3 2水的电离和溶液的PH 同步练习 高中人教版(2019)化学选择性必修1_第1页
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3.2水的电离和溶液的PH同步练习题一、选择题1.下列物质中属于电解质,且促进水的电离的是A.Cu B.溶液 C. D.HCl2.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,则原因可能是A.用滴定管量取标准液时,先俯视后仰视B.锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水C.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液D.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质3.下列说法正确的是A.在任何条件下,纯水的pH=7B.pH=6的溶液一定显酸性C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性D.c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定显酸性4.下列溶液中肯定为酸性的是A.含的溶液 B.的溶液C.的溶液 D.能和NaOH发生反应的溶液5.用盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,达到终点时,溶液颜色的变化是A.从黄色→橙色 B.从橙色→黄色 C.从红色→橙色 D.从橙色→红色6.常温下,将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应,恢复室温后溶液的为A.2 B.5 C.9 D.127.下列装置能达到实验目的的是选项装置目的测定醋酸浓度分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5验证醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱制备Fe(OH)3胶体A.A B.B C.C D.D8.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中,正确的是A.温度越高,Kw越大B.温度越低,Kw越大C.随着温度的升高,Kw可能增大也可能减小D.随着温度的升高,Kw肯定增大,H+和OH-浓度同时升高二、非选择题9.在一定温度下,有a.氢氧化钠b.氢氧化钡c.氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱,中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是___。(2)将c(OH-)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(OH-)由大到小的顺序是___。10.查阅资料,HClO4和HCl均为一元强酸,且前者酸性远远大于后者。但在室温下,同浓度时,二者的pH相同。这是由于水夺取H+的能力过于强大,将酸的强度“拉平”了。而在非水溶剂甲基异丁酮中,由于其较弱的H+结合能力,能将HClO4与HCl的酸性“区分”开。“滴定法”测定KClO3产品纯度:i.称取KClO3样品(杂质只有KClO4)0.8735g,在坩埚中加热至400℃,发生反应4KClO3KCl+KClO4。ii.冷却,经一系列处理后,得到HClO4和HCl的混合液体。iii.将混合液溶于非水溶剂甲基异丁酮中,用1mol•L-1的标准溶液氢氧化四丁基铵(一元碱)的异丙醇溶液进行滴定,滴定结果数据如图所示,则杂质的质量分数为______%(保留三位有效数字)。【参考答案】一、选择题1.C解析:A.铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;B.溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;C.是电解质,铵根离子水解促进水的电离,C正确;D.HCl是电解质,是强酸,抑制水的电离,D错误;故选C。2.D【分析】根据c(酸)=判断不当操作对相关物理量的影响。解析:A.仰视使读数偏大,俯视读数偏小,先仰视后俯视,量取的标准液体积偏大,则测定结果偏高,故A错误;B.锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水,盛装的是位置浓度的盐酸,操作正确,对测定结果不产生影响,故B错误;C.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液,占了标准液体积但未参加反应,所以NaOH溶液体积偏大,使测定结果偏高,故C错误;D.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质,Na2O与水反应生成NaOH,使NaOH浓度增大,消耗的体积少,则使测定浓度偏小,故D正确;故答案选D。3.C解析:A.若为常温下,pH=7的溶液显中性,但温度未知,不能确定酸碱性,故A错误;B.100℃时pH=6的溶液显中性,故B错误;C.由c(H+)<c(OH−)可知,溶液一定显碱性,故C正确;D.c(OH−)=1×10−6mol/L的溶液,不能确定与氢离子浓度关系,不能确定酸碱性,故D错误;故选C。4.C【分析】溶液呈酸碱性的实质是c(H+)与c(OH-)的相对大小,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液也可能显中性,也可能显酸性,应注意温度。另外,要注意区分溶液组成和性质的关系,酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。解析:A.水溶液中存在水的电离,一定含有氢离子,与溶液酸碱性无关,A项错误;B.如100℃时,水的离子积常数是10-12,当pH=6时溶液呈中性,B项错误;C.c(OH-)<c(H+)的溶液一定呈酸性,C项正确;D.能和NaOH发生反应的溶液不一定呈酸性,比如碳酸氢钠溶液呈碱性,碳酸氢根却可以和氢氧根反应生成水和碳酸根,D错误;故选C。5.A解析:甲基橙的变色范围为3.1-4.4,碱性时显黄色,变色范围为橙色,强酸性时显红色;故选A。6.D解析:设两溶液的体积均为,,,,,即,D项符合题意。7.A解析:A.用标准氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸,且需用酚酞作指示剂,根据消耗标准碱的体积可计算确定醋酸的浓度,故A正确;B.Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶,应用分液法分离,故B错误;C.醋酸具有挥发性,挥发出的醋酸也会进入硅酸钠中反应生成硅酸,不能确定是二氧化碳的反应,故C错误;D.氢氧化铁胶体制备应将饱和氯化铁滴入沸水中,不能直接滴入氢氧化钠溶液中,故D错误;故选:A。8.A解析:A.Kw是水的离子积,水电离过程是吸热过程,温度越高,Kw越大,A项正确;B.Kw是水的离子积,水电离过程是吸热过程,温度越低,Kw越小,B项错误;C.Kw是水的离子积,水电离过程是吸热过程,温度越高,Kw越大,C项错误;D.随着温度的升高,Kw肯定增大,水电离出的H+和OH-浓度同时升高,若是溶解度随温度降低的酸溶液或碱溶液,温度升高,饱和溶液中H+和OH-浓度不是同时升高,D项错误;故答案选A。二、非选择题9.b>a=cc>a=b解析:同体积、同物质的量浓度的三种碱,二元碱消耗的盐酸比一元碱多,所以氢氧化钡消耗的盐酸最多,氢氧化钠与氨水消耗的盐酸相同,则中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是,故答案为:;一水合氨是弱电解质,加水稀释能促进一水合氨的电离,所以氨水中氢氧根离子浓度变化小,即氨水中氢氧根离子浓度大,所以将相同的

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