第八单元金属和金属材料学情测试卷-2023~2024学年九年级化学人教版下册

第八单元《金属和金属材料》学情测试卷附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65；一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、下列物质的用途主要利用化学性质的是（）A．石墨制铅笔芯 B．甲烷用作燃料C．铁锅用作炒菜 D．干冰用于降雨2、中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，下列属于合金的是（）A．不锈钢 B．氧化铜 C．金刚石 D．水银3、金属在生产和生活中的应用极为广泛。下列生活用品，利用金属导电性的是（）A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品4、下列有关金属材料的说法正确的是（）A．合金中一定只含金属元素 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金C．金属单质都是银白色的 D．合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更差5、下列生活中的做法，错误的是（）A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火B．涂油的方法用于自行车车链防锈C．烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧D．为了提高水的利用率，农业上可将喷灌或滴灌改为大水漫灌6、下列关于金属的说法中，正确的是（）A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C．可在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳，配制杀菌剂波尔多液D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等7、劳动教育，助力学生成长。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A用厨余垃圾自制肥料厨余垃圾发生缓慢氧化B餐后将洗净的铁锅擦干铁制品在潮湿环境中易生锈C利用明矾净水明矾有杀菌消毒的作用D天然气报警器安装在炉具墙壁上方天然气密度比空气小A．A B．B C．C D．D8、下列对实验现象的描述错误的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体B．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红C．一氧化碳高温还原氧化铁时，黑色粉末逐渐变为红棕色D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量9、中国高铁的发展走在世界前列，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法不正确的是（）A．含镍不锈钢属于纯净物 B．该反应是置换反应C．反应中碳被氧化 D．含镍不锈钢的硬度大于纯铁10、金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag，下列说法中不正确的是（）A．在金属活动性顺序里，M可能排在氢的前面B．M的金属活动性比Ag强C．M可能是铝D．反应前后M元素的化合价发生了改变11、在自然界中X、Y、Z三种金属中只有Y以单质形式存在，将金属X放入Z(NO3)2溶液中，无明显变化，则三种金属的活动性顺序为（）A．Z>X>Y B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．X>Y>Z12、下列实验方案不能够成功的是（）选项实验目的所用试剂或方法A除去CO2中的CO点燃B除去铜粉中的铁粉加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥C比较合金和纯金属硬度用铝片和硬铝片相互刻画D鉴别黄金和黄铜将金属放入稀盐酸中观察现象A．A B．B C．C D．D二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）铁元素是人体必需的元素之一。人体缺铁会引起贫血，缺铁性贫血是世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一，人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源。人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。其中黄铁矿由于含硫量高，冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。铁的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外，还有FeO，FeO可用于瓷器制作，在隔绝空气的条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）可制得FeO。回答下列问题：(1)人体缺铁会引起缺铁性贫血，其中的“铁”指（填“原子”或“元素”）。(2)一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为。(3)黄铁矿不适宜炼铁的原因是。(4)草酸亚铁（FeC2O4）固体在隔绝空气的条件下加热，生成FeO的同时还生成两种相对分子质量相差16的氧化物。其中一种物质为二氧化碳则另一种物质的化学式为。14、（6分）同学们在学习金属的化学性质时，在实验室利用下图装置来探究铁、锌、铝的金属活动性强弱情况。

(1)实验原理：B中反应的化学方程式为。(2)实验现象：A中反应的实验现象为。(3)实验结论：。(4)实验前，对铁片、锌片、铝片进行的操作是。(5)问题与交流：为了保证实验的可靠性，对加入的稀盐酸的要求是。15、（6分）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用是。(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式。(3)固体A的成分是（均填化学式）。(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。16、（6分）钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。【探究铁的腐蚀】【提出问题】铁制品锈蚀的条件是什么？【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验（铁丝足量且实验时间足够长）【实验现象】(1)A中铁丝生锈，B、C铁丝无明显变化，打开A中的止水夹后还能观察到的现象是。【实验结论】(2)由实验可以得出铁制品锈蚀的条件是。【拓展与延伸】小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验：(3)实验1实验药品：长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水；实验2实验药品：（写出实验2的药品）。实验结果如图像1：(4)根据图像1分析可知铁生锈会（填：“吸收”或“放出”）热量；(5)根据该实验可以得出结论。【思考与运用】(6)根据铁制品生锈条件，写出一条生活中防止铁锈蚀的具体方法。17、（5分）铜锌合金俗称黄铜，取10g某黄铜样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，剩余固体的质量为3.5g。请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。(2)生成氢气的质量。参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。12345678910BABBDDCCAC1112AA二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）(1)元素；(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(3)黄铁矿由于含硫量高，冶炼过程产生的SO2会污染环境；(4)CO。14、（6分）(1)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；(2)铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；(3)金属活动性：铝>锌>铁；(4)用砂纸将金属片打磨光亮；(5)浓度相同、体积相同（合理即可）。15、（6分）(1)漏斗；引流；(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)Cu、Fe；(4)使铁完全反应。16、（6分）(1)右边液面下降，左边液面上升至刻度