课题1 常见的酸和碱 2023-2024学年人教版化学九年级下册

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时人教版化学九年级下册二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色?讨论

酸碱指示剂是由英国著名化学家罗伯特·波义耳发现的。他是一位爱花的科学家，实验室里经常开满各种鲜花。他在一次研究酸碱性质的实验中，桌子上摆了稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、石灰水等各种不同的酸、碱的溶液，他一不小心将盐酸溅到一盆紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰花瓣变成了红色。科学家们往往具有敏锐的观察能力，看到这一现象，波义耳陷入了沉思……著名化学家波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？1．为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？2．其他的物质能不能使花瓣变色？3．盐酸能不能使其他种类的花瓣变色呢？讨论现象一、酸碱指示剂实验10-1:将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量白醋、石灰水、苹果汁、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊溶液2~3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶液,观察现象。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋石灰水苹果汁氢氧化钠溶液思路一加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋红色无色石灰水蓝色红色苹果汁红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色现象

思路二5位同学表演，分别代表白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液，另一学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中的试管，让同学们观看颜色的变化。

实验10—1：

实验10-1加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水NaOH溶液变红色不变色变红色变蓝色不变色变蓝色变红色变红色根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。讨论指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况

归纳与分析紫色（不变色）无色（不变色）变红色变蓝色不变色变红色【提问】现有两瓶失去标签的无色液体,分别是稀盐酸和石灰水,如何鉴别?写出你的方案.1:使用指示剂(石蕊或酚酞)2:通入二氧化碳3:加入镁条三瓶失去标签的无色液体,分别是稀硫酸、石灰水和水,如何鉴别这三瓶液体?能否直接用酚酞来鉴别?用紫色石蕊溶液鉴别。不能直接用酚酞来鉴别,因为酚酞遇稀硫酸和水均为无色。讨论结论

讨论结论

指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液无色无色变红色变蓝色变红色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸性溶液酸溶液巧记：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。无酚酞，遇酸无，遇碱红。代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况：思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？二、探究:自制酸碱指示剂探究——自制酸碱指示剂.(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡。(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂。(3)试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化.指示剂(汁液)在不同溶液中的颜色变化白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂,它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液红蓝紫酚酞试液无红无1.下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是 (

)A.二氧化碳 B.食盐水C.烧碱 D.熟石灰解析:二氧化碳的水溶液呈酸性,能使石蕊变红;氯化钠溶液(食盐水)呈中性,石蕊不变色;氢氧化钠(烧碱)溶液呈碱性,能使石蕊变蓝;氢氧化钙(熟石灰)溶液呈碱性,能使石蕊变蓝。A2.许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色,在化学实验室中,常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中,实验记录如下表:植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色解析:(1)万寿菊的浸出液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样,不能作酸碱指示剂。(2)玫瑰花浸出液在酸性溶液中为浅红色,在碱性溶液中为绿色,碱性溶液的pH大于7。

请分析并回答下列问题:(1)上述花瓣浸出液中,不能作酸碱指示剂的是。(2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中,溶液会变

色,若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中,溶液变绿色,则该溶液的pH

7(填“>”“<”或“=”)。

万寿菊红>3.某同学用滤纸折成一朵小花,并在上面喷洒了试剂A(小花已湿)。另取一只盛有某种液体B的烧杯(如图),放置一段时间后,发现小花变色了,请你猜想与假设A、B分别是什么试剂?小花由什么颜色变成什么颜色?引起变化的主要原因是什么(要求答案填在表中,且两种方案中A、B均不能选择相同试剂)。猜想与假设(填试剂的名称)小花颜色的变化主要原因方案一小花上的试剂A:紫色石蕊试液烧杯中的试剂B:

①

②

方案二小花上的试剂A:

烧杯中的试剂B:

③

④

解析:小花上的试剂A是紫色石蕊试液,则B中的试剂为浓盐酸,因为浓盐酸具有挥发性,会挥发出氯化氢分子,氯化氢分子在不断运动,运动到小花上,溶于水形成盐酸,使小花变红;小花上的试剂A可以是酚酞,则B中的试剂是浓氨水,浓氨水具有挥发性,会挥发出氨分子,氨分子不断运动,运动到小花上,溶于水形成氨水,使小花变红。答案：猜想与假设(填试剂的名称)小花颜色的变化主要原因浓盐酸紫色变为红色①分子运动②氯化氢溶于水生成盐酸,盐酸能使紫色石蕊试液变为红色酚酞;浓氨水无色变为红色③分子运动④氨气溶于水生成氨水,氨水能使酚酞试液变为红色课题1常见的酸和碱第1课时一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂:跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色。2.变色规律:石酸红,石碱蓝。酚酸无,酚碱红。石蕊或酚酞遇中性溶液均不变色。(如食盐水)第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时人教版化学九年级下册一组蓄电池、食醋、柠檬的图片：学习目标：1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；2．知道浓硫酸的特性。初步学会稀释浓硫酸。3．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途,知道酸具有相似化学性质.张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白烟，现场产生大量白色气体和刺鼻气味。浓硫酸泄漏区初定轻度污染。实验10-2:(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味三、几种常见的酸如何嗅药品的气味?[实验10-2]浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色；黏稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂盐酸和硫酸的用途：实验10—3:将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。

实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞四、浓硫酸的腐蚀性和稀释方法实验10—4:稀释浓硫酸.在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸,锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水),另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶.观察现象。是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸:(1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用布擦掉,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。归纳

1.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?应该采取同样的操作,因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发,不久后会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服。2.硫酸罐车侧翻现场为何产生大量白色气体和刺鼻气味?硫酸罐车侧翻现场因为浓硫酸溶于水,放出大量的热而产生蒸汽,因为浓硫酸的腐蚀性产生刺鼻气味。讨论讨论

在白色点滴板上进行实验,并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色1.与酸碱指示剂作用五、酸的化学性质与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑反应较剧烈，产生较多气泡

2.与金属反应金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式.：3.与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl==

2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4==

Fe2(SO4)3+3H2O【演示】将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净。

(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?

生成物都有水和金属化合物。不能;长时间浸泡导致金属和酸发生反应。酸有一些相似的化学性质:(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。讨论结论

浓H2SO4为什么能作干燥剂?因为浓H2SO4有强烈的吸水性,当它遇到水分子后,能强烈地和水分子结合,生成一系列水合物。这些水合物很稳定,不易分解,所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂,能吸收多种气体中的水蒸气,实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2、SO2、H2、O2可用浓H2SO4干燥,但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。【拓展延伸】2.酸的化学性质(1)跟指示剂反应:紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。(2)酸+金属盐+氢气。例:2HCl+FeFeCl2+H2↑。(3)酸+金属氧化物盐+水。3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O。浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色、黏稠、油状的液体打开瓶盖后的现象有白雾出现无明显现象气味有刺激性气味无气味1.浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较1.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出H+,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 (

)A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH解析:镁为排在氢前的金属,可以与酸反应;氧化铁为金属氧化物,可以与酸反应;二氧化碳不与酸反应;氢氧化钠为碱,能与酸反应。C2.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图所示.下列说法错误的是 (

)A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2==2CuSO4+2H2OC解析:因为ab段溶液质量不变,说明Cu不能置换出硫酸中的氢;从b点到c点,溶液质量增大,说明在加热条件下,铜、氧气、稀硫酸发生了反应,稀硫酸被消耗,随着稀硫酸的减少,酸性减弱,pH增大;从c点到d点,如果硫酸恰好完全反应,则溶液中的溶质是硫酸铜,如果稀硫酸过量,则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸;铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为:2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O。3.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。解析:(1)酸能与活泼金属反应,已知X是金属单质,则X可以是锌、铁等金属。(2)由题意,五个圈中的物质属于不同的类别,氧化铜属于金属氧化物,氢氧化钠属于碱,X为金属,则Y应为盐,硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。(1)已知X是金属单质,则X可以是。(填一种即可)

(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式:

。锌(合理即可)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(合理即可)第2课时二、常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色油状液体打开瓶盖后的现象瓶口出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。3.酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时人教版化学九年级下册“五一”三天假，老师家卫生间的下水道有些堵塞了，去超市购买了管道疏通剂，说明书上介绍说能“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物质这么厉害呢？六、几种常见的碱1.氢氧化钠[NaOH]实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）试管外壁温度较高溶解时放热活动与探究：用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。【现象与分析】

现象分析白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。氢氧化钠的用途:可用作某些气体的干燥剂。

NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH探究：在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况2.氢氧化钙生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾

1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白?2.为什么用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固,用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白?用化学方程式表示为什么用石灰砂浆砌砖。Ca(OH)2可以和硫黄粉末混合来保护树木。氢氧化钙与二氧化碳反应生产碳酸钙。Ca(OH)2+CO2

CaCO3+H2O讨论⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液七、碱的化学性质

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。七、碱的化学性质氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会发生下列反应:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。

这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)，所以:2NaOH+SO3(3)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2O

Na2SO4+H2O。2NaOH+CO2【展示】【总结】

3.碱有一些相似的化学性质:(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××八、物质的导电性？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？在氯化钠溶液中接通直流电源后，Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。归纳【总结】

(1)归纳:盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。(2)氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。(对于碱的概念的探究描述,可由学生仿照酸的探究方式自主总结)酸、碱的概念：(1)酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。(2)碱:在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。结论

Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)物理性质Ca(OH)2是白色粉末状固体(1)NaOH是白色固体(2)易溶解于水,且放出大量热(3)NaOH易潮解,所以应该密封保存化学性质(1)与酸碱指示剂反应:碱的溶液都可使石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色(2)与非金属氧化物反应:

CaCO3↓+H2O(2)与非金属氧化物反应:Na2SO4+H2O