课题3 溶液的浓度 2023-2024学年人教版化学九年级下册

第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时人教版化学九年级下册同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？盐份多，浓度大。

“这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解的白糖多?”【实验】每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水,倒成两杯,一杯留着,另一杯与其他小组交换,分别尝一尝,感觉哪杯甜,并且让学生表达他的感觉。两杯白糖水

讨论这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝的,因为喝下去对人体有害。那么,用什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?不同颜色的硫酸铜溶液讨论一瓶生理盐水标签上的部分文字说明:氯化钠注射液

(0.9%生理盐水)【性状】无色透明液体,味咸【成分】氯化钠、水【规格】500mL质量分数0.9%【密度】1.0g/cm3你能说明0.9%的科学含义吗?这一瓶生理盐水能为人体补充多少氯化钠?观察

实验：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？试管编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123100.510.5

10111101.511.5123一、溶质的质量分数在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g小较大大一、溶质的质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量

100%

溶质的质量分数=溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数1．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。×100％≈9．1％。2．溶质的质量分数为：×100％≈13％。3．溶质的质量分数为：三种溶液中溶质的质量分数为：按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数1090

2080

[活动与探究][交流实验结果]×100％＝10％(1)×100％＝20％

(2)[小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。【活动与探究】分小组进行探究实验。在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格)①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯,加入250mL水后放入一个鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析,在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250g0沉?浮?2250g1匙(约5克)沉?浮?3250g2匙(约10克)沉?浮?4250g3匙(约15克)沉?浮?…………②硫酸铜溶解于水编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1

2

3

在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？[例1

]在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：氯化钠：150kg×16%=24kg水：150kg-24kg=126kg答：需要氯化钠24kg,水126kg。二、溶液中溶质质量分数的计算思路一1.溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量点拨:500mL生理盐水的质量为500mL×1g/mL=500g,溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数,所以500mL生理盐水中氯化钠的质量分数×100%=0.9%;含水的质量为500g－4.5g=495.5g。归纳

已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。【例2】现有一瓶500mL医用的生理盐水,其中NaCl的质量为4.5g(溶液的密度约为1g/mL)。请计算:NaCl的质量分数为

,水的质量为

g

。练习

0.9%495.5

在一次探究活动中,小江同学收集到如下医疗用葡萄糖注射液标签:

葡萄糖注射液规格:250mL内含:12.5克葡萄糖请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目,设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。练习

【例3】已知20℃时,氯化钠的溶解度是36克,则在该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是多少?解：NaCl的质量分数==26.5%。36g100g+36g×100%答：该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为26.5%。点拨:溶解度是36克,就是说20℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。已知20℃时,氯化钠的溶解度是36克。在该温度下,向50克水中加200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?

解：设20℃时，50g水中最多可溶解食盐的质量为x。x50g=36g100gX=18g<200g∴200g食盐未全部溶解，所得溶液饱和。∴NaCl的质量分数==26.5%。36g100g+36g×100%答：所得溶液的溶质质量分数为26.5%。点拨:溶解度是36克,就是说20℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。练习

思路二【例题】同学们可以先尝试着做一做:冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液中溶质的质量分数是多少?解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，所得溶液的质量为：400g＋100g＝500g。答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。溶质的质量分数＝【小结】在这个过程中,我们用到了另一个等式:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。2.增加溶剂的质量,可使溶质的质量分数减小。用A、B两个烧杯各取90克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,再向A烧杯中加入10g硝酸钾(假设全部溶解),向B烧杯中加入10g水,并用玻璃棒搅拌至全部溶解。讨论演示

1.原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2.向原溶液中加入10克硝酸钾(全部溶解)或加入10克水后,溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?讨论1.溶液的质量=90克溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数：90克×10%=9克溶剂的质量=溶液质量－溶质质量：90克－9克=81克2.(1)增加10克硝酸钾后:溶质质量=9克+10克=19克溶剂质量=81克(不变)溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)(2)加入10克水后:溶质质量=9克(不变)溶剂质量=81克+10克=91克(增加10克)溶液质量=9克+91克=100克(增加10克)解析:注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。(2)增加10克水后：×100％=9％3．(1)增加10克溶质后：×100％＝溶质的质量分数=×100％＝19％×100％＝溶质的质量分数=溶解度与溶质质量分数间的区别和联系

区别

溶解度

溶质的质量分数

概念

一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量

任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比

表示意义

某物质溶解能力的大小

任一溶液的浓度大小

条件

一定温度

不定温度

状态

饱和状态

可饱和，可不饱和

单位

g

无单位

联系：

饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度值/(溶解度值+100g)×100％【拓展延伸】1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 (

)A.1mL B.2mLC.3mL D.4mL解析:溶液的质量=0.5g÷20%=2.5g,则加入蒸馏水的质量=2.5g-0.5g=2g。由于水的密度是1g/mL,所以需水的体积是2mL。B2.20℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示

,有关说法不正确的是

(

)物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703

解析:甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明二者均已饱和,根据乙物质未溶解固体的质量为0可知,乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液;20

℃时,在三个各盛有100

g水的容器中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:乙>丙>甲,所以三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲;乙物质已经完全溶解在水中,改变温度可能不会对溶质的质量产生影响;由溶解度的概念可知,20

℃时,在100

g水中所溶解的溶质质量越小(达到饱和状态时),其溶解度越小。A.所得溶液可能都是饱和溶液B.三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变D.20℃时,甲的溶解度最小C3.农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制100kg这种溶液,需氯化钠

kg;将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量为

g;20℃时,向50g水中加入20g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68g,则20℃时,氯化钠的溶解度为

g。z=36

g

=

Z100g

(68-50)g50g解析:100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100g×16%=16kg;设20℃时氯化钠的溶解度是z,165036设需加水的质量为x,则:50g×16%=(50g+x)×8%，解得x=50g;课题3溶液的浓度

第1课时一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：溶质的质量分数=二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。×100％。第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时人教版化学九年级下册《煮粥诗》：“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。三、溶液稀释和配制问题的计算【例1】将1g食盐放入烧杯中,再加入9mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水,搅拌。(水的密度为1g/cm3)1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?1.稀释前溶质质量是1g,溶剂质量是9g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1g,溶液质量是20g,溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变。讨论结论

【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?解法1:设需加水的质量为x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。【课堂练习】1.把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?

6%。

200g。【展示】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?【提问】此题与上述练习题有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。解:设需38%的盐酸的体积为x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%,x≈2211mL。答:需38%的盐酸2211mL。【例2】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x解法1:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%,x=245g。245g－50g=195g。解法2:设把50克98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x,则稀释后溶液的质量为(50克+x),根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50克×98%=(50克+x)×20%，

解得:x=195克。答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。【例3】配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14g/mL,质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)。解:设配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸63.2mL。【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

659813gxX=19.6g溶质的质量分数=×100％×100％=19．6％。=答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。四、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【例2】

12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应,则该硫酸中溶质的质量是

克,原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。Mg+H2SO4MgSO4+H2↑【分析】24

98

120

212g

z

x

y24∶98=12g∶z,解得z=49g。24∶120=12g∶x,解得x=60g。24∶2=12g∶y,解得y=1g。因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为12克Mg＋100克稀H2SO4－H2=111g。MgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。溶液的稀释与浓缩:方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释②加稀溶液稀释①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变

m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质

②蒸发溶剂

③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%注意:a.几种溶液混合,溶液的体积不能简单相加,即V总≠VA+VB。b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加,即m总=mA+mB。c.要求混合后溶液的总体积,必须依据公式V=m/ρ,所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。1.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为

(

)A.9.8% B.10.2%C.10.8% D.19.6%100%=9.8。解析:将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为A2.向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是

(

)解析:溶液稀释前后,溶质的质量不变,则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,溶质的质量不变。图像应该成一条水平直线,故D图像与实验操作过程对应一致。

A．B．C．D．D3.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质