浙江省名校名师新编“百校联盟”交流联考卷化学

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精浙江省2011年高考名校名师新编“百校联盟"交流联考卷理科综合—化学试题一、选择题(每题6分)7．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是（） A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口 C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 D．“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧"航空材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料8．用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是 （） A．2．0g重水（2H2O）中含有的质子数为1．0NA B．在电解食盐水的实验中，测得则阴极析出的气体的分子数为0．5NA，则电解后溶液的pH为14。 C．25℃时，1LpH=14的氢氧化钠溶液中约含有6．02×l023个氢氧化钠分子 D．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA9．下列叙述不正确的是 (） A．电解氧化铝生成的金属铝是在熔融液的下层 B．手机上用的锂离子电池属于二次电池 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应:4OH-—4e-=2H2O+O2 D．铁表面镀锌，铁作阴极10．丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药.其结构如图： 关于丙泊酚，下列说法正确的是（） A．分子式为C10H20O B．分子中所有碳原子可能在同一平面中 C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为:1：1：2:2：12 D．该物质结构中有2个手性碳原子11．下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是 （) A．排水法收集的CO2要比排空气法收集的CO2纯度高，所以我们首选排水法收集 B．配制溶液时,俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高 C．纸层析实验中,滤纸上的试样点可以用毛细管来点，使试样点的面积小 D．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液12．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （) ①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗③制备氨水时将氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管 A．①②④ B．①④ C．①②③⑥D．①②③④13．下列反应的离子方程式正确的是 (） A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合: Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－＝2C1－+I2二、非选择题25．（13分）已知：氧化性：KMnO4〉HNO3；Bi元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。 ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去,并有气泡产生。 ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题： （1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置； (2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为; （3）实验④中的现象为：； (4）实验②反应的离子方程式是：； (5）实验③反应的离子方程式是:_。26．（10分）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g)2SO3(g）。 ⑴将0．050molSO2（g）和0．030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝，SO2的平衡转化率为 ⑵已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母） (A)升高温度(B）降低温度（C）增大压强 （D）减小压强(E）加入催化剂（G）移出氧气 ⑶若2SO2（g）＋O2(g)2SO3（g）ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器,按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是。容器SO2(mol)O2（mol）SO3（mol）热量（kJ)甲210Q1乙10．50Q2丙001Q3 A．Q1＝2Q2＝2Q3＝197kJ B．在上述反应中每消耗2molSO2气体时放出的热量为197kJ C．在上述反应中生成1molSO3气体放热98．5kJ D．2Q1＝2Q2〈Q3〈197kJ ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为： 下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有（填字母）。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－样品ag250.00样品ag250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀红棕色固体水操作Ⅰ操作Ⅱ①溴水②过量氨水过滤洗涤灼烧过量盐酸 Ⅰ．请根据上面流程,回答以下问题: (1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、,（填仪器名称） （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式, (3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2分数是过量硫酸样品ag过量硫酸样品ag250.00mL溶液25.00mL滤液水操作Ⅰ过量还原剂过滤操作Ⅱ酸性条件KMnO4滴定 （1)溶解样品改用了硫酸,而不在用盐酸，为什么 （2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是： （3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是28．(20分）肉桂醛在食品、医药、化工等方面都有应用。肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精． （1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81．8%，肉桂醛的分子式是。肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是。（不考虑顺反异构与对映异构）（2）已知:I．醛与醛能发生反应,原理如下： II．合成肉桂醛的工业流程如下图所示,其中甲为某种烃。 请回答： ①甲的结构简式是. ②丙和丁生成肉桂的化学方程式是。(3）肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式.（4）现用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯H的路线如下,测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰1︰2。： ①化合物F中的官能团有(填名称). ②B→C的反应类型是，F→G的反应类型是， ③书写化学方程式 F→I G→H ④G的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种。其中任意一种的结构简式是参考答案7．【解析】A选项中蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝的主要成分是纤维素；B选项中腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是发色剂,使食品呈现良好的色泽;C选项中生石灰是干燥剂，不能防止食品氧化变质；D选项中航天服材料是碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料，符合题意. 【答案】D8．【解析】B选项溶液的体积未知，无法算浓度；C选项溶液中无氢氧化钠分子；D选项中1mol白磷分子中所含共价键数为6NA。 【答案】A9．【解析】A选项电解氧化铝生成的金属铝密度比冰晶石等密度大,是在熔融液的下层；B选项锂离子电池属于二次电池；D选项铁表面镀锌，铁作阴极,锌作阳极；C选项钢铁吸氧腐蚀的正极反应是2H2O+O2+4e-=4OH-。 【答案】C10．【解析】A、B、D选项均不合题意;丙泊酚是一个左右对称结构，四个甲基共12个H原子一样的，故C选项符合题意。【答案】C11．【解析】A选项CO2在水中的溶解度较大，所以不宜用排水法收集CO2；其他选项均正确. 【答案】A12．【解析】制备乙烯时用温度计测170℃，故温度计水银球插入溶液液面下;制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗应插入液面下，防止氢气逸出。 【答案】B13．【解析】A选项中苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳应生成碳酸氢钠; B选项等物质的量的Ca（HCO3）2和NaOH反应的离子方程式是： Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C选项碳酸锌难溶于水，应写化学式。 【答案】D二、非选择题25．（13分) 【解析】根据在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可以得到氧化性的强弱关系。 【答案】（共13分） （1）第3周期(1分），ⅤA族（1分）（2）PbO2、KMnO4、H2O2（6分）（3)紫红色褪去（1分）,有白色沉淀（1分)(4)5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++8H2O+5O2（2分）（5)5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4—+5Pb2++2H2O(2分)26．(每空2分，共10分）【答案】⑴1600(2分),80%(2分)⑵BC（2分）⑶AD（2分)⑷AC(2分)27．(15分） 【解析】本题是一个综合化学实验。首先必须认真审题，明确实验的目的与要求，并根据题目所给信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。第Ⅰ题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为x％2Fe———-——Fe2O3160a×x％W2—W1x%==第Ⅱ题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为x％5Fe-——-——5Fe2+-—-—-—KMnO45×561mola（25．00÷250．00）×x％c×b×10—3molx%==2．8bc/a【答案】（15分)Ⅰ．(1）250mL容量瓶(1分）、胶头滴管（1分）（2)2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（2分）（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g（2分)铁元素的质量分数是（3分)Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（1分)(2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定（2分）(3）铁元素的质量分数是2．8bc/a（2分）28．（20分） 【解析】此题