江苏省无锡市江阴市璜塘中学2021-2022学年九年级下学期3月限时练习化学试题

2021-2022年度第二学期阶段性限时练习卷初三化学可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23C1-35.5K-39第Ⅰ卷选择题（共30分）选择题（包括20题，每题只有一个选项符合题意。）1.我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是A大量使用化肥，增加农作物收 B.参与植树造林，扩大植被面积C.大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D.大力发展火力发电，满足用电需求【1题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.大量使用化肥，虽然能够增加农作物收，但残留的化肥会污染水体，选项错误；B.参与植树造林，扩大植被面积能够增强植物对空气中有害气体和烟尘的吸收能力，有助于减缓空气污染，选项增强；C.大量使用一次性餐盒，废弃后会产生白色污染，加重环境的污染程度，选项错误；D.大力发展火力发电，会耗费定律的煤炭，会增加空气中有害气体和烟尘的含量，加重空气的污染，选项错误，故选B。2.下列历史典故中发生了化学变化的是A.刻舟求剑 B.司马光砸缸 C.铁杵磨成针 D.火烧赤壁【2题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.刻舟求剑过程不产生新物质，属于物理变化，不符合题意；B.司马光砸缸过程不产生新物质，属于物理变化，不符合题意；C.铁杵磨成针过程不产生新物质，属于物理变化，不符合题意；D.火烧赤壁过程涉及物质的燃烧，产生新物质，属于化学变化，符合题意。故选D。3.下列关于空气成分的说法不确的是A.氮气充入食品包装中以防腐B.稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯C.氧气约占空气总体积的4/5D.二氧化碳在大气中含量上升，导致温室效应增强【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A.氮气化学性质稳定，可充入食品包装中以防腐，A正确。B.稀有气体通电时发出特俗颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，B正确。C.氧气约占空气总体积的1/5，C正确。D.二氧化碳在大气中含量上升，导致温室效应增强，D正确。故选：C。4.下列物质由离子构成的是A.水 B.氦气 C.氯化钠 D.氮气【4题答案】【答案】C【解析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠等，进行分析。【详解】A.水是由水分子构成的，故该项不符合题意；B.氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故该项不符合题意；C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故该项符合题意；D.氮气是由氮分子构成的，故该项不符合题意。故选：C。【点睛】掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。5.下列物质在氧气中燃烧，发出白光的是A.硫磺 B.甲烷 C.木炭 D.铁丝【5题答案】【答案】C【解析】【详解】根据各物质燃烧的现象分析。A.硫磺在氧气中燃烧的现象为产生明亮的蓝紫色火焰，故错误；B.甲烷在氧气中燃烧的现象为产生蓝色火焰。故错误C.木炭在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，发出白光，正确；D.铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，故错误。6.下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清pH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清【6题答案】【答案】A【解析】【详解】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。7.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）A.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物B.房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点C.汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物D.用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度【7题答案】【答案】A【解析】【详解】试题分析：A选项为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物是正确的叙述；B选项是错误的叙述，是降低温度到着火点以下；C选项是错误的叙述，是因为没有达到着火点；D选项是错误的叙述，是因为隔绝空气.故答案选择A考点：燃烧与灭火8.化学实验中经常使用胶头滴管，下列有关胶头滴管的使用正确的是A.放置胶头滴管 B.取用稀盐酸C.搅拌溶液 D.滴加酚酞【8题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.使用胶头滴管时不能平放于桌面上，防止药液腐蚀橡胶乳头，故选项错误；B.胶头滴管使用时不能倒置，防止药液流入橡胶乳头内腐蚀橡胶乳头，故选项错误；C.不能用胶头滴管搅拌溶液，搅拌溶液用玻璃棒，故选项错误；D.胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于试管上方滴加，故选项正确。故选D。9.磷元素对生命活动有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是A.磷的原子序数为15 B.相对原子质量为30.97gC.原子核外有16个电子 D.属于金属元素【9题答案】【答案】A【解析】【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【详解】A.由图可知，磷的原子序数为15，选项正确；B.元素信息图中正下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，磷元素的相对原子质量是30.97，选项错误；C.原子中质子数=原子序数=核外电子数，磷元素的原子序数为15，则其原子核外的电子数为15，即其核外有15个电子，选项错误；D.磷元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，选项错误；故选A。10.2020年10月，世界卫生组织宣布，地塞米松（C22H29FO5）仍是新冠肺炎重症患者唯一有效药物。下列对地塞米松相应的计算方法不正确的是A.地塞米松分子中碳、氢、氟、氧原子的个数比22:29:1:5B.地塞米松相对分子质量:12×22+1×29+19×1+16×5C.地塞米松中碳、氧元素的质量比（12×22）:（16×5）D.地塞米松中氧元素的质量分数:\o"中国教育出版网\""×100%【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A.由化学式可知地塞米松分子中碳、氢、氟、氧原子的个数比22：29：1：5，A正确。B.相对分子质量等于化学式中所有原子相对原子质量之和，故相对分子质量：12×22+1×29+19×1+16×5，B正确。C.地塞米松中碳、氧元素的质量比(12×22)：(16×5)，C正确。D.地塞米松中氧元素的质量分数：，D错误。故选D。11.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是A.可用肥皂水区分硬水和软水B.河水经沉淀、过滤后得到的水仍是混合物C.水由氢原子和氧原子构成D.水在通电条件下分解成氢气和氧气【11题答案】【答案】C【解析】【详解】试题分析：A.可用肥皂水区分硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，正确，B.河水经沉淀、过滤后只是除去水中的不溶性杂质，还有可溶性杂质，故得到的水仍是混合物，正确，C.水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，错误，D.水在通电条件下分解成氢气和氧气，正确，故选C考点：水的净化，硬水和软水的鉴别，物质的微观构成，电解水12.下列有关化学学科观念的说法不正确的是A.能量观:硝酸铵溶于水吸收热量，导致温度降低B.守恒观:铜丝在空气中加热，反应前后固体的质量相等C.转化观:氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化D.结构观:水和过氧化氢化学性质不同，因为分子种类不同【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；B.铜丝在空气中加热，生成固体的质量等于参加反应的铜的质量加上参加反应的氧气的质量，故反应前后固体质量不相等，符合题意；C.碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，不符合题意；D.水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。故选B。13.下图是A.b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数B.t1℃时，A.b两种物质的溶解度相等C.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D.若a中混有少量的b，可以降温结晶的方法提纯a【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A.t2℃时，溶解度：b＞a，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；B.由图可知，t1℃时，A.b两种物质的溶解度相等，符合题意；C.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，降温后，b的溶解度减小，但是不一定能得到b的饱和溶液，不符合题意；D.由图可知，A.b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较小，b的溶解度受温度影响较大，故若a中混有少量的b，可以蒸发结晶的方法提纯a，不符合题意。故选B。14.今年春节期间，新冠肺炎疫情又有所蔓延。防疫控疫刻不容缓，ClO2是一种绿色消毒剂，有一种制取ClO2的方法，其反应的微观图如图。下列说法正确的是A.反应前后分子数目不变B.该反应中氯元素出现4种不同的化合价C.在化学变化中，分子可以再分原子也可再分D.该反应为置换反应【14题答案】【答案】B【解析】【分析】由图可知，该反应为氯气与NaClO2反应生成二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为：。【详解】A.由图及化学方程式可知，反应前后，分子的数目发生了改变，不符合题意；B.氯气中氯元素的化合价为0，NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，氯化钠中氯元素显-1价，二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，y=+4，故该反应中氯元素出现4种不同的化合价，符合题意；C.在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意；D.该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意。故选B。15.下列对物质的组成及性质的应用说法错误的是A.碳能形成多种单质，如:金刚石、石墨、C60等B.CO2.CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C.CO用于冶金工业D.C.CO、CH4.C2H5OH均能作为燃料使用【15题答案】【答案】B【解析】【详解】A.单质是由一种元素组成的纯净物；碳能形成多种单质，如:金刚石、石墨、C60等，正确；B.一氧化碳不和氢氧化钠反应，错误；C.一氧化碳具有还原性，可以用于冶金工业，正确；D.四者都具有可燃性，均可以作燃料，正确；故选B。16.下列说法正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上B.相同的原子无法构成不同的分子C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等【16题答案】【答案】A【解析】【详解】A.原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；B.相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；D.原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D不正确。故选A。17.下列实验操作不能达到实验目的的是选项目的物质主要实验操作A鉴别CO2和CO分别通入澄清石灰水，观察现象B检验CaO中是否含有CaCO3取样，加入适量稀盐酸，观察现象C分离MnO2和KCl的混合物溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶D除杂CO2(HCl气体)通过NaOH溶液再通过浓硫酸A.A B.B C.C D.D【17题答案】【答案】D【解析】【详解】A.鉴别：CO2和CO，分别通入澄清石灰水，会看到二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，选项能达到实验目的。B.检验：CaO中是否含有CaCO3，取样，加入适量稀盐酸，如果有碳酸钙会看到有气泡冒出，选项能达到实验目的。C.分离：MnO2和KCl的混合物，溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶，选项能达到实验目的。D.除杂：CO2(HCl气体)，通过饱和碳酸氢钠溶液再通过浓硫酸，如果通过氢氧化钠溶液，二氧化碳也会被反应，选项操作不能达到实验目的。故选：D。18.工业上用二氧化硫制取氢气的流程如下。下列有关说法不正确的是A.反应器中硫元素的化合价升高 B.分离器中分离出的副产品为硫酸C.膜反应器中反应为 D.生产流程中，循环利用的物质是氢气【18题答案】【答案】CD【解析】【分析】【详解】A.反应器中，二氧化硫、水、碘单质反应生成硫酸和碘化氢，硫元素的化合价升高，由+4变成+6，该选项说法正确；B.分离器中分离出的副产品为硫酸，该选项说法正确；C.膜反应器中反应为：，该选项说法不正确；D.生产流程中，有生成也有投入的物质可循环利用，循环利用的物质是碘，该选项说法不正确。故选：CD。19.一定质量某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O【19题答案】【答案】B【解析】【分析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C.H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。【详解】因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；含氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：=1：4：1，所以化学式为CH4O。故选B。20.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是A.0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大B.0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C.反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amLD.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2【20题答案】【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；B.由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；C.如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL=5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL=2.2amL，C选项判断错误，符合题意；D.由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。第Ⅱ卷非选择题（共50分）21.化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子________（2）硬水中含有较多的可溶性_______的化合物。（3）煤燃烧产生的_____进入到大气后会形成硫酸型酸雨。（4）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_______作用。【21~24题答案】【答案】（1）不断运动（2）钙、镁（3）二氧化硫##SO2（4）乳化【解析】【小问1详解】墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到；【小问2详解】硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；【小问3详解】煤燃烧产生的二氧化硫进入到大气后会和水生成酸性物质，形成硫酸型酸雨。【小问4详解】洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的乳化作用，把油污分散成小液滴除去。22.化学唤醒了沉睡中的文物。2021年3月20日四川三星堆遗址再次启动发掘考古工作。（1）考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物，这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学反应方程式_______。（2）古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的化学式为_________。（3）“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出铁与硫酸铜溶液的反应方程式________。【22~24题答案】【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）Hg（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】【小问1详解】铝和氧气反应生成氧化铝，方程式为；【小问2详解】常温下呈液态的金属是汞，化学式为Hg，故填Hg；【小问3详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为。23.千年暨阳城，终圆铁路梦。如今南沿江城际铁路初见端倪，力争2022年底建成，江阴终将迈入“高铁时代”。（1）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是:C+2NiO2Ni+CO2↑。上述反应中C体现______性；气体产物中常含有CO，可能的原因是______（用化学方程式表示）。（2）高铁轨道焊接时，利用铝粉与氧化铁粉末在高温下反应生成液态铁（浇铸于铁轨之间）和氧化铝来进行，称为铝热反应。写出反应的化学方程式________，该反应属于______反应。【23~24题答案】【答案】（1）①.还原②.C+CO22CO（2）①.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3②.置换【解析】【小问1详解】上述反应中C得到氧生成二氧化碳，体现还原性；气体产物中常含有CO，可能的原因是过量碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，C+CO22CO；【小问2详解】铝粉与氧化铁粉末在高温下反应生成液态铁和氧化铝，反应化学方程式Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。24.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响。某同学用FeCl3溶液和H2O2溶液做了以下实验:编号实验操作实验现象①取5ml3%H2O2溶液于试管中，观察现象无明显气泡产生②取5ml6%H2O2溶液于试管中，观察现象无明显气泡产生③取5ml3%H2O2溶液于试管中，滴2滴FeCl3溶液无明显气泡产生④取5ml3%H2O2溶液于试管中，滴2滴FeCl3溶液，放入盛有40℃热水中浸泡有明显气泡产生，放入热水中气泡量增大查阅资料:氯化铁能催化过氧化氢分解。（1）实验①与②对比，未观察到预期的实验现象，对上述操作作出改进都放入盛有40度热水中浸泡，可得出_______对分解速率的影响。（2）实验③的化学方程式为_______，实验③与实验④中滴加相同滴数FeC13溶液的目的是______，对比实验③与实验④的现象得出的结论是_______。（3）某同学在50mL某浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰放出气体的体积与反应时间的关系如题如图所示，则A.B.C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C，速率变化的原因可能是__________。【24~26题答案】【答案】（1）过氧化氢溶液浓度（2）①.②.控制变量③.其他条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快（3）随着反应的进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢【解析】【小问1详解】实验①取5ml3%H2O2溶液于试管中，实验②取5ml6%H2O2溶液于试管中，对比①②可知变量为过氧化氢溶液的浓度，因此对上述操作作出改进都放入盛有40度热水中浸泡，可得出过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响。【小问2详解】实验③中，在氯化铁催化作用下过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验③与实验④中滴加相同滴数FeC13溶液的目的是控制变量，排除氯化铁溶液对温度的影响；实验③取5ml3%H2O2溶液于试管中，滴2滴FeCl3溶液，实验④取5ml3%H2O2溶液于试管中，滴2滴FeCl3溶液，放入盛有40℃热水中浸泡，对比两个实验可知变量为温度，通过现象可知④反应更快，故对比实验③与实验④的现象得出的结论是：其他条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快。小问3详解】过氧化氢溶液的浓度能影响反应速率，A.B.C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C，速率变化的原因可能是随着反应进行，过氧化氢浓度减小。【点睛】影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积等。25.智能手机的各项功能令人眼花缭乱，几乎无所不能，题25图1为某品牌手机拆解图。（1）金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱。①选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度_________（填“大”或“小”）。②工业上可通过下面两种方法制金属钛；方法一:TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁。除去所得金属钛中混有的少量金属镁可用的试剂是_______。方法二:高温条件下电解熔融的TiO2来制取金属钛，是分解反应，写出反应方程式__________；电解过程中需定期更换石墨电极，原因是_________。（2）手机所用电池为锂电池，具有质量轻、充电时间短、放电时间长等优点。①某锂电池放电时反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，化学能转化为________。②电池的电压与电池内部所发生的化学反应速率有关。图2是某电池手机在不同温度下的电压与待机时间的关系变化图像。当电压低于3.6V，手机会自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因是________。【25~26题答案】【答案】（1）①.大②.稀盐酸或稀硫酸③.④.高温下碳和电解产生的氧气反应而减少（2）①.电能②.冬天温度低，容易使电压下降到3.6伏以下而关机【解析】【小问1详解】①合金的特点比其组成的金属硬度大；②镁是活泼金属可以与酸反应生成氯化镁和氢气，酸不能和钛反应，故加入酸溶液即可，填：稀盐酸或稀硫酸；高温条件下电解熔融的，生成钛和氧气，化学方程式为：；因为高温下石墨电极会与氧气反应生成二氧化碳，故需定期更换石墨电极；【小问2详解】电池放电时是发生化学变化故属于化学能转化为电能；单位时间内，温度越低，电压越容易降低至3.6V以下，手机电池在冬天不耐用的原因是冬天温度较低，容易导致电压降到3.6V以下。26.阅读下面的科普短文，回答相关问题。自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是:生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧进藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。发热剂理论放热量矿泉水（250g）八宝粥（250g）T/℃吸热量/kJT/℃吸热量/kJH2O+MgCl243.482526.172220.14H2O+AlCl373.293839.773229.31使用加热包的注意事项:①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与_______（填物质名称）的结构相似。（2）发热效果较好的发热剂是_______（填“MgCl2”或“AlCl3”）。（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式:_________。（4）下列说法不正确的是_______（填序号）。A.高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅B.为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔C.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用D.发热包不能与残余食品丢入同一个垃圾桶内（5）推测发热包里不能改加热水的原因是_______。【26~30题答案】【答案】（1）活性炭（2）AlCl3（3）（4）ABC（5）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险【解析】【小问1详解】发热包中所含硅藻土疏松多孔，与活性炭的作用相似，具有吸附性。【小问2详解】分析表中数据可知，发热效果较好的发热剂是AlCl3。【小问3详解】氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应方程式为。【小问4详解】A.发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，高铁车厢为密闭空间，不可以多人同时制作不同口味的自热火锅，故A错误，符合题意；B.发热包中反应速率快，加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开，避免危险，故B错误，符合题意；C.分析自热米饭“自热”保温曲线图可知，保温效果好，则“自热”后无需立即食用，故C错误，符合题意；D.使用后的发热包按有害垃圾分类处置，不能不能与残余食品丢入同一个垃圾桶内，故D正确，不符合题意。故选ABC。【小问5详解】分析发热包的原理可知，发热包里不能改加热水的原因是，发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。【点睛】此题主要考查信息处理的能力，主要利用实验数据和图象及题干信息来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。27.实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。（1）据图1所示实验，其设计的目的是_____________。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式_____________。（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_________（填实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。（3）图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_____________。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_____________。【27题答案】【答案】①.探究二氧化碳和水的反应②.CO2+H2O=H2CO3③.右侧无明显现象，左侧产生气泡④.燃烧需要可燃物的温度达到着火点⑤.使装置密闭，防止污染大气【解析】【详解】（1）据图1所示实验，其设计的目的是探究二氧化碳和水的反应。干冰即固体二氧化碳，易升华，一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，而左侧不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，而二氧化碳和水反应生成酸类物质，能使紫色石蕊试液变红，发生反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3；（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡，说明铜不与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强；（3）图3所示实验中，红磷是可燃物，两侧与都与空气充分接触，Y型管左侧被灼烧的红磷能燃烧，而右侧红磷不燃烧，左右两侧现象对比，可得到的实验结论是燃烧需要可燃物的温度达到着火点。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是：使装置密闭，防止五氧化二磷颗粒（大气污染物）污染大气。28.碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行