高中化学人教版2019必修一化学键（教师版）

高中化学人教版2019必修一化学键【问题查找】【学习目标】1.建立离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物。2.建立共价键的概念，知道常见物质形成的共价化合物，知道键的极性。3.初步学习用电子式表示离子化合物和共价化合物以及它们的形成过程。4.能够从化学键的变化角度认识化学反应的本质。【预学指导1】阅读教材P21P22内容，划出不明白的地方，思考并完成以下问题：氯化钠是如何形成的？离子键：_______________________________________________________；离子化合物：___________________________________________________。列举一些常见的离子化合物。离子键的成键粒子是什么？粒子间存在什么样的作用力？什么样的元素间可以形成离子键？电子式：_______________________________________________________；画出11~18号元素的电子式，并用电子式表示KCl、MgCl2的形成过程。【预学指导2】阅读教材P22P23内容，划出不明白的地方，思考并完成以下问题：分析H和Cl原子结构，说明HCl的形成过程。共价键：_______________________________________________________；极性共价键：___________________________________________________；非极性共价键：_________________________________________________；共价化合物：___________________________________________________。列举一些常见的含有共价键的物质，并指明共价键类型。共价键的成键粒子是什么？粒子间存在什么样的作用力？什么样的元素间可以形成共价键？结构式：_______________________________________________________；分别写出N2、H2O、CH4的结构式，并用电子式表示它们的形成过程。【预学指导3】阅读教材P23P24内容，划出不明白的地方，思考并完成以下问题：离子化合物与共价化合物有什么区别？化学键：_______________________________________________________；分子间作用力：_______________________________________________________；氢键：_______________________________________________________；从化学键的角度解释化学反应的本质。【达标检测】1.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A．N2B．MgCl2C．HClD．KOH【答案】D2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5C．NH3D．CO2【答案】D3.A、B两种主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA【答案】C4.下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．【答案】B5.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键【答案】B【要点精讲】【学习目标】1.建立离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物。2.建立共价键的概念，知道常见物质形成的共价化合物，知道键的极性。3.初步学习用电子式表示离子化合物和共价化合物以及它们的形成过程。4.能够从化学键的变化角度认识化学反应的本质。【目标分解】认识离子键，判断离子化合物，并用电子式表示离子化合物形成过程。1.1通过课本实验，理解离子键的形成。1.2利用离子键的定义类比认识什么是离子化合物。1.3掌握电子式的书写。1.4利用电子式表示氯化钠的形成过程。认识共价键，区分极性键与非极性键，区分共价化合物和共价单质，用电子式表示共价化合物的形成过程。2.1类比离子键，掌握什么是共价键以及共价键的形成过程。2.2了解极性键与非极性键的区别。2.3了解共价化合物与共价单质的区别。2.4利用电子式表示氯化氢的形成过程。3.认识分子间作用力，利用范德华力与氢键解释一些常见现象及同类物质间物理性质的不同。3.1了解分子间作用力，区分范德华力与氢键。3.2利用氢键解释常见的物理现象。精讲1离子键教师：刚才我们预习了课本实验12，还记得实验现象吗？学生：钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。教师：这个白烟的成分是什么？学生：氯化钠。教师：那你能尝试解释下氯化钠的形成过程吗？学生：有点困难。教师：那你先画出钠原子和氯原子的原子结构示意图。学生：钠：氯：教师：通过观察我们发现钠和氯最外层分别有1个和7个电子，那么他们会发生怎样的过程。学生：钠的电子会失去同时这个电子会被氯得到。教师：我们知道原子间发成变化时倾向于达到8电子（2电子）的稳定结构，所以钠原子与氯原子的得失电子过程会相互促进，形成8电子的稳定离子，两种离子之间彼此会产成强烈的静电作用，从而形成氯化钠。并且我们把这种阴阳离子之间的静电作用称为离子键，含有离子键的化合物叫做离子化合物。学生：为什么单质间不存在离子键？教师：你可以想象我们常见的单质例如氮气，金刚石，铁，都是直接由分子或者原子构成，不存在离子，自然没有离子键。学生：那除了离子键还有其他键吗？教师：这个我们等下讲，现在讲一下电子式的书写。学生：好的教师：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”(或“×”)来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。学生：那有什么需要注意的吗？教师：首先依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。然后对于简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如：Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。对于简单阴离子应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。由此可以回到问题定位的第四题的AB选项。学生：我明白了。教师：那你尝试用电子式来表示一下氯化钠的形成过程。学生：精讲2共价键教师：刚才我们讲了离子键以及离子化合物。但是自然界中有些物质的形成过程不是通过阴阳离子之间的静电作用结合。又比如我们知道氢气，氯气这些气体分子都是有两个原子构成，那为什么不是3个，4个或更多呢。学生：因为他们是通过共价键结合。教师：那什么是共价键呢？学生：说不太清楚。教师：还是回到我们刚才的那个问题，原子都有达到8电子（2电子）稳定结构的倾向，但是以氢气为例，氢原子最外层只有一个电子，彼此之间无法通过通过得失电子达到双稳定结构，所以他们只能各自都提供一个电子通过共用电子的形式彼此都达到稳定结构。这种原子间通过共用电子对的形式相互作用叫做共价键。由共价键相互结合的化合物称为共价化合物。由此可以回到问题定位的2、3题。学生：那由共价键结合的单质称为共价单质。教师：是的，因为共价键只存在原子和原子之间，所以单质之间例如氮气，氧气是存在共价键的。但是这里我提一个易错点，稀有气体之间是不存在共价键的，因为稀有气体是由单原子构成的分子，并且离子化合物之间也是可以存在共价键的例如过氧化钠，硝酸铵，但是共价化合物之间是一定不存在离子键的，只要含有离子键那么他就是离子化合物，由此可以回到问题定位的第一题。下面你尝试解释下氯化氢的形成过程。学生：氢气与氯气之间的共价键断开变成氢原子和氯原子通过共用电子分别达到稳定结构形成氯化氢。教师：很好，刚才我们讲到电子式，下面我补充几点对于共价化合物的电子式必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。对于复杂的阴阳离子(例如NH4+、OH等)这些离子中还含有共价键除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。由此可以回到问题定位第四题的CD。下面你来用电子式表示一下氯化氢的形成过程。学生：教师：最后我讲一下关于共价键的分类。共价键分为极性共价键和非极性共价键，极性共价键成键的两个原子不同，共用电子对会有偏向，例如氯化氢之间的HCl键，而非极性共价键成键的两个原子相同，共用电子对没有偏向，例如氢气之间的HH键。分子内极性相互抵消的化合物叫做非极性共价化合物例如CO2，分子内极性不能抵消的化合物称为极性共价化合物，单质全是没有极性的，这些内容等你到了高二会有更深层的讲解。

精讲3分子间作用力教师：刚刚我们讲的是原子或者离子之间的作用力，实际上，分子与分子之间也是存在着相互作用力的。那么分子间作用力包括哪些呢。学生：包括范德华力和氢键。教师：范德华力是一种普遍的分子间作用力，是由于分子间的强烈吸引而形成的，影响着物质的熔沸点，一般来说组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，上一节讲的元素周期律，卤素单质熔沸点递变规律的原因就是这样。学生：那什么是氢键呢？教师：氢键是一种较强的分子间作用力，只存在于N、O、F三种元素与氢形成的分子间，含有氢键的分子，熔沸点，密度等物理性质会有反常现象，例如水的沸点高于硫化氢，水的密度大于冰，包括DNA分子间的结合也是靠氢键。由此可以回到问题定位第5题。学生：氢键是一种较强的分子间作用力，比化学键还强吗？教师：分子间作用力都是远弱于化学键的，氢键只是略微强于范德华力，这个要记清楚。【查漏补缺】1.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．CaCl2B．Na2O2C．K2OD．C2H5OH【答案】B2.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A．HClB．NaClC．NaOHD．H2O【答案】C3.下列物质的电子式书写正确的是（）A．羟基 B．四氯化碳C．氯化铵 D．CO2【答案】C4.下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．离子化合物中只含有离子键C．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物熔融状态不能【答案】D5.下列叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．离子键是阴、阳离子之间的吸引力C．离子化合物可以含共价键D．分子间作用力越大，分子越稳定【答案】C【梳理优化】离子键，离子化合物注意事项：（1）阳离子和阴离子的静电作用，包括阴、阳离子之间的静电吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子间的相互排斥（即静电排斥）。（2）全部由非金属元素形成的化合物中可能含离子键，如NH4Cl固体中，NH4+与Cl－之间的化学键就是离子键。（3）大多数的盐（NaCl等）、强碱（NaOH、Ba(OH)2等）、活泼金属的氧化物（Na2O、CaO等）及过氧化物（Na2O2）内部均存在离子键。（4）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，但不一定只含有离子键。共价键，共价化合物注意事项：（1）从元素种类上来说，一般来说，同种或不同种非金属元素的原子结合时，原子间能形成共价键。如H2、Cl2、O2、C（金刚石或石墨）、SiO2、H2O、HCl、HClO、HNO3、NH3·H2O等，原子之间都是以共价键相结合的；极少数金属元素原子与非金属元素原子结合时也有可能形成共价键，如AlCl3分子里原子之间是以共价键结合的。（2）共价键存在于共价化合物、非金属单质和OH－、NH4＋、SO42－、HCO3－、O22－、MnO4－等原子团里。（3）特别注意的是，稀有气体是由单原子组成的分子，即稀有气体的原子（分子）间不存在共价键。（4）共价化合物中一定不存在离子键。（5）含有共价键的分子不一定是共价化合物；如O2、H2等。（6）含有共价键的化合物不一定是共价化合物；如NaOH、Na2O2等。（7）离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键。离子化合物与共价化合物比较：化合物类型离子化合物共价化合物定义阴、阳离子间以离子键相结合的化合物原子间以共价键相结合的化合物组成微粒阴离子和阳离子原子微粒间的作用力离子键共价键主要物理性质熔、沸点普遍较高，通常呈固态，硬度较大有的熔、沸点很低，通常呈气态；有的熔、沸点较高，硬度不大，通常呈固态；个别的熔、沸点很高，硬度很大导电性固态时不导电，溶于水和受热熔融后都导电在气态和液体下均不导电；有的溶于水导电，有的溶于水也不导电物质类别（常以此为依据判断离子化合物、共价化合物）主要是大多数的盐，强碱活泼金属的氧化物、过氧化物主要是酸，弱碱，非金属的氢化物非金属氧化物，大多数的有机物【强化巩固】1.下列说法正确的是（）A．含有共价键的分子一定是共价化合物B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有共价键，一定含有离子键D．氦分子中含有共价键【答案】C2．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4【答案】A3.下列物质中，既有离子键又有非极性键的是（D）A．K2SB．NaOHC．NH4NO3D．Na2O2【答案】D4.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（A）A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O【答案】A5.下列说法正确的是（）A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同B．某物质中含有离子键，则该物质在任何条件下均可导电C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C【课后练习】【Group1】下列关于离子键的叙述正确的是（）A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定不含离子键C．若物质中的离子键被破坏，该物质一定发生了化学变化D．离子键就是带相反电荷的离子间的相互吸引【答案】B下列物质中，只含有离子键的化合物是（）A．KOHB．NH4ClC．HClD．MgCl2【答案】D下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．气态单质分子中一定含有非极性共价键D．双原子分子中共价键一定是非极性键【答案】B用电子式表示下列物质的形成过程：（1）Na2S：________________________________________________；（2）CO2：_________________________________________________；（3）CaCl2：_______________________________________________；（4）H2O2：________________________________________________；【Group2】1.下列说法正确的是（）A．含有共价键的分子一定是共价化合物B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有共价键，一定含有离子键D．氦分子中含有共价键【答案】C2.对于CaCl2中的化学键判断正确的是（）A．只有共价键B．既有金属键又有共价键C．只有离子键D．既有离子键又有共价键【答案】C3.下列说法正确的是（）A．熔融时能导电的物质一定是离子化合物B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键C．CO2、NCl3