高考化学与生活知识点总结

Word文档高考化学与生活知识点总结高考化学与生活学问点总结

净平安的生存环境

第一单元空气质量的改善

一、空气质量报告

(一)、空气质量评价包括：

二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物

空气污染指数：按照空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数

(二)、大气主要污染物及其危害

1、温室效应

(1)缘由：

①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;

②乱砍乱伐导致森林面积急剧削减，汲取CO2能力下降。

2、主要危害：

(1)冰川熔化，使海平面升高

(2)地球上的病虫害增强

(3)气候反常，海洋风暴增多

(4)土地干旱，沙漠化面积增大。

3、控制温室效应的措施

(1)逐步调节能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，削减化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2

2、酸雨

(1)缘由：酸性氧化物(SO2、NO2)

SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4

(2)防止办法：

①开发新能源(太阳能、风能、核能等)

②削减化石燃料中S的含量

钙基脱硫

CaCO3==CaO+CO2

CaO+SO2==CaSO3

2CaSO3+O2==2CaSO4

③汲取空气中的SO2

④加强环保教导

3、机动车尾气污染：

尾气净扮装置

2NO+2CO=N2+2CO2

4、CO能和人体的血红蛋白结合使能中毒

5、可吸入颗粒物：静电出尘

6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异样等)

7、白色污染的危害：

①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水

④危及海洋生物的生存

二单元水资源的合理利用

一、自来水厂净化水的普通步骤

混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒

明矾目的：净水原理：

Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质沉降

活性碳目的：去除异味

原理：吸附性

液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(强氧化性)

二、污水处理中化学办法及其原理

污水处理常见有物理办法、化学办法、生物办法

1、化学办法中和法氧化还原法沉淀法

(1)中和法适合于处理酸性污水

(2)氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等(空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂

(3)沉淀法适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的pH值)

第三单元生活垃圾的分类处理

无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特别处理

垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用

养均衡与人体健康

第一单元摄取人体必须的化学元素

一、人体必需元素

常见微量元素

Ca：乳制品Mg：蔬菜和动物内脏p：鱼类F：茶叶Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉类

1.加碘盐与补碘

碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大

2、铁强化酱油与补铁

功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的须要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓

补治措施：

①多吃含铁丰盛的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类

②口服补铁剂

③铁强化酱油

3、龋齿与含氟牙膏

缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松

机理：

Ca5(pO4)3OH(s)==5Ca2+(aq)+3pO43-(aq)+OH-(aq)

糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(pO4)3OH溶解方向移动，F能与Ca2+、pO43-更稳定的Ca5(pO4)3F。

4、富含锌的食物与补锌

缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，反抗力差。

补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。

(1)药补：严峻缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌

其次单元提供能量与养分的食物

一、糖类

(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。

淀粉葡萄糖

二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯

为人类提供热量和必须的脂肪酸

在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油

三、蛋白质

1、水解终于生成氨基酸a氨基酸通式

2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、沉降+水溶解

(分别提纯蛋白质)

3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝聚失去活性。不行逆

4、8种必须氨基酸：在人体中不能合成，必需在食物中补给

5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶

四、维生素

1、维生素A：脂溶性维生素

缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中

3、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素

防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新奇蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)

化学性质小结：

(1)还原性(将I2、Fe3+还原)

(2)加成反应(3)酯化反应

(4)遇热易分解

第三单元优化食品品质的添加剂

(1)着色剂(自然 色素、人工食用色素)发色剂硝酸盐和亚硝酸盐(亚硝酸不能过量食用)

(2)调味剂

(3)疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。(揉制面团时放入小苏打)

(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等

第四单元造福人类健康的化学药物

一、生活中常见的药物

1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。

胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。

2、解热镇痛药阿司匹林主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。

3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。

4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)

阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效

二、平安用药

遵照医嘱或按医药说明书非常须要非处方药(0TC)否决毒品

丰盛多彩的生活材料

第一单元应用广泛的金属材料

一、金属的性质及其应用

1、Al易拉罐的主要成分

(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力

(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2

(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化

二、合金

1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质

2、具有较好的物理化学性能

纯铝和纯铁质地软，强度小无法创造承载负荷的结构零件

三、金属腐蚀

1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

3、Fe-2e-Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3XH2O

4、金属防护的几种重要办法

①在金属表面笼罩庇护层。(烤蓝、油漆等)

②转变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)

③电化学庇护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

其次单元功能各异的无机非金属材料

一、生活中的硅酸盐材料

1、陶瓷：原料黏土(主要成分硅酸盐)

2、玻璃：原料石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)

成分硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅

设备熔炉

特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃

3、水泥：原料黏土、石灰石(碳酸钙)

成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙

设备回转窑

可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性

钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

二、光导纤维和新型陶瓷材料

1、光导纤维的益处：容量大、传速快、省金属

2、新型陶瓷：结构陶瓷(如纳米陶瓷)

功能陶瓷(如生物陶瓷)

第三单元高分子材料和复合材料

一、塑料

1、聚合反应：加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)

缩聚反应(如制酚醛树脂)

聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应当用聚乙烯

不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯

2、单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。

二、纤维

1、自然 纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)

动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质)

2、化学纤维：人造纤维(对自然 纤维的加工，如粘胶纤维)

合成纤维(彻低由人创造，如尼龙)，尼龙又称锦纶，是人类第一次采纳非纤维材料，通过化学合成办法得到的化学纤维。

三、橡胶

1、自然 橡胶：以自然 乳胶(主要从橡胶树取得)为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。

硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子改变为体型网状分子，有弹性且不易变形。

2、合成橡胶：如丁苯橡胶等

塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料

四、功能高分子材料

种类无数，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂

五、复合材料

1、定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢

2、组成：基体材料、增加材料，如碳纤维增加材料

第四单元

一、物质的变化和性质

1.物质的变化：

物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化经常同时发生。物质发生化学变化时一定陪同物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有能可以等字)

物理性质:色彩、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数打算元素的化学性质。

二、物质的分类

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、自然 气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)

注重：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO45H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有某化某某酸某的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有某化某某酸某的是化合物。

7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，CaOK2OCaONa2O溶于水立刻跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca(OH)2

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2O+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOH

c.注重：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物。酸溶液的pH小于7

酸的名称中最后一个字是酸，通常化学式的第一种元素是H，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，按照酸的组成，

通常有以下两种分类办法：

酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-

a.按照酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：

一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3pO4)

b.按照酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3pO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)

鉴定酸(鉴定H+)的办法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10、碱：电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。

有色彩的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2)

其他固体碱是白色。碱的名称通常有氢氧化某，化学式的最后面是OH

可溶性碱的溶液pH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)办法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.办法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

三、氢气的性质和用途

11.氢气的性质

(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

(2)化学性质：

①可燃性：氢气在空气中燃烧

现象：纯净的氢气在空气里宁静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜

现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜试验注重事项：酒精灯迟到早退，即开头时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);试验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12.生成氢气的反应(试验室制取H2最常用的试剂是：

锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2

③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2

④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2

⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2

⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2

⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

四、铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

铁的化学性质：

(1)铁跟氧气反应

铁在湿润空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

防锈办法：在铁表面涂一层庇护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,强烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

现象：铁丝表面笼罩一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2

铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3FeO)

14.生铁和钢：都是铁的合金，区分是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

第五单元

一、物质结构理论

1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变逻辑推断详细物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素位--构--性间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物举行相关计算或综合运用，对元素判断的框图题要赋予足够的重视。

5.晶体结构理论

⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要认真分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相像的没有学过的其它晶体的结构。

⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点凹凸逻辑比较。

⑶晶体类型的推断及晶胞计算。

二、化学反应速率和化学平衡理论

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：把握反应速率的表示办法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理推断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件转变时平衡移动学问以及移动过程中某些物理量的变化状况，勒夏特列原理的应用。

三、电解质理论

电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参加的计算和酸碱中和滴定试验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的推断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。

重要学问点有：

1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。

2.盐类的水解及其应用，特殊是离子浓度大小比较、离子共存问题。

四、电化学理论

电化学理论包括原电池理论和电解理论。

原电池理论的主要内容：推断某装置是否是原电池并推断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。

特殊注重的是高考关注的日常生活、新技术内容有无数与原电池相关，还要注重这部分内容的命题往往与化学试验、元素与化合物学问、氧化还原学问陪同在一起。同时原电池与生物、物理学问互相渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。

电解原理包括推断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;推断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理学问联系紧密，学科间综合问题。

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更多总结延长阅读

高考历史学问点总结

1、中国古代史中国古代史的历史沿革：

一、原始社会(二三百万年前公元前21世纪)

过渡时期(皇帝尧舜禹时期大约40005000年前)

二、奴隶社会(公元前21世纪春秋时期公元前476年)

三、封建社会(战国时期公元前475年鸦片战斗1840年)

四、半殖民地半封建社会(1840年1949年)

五、过渡时期(新民主主义社会)(19491956年)

六、社会主义社会(1956年今日)

一、奴隶社会的进展史：

1、夏(统一的奴隶制国家建立)(前21世纪前16世纪)

2、商(奴隶制社会的进展时期)(前16世纪前11世纪)

3、西周(奴隶制社会的鼎盛时期)(前11世纪前8世纪即公元前771年)

4、东周(奴隶制社会的衰落时期)

(春秋时期(奴隶制社会的瓦解时期)(前770年前476年)

(战国时期(封建社会的形成时期)(前475年前221年

二、封建社会的历史沿革：

1、秦汉时期(统一的多民族的封建社会形成时期)

(前221年公元220年魏取代东汉)

2、三国两晋南北朝时期(大分裂时期也是民族大融合时期)(公元220年魏国建立589年隋朝建立)

3、隋唐时期(封建社会的鼎盛时期)(589年907年)

4、五代十国时期(大分裂时期)(907年唐灭960年北宋建立)

4、辽宋夏金元时期(少数民族政权并立时期也是民族大融合时期)(960年北宋建立1368年明朝建立)

5、明清时期(封建社会的衰落时期)(1368年1912年清帝退位)

如何巧记办法：以奴隶社会为例：

夏(前21世纪)减去5个世纪就是商(前16世纪)

再减去5个世纪就是西周(前11世纪)减去3个世纪(就是东周即春秋时期开头(前8世纪前771年)再减去3个世纪(就是战国时期开头(前5世纪前475年，进入封建社会)

理解记忆：半殖民地政治上主权部分沦丧，区分于印度、埃及等殖民地

半封建经济上资本主义开头兴起，但是封建的自给自足的自然经济仍占主导地位。

如何运用政治学原理分析历史问题：

如生产力与生产关系;经济基础打算上层建造原理

例一：井田制瓦解(经济基础)导致了分封制无法维持下去(上层建造)标志着奴隶制社会开头瓦解

例二：明清时期资本主义萌芽(先进的生产力)的进展缓慢的缘由是受到落后的封建生产关系的妨碍

例三：战国时期，铁器、牛耕的推广(先进的生产力)推进社会长进，要求建立新的生产关系以适应生产力的进展，于是，封建性质的改革运动风起云涌。什么是中央集权制度?中央集权制度的特点?意义?

(1)定义：指全国的军政财权归属中央，地方彻低由中央管理和控制，执行中央政令。

(2)特点：官僚机构组织严密，分工明确，既互相协作又彼此牵制，终于使最高统治权集皇帝于一身。

(3)意义：

(A)有利于巩固封建统治，为历代统治者继承和进展。(历代统治者都要加强中央集权)

(B)有利于维护国家统一和保障经济文化的进展，国家的自立。

主义与中央集权的关系二者相辅相成，中央集权是君主的前提和基础，君主是中央集权的必定产物。目的都是为了保证中央和君主的肯定权利。

秦始皇的功与过：

功：

(1)统一全国，建立统一的多民族国家

(2)建立中央集权制度

(3)政治经济军事思想上实行的巩固统一的措施

过：

(1)大兴土木，加重人民负担，激化阶级冲突(修长城、郦山陵、阿房宫)

(2)刑法严苛，赋税沉重，暴政而亡

(3)思想，焚书坑儒

郡县制和分封制的不同点?

1、基础并不同：一个以血缘关系为基础，一个按地域划分。

2、权利不同：一个是世袭，地方的小王国，一个是皇帝任免的官吏，没有封地有俸禄

3、作用不同：一个简单形成地方割据势力，一个能巩固国家的统一，促进社会经济文化的进展

皇权和相权之争的缘由和过程：

缘由：皇帝为独裁统治历代都实行减弱相权，分化相权直至废除宰相的办法，以实现君主。

汉武帝频繁更换宰相，用中朝对抗外朝

唐朝三省六部制，相权一分为三

宋代参知政事，继续簇拥相权

明代废宰相，权分六部

清朝军机处(标志主义中央集权制度达到顶峰)

评价康熙

1、西南平定三藩之乱

2、东南收复台湾，设台湾府

3、西北平定噶尔丹叛乱

4、东北收复雅克萨之战，签定《尼布楚条约》

5、汉化政策，

6、加强蒙藏民族团结

评价唐太宗

1、政治上：唐太宗励精图治，使唐朝社会稳定，经济进展，阶级冲突缓和，开创了贞观之治的局面，这就为开元盛世的浮现奠定了坚实的基础。

2、民族关系上：唐太宗实行开明的民族政策，加强了同周边各族之间的联系，加强了民族团结，促进了统一多民族国家的进展，使统一的多民族国家进入了鼎盛时期。

3、对外关系上：唐太宗采取开放的对外政策，对外来文化实行兼收并蓄的方针，这使中国文化展现出多元化的颜色，封建文化浮现了富强的局面，并对世界文明的进展产生了很大的影响。

4、个人品质上：唐太宗擅长用人和纳谏，具有很强的自我反省能力，成为古代封建君主的楷模和典范，并对以后历朝的治国策略产生了深远影响。

唐太宗的评价的采分点

1、政治上：纳谏、用人、贞观之治、三省六部制、科举制。

2、经济上：疗养生息政策、均田制、租庸调制、轻徭薄赋、存百姓思想、

3、思想上：民本思想、慎用刑法、《唐律》的原则

4、民族关系：战而后和策略、羁縻府州设置、安西都护府、和亲政策、文成公主入藏、民族团结政策

5、对外关系：开放政策、大都会、鸿胪寺卿、玄奘取经、兼收并蓄方针、对日本朝鲜影响

科举制的利

1、政治上：开放，汲取了不少寒士进入政权，有益于扩大和巩固封建统治的政治基础，转变了封建社会前期豪门士族把持朝政的局面;有利于形成高素养的文官队伍。

2、教导上：促进了教导进展，尤其是文学的进展

3、社会风尚：促成了普遍持久的读书风尚

4、制度建设上：作为一种选官制度一定程度上体现了公正公平的原则

科举制度的弊

1、学科结构看：以儒教思想为核心、为重点，实际上这等同让一个民族偏科近千年。科举偏文舍理，这一点是很显然的。如果没有科举制度设置的独木桥，或许中国人自由拘束地可以象西方社会一样走向文理均衡的道路，终于进展出丰盛多彩的自然科学。导致了近代科学落后于西方。

2、考试内容看：明清的八股取士严峻束缚了同学的思想和制造意识，选拔出来的多是死读书的奴仆而非真正的民族精英了。

利：

1、政治上：打破世家大族垄断官场的局面，扩大了统治阶级的基础;提高了官员的文化素养和他们的行政效率

2、教导上：促进教导进展，社会重学风气形成。

3、社会风尚：促成社会上普遍持久的读书风尚，

4、制度建设上：考试选官方式有一定的合理性，相对公平公正

弊：

1、明清时期，八股取士，被选举的多是缺乏进取精神和创新意识的人，读书人成了统治者的奴仆。

2、妨碍了近代科学技术的进展，(学而优则仕的人生观和偏重社会科学，忽略自然科学的考试制度)

百家争鸣形成的缘由和影响?

缘由：

1、政治上;社会大变革大动荡时期，各诸侯国为富国强兵，招贤纳士。

2、经济上，铁器牛耕推广，生产力提高，社会经济进展，提供物质条件

3、科技上，天文学，医学等科技取得较大长进

化学学问点总结：常考易错学问点盘点

1、羟基就是氢氧根

看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不行能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、fe3离子是黄色的

众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3就是黄色的呢?不是。fe3对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类

将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，普通浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3

离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、agoh遇水分解

我发觉不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为—就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分

解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。假如在低温下举行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。

XX-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧酸详细是几元酸看酸中h的个数。

多元酸毕竟能电离多少个h，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好似是三元酸，

但是它的结构中，是有一个h和一个o分离和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h惟独两个。因此h3po3是二元酸。固然，有的还要考虑别

的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。XX-10-39:57:00西部化雪

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，酸式盐溶液固然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分状况研究,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度

时,则成碱性。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了大量的h，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出

h的能力和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出h

的能力较强(如nah2po4,nahso3)，则溶液呈酸性。

6、h2so4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个浓字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s6易得到电子，所

以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低

价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必需严谨，前面加上浓字。

XX-10-39:57:00西部化雪

7、盐酸是氯化氢的俗称w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误解，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热

水反应后滴酚酞变红的，证实mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定

为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。XX-10-39:58:00西部化雪

9、写离子方程式时，易溶强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

在水溶液中，确实，强电解质(难溶的除外)在水中彻低电离，所以绝对拆;而弱电解质不能彻低电离，因此不拆。但是在非水溶液中举行时，或反应体系中水

很少时，那就要看状况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。

如：2nh4clca(oh)2=△=cacl22nh3↑2h2o，这条方程式所有都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看详细的反应

实质，如浓h2so4和cu反应，尽管浓h2so4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以彻低电离成h和so42-，但是这条反应主要利用了浓

h2so4的强氧化性，能体现强氧化性的是h2so4分子，所以实质上参与反应的是h2so4分子，所以这条反应中h2so4不能拆。同样，生成的

cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，由于弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，大概它就变成

了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh参与的离子反应，ch3cooh就可以拆。这点

中学不作要求.)

10、王水能溶解金是由于有比浓硝酸更强的氧化性

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了nocl和cl2能氧化金。现在讨论表明，王水之所以溶解金，是由于浓盐酸中存在高浓度的cl-，能au配位

生成[aucl4]-从而降低了au的电极电势，提高了au的还原性，使得au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是由于王水的氧化性强，而是它能提

高金的还原性。

1、干冰是固态co2的俗称，它并非是固态的水——冰;由于当它挥发变成气态的co2时，没留下任何湿的痕迹，外表又似冰，故把它叫做冰。

2、白铅是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。

3、黑金是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。

4、银粉是铝粉，因其粉末为银白色误称。

5、金粉是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。

6、石炭酸并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7、水银不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。

8、过磷酸钙是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。

9、纯碱na2co3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有naoh而得名纯碱。

10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不行食用，其化学名称叫醋酸铅。

1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。(so3汲取水分形成的小液滴)。

14、不锈钢不是肯定不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而生锈’。

15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。

16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17、芬芳族化合物并不都有芬芳味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发觉而得名的。这种以气味作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芬芳族化合物的物质大多无香味。

18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。

19、铝与强碱溶液反应置换出的是h2o中的h2;na2o2与水反应的化学方程式不是2na2o2h2o=4naoho2，应为2na2o24h2o=4naoh2h2oo2，还原产物应是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。

21、王铜不是铜，而是cucl2?cu(oh)2。碱式氯化铜

22、臭碱不是碱，而是na2s?h2o，因其水溶液显碱性(水解)且有h2s生成而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23、某溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀，再加稀hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag，若加入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。

24、某气体遇nh3有白烟产生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸气或cl2。

25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由c和cao合成而得名。

26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为co2，可能为so2。

高中化学学问点总结

篇一：高中化学重要学问点具体总结[完整版]

高中化学重要学问点具体总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、自然 碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2pO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2pO4)2自然 气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、色彩

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体Ag3pO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、p在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生耀眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——光明并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——光明的蓝紫色火焰。

气19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???红褐色[Fe(OH)3]

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

2+3+2+22．有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、pbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3pO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中常常用到的逻辑：

1

3阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

–阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根

注重：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的办法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的办法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb+pbO2+2H2SO4=2pbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：pb–2e-→pbSO4pbO2+2e-→pbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：pb+SO42--2e-=pbSO4

正极：pbO2+4H++SO42-+2e-=pbSO4+2H2O

注重：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：pbSO4+2e-=pb+SO42-阳极：pbSO4+2H2O-2e-=pbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（由于原子半径：SiCO）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：普通说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液普通呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C),；熔点最高的是ol2.8L—0.125mol15.68L—0.7mol20.16L—0.9mol16.8L—0.75mol七、10电子18电子14电子22电子38电子的微粒小结1.10电子微粒：NeHFH2ONH3CH4

N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+OH—NH2—H3O+NH4+2.18电子微粒：ArF2HClH2SpH3H2O2SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3KCaClSHS

3.14电子微粒:N2COC2H2SiC22-16电子微粒:SO2C2H4

-22电子微粒:CO2N2ON3BeF238电子微粒:CS2Na2O2Na2SCa(OH)2CaF2BeCl2八、胶体：

1.定义：簇拥质粒子直径介于1~100nm之间的簇拥系。

2.胶体性质:①丁达尔现象(区分溶液与胶体)②聚沉(加热、加电解质、加带相反电荷的胶体)

③电泳(胶体微粒带电)④布朗运动(一切簇拥系均有的)

+

2+

—

2—

—

2+

2+

2+

2+

2+

2+

3.胶体提纯:渗析(应不断更换清水).九、具有漂白作用的物质

Cl2、NaClO、Ca(ClO)2→HClO;Na2O2、CaO2→H2O2;O3;浓HNO3等的漂白是氧化作用为不行逆

SO2的漂白是化合作用为可逆;活性炭吸附作用为物理变化

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

十、环境污染

1.臭氧层空洞—大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而削减或消逝,使地球生

物遭受紫外线的损害。2.温室效应—大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温升高,加速了水的

循环,致使自然灾难频繁发生。

3.光化学烟雾—空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照耀下,发生一系列光化学反应而

生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

4.赤潮—海水富养分化(含N、p、K等污水的随意排放)污染,使海藻大量繁殖,水质恶化。5.水华—淡水富养分化(含N、p、K等污水的随意排放)污染,使水藻大量繁殖,水质恶化。6.酸雨—空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降,其pH通常

小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气

7.汽车尾气—主要是由汽油不彻低燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件

下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要缘由。

8.室内污染—由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建造材料产生的

发射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁幅射等。

9.食品污染—指蔬菜、粮食、副食品等在生产、储藏、运送、加工的过程中,农药、化肥、

激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(吊白块、大苏打、漂粉精)、调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。

十一、常见元素的性质特征或结构特征(1)氢元素

a.没有中子的原子;b.核外电子数等于电子层数等于原子序数等于周期数等于族数;

c.失去一个电子即为质子的原子;d.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子;e.原子半径最小的原子;f.质量最轻的原子;相对原子质量最小的原子

g.形成的单质为最抱负的气体燃料h.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素;i.形成酸不行缺少的元素;(2)氧元素

a.地壳中含量最多的元素;b.核外电子数是电子层数4倍的原子

c.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子d.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子

e.得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子;

f.能与氢元素形成三核10e分子(H2O)的元素g.能与氢元素形成液态四核18e分子(H2O2)的元素;

h.在全部化合物中,过氧化氢(H2O2)中含氧质量分数最高;

i.能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素;

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－

g.能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:1的两种离子化合物的元素;k.形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能汲取太阳光紫外线的元素;(3)碳元素

a.核外电子数是电子层数3倍的原子;b.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子;

c.最外层电子数是核外电子总数2/3的原子;d.形成化合物种类最多的元素;e.能与氢元素形成直线型四核分子(C2H2)的元素;f.能与氧元素形成直线型三核分子(CO2)的元素。

g.能与氢元素形成正四周体构型10电子分子(CH4)的元素;

h.形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质;(4)氮元素

a.空气中含量最多的元素;b.形成蛋白质和核酸不行缺少的元素;c.能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素d.非金属性较强,但形成的单质常用作庇护气的元素

e.能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子(NH3)的元素;f.形成的气态氢化物(NH3)能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的元素;(5)硫元素

a.最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子b.最外层电子数比次外层电子数少2个电子的原子

c.最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子;d.最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子;

e.在短周期同主族相邻周期的元素中,惟独硫的核电荷数是氧的核电荷数的2倍,且硫的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍;

f.能与氢元素形成三核18电子分子(H2S分子)的元素;g.气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。(6)氯元素

a.最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素b.能与氢元素形成二核18电子分子(HCl)的元素

c.形成单质为黄绿色气体的元素;d.能使潮湿的KI—淀粉试纸变蓝,长时光后又变白色

e.形成的单质能使纯净的氢气宁静燃烧,并发出苍白色火焰;或形成的单质能与氢气混合

光照爆炸,并在空气中产生大量白雾;

f.在短周期元素中,形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素;g.最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素;

h.能使潮湿的蓝色石蕊试纸(或pH试纸)变红,长时光后又变白色;(7)氟元素

a.非金属性最强的元素;一定不显正价的元素;单质氧化性最强的元素;b.其次周期中原子半径最小的元素;在全部原子的半径中其次小的元素;

c.只能通过电解法制得单质的非金属元素;

d.单质在常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素;e.形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛

放在塑料瓶中的元素;

f.与银形成的化合物易溶于水,而与钙形成的化合物难溶于水的元素;

篇三：(人教版)高中化学重要学问点具体总结(全)

高中化学重要学问点具体总结

一、俗名无机部分：

纯碱、苏打、自然 碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O2双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2pO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2pO4)2自然 气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒

精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯