高中化学必修2人教版课时作业1-1-3核素

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”，以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是()A．含有3个质子，没有中子 B．与4He是同一种核素C．化学性质比4He活泼 D．是4He的同位素解析：3He与4He互为同位素，化学性质几乎相同，3He中有1个中子，2个质子。答案：D2．有5种单核粒子，它们分别是eq\o\al(40,19)eq\x()、eq\o\al(40,18)eq\x()、eq\o\al(40,19)eq\x()＋、eq\o\al(40,20)eq\x()2＋、eq\o\al(41,20)eq\x()(“eq\x()”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()A．2种 B．3种C．4种 D．5种答案：B3．(2019·辽宁大连高一期末)16O和18I是不同的核素，下列说法正确的是()A．16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同B．4.48L18O2含有4NA个中子(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．16O2和18O2互为同位素D．36g18O2含有16mol电子解析：16O2和18O2的物理性质不同，化学性质相似，A项错误；没有指明是否为标准状况，4.48L18O2的物理的量不一定是0.2mol，故不能计算其中含有的中子数，B项错误；16O2和18O2均是氧气单质，不互为同位素，C项错误；36g18O2的物质的量是1mol，其中含有16mol电子，D项正确。答案：D4．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7。下列对这三种物质的说法中正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同解析：锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1，A项错误；中子数之比为(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6，B项错误；摩尔质量之比为(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10，C项正确；化学性质与核外电子数有关，LiH、LiD、LiT的核外电子数均相同，故化学性质相同，D项错误。答案：C5．下列各组物质中，互为同位素的是()A.eq\o\al(24,12)Mg和eq\o\al(26,12)Mg B．O2和O3C．NO和NO2 D．1H2和2H2解析：同位素是指同一元素的不同原子，A项符合；B项是同素异形体；C项是两种物质；D项是同一种物质。答案：A6．对于eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,)ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同解析：两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A＋1，中子数分别为A－Z，A＋1－Z，故A正确；因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，故B错误；若X为H，则可能没有中子，故C错误；eq\o\al(A,Z)X的质子数等于核外电子数，eq\o\al(A＋1,)ZX＋的质子数比核外电子数多，故D错误。答案：A7．下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D2O B．Li＋C．OD－ D．OH－解析：D2O中质子数和电子数均为10，A错误；Li＋中质子数大于电子数，B错误；OD－中电子数大于质子数，但质子数(9)等于中子数(9)，C错误；OH－中电子数(10)大于质子数(9)，且质子数大于中子数(8)。答案：D8．已知某元素的离子A2－核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是()A.eq\o\al(a－2,)nAB.eq\o\al(a＋n－2,)n－2AC.eq\o\al(a＋n＋2,)n－2AD.eq\o\al(n＋2,)aA解析：A2－核外有n个电子，则A原子含电子数为n－2，即质子数为n－2，故原子质量数为a＋n－2。答案：B二、非选择题9．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(eq\o\al(222,86)Rn)，从而对人体产生伤害，是居室装修的“隐形杀手”。请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。(2)Rn的原子结构示意图为请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择________选项，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)研究发现，镭能衰变为eq\o\al(222,86)Rn，故称eq\o\al(222,86)Rn为镭射气；钍能衰变为eq\o\al(220,86)Rn，故将eq\o\al(220,86)Rn称为钍射气；锕能衰变为eq\o\al(219,86)Rn，故将eq\o\al(219,86)Rn称为锕射气。eq\o\al(222,86)Rn、eq\o\al(220,86)Rn、eq\o\al(219,86)Rn是________(填字母序号)。A．同种元素 B．同位素C．同种核素 D．同种原子解析：Rn最外层电子已达到8e－稳定结构，故化学性质稳定。答案：(1)22286136(2)DRn原子最外层已达8e－稳定结构，氡气的化学性质稳定(3)A、B10．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用于制造氢弹原料的同位素原子________。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。(3)质量相同的Heq\o\al(16,2)O和Deq\o\al(16,2)O中所含的质子数之比为__________；中子数之比为________；电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1g，Heq\o\al(16,2)O与Deq\o\al(16,)2O的质子数之比为eq\f(1,18)∶eq\f(1,20)＝10∶9，中子数之比为(eq\f(1,18)×8)∶(eq\f(1,20)×10)＝8∶9，电解产生的氢气在同温同压下的体积比即为物质的量之比为eq\f(1,18)∶eq\f(1,20)＝10∶9，质量比为(eq\f(1,18)×2)∶(eq\f(1,20)×4)＝5∶9。答案：(1)氕氘氚eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H(或D、T)(2)5(3)10∶98∶910∶95∶911．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为______，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为__________。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为__________。(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是__________。解析：(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9，质量数是17的核素，可表示为eq\o\al(17,)8O。(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。答案：(1)810eq\o\al(17,)8O(2)21(3)11412．(1)用eq\o\al(A,Z)X表示原子。①中性原子的中子数：N＝__________。②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝__________。③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝__________。④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝__________。(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个电子，则mgRn－中含中子的物质的量是________mol。解析：(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，①N＝A－Z；②AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子