吉林省松原市宁江区2017届九年级化学上学期期末试卷(含解析)新人教版

2016-2017学年吉林省松原市宁江区九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题1．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．铝土矿炼铝 B．天然气燃烧 C．木材制桌椅 D．海水提取镁2．下列物质不属于合金的是（）A．氧化铁 B．生铁C．不锈钢 D．青铜铺设人行便道3．下列日常生活中的物质属于纯净物的是（）A．黄酒B．空气 C．金刚石 D．矿泉水4．把少量的下列物质放入水中充分搅拌后可以得到溶液的是（）A．橄榄油 B．雪花面粉 C．乙醇 D．液氧5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．氧气验满 C．液体加热 D．量9.5mL液体6．下列控制雾霾的措施正确的是（）A．直接燃烧煤炭 B．露天焚烧秸秆C．大量使用燃油汽车 D．充分利用太阳能7．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B．把混合气体通入石灰水中C．使混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一容器倒入另一容器8．武广高速全程都是无缝铁轨．无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应：2Al+XAl2O3+2Fe焊接而成．根据质量守恒定律推断，X的化学式是（）A．FeO B．Fe3O4 C．FeO2 D．Fe2O39．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红10．下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（）A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3二、填空题11．请用恰当的化学用语表示（1）保持氧化汞化学性质的最小微粒（2）2个硫酸根离子（3）乙醇．12．已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：（1）在t1℃时，溶解度AB（填＜、=、＞）．（2）将A的某溶液温度从t2℃降至t1℃，溶液（填一定会、可能会、一定不会）有晶体析出．（3）欲使t1℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是．13．碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一．（1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C60都是由碳元素组成的（填“单质”或“化合物”）．（2）市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成．它具有疏松多孔的结构，具有极强的性，可以用于除去装修产生的有害气体．（3）书画《富春山居图》是元朝画家黄公望的代表作，此图能够保存至今而不变色的原因是．（4）下列图片所示的CO2的用途中，主要利用了其溶解性的是（填字母序号）．三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）14．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．（1）三大化石燃料是煤、、天然气．（2）三大化石燃料的大量使用，会产生二氧化氮等气体污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．防治酸雨产生的措施是．（写出一点）（3）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有（写一种即可）．15．（6分）请用化学方程式表示下列反应原理．（1）天然气的燃烧．（2）用澄清石灰水检验二氧化碳．（3）用一氧化碳还原赤铁矿．16．根据下列实验示意图回答相关问题：（1）甲实验中发生反应的化学方程式为．（2）乙实验中，热水的作用是．（3）丙装置的不足之处是．四、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）17．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：（1）用A装置可制取的气体是，化学反应方程式为．（2）B、C两装置都可用作实验室制取H2的发生装置，写出实验室制取氢气的化学方程式．（3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是．在实验室制取CO2时，若隔离网改用铁丝做成，产生的后果是（答一条即可）．（4）实验室用B装置制取二氧化碳一般有以下步骤：①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向锥形瓶内放入石灰石，操作顺序正确的是A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①18．化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图所示），于是他们对这个异常现象进行了探究．（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是．（2）对气体来源的探究：【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立实验步骤及现象结论假设不成立．【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体．他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与反应产生了这种气体．五、计算题（6分）19．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）混合物中铜的质量是多少？

2016-2017学年吉林省松原市宁江区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．铝土矿炼铝 B．天然气燃烧 C．木材制桌椅 D．海水提取镁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A、铝土矿炼铝过程中生成铝等物质，属于化学变化，故错；B、天然气燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故错；C、木材制桌椅过程中只是物质形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故对；D、海水提取镁过程中生成镁等物质，属于化学变化，故错；故选C．【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．2．下列物质不属于合金的是（）A．氧化铁 B．生铁C．不锈钢 D．青铜铺设人行便道【考点】合金与合金的性质．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；金属与金属材料．【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A、氧化铁是氧化物，属于纯净物；B、生铁是铁碳合金；C、不锈钢是铁的合金属于混合物；D、青铜是铜锡合金；故选A【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强，比较好把握．3．下列日常生活中的物质属于纯净物的是（）A．黄酒 B．空气 C．金刚石 D．矿泉水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、黄酒中含有水和酒精等物质，属于混合物；B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；C、金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物；D、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物．故选：C．【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．4．把少量的下列物质放入水中充分搅拌后可以得到溶液的是（）A．橄榄油 B．雪花面粉 C．乙醇 D．液氧【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、橄榄油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故A错；B、雪花面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；C、乙醇易溶于水，形成均一稳定的混合物，故C正确；D、液氧不易溶于水，不能形成溶液，故D错．故选C．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．氧气验满 C．液体加热 D．量9.5mL液体【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；氧气的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；B、氧气验满：注意带火星的木条伸到集气瓶口；C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．操作错误，故A错误；B、氧气验满：图中的带火星的木条伸入集气瓶内了，故B错误；C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故C正确；D、量取9.0mL液体应选用与之相近的10毫升的量筒，故D错误．故选：C．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的加热方法和酒精灯和量筒的使用方法和注意事项．6．下列控制雾霾的措施正确的是（）A．直接燃烧煤炭 B．露天焚烧秸秆C．大量使用燃油汽车 D．充分利用太阳能【考点】防治空气污染的措施．【专题】空气与水．【分析】A、从燃烧煤炭的危害去分析解答；B、从露天焚烧秸秆的危害分析解答；C、从燃油产生的污染物去分析解答；D、从太阳能是清洁能源去分析解答．【解答】解：A、燃烧煤炭会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，故错误；B、露天焚烧秸秆，会产生大量的有害气体和烟尘造成空气污染，故错误；C、汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，故错误；D、太阳能是清洁能源，使用过程中不会产生二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，故正确；故选：D．【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放．7．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B．把混合气体通入石灰水中C．使混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一容器倒入另一容器【考点】常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】化学方法除去混合物中的杂质，一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异，选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂．最理想方案是把杂质组分转化为主要组分，除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加．【解答】解：A、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故错误；C、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故正确；D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，同时会让部分二氧化碳散失到空气中，还会混入其它气体杂质，故错误．故选C．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．8．武广高速全程都是无缝铁轨．无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应：2Al+XAl2O3+2Fe焊接而成．根据质量守恒定律推断，X的化学式是（）A．FeO B．Fe3O4 C．FeO2 D．Fe2O3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减来推断．【解答】解：反应前即等号左端有2个铝原子，一个X；反应后即等号右端有2个铝原子，3个氧原子，2个铁原子．根据反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减可知X中应该含有2个铁原子和3个氧原子，即X的化学式为：Fe2O3．故选D．【点评】解决此类问题应该抓住质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变．通过比较化学方程式等号两端同类原子的个数来确定所求物质的化学式．9．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故选：D【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．10．下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（）A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属单质和酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，银位于氢的后面，不能与酸反应，故A符合题意；B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，故B不符合题意；．C、镁和盐酸反应生成氯化镁．故C不符合题意；D、铝和盐酸反应生成氯化铝．故D不符合题意．故选A．【点评】本题主要考查了金属单质和盐酸反应的生成物方面的内容．完成此题，可以依据已有的知识进行二、填空题11．请用恰当的化学用语表示（1）保持氧化汞化学性质的最小微粒HgO（2）2个硫酸根离子2SO42﹣（3）乙醇C2H5OH．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）氧化汞是由氧化汞分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是氧化汞分子．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可．【解答】解：（1）保持氧化汞化学性质的最小微粒是氧化汞分子，其分子符号为：HgO．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣．（3）乙醇的化学式为：C2H5OH．故答案为：（1）HgO；（2）2SO42﹣；（3）C2H5OH．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．12．已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：（1）在t1℃时，溶解度A＜B（填＜、=、＞）．（2）将A的某溶液温度从t2℃降至t1℃，溶液可能会（填一定会、可能会、一定不会）有晶体析出．（3）欲使t1℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是降低温度或加入溶剂．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】固体物质溶解度曲线所表示的意义为：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液转化的方法等，可以据此解答该题．【解答】解：（1）根据溶解度曲线的意义可以知道在温度为t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；（2）由于不知道A在t2℃时的溶液的状态，所以不能判断溶液是否饱和，但是由于A的溶解度随温度的降低而减小，所以当温度从t2℃降至t1℃时，可以判断溶液可能达到饱和状态；（3）B的溶解度随温度的降低而增大，所结合饱和溶液和不饱和溶液的转化方法可以知道，通过加入溶剂或是降低温度可以使B的饱和溶液转变为不饱和溶液．故答案为：（1）＜；（2）可能会；（3）降低温度或加入溶剂．【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．13．碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一．（1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C60都是由碳元素组成的单质（填“单质”或“化合物”）．（2）市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成．它具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性，可以用于除去装修产生的有害气体．（3）书画《富春山居图》是元朝画家黄公望的代表作，此图能够保存至今而不变色的原因是常温下，碳的化学性质稳定．（4）下列图片所示的CO2的用途中，主要利用了其溶解性的是A（填字母序号）．【考点】碳元素组成的单质；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据单质的概念分析即可；（2）根据活性炭的吸附作用分析；（3）分析题意可知要使书画长期不变色，就主要看组成墨的主要成分碳化学性质是否稳定，是否易与其他物质反应；（4）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：（1）金刚石、石墨、C60都属于由碳元素组成的纯净物，都属于单质；故答案为：单质；（2）椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性，可以用于除去装修产生的有害气体．故答案为：吸附；（3）碳是组成墨的最主要的元素，因此书画长久不变色的原因就是由于单质碳在常温下的化学性质不活泼．故答案为：常温下，碳的化学性质稳定；（4）A、生产汽水是主要利用二氧化碳能溶于水的性质，即利用了二氧化碳的水溶性，故A正确；B、光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，利用了二氧化碳的化学性质，故B错误．C、制化肥也是利用二氧化碳的化学性质，故C错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类、吸附作用以及二氧化碳的性质等知识，难度不大．三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）14．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气．（2）三大化石燃料的大量使用，会产生二氧化氮等气体污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．防治酸雨产生的措施是减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源．（写出一点）（3）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有太阳能（写一种即可）．【考点】化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；资源综合利用和新能源开发．【专题】化学与能源；分类思想；物质的分类．【分析】（1）根据化石燃料的种类分析；（2）根据防治酸雨产生的措施分析；（3）根据新能源的种类分析；【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填；石油；（2）防治酸雨产生的措施有减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源；故填：减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源；（3）新能源种类很多，如风能、太阳能、地热能等；故填：太阳能；【点评】本题考查化石燃料的种类及新能源问题，难度不大．15．请用化学方程式表示下列反应原理．（1）天然气的燃烧CH4+2O2CO2+2H2O．（2）用澄清石灰水检验二氧化碳CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（3）用一氧化碳还原赤铁矿Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）将二氧化碳气体通如澄清的石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．16．根据下列实验示意图回答相关问题：（1）甲实验中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．（2）乙实验中，热水的作用是隔绝氧气和加热．（3）丙装置的不足之处是没有尾气处理装置．【考点】氧气的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验性简答题．【分析】（1）根据化学方程式的书写方法：一写二配三注明四等号，物质与物质之间用加号连接，反应条件写在箭头的上方；（2）通过比较水中和空气中白磷的燃烧的情况，可以得出燃烧的条件，其中热水是用来加热的；（3）一氧化碳有毒，需要收集或点燃．【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，用最小公倍数法配平，所以方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；（2）通过比较水中和空气中白磷的燃烧的情况，可以知道燃烧需要空气，其中热水是用来隔绝空气，并对铜片上的白磷和红磷进行加热的；故答案为：隔绝氧气和加热；（3）一氧化碳有毒，需要收集或点燃，以防止一氧化碳对空气的污染．故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）隔绝氧气和加热（3）没有尾气处理装置【点评】想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．四、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）17．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：（1）用A装置可制取的气体是氧气，化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑．（2）B、C两装置都可用作实验室制取H2的发生装置，写出实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是可随时控制反应的发生和停止．在实验室制取CO2时，若隔离网改用铁丝做成，产生的后果是制得的气体不纯（答一条即可）．（4）实验室用B装置制取二氧化碳一般有以下步骤：①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向锥形瓶内放入石灰石，操作顺序正确的是CA．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据装置的特点来分析；（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（3）分析改进装置C的优点，并根据金属活动性，评价若把“隔离铜丝网”改为铁丝网会对制取二氧化碳产生什么影响；（4）实验室制取二氧化碳的步骤是：按要求连接制取装置，检查装置的气密性，向大试管内放入石灰石，向长颈漏斗中注入盐酸，收集气体．【解答】解：（1）A装置适用于固体加热制取气体，且试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气；故填：氧气；2KClO32KCl+3O2↑；（2）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）装置C增加了隔离固体与液体药品的铜丝网，可使固体与液体反应物根据需要随时接触而进行反应，随时分离而停止反应的发生；若把铜丝网改为铁网，由于铁能与稀盐酸反应产生氢气，会使所产生的二氧化碳气体中混有氢气而不纯净；故填：可随时控制反应的发生和停止；制得的气体不纯；（4）实验室制取二氧化碳的步骤是：按要求连接制取装置，检查装置的气密性，向大试管内放入石灰石，向长颈漏斗中注入盐酸，收集气体；故答案为：C．【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和实验步骤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．18．化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图所示），于是他们对这个异常现象进行了探究．（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木