2024届新高考二轮复习 化学反应历程 热能 作业（全国通用）

化学反应历程热能1.化学上将稳定单质的能量定为0，由稳定单质化合生成1mol稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该化合物的相对能量。25℃、101kP下几种物质的生成热如表所示。下列说法正确的是物质生成热/52227-85-286-110-393A.含有碳碳三键，相同条件下比稳定B.CO的标准燃烧热是C.脱氢生成的活化能为D.其他条件不变，降低温度可提高中的平衡转化率2.氮化硼（BN）是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是()A.常温下反应Ⅰ的，因此速率快B.反应Ⅰ的，C.性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行D.由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ3.我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是()A.该反应为：B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应历程中活化能最大的一步为D.该过程有极性键的断裂和生成4.根据如图所示的（g）和（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是()A.NO（g）分解为（g）和（g）的反应是放热反应B.2molO原子结合生成（g）时需要吸收498kJ能量C.1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量D.2molN（g）和2molO（g）的总能量为1444kJ5.与的催化重整有利于减少空气中的，实现碳中和。已知：①②③则的为()A.（-a-b+c） B.（a+b-c）C.（-a+b-c） D.（a-b-c）6.经催化加氢可合成乙烯：。0.1MPa时，按投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示，下列叙述不正确的是()A.该反应的B.曲线b代表的浓度变化C.N点和M点所处状态下的一样D.其他条件不变，、0.2MPa下反应达平衡时比M点的小7.下列变化既是氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的是()A.盐酸与碳酸氢钠反应B.与反应C.铝热反应D.灼热的炭与反应8.一定温度下，反应物转化为产物或的关系式如下。已知稳定性，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设的相对能量为0。Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：下列说法正确的是()A.B.相同条件下，单位体积内活化分子数：Ⅱ<ⅢC.在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入，新平衡时M的转化率下降D.相同条件下，平衡时正反应速率：9.我国科学家开发高效催化剂实现和高效转化成高附加值产品，反应历程如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的焓变（）大于0 B.物质的稳定性：过渡态>①>②C.断裂中碳氢键时吸收热量 D.只断裂和形成极性共价键10.丙炔酸（）是一元弱酸（简写成HR），一定条件下可以发生如图所示的转化。下列叙述错误的是()A.B.将丙烯酸溶液加水稀释，促进丙烯酸电离，但减小C.向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中D.电解酸性溶液制HR，阳极反应为11.氟是第ⅦA族元素，具有一些特殊性质。下列叙述正确的是()A.已知的燃烧热，则B.已知，则溶液和溶液反应测得的中和热C.断裂键吸收568kJ能量，则形成键放出568kJ能量D.，，若，比更稳定12.工业上根据氢气来源将氢气分为绿氢、蓝氢和灰氢。利用水煤气法制氢气叫“灰氢”。已知：①，②。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和，发生上述反应生成水煤气，达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系的热效应是()A.吸收的热量为4.92kJ B.放出的热量为4.92kJC.吸收的热量为31.2kJ D.放出的热量为31.2kJ13.下列热化学方程式正确的是()A.表示硫的燃烧热的热化学方程式：B.表示甲烷燃烧热的热化学方程式：C.表示燃烧热的热化学方程式：D.表示CO燃烧热的热化学方程式：14.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.一定条件下石墨转化为金刚石的反应吸热，说明石墨比金刚石稳定C.已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：D.相同条件下，等质量的红磷蒸气和红磷固体分别完全燃烧，反应的热效应15.化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.与反应生成的热化学方程式为：B.反应的正反应活化能大于逆反应的活化能C.液氨气化过程吸收ckJ的热量D.恒容密闭容器中充入1mol与3mol，充分反应，放出热量

答案以及解析1.答案：D解析：相同条件下的相对能量比的高，更稳定，A错误；已知反应的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，CO燃烧的热化学方程式为，则CO的标准燃烧热为，B错误；脱氢生成的正反应的活化能-逆反应的活化能，正反应的活化能=逆反应的活化能，C错误；的，该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确。2.答案：D解析：A.常温下反应Ⅰ的，说明反应可以自发进行，但不能判断反应速率的快慢，A错误；B.反应Ⅰ是化合反应所以，B错误；C.反应Ⅱ在常温下不能自发进行，催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应，C错误；D.反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，、、熔点分别约为、、，由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ，D正确；故选D。3.答案：B解析：A.使用催化剂，降低反应的活化能，低温催化水煤气变换，故A说法正确；B.从图中可知并不是所有分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的，如转化为的过程就是放热的，故B说法错误；C.从图中可知，过渡态TS1的相对能量最大，此时的活化能最大，因此反应历程中活化能最大的一步为，故C说法正确；D.该过程中中的O-H键断裂，同时也有中C=O键的生成，故D说法正确；答案为B。4.答案：A解析：A.的焓变为，该反应为吸热反应，则NO（g）分解为（g）和（g）的反应是放热反应，A正确；B.成键放出能量，2molO原子结合生成（g）时需要放出498kJ能量，B错误；C.1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；D.946kJ和498kJ分别是1mol（g）和1mol（g）分子中化学键断裂吸收的能量，2molN（g）和2molO（g）的总能量不能确定，D错误；答案选A。5.答案：A解析：已知：①②③根据盖斯定律可知，③-①-②得，则，A项符合题意。答案选A。6.答案：D解析：A.温度升高，的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，，则曲线a为，根据方程式的比例关系，可知曲线b为，曲线c为；故A正确；B.由A分析知，曲线a为，曲线b为，曲线c为，故B正确；C.N点和M点均处于同一℃下，所处的状态的是一样的，故C错误；D.其它条件不变，℃、0.2MPa相对0.1MPa，增大了压强，体积减小，增大，故反应达平衡时比M点大，D项正确；故选C。7.答案：D解析：A.盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；B.八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、一水合氨和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；C.铝热反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；D.灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应为反应物的总能量小于生成物的总能量的为吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D符合题意；故选D。8.答案：D解析：A.根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则，反应Ⅲ-反应Ⅳ=反应Ⅱ，则，则，故A错误；B.反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，则相同条件下，单位体积内活化分子数Ⅱ>Ⅲ，故B错误；C.在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入M（g），相当于增大压强，平衡正向移动，新平衡时M的转化率增大，故C错误；D.加入催化剂能增大反应速率，故平衡时正反应速率：，故D正确；故选D。9.答案：C解析：A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故A错误；B.能量越低越稳定，所以物质的稳定性为：②>①>过渡态，故B错误；C.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，要断裂需要吸收能量所以是吸热，所以断裂中碳氢键时吸收热量，故C正确；D.上述反应断裂了碳氢键、碳氧键，形成氢氧键、碳氧键和碳碳键，其中碳碳键是非极性共价键，故D错误；故答案选C。10.答案：C解析：A.由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，由盖斯定律可知，反应①+②=③，则，故A正确；B.将丙烯酸溶液加水稀释时，电离平衡向右移动，丙烯酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，故B正确；C.向HR溶液中滴加氨水至中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中离子浓度的大小关系为，故C错误；D.电解CH≡CCHO酸性溶液制CH≡CCOOH时，CH≡CCHO在水分子作用下在阳极失去电子发生氧化反应生成CH≡CCOOH和氢离子，电极反应式为，故D正确；故选C。11.答案：C解析：A.氢气的燃烧热为1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气与氟气反应放出的热量不是氢气的燃烧热，故A错误；B.中和热为稀的强酸溶液与稀的强碱溶液生成1mol水放出的热量，氢氟酸是弱酸，在溶液中的电离为吸热过程，则氢氟酸溶液与氢氧化钠溶液反应无法测得中和热，故B错误；C.断裂H—F键吸收的能量和形成H—F键放出的能量相同，若断裂1molH—F键吸收的能量为568kJ，则形成1molH—F键放出的能量也为568kJ，故C正确；D.将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①-②可得反应，则，氟气的能量高于氯气，所以氯化钠的能量高于氟化钠，稳定性弱于氟化钠，故D错误；故选C。12.答案：C解析：设反应①消耗水蒸气mol、反应②水蒸气mol，由题意可建立如下三段式：由平衡时一氧化碳的转化率为为50%，一氧化碳的物质的量为0.1mol可得：①，②，解联立方程得，则整个体系的热效应为，故选C。13.答案：B解析：表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，反应生成指定产物。A中应生成；C中应生成；D中CO的化学计量数应为1。14.答案：B解析：A.铝热反应是放热反应，但需要在加热（高温）条件下才能进行，A错误；B.石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石所具有的能量，因此石墨比金刚石稳定，B选项正确；C.燃烧热的热化学方程式氢气前面的系数应为1mol，C错误；