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初三化学下册溶解度一、概念及基本原理1.溶解度的定义溶解度是指在一定温度和压强下，单位体积溶剂能够溶解的溶质最大的量。通常用溶质在100g溶剂中的质量来表示。2.影响溶解度的因素溶解度受到以下因素的影响：温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增大。这是因为温度升高会使溶剂分子的热运动加剧，溶质分子在溶剂中的散布变得更加充分。压强：对固体和液体溶质来说，压强对溶解度的影响较小。但对气体溶质来说，压强增大会使气体溶质在溶液中的溶解度增大。溶质的性质：不同的溶质具有不同的溶解度特点，有些溶质易溶于溶剂，有些则不易溶解。二、溶解度与溶解过程1.溶解的定义和溶解过程溶解是指溶质在溶剂中形成均匀的溶液的过程。溶解过程可以分为离子化和散布过程。离子化：离子化过程是指溶质分子或离子在溶剂中断裂成离子的过程。例如，NaCl溶解在水中时，NaCl的晶体结构会断裂，形成Na+和Cl-离子。散布：散布过程是指离子或分子在溶剂中的散布过程。经过离子化后的溶质离子会在溶剂中做无序运动，与溶剂分子混合。2.溶解度与溶质的属性溶质的性质对溶解度有较大的影响。根据溶质对溶解度的影响，可以将溶质分为易溶性溶质和难溶性溶质两类。易溶性溶质：易溶性溶质是指在一定的温度和压强下能够充分溶解在溶剂中的溶质。例如，NaCl在水中的溶解度较大，属于易溶性溶质。难溶性溶质：难溶性溶质是指在一定的温度和压强下只能部分溶解在溶剂中的溶质。例如，CaCO3在水中的溶解度较小，属于难溶性溶质。三、溶解度的应用1.浓度的计算溶解度和浓度有一定的关系。浓度是指溶质在溶剂中的质量或摩尔浓度。通过溶解度可以计算溶质的浓度。以溶解度为s的溶质来说，溶质在100g溶剂中的质量为100s。以溶解度为c的溶质来说，溶质在1000cm³溶剂中的摩尔浓度为c。2.共存溶解度共存溶解度指的是在一定温度下，两种或多种物质同时溶解在溶剂中的溶质最大量。共存溶解度的变化可以对溶液系统的平衡状态有所了解。3.溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，将溶质在溶剂中的质量与溶液浓度之间的关系用曲线表示出来的图像。通过溶解度曲线的变化可以了解溶质随温度和浓度变化的规律。四、总结溶解度是指在一定温度和压强下，单位体积溶剂能够溶解的溶质最大的量。溶解度受到温度、压强和溶质的性质等因素的影响。通过溶解度可以计算浓度，并可以进一步了解

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