吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

汽开区六中2019级高一年级下学期期末测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mg24Cu64Al27第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．下列叙述中正确的是()①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验⑥硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫①③⑤B．②③④⑤C．②④⑥D．①②④3．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4CCO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋2H2SO4C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋6．用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子： B．HCl的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．Cl−的结构示意图：7.下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（）A．NaOH B．He C．CaCl2 D．H2O28.下列各组微粒中，半径依次增大的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、9.A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（）A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋210.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（）A．碳酸钙的分解B．灼热的炭与水蒸气反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．钠与水反应11.盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()A．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3B．Q1＋Q2＋Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)12.水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是()A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C．后者属物理变化，破坏了化学键D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱13．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后(设电解质足量)，向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是()A．Cu(NO3)2B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH14．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts15．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D．装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16.用如图所示装置研究电化学原理，下列分析中错误的是()选项连接电极材料分析abAK1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法17.下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1D．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA18.右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱19.一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是()A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2－x=2Li＋1－eq\f(x,2)O220.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=−32.9kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=−41.8kJ·mol−1下列说法不正确的是()A．图所示过程①是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示C．断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol−121.电解装置如图所示，电解槽内装有KI－淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO3-＋5I－＋3H下列说法不正确的是()A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，左侧溶液中含IOC．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变22.利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是()A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA23.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应24.已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是（）A．431kJ B．869kJC．649kJD．945.6kJ25.常温下，将除去表面氧化膜的AlCuHNO31)(I)随时间2（下列说法错误的是()A．0~t1正极电反式是NO3+2H++e−=NO2↑+H2OB．0~t1时原池负是Al片C．t1后原池正、极发互变 D．t1后正极每到0.3mol电，则极量少2.7g第Ⅱ卷（填空题，共40分）26．（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是____________。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________(填离子符号)。(3下列事实能说明C元素的金属性比D元素的金属性强的是________。a．C单质常温能与水反应，D单质不能与水反应b．在氧化还原反应中，1molD单质比1molC得电子多c．C和D两元素的最高价氧化物的水化物，前者的碱性更强（4）写出由B和C形成的化合物C2B2的电子式为____________。（5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为________________。（6）写出实验室制备F单质的离子方程式_______________________。27.(18分)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热ΔH/(kJ·mol−1ΔH1=_________kJ·mol−1。（3分）（2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图①甲池是将能转化为能的装置，乙装置中电极A的名称是。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）（每空1分）②甲装置中通入CH4的电极反应式为，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为，丙装置中D极的产物是(写化学式)。③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移mol电子。均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH－)＝(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入(写化学式)。28．（12分）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________；装置C中发生反应的化学方程式是_______________________________________________。(2)装置D的作用是___________________________________________________________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_____________________________。(3)实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是________________________________________________________________________。(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式为____________________