与乙醛发生反应生成B,已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分

CH:CH;OHClhClhOH

子式C8Hl6。4,可知B为HOIhCH五一《一CHO,则A-B的反应类型是加成反应，C为HOHQIK-f-CHWI,C与

ClbCIUOIIClbCIUOII

ClhClhBr

HBr发生取代反应生成D为Brih