江苏省无锡市江阴市南闸实验学校2021-2022学年九年级下学期3月质量调研化学试题

江阴市南闸实验学校初三年级3月化学质量调研试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16K-39Cl-35.5Ca-40C-12Na-23一、单选题（1-10每题一分，其它每题2分。共30分）1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（）A.牛奶 B.面粉 C.花生油 D.白糖【1题答案】【答案】D【解析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物。【详解】A.牛奶不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；B.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；C.花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；D.白糖易溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。故选：D2.在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变A.无色B.红色C.蓝色D.紫色【2题答案】【答案】B【解析】【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，故选B。3.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A.生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B.氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。4.下列物质俗名对应正确的是A.NaOH—苛性钠 B.Ca（OH）2—生石灰C.Na2CO3—烧碱 D.NaHCO3—苏打【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确；B.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，错误；C.碳酸钠俗称纯碱、苏打，错误；D.碳酸氢钠俗称小苏打，错误。故选A。5.以下酸性最强的是()A.pH=1 B.pH=3 C.pH=5 D.pH=7【5题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】pH越小，酸性越强，A选项pH最小，故选：A。6.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是A. B.C. D.【6题答案】【答案】A【解析】【详解】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故选：A。7.下列实验操作的图示中正确的是A.点燃酒精灯 B.检查装置气密性C.稀释浓硫酸 D.测定溶液的pH【7题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引起火灾，选项A不正确；B.检查装置气密性时，先将导管的一端浸没在液面以下，然后用手紧握试管外壁，观察到水中的导管口有气泡冒出，说明气密性良好，选项B正确；C.水的密度比浓硫酸小，水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，选项C不正确；D.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH，会污染溶液，选项D不正确。故选B。8.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是A.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热C.向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色D.氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，不符合题意；B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，不符合题意；C.稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D.氯化铵与熟石灰混合研磨，生成氨气，具有刺激性气味，符合题意。故选D。9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是A.KNO3B.CO（NH2）2C.K2CO3D.Ca3（PO4）2【9题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫做复合肥；A.KNO3含有磷元素、氮元素，属于复合肥；B.CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥；C.K2CO3含钾元素，属于钾肥；D.Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥。故选：A。10.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是A.氯化钠是常见的食品调味剂 B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D.氯化钠可用于腌制食品【10题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B.氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C.海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D.氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。【点睛】工业盐不能用于调味和腌制食品。11.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小是A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液【11题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；B.浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；C.石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；D.烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。故选C。12.下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是A.无水酒精擦洗手机屏幕B.食醋洗去水壶内的水垢C.清水洗涤衣服上的泥土D.汽油清洗工具上的油污【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A.无水酒精擦洗手机屏幕，是因为酒精能溶解油污，溶解性属于物理性质，不符合题意；B.食醋洗去水壶内的水垢，是因为醋酸能与氢氧化镁、碳酸钙发生反应，利用的是化学性质，符合题意；C.清水洗涤衣服上的泥土，不需要通过化学变化表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；D.汽油清洗工具上的油污，是因为汽油能溶解油污，溶解性属于物理性质，不符合题意。故选B。13.下列有关溶液的说法错误的是A.溶液是均一、稳定的混合物 B.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A.溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，此选项正确；B.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，此选项正确；C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如：氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠是固体，酒精溶液中的溶质是酒精，酒精是液体，盐酸中的溶质是氯化氢，氯化氢是气体，此选项正确；D.溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误。故选D。14.下列说法正确的个数有①浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3-5%的氢氧化钠溶液；②均一、稳定的液体都是混合物；③正常雨水的pH=5.6，呈中性；④若向某固体样品中加稀盐酸，若冒气泡，则固体中不一定含碳酸根离子；⑤蒸发食盐水时，要待水分完全蒸干时方可停止加热。A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【14题答案】【答案】A【解析】【详解】①浓硫酸不小心沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，再涂3-5%的弱碱性碳酸氢钠溶液中和，不能使用氢氧化钠溶液，故①说法错误；②溶液是均一、稳定的液体，是混合物；但均一、稳定的液体，不一定是溶液，不一定是混合物，如水，均一、稳定，是纯净物，故②说法错误；③正常雨水的pH≈5.6，呈酸性而不是中性，故③说法错误；④若向某固体样品中加稀盐酸，若冒气泡，则固体中不一定含碳酸根离子，因为活泼金属如锌，不含碳酸根离子，加入稀盐酸，生成氢气，会冒气泡，故④说法正确；⑤蒸发食盐水时，要等有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，防止过热造成颗粒飞溅，故⑤说法错误。故正确的个数是1个。故选A。15.将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3【15题答案】【答案】B【解析】【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。【详解】A.碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项正确；C.氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；D.硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。故选：B。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。16.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.点时的溶液能使石蕊试液变红C.点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠【16题答案】【答案】C【解析】【详解】A.由图可知，反应开始时溶液pH>7，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH<7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；B.由图可知，A点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；C.由图可知，B点的pH为7，溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；D.C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的氯化氢，选项错误。故选C。17.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是A. B.C. D.【17题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；B.铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。C.稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D.稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。故选：C。18.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B.t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C.t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙【18题答案】【答案】B【解析】【详解】A.甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；B.t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；C.t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，正确；D.甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。故选B。19.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7【19题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A.从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B.溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；C.洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；D.洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。故选A。20.下列除杂质的方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法ANaOH（Na2CO3）加入适量稀盐酸BCu（Fe）加适量稀硫酸CCO（水蒸气）通过盛浓硫酸的洗气瓶DCaO（CaCO3）高温煅烧A.A B.B C.C D.D【20题答案】【答案】A【解析】【详解】A.稀盐酸不仅能与碳酸钠反应，也能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，最终得不到氢氧化钠，此选项错误；B.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，氢后的金属不能与稀硫酸反应，稀硫酸能与铁反应，不能与铜反应，加入适量稀硫酸可除去铜中的铁，此选项正确；C.浓硫酸具有吸水性，可用来除去一氧化碳中的水蒸气，此选项正确；D碳酸钙高温发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，高温煅烧可除去碳酸钙中的氧化钙，此选项正确。故选A。二、非选择题（共50分）21.下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。a.75%的酒精溶液；b.铝；c.一氧化碳；d.氢氧化钙；e.氯化钠；f.碳酸氢钠请选择适当的物质，用其字母序号填空。(1)___________可用作食品调味；(2)___________可用于工业冶炼铁：(3)___________可用于制作炊具；(4)___________可用于改良酸性土壤；(5)医院常用___________消毒杀菌。(6)制作馒头过程中加入___________使蒸好的馒头疏松多孔。【21题答案】【答案】①.e②.c③.b④.d⑤.a⑥.f【解析】【详解】（1）氯化钠可作作调味品，故填：e；（2）一氧化碳具有还原性，可用于工业冶炼铁，故填：c；（3）铝具有良好的导热性，可用于制作炊具，故填：b；（4）氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故填：d；（5）体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故填：a；（6）制作馒头过程中加入碳酸氢钠，碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，使蒸好的馒头疏松多孔，故填：f。22.为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________。②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。③该物质分解化学方程式为，X的化学式为__________。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________。【22题答案】【答案】①Mg(OH)2·MgCO3②.碱③.MgO④.过氧化氢受热分解生成水和氧气⑤.【解析】【详解】（1）①碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2·MgCO3；②该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2.5.2.1，生成物中含Mg、O、H、C的个数分别是0、3.2.1，故生成物中还应含2个Mg、2个O，故X的化学式为：MgO；（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。23.为鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，各取少量溶液，分别滴加紫色石蕊试液，（1）若溶液不变色，则为______；（2）若溶液变成______色，则为______；（3）若溶液变成______色，则为______和______；取这两种溶液，分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是______，无现象的是______。【23~25题答案】【答案】（1）氯化钠溶液（2）①.红②.盐酸（3）①.蓝②.氢氧化钠溶液③.氢氧化钙溶液④.氢氧化钙溶液⑤.氢氧化钠溶液【解析】【分析】盐酸氯化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊试液红色不变色蓝色蓝色【小问1详解】由分析可知：溶液不变色，则为氯化钠溶液，故填：氯化钠溶液；【小问2详解】由分析可知：只有盐酸滴加紫色石蕊试液，溶液变红，故填：红；盐酸；【小问3详解】由分析可知：氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液滴加紫色石蕊石蕊，溶液都变蓝，故填：蓝；氢氧化钠溶液；氢氧化钙溶液；氢氧化钙溶液通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙发应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故填：氢氧化钙溶液；氢氧化钠溶液通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显变化，故填：氢氧化钠溶液。【点睛】掌握酸碱指示剂遇酸碱变色规律，是解决问题的关键。24.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A.B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：（1）图1中①的现象是______。（2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。（3）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。（4）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。（5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。【24~28题答案】【答案】（1）变红色（2）①.Fe2+②.②（3）①.Na+、##、Na+②.（4）（5）H+【解析】【小问1详解】盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。【小问2详解】铁与醋酸反应生成Fe2+，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的②性质。【小问3详解】对比图2中的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、；类比稀硫酸与氢氧化钠的微观实质表示，可以得到稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，可表示为。【小问4详解】铁锈的主要成分为Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水，即为Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为。【小问5详解】盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。25.谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。NH3与食品工业黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中、在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。NH3与无机化工近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。（1）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于______（填“化学变化”或“物理变化”）。（2）请列举出NH3的物理性质______、______（答2条即可）。（3）依据图1回答：①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______（填“增大”或“减小”）。（4）喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是______。（5）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______（填序号）。A.从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2B.吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响C.反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率。【25~29题答案】【答案】（1）化学变化（2）①.刺激性气味②.气体（3）①.40℃②.增大（4）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（5）C【解析】【小问1详解】氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合生成一水合氨，有新物质生成，属于化学变化；【小问2详解】气味、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故氨气的物理性质为：刺激性气味、气体；【小问3详解】①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34％和84.35％，升高温度消耗更多能量，但是降解率几乎没有变化。考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为40℃；②由图像可知，在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐增大；【小问4详解】氨水以雾状喷洒，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；【小问5详解】A.由题意可知：CO2的脱除率最高可达到85％；故从喷雾塔出气口排放出的气体中含有CO2，错误；B.由题意可知：实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响，错误；C.由题意可知：反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高；故反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率，正确。故选C。26.氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：（1）“操作Y”名称是______。（2）CuCl中铜元素的化合价为______。（3）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：____________________________________。（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是______。（填化学式）（5）“醇洗”的目的是______，防止后续过程中氯化亚铜变质。【26题答案】【答案】①.过滤②.+1③.2④.1⑤.1⑥.2⑦.2⑧.1⑨.NaCl⑩.保证CuCl表面干燥【解析】【详解】(1)“操作Y”是将固体和液体分开，故为过滤；(2)CuCl中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为零，得铜元素化合价为+1；(3)“反应Ⅱ”的化学方程式中铜元素的化合价从+2变成+1，硫元素的化合价从+4变成了+6，其他化合物化合价不变，根据得失电子守恒和质量守恒定律可得反应方程式为：；(4)既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用，“滤液Ⅱ”中含有氯化钠，正好是溶解硫酸铜可以用的物质，可以循环利用；(5)乙醇具有挥发性，“醇洗”的目的是保证CuCl表面干燥，防止在后续步骤中CuCl变质。27.结合下列实验装置图回答有关问题。（1）仪器a的名称为______。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为_______（填化学式），检验D装置已收集满氧气的操作及现象是______。（3）现有如下资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水。实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。①制取NO2的反应方程式为______，制取NO2的发生装置是______。(填序号，下同)②若用上图中F装置来收集NO2，气体应从接口______处进入集气瓶，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是______【27题答案】【答案】①.酒精灯②.③.H2O2④.将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明已收集满氧气⑤.⑥.B⑦.c⑧.H【解析】【详解】（1）仪器a的名称为酒精灯。（2）用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为过氧化氢，化学式为H2O2，检验D装置已收集满氧气的操作及现象是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明已收集满氧气。（3）①实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和NO2气体，制取NO2的反应方程式为，属于固液混合不需加热型，制取NO2的发生装置是B。②NO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用上图中F装置来收集NO2，气体应从接口b处进入集气瓶，NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是H。28.某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。硏究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息：①钠贮存在煤油中②