课题2 酸和碱的中和反应 2023-2024学年人教版化学九年级下册

第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第1课时人教版化学九年级下册魔术揭秘：“白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入氢氧化钠溶液，溶液变成红色，然后再向溶液中加入盐酸，溶液变为无色。原来氢氧化钠和盐酸发生反应，生成氯化钠溶液，不能使酚酞变色，溶液变为无色。“白酒”变“红酒”,“红酒”变“白酒”。活动与探究：操作步骤现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌（2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐变为无色一、中和反应思路一氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O例其他的酸和碱也能发生类似的反应。

1.氢氧化钙和盐酸反应2.氢氧化钠和硫酸反应Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O上述三个反应的特点：三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐,我们把这类化学反应叫做中和反应。盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。酸+碱→盐+水【归纳并板书】

思路二【演示实验】在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液,振荡。【设疑】我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了?方案1:取一支试管,往试管里倒入5mLNaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液,至溶液颜色由红色变为无色。【现象】方案1:溶液由无色变为红色,最后又由红色变为无色。现象:溶液由无色变为蓝色,最后又由蓝色变为紫色。方案2:取一支试管,往试管里倒入5mLNaOH溶液,滴入几滴石蕊溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液,至溶液颜色由蓝色变为紫色。方案3:取一支试管,往试管里倒入5mL稀盐酸,滴入几滴石蕊溶液,再用滴管慢慢滴入NaOH溶液,不断振荡溶液,至溶液颜色由红色变为紫色。现象:溶液由无色变为红色,最后又由红色变为紫色。【学生练习】书写化学方程式:(1)Cu(OH)2+H2SO4(2)Fe(OH)3+HCl

Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl思路三【实验探究1】探究酸与碱之间能否发生化学反应。【实验步骤】

(1)取一支试管,先加入适量氢氧化钠溶液。(2)再用胶头滴管慢慢向试管中滴加盐酸。【展示】

实验1:将紫色石蕊溶液滴入盐酸中,再慢慢滴入氢氧化钠溶液;实验2:将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中,再慢慢滴入盐酸;实验3:将无色酚酞溶液滴入盐酸中,再慢慢滴入氢氧化钠溶液;实验4:将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,再慢慢滴入盐酸。【总结】用无色酚酞溶液作指示剂,现象便于观察。【实验探究2】在烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,边滴边用玻璃棒不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止,停止加入盐酸。【讨论】在实验过程中,溶液为什么先变红?当滴加适量盐酸后,溶液由红色变成无色时,说明了什么?为何要逐滴滴加稀盐酸?氢氧化钠溶液是碱性溶液,它能使酚酞试液变红；加入盐酸后,溶液变为无色,说明原溶液中的氢氧化钠不存在了,变成了其他物质;说明氢氧化钠溶液可以与稀盐酸反应；逐滴滴加稀盐酸,能更清楚地观察酚酞溶液的颜色变化,并能控制氢氧化钠溶液可以与稀盐酸恰好完全反应。HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

HCl和NaOH在水中解离出离子氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl==NaCl+H2O【讨论】蒸发后玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?为什么?【分析】氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色,所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。根据质量守恒定律也可以说明玻璃片上的白色物质不是氢氧化钠,而是反应生成的新物质——氯化钠。【实验探究3】取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,加热,使水分蒸发,观察有什么现象。【学生】现象:玻璃片上出现白色物质。二、中和反应在实际中的应用［展示材料］材料1．改变土壤的酸碱性。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。材料2．处理工厂的废水。工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

1.改良酸性土壤植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性土壤。能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO+H2O==Ca(OH)2如果土壤显碱性呢？用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替。2.处理工厂废水硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质，化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O用熟石灰进行中和处理。印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。3.用于医药盐酸氢氧化铝化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸胃酸的主要成分是胃药胶囊的主要成分也可用Mg(OH)2中和胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O服用某些含有碱性的药物,以中和过多的胃酸。涂一些含有碱性物质减轻痛痒,如被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛痒。【拓展延伸】酸、碱、盐的比较:酸碱盐构成氢离子和酸根离子氢氧根离子和金属阳离子（或NH4+）酸根离子和金属阳离子（或NH4+）组成一定有氢元素一定氢、氧元素1.中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水(H2O)。2.酸+碱→盐+水。例如HCl+NaOHNaCl+H2O。有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。如Na2CO3+H2O

2NaOH+CO22FeCl3+3H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl1.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是

(

)

解析:无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色;逐滴加入稀盐酸至过量,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液显中性,溶液由红色变为无色;至稀盐酸过量,溶液显酸性,溶液仍显无色。故溶液颜色的变化是红色无色

。蓝色

A.红色红色B.蓝色C.红色无色D.无色红色C2.下列反应中属于中和反应的是（）

A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4解析:A.该反应的反应物是盐和酸,生成物是盐、水和二氧化碳,不属于中和反应;B.该反应是酸与碱生成盐和水的反应,属于中和反应;C.该反应的反应物是碱和非金属氧化物,不属于中和反应;D.该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。B3.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示,图中所加试剂①②③分别是 (

)

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液解析:由第二个烧杯中液体变为红色可知,试剂①为稀NaOH溶液,试剂②为酚酞溶液;加入试剂③后溶液变为无色,证明碱被消耗掉了,故可判断试剂③是稀盐酸,酸与碱发生了中和反应

。C4.下列没有运用中和反应原理的是 (

)A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒D.用生石灰做干燥剂解析:氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水,是酸和碱生成盐和水的反应,利用了中和反应原理;用熟石灰改良酸性土壤,是熟石灰与土壤中的酸反应,是酸和碱生成盐和水的反应,利用了中和反应原理;蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒,是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应,利用了中和反应原理;用生石灰做干燥剂,是生石灰与水反应生成氢氧化钙,不是酸与碱之间生成盐和水的反应,没有运用中和反应原理。

D课题2酸和碱之间会发生什么反应第1课时一、中和反应1．反应实质：H++OH-==H2O。2．盐的定义：由金属离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物。3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤2.处理工厂废水，解决环境污染问题Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O3.用于医药Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时人教版化学九年级下册已知下表是一些农作物最适宜生长的土壤的pH范围:农作物水稻马铃薯烟草薄荷棉花小麦pH6～74.8～5.55～67～86～86.3～7.5

你知道pH对于农业生产而言有什么意义吗?讨论我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同,用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗?【演示实验】在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞。三、溶液酸碱度的表示法——pHpH和溶液酸碱性的关系1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈碱性pH=7溶液呈中性活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pHpH试纸的使用方法：将被测液体滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照，确定pH的值。★在测溶液的pH之前不能将试纸润湿。★也不能将试纸直接伸进被测液体中。(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH:稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液pH(2)测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精根据教材63页图10-19:身边一些物质的pH,判断物质的酸碱性.橘子、醋等为酸性;肥皂水、洗洁精等为碱性.完成探究报告操作步骤情况记录结论1.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水滴到pH试纸上稀硫酸pH约为

，稀盐酸pH约为

,

氢氧化钠溶液pH约为

。氢氧化钙溶液pH约为

,氯化钠溶液、碳酸钠溶液pH、蒸馏水pH约为

。2.分别取上述稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液各1滴于试管中，加入约1/3试管的水振荡，再分别滴到pH试纸上稀硫酸pH约为

，氢氧化钠溶液pH约为

,

氯化钠溶液pH约为

。

3.将橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂，分别滴到pH试纸上橘子汁pH约为

,雪碧pH约为

,

糖水pH约为

,

自来水pH约为

,

肥皂水pH约为

,

洗洁精的pH约为

。

操作步骤情况记录结论4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。1.化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6胃酸的pH小于7四、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义

人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围:血浆7.35～77.45唾液6.6～７.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响在不同PH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度思路二健康的头发受损伤的头发

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【提出问题】分别往pH=13的氢氧化钠溶液中,逐滴加入pH=1的稀盐酸,试着画出pH随着盐酸加入量的变化关系图。C点溶质有氯化氢和氯化钠。A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，【拓展延伸】改变溶液pH的方法:①酸性溶液:加水,溶液pH不断增大,接近于7。加碱性溶液,溶液pH不断增大,最终pH大于7。②碱性溶液:加水,溶液pH不断减小,接近于7。加酸性溶液,溶液pH不断减小,最终pH小于7。溶液的酸碱度及表示方法:1.溶液的酸碱性:溶液呈酸性、碱性或中性,通常用指示剂来测定。2.溶液的酸碱度:指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示，pH的范围:0~14。3.溶液酸碱度和pH的关系:溶液的pH溶液的酸碱性<7酸性溶液(pH越小,酸性越强)=7中性溶液>7碱性溶液(pH越大,碱性越强)1.某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是(

)A.雨水pH=6 B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10 D.食盐水pH=7解析:pH试纸变成蓝色,则pH大于7,说明溶液显碱性。雨水的pH=6,小于7,显酸性;食醋的pH为3,小于7,显酸性;肥皂水的pH为10,大于7,显碱性;食盐水的pH为7,显中性。C2.某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应的实验时,溶液的pH变化如图所示,结合坐标图分析,该小组的同学分析合理的是 (

)A.实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.在“a”点表示恰好完全反应C.将任意一种酸、碱溶液加水稀释,其pH变化也符合本坐标图D.有盐和水生成的反应一定是中和反应解析:由溶液的pH变化图示可知,溶液开始时pH大于7,实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中;氢氧化