高一年级下学期期中考试化学试卷与答案解析（共三套）

高一年级下学期期中考试化学试卷（一）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、bⅡ中试剂cⅣ中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液CHI浓硫酸与KI浓硫酸水DH2SFeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO、NO B．NH、SO、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO、Na+、ClO- D．K+、Na+、HCO、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2-xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱9．(本题3分)为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是选项①②③④被提纯物I2(水)SiO2(Al2O3)HCl(Cl2)Fe(Al)除杂试剂CCl4稀盐酸FeCl2溶液、浓硫酸NaOH溶液纯化方法萃取过滤、洗涤、烘干洗气过滤、洗涤、烘干A．①② B．③④ C．② D．①③10．(本题3分)下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．硅胶疏松多孔接触面积大吸水性强，可用作食品干燥剂C．漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒和漂白食物、纸张D．SO2还原性强，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐11．(本题3分)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是放热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程12．(本题3分)某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2OB．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C．正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池13．(本题3分)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法不正确的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．H2在氢化酶作用下发生反应C．正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D．电池工作时H+通过交换膜由负极区向正极区移动14．(本题3分)将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)⇌2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④15．(本题3分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)∆H=akJ/mol(a>0)。下列分析正确的是A．反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变B．平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，达到平衡时放出akJ热量16．(本题3分)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时反应处于平衡状态D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．(本题12分)化学反应中伴随着能量的变化。(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①②B．②④C．③D．①⑥(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液在此5组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)；实验1和2表明___________对反应速率有影响；实验1和3表明___________对反应速率有影响。(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。18．(本题7分)(1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_______A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑.制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：①分解海水时，实现了光能转化为_______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_______能；分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2--4e-=2H2O，则B极的电极反应式为：_______19．(本题9分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：___________。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有___________性。利用这种性质可以进行___________项(填字母)实验操作A．钝化铁片B．检验Ba2＋C．干燥氨气D．干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：___________(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________20．(本题12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是___________其作用是___________(3)装置B的作用是___________当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________B中应放置的液体是___________(填字母)A．水B．酸性高锰酸钾C．浓溴水D．饱和NaHSO3(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___________(填字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是___________。(填序号)①观察稀硫酸溶液呈无色；②观察CuSO4粉末呈白色；③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色。21．(本题12分)某研究性学习小组对实验室中NH3制取、收集、吸收，以及NH3的还原性探究进行了如下实验设计。Ⅰ.NH3的收集和吸收(1)若用图甲装置，排空气法收集NH3，气体应从___________口进入(选填“m”或“n”)。(2)已知NH3难溶于CCl4.图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH3的是___________。Ⅱ.NH3的还原性探究：利用下列装置，进行NH3还原Fe2O3的反应。已知：NH3与Fe2O3反应的生成物为Fe、H2O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。(3)采用上图A所示装置作为NH3的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。(4)按气流方向正确的装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________→C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是___________。(5)实验结束时，应首先___________(填序号)。①熄灭A装置的酒精灯②熄灭B装置的酒精灯(6)若称取1.6克Fe2O3完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，通过计算推测B中NH3与Fe2O3反应的化学方程式为___________。高一年级下学期期中考试化学试卷（一）答案解析12345678910111213141516ADBACABDCBCBBDAC1．【答案】A【详解】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管，故A正确；B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与其漂白性无关，故B错误；C．氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．铜与浓硫酸常温下不反应，加热才能发生反应，浓硫酸不能使铜钝化，故D错误；故选A。2．【答案】D【详解】①NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，其颜色变化与氧化还原反应有关，故①不选；②石蕊溶液滴入氯水中，由于氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其颜色变化与氧化还原反应有关，故②不选；③SO2具有漂白性，通入品红溶液中使溶液褪色，该反应不是氧化还原反应，故③选；④Na2S溶液滴入CuCl2溶液中反应生成CuS黑色沉淀，反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，故④选；⑤H2O2具有氧化性，NH3具有还原性，氨水呈碱性，加入双氧水时发生氧化还原反应，溶液碱性减弱，所以红色逐渐变为无色，与氧化还原反应有关，故⑤不选；故D正确。3．【答案】B【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，可以用向上排空气的方法收集，通过II中的饱和食盐水可以除去挥发的HCl，氯气与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH可吸收尾气，故B正确；C．浓硫酸与KI发生氧化还原反应生成I2，不能制备和干燥HI，故C错误；D．H2S具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B。4．【答案】A【详解】A．NO在酸性条件下会将Fe2+氧化为三价铁离子，故A符合题意；B．Fe3+与SCN-会络合，但不是氧化还原反应，故B不符合题意；C．Ba2+与CO生成沉淀，但不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．HCO与OH-反应生成二氧化碳，但不是氧化还原反应，故D不符合题意；故选A。5．【答案】C【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2。故选C。6．【答案】A【详解】A．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠而腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO+H2O，A正确；B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨难电离，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，B错误；C．硝酸完全电离，则铜溶于浓硝酸中的离子方程式为：Cu+4H＋+2NO＝Cu2++2H2O+2NO2↑，C错误；D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体是氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，D错误；答案选A。7．【答案】B【详解】A．水玻璃属于矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中的氧气的直接接触，可用作木材防火剂的原料，故A不选；B．SiO2是酸性氧化物，但是二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，故B可选；C．SiC属于共价化合物，碳原子和硅原子通过共价键连接，故C不选；D．玻璃的主要成分为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会使瓶口和瓶塞粘合在一起，不易打开，因此NaOH溶液通常盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，故D不选；故选B。8．【答案】D【详解】A．辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2-xSiO4)等均属于硅酸盐材料，故A不选；B．钾长石(KAlSi3O8)的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，故B不选；C．根据化合物中各元素化合价为零的原则：，解得n=2，所以Fe的化合价为+2价，故C不选；D．月球上有游离态铁是因为月球上无氧气，铁的活性不变，故选D；答案选D9．【答案】C【详解】①萃取后碘单质溶解在CCl4里，没有得到纯净的碘单质，没有达到预期要求；②稀盐酸不和二氧化硅反应只和氧化铝反应，反应后的物质经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的二氧化硅；③氯化氢易溶于水，通入FeCl2溶液后会被吸收，得不到氯化氢气体；④金属铁不和氢氧化钠反应，金属铝可以，反应后经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的铁单质；综上能够达到提纯的目的所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是②④，故答案为C。10．【答案】B【详解】A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有对应关系，故A错误；B．具有吸水性且无毒的物质能作食品干燥剂，硅胶具有吸水性且无毒，所以能作食品干燥剂，故B正确；C．漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒，但不能用于漂白食物，故C错误；D．SO2具有还原性，可以防止葡萄酒中的营养物质被氧化，所以利用SO2的还原性可以保存葡萄酒，但不是用于抗菌消毒，故D错误。故选B。11．【答案】C【详解】A．由题图可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热过程，故A错误；B．由题图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2

,CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与O2反应的过程，故D错误；故选C。12．【答案】B【分析】氢氧燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，总反应式为2H2+O2=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子移向正极。【详解】A．供电时的总反应为氢气与氧气反应生成水：2H2+O2=2H2O，故A正确；B．该装置是原电池装置，发生化学反应，实现了化学能到电能的转化，故B错误；C．氢氧燃料电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，酸性环境下，正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故C正确；D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，不会对环境造成污染，属于环境友好电池，故D正确；故选B。13．【答案】B【分析】由图示知，N2→NH3为得电子过程，故MV+→MV2+为失电子过程，故左侧电极为负极，电极反应为：MV+-e-→MV2+，右侧为正极，电极反应为：MV2++e-→MV+。【详解】A．该方法为室温下合成氨，相比工业合成氨条件温和，同时形成原电池可提供电能，A正确；B．由图示知，在氢化酶催化下，H2失电子转化为H+，MV2+得电子转化为MV+，根据得失电子守恒得反应为：H2+2MV2+2H++2MV+，选项所写方程式缺少反应条件，B错误；C．由分析知，右侧为正极区，N2在固氮酶催化下转化为NH3，C正确；D．由分析知，左侧为负极，右侧为正极，负极产生的H+经过交换膜移向正极，与N2结合生成NH3，D正确；故答案选B。14．【答案】D【详解】①A是固体，不能用A表示化学反应速率，故①错误；②2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则B的浓度变化为0.3mol·L-1，用物质B表示的反应的平均速率为mol·(L·s)-1，故②错误；③2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则消耗A的物质的量为1.2mol，2s时物质A的转化率为30%，故③正确；④2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则B的浓度变化为0.3mol·L-1，2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1，故④正确；选D。15．【答案】A【详解】A．氨气和二氧化碳的物质的量之比一直是2:1，密闭容器中氨气的体积分数一直不变，故A正确；B．密闭容器中c(NH3)：c(CO2)恒等于2：1，平衡时的NH3的浓度是CO2浓度的二倍，故B错误；C．不能判断正逆反应速率关系，故C错误；D．反应物不能完全转化，达到平衡时放出小于akJ热量，故D错误；故选：A。16．【答案】C【分析】在空气中久置的铝片表面会形成一层致密的Al2O3膜，与硫酸反应放热，结合温度和浓度对化学反应速率的影响分析判断。【详解】A．因铝的表面有一层致密的Al2O3能与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，因此O→a段不产生氢气，故A正确；B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但该反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，是b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一，故B正确；C．该反应不是可逆反应，不存在平衡状态，故C错误；D．随着反应的进行，溶液中的c(H+)逐渐降低，所以t＞c时，反应速率逐渐减小，故D正确；故选C。17．【答案】B放出925固体反应物的表面积(是否形成)原电池正极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+11.2【分析】根据常见的吸热反应类型判断；根据断裂化学键吸收的能量与成键释放的能量的相对大小计算判断；根据各组实验的条件，结合影响反应速率的因素分析解答；根据图示，c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，据此分析解答。【详解】(1)①液态水汽化是吸热过程，但不是化学反应；②将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜晶体分解失去结晶水，发生的是吸热反应；③苛性钠固体溶于水，溶液温度升高，溶解过程放热，但不是化学反应；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是放热反应；⑥干冰升华固体变化为气体吸热，但不是化学反应；属于吸热反应的有②④，故答案为：B；(2)由断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，发生的反应为N2+3H2═NH3，则1mol氮气时，化学键断裂吸收的总能量=946kJ+3×436kJ=2254kJ，化学键形成放出的总能量=2×3×391kJ=2346kJ，化学键断裂吸收的总能量＜化学键形成放出的总能量，为放热反应，2346kJ-2254kJ=92kJ，即1molN2生成NH3需放出92kJ能量，故答案为：放出；92；(3)第5组实验的温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池原理，因此反应速率最快；实验1和2除固体表面积不同外，其它因素相同，是探究固体反应物的表面积对反应速率的影响；实验1、3相比，3中滴加了硫酸铜溶液，形成Zn-Cu原电池，是探究形成原电池对反应速率的影响，故答案为：5；固体反应物的表面积；原电池；(4)①c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案为：正极；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②该电池的正极反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，当线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗O2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。18．【答案】AB化学电吸热O2+4e-=2O2-【详解】(1)A.氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，选项A正确；B.2molH结合成1molH2放出能量，则H2分子的能量比两个H原子的能量低，选项B正确；C.根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，选项C错误；D.原子比分子能量高，氢气分子稳定，选项D错误；故答案为：AB；(2)①利用太阳能产生激光分解海水时，实现了光能转化为化学能；生成的氢气用于制作燃料电池时，化学能又转化为电能；分解海水的反应属于吸热反应；故答案为：化学；电；吸热；②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2--4e-=2H2O，则A极是电池的负极，电子从该极流出，B极为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故答案为：O2+4e-=2O2-。19．【答案】H2O吸水D2：1SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】①X、Y、Z、W均为氧化物，X是红棕色气体，则X是NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y是CO2；②甲、乙都能够与M反应产生氧化物Y、Z，相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，则甲是浓HNO3，乙是浓H2SO4，浓HNO3与C共热，发生氧化还原反应产生CO2、NO2、H2O，则Z是H2O；浓H2SO4与C共热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O，则W是SO2，然后根据物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：甲是浓HNO3，乙是浓H2SO4，M是C，X是NO2，Y是CO2，Z是H2O，W是SO2。(1)Z是水，化学式是H2O；(2)乙是浓H2SO4，将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有吸水性，利用浓硫酸的这种性质可以干燥酸性或中性气体，如干燥氯气，故合理选项是D；(3)X是NO2，Z是H2O，二者会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2既作氧化剂，又作还原剂，3个NO2参加反应，其中2个失去电子被氧化为HNO3，作还原剂；1个得到电子被还原为NO，作氧化剂，故被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1；(4)W是SO2，SO2与溴在溶液中发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；(5)M是C，甲是浓HNO3，二者共热发生氧化还原反应，该反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。20．【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONaOH吸收多余的SO2贮存多余的气体瓶中液面下降，漏斗液面上升Dad②③【分析】在A中Cu与浓硫酸共热反应产生SO2气体，在B中储存SO2气体，在C中收集SO2气体，在D中用品红溶液检验SO2的漂白性，试管口蘸有NaOH溶液的棉花可以吸收多余SO2，防止大气污染。【详解】(1)在装置A中Cu与浓硫酸共热反应产生SO2气体，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2是酸性气体，能够与碱发生反应，在装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，可以防止大气污染，这种溶液是NaOH溶液，其作用是吸收多余的SO2；(3)装置B的作用是贮存多余的气体；当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，产生的SO2气体进入B中，使溶液进入长颈漏斗中，故此时B中现象是：瓶中液面下降，漏斗液面上升；装置B的作用是贮存多余的气体，该溶液不能与SO2发生反应，可以是饱和NaHSO3溶液，故合理选项是D；(4)Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，变为稀硫酸，反应停止发生，若证明溶液中证明反应结束后的烧瓶中有余酸，可以使用Fe粉，反应产生气体，有气泡产生；或加入Na2CO3溶液，硫酸与Na2CO3发生复分解反应产生CO2气体，故合理选项是ad；(5)若要证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，可以通过观察：①观察稀硫酸溶液呈无色；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色证明，但与②观察CuSO4粉末呈白色；③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅无关，故合理选项是②③。21．【答案】m丙↑EBFD检查装置的气密性②【分析】A装置用于制取氨气，氨气中混有水蒸气，通过E装置，除去氨气中的水蒸气，氨气进入B装置还原，再先后连接F装置，D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨气，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置，已知与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，故C装置用于测量生成气体的体积，据此分析解答。【详解】Ⅰ．(1)氨气的密度比空气小，所以应该用向下排空气法收集，所以集气瓶瓶口向上来收集时应短进长出，即若用图甲装置，排空气法收集，气体应从m口进入；(2)氨气极易溶于H2O，则吸收氨气时，应注意防倒吸，又已知难溶于，乙、丁、戊三种装置均可以防倒吸，丙可能会发生倒吸，则丙装置不能用来吸收；Ⅱ．(3)氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，故该反应的化学方程式为↑；(4)A装置用于制取氨气，氨气中混有水蒸气，通过E装置，除去氨气中的水蒸气，氨气进入B装置还原，再先后连接F装置，D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨气，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置，已知与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，故C装置用于测量生成气体的体积，则按气流方向正确的装置连接顺序为A→E→B→F→D→C；装置连接后，首先应进行的操作是检查装置的气密性；(5)实验结束时，为防止生成的铁再次被氧化，应先熄灭B装置的酒精灯，在氨气的氛围下冷却后，再熄灭A装置的酒精灯，故选②；(6)的物质的量为0.01mol，则该反应中Fe元素得电子总数为0.06mol，即氮元素失电子总数也为0.06mol，完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，则气体X的物质的量为0.01mol，又X为无毒气体，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，则推测X应为N2，而生成0.01molN2，氮元素失电子总数为0.06mol，则X为N2；则和氨气反应生成铁单质、氮气和水，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为。高一年级下学期期中考试化学试卷（二）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册第五、六章第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关说法中正确的是()A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是B．商朝的“司母戊鼎”是我国最早使用的铁制品之一C．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若两者同时使用，漂白效果会更好D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多2．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（）选项实验操作现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀证明溶液中含有SOB向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡紫红色褪去该溶液一定是KI溶液C向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3D向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应放热且有O2生成3．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是()A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂C．乙和丙的相对分子质量比为4：5D．戊既有还原性又有氧化性4．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()​​​​​​​A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．充分反应后，锥形瓶内有NO存在C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D．将红热的Pt丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO25．下列叙述中正确的是()①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥6．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如下：反应载气吸收液SO含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法正确的是()A．SO2和NO2都属于酸性氧化物B．反应①中还原产物可能是HNO3C．产生SO的反应中NO2表现了氧化性D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关7．在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是()A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．中国电科38所研发的实际运算性能业界同类最强的“魂芯二号A”芯片主要成分为单质硅B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应C．世界最长跨海峡公铁两用大桥—平潭海峡大桥已经贯通，桥上钢轨属于铁合金材料D．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁9．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重10．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是()A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行11．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液滴定稀盐酸的反应D．红热的焦炭与水蒸气的反应12．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A．有O2放电的a极为电池的负极B．O2−移向电池的正极C．b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2OD．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−13．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是()A．氯化氢分子的电子式：B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应C．形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量14．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是()A．X2+2Y2=2XY2 B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY315．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是()A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率16．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是()A．①④⑥⑦ B．②③④⑥C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（12分）根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。②一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式______________________写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式___________。18．（13分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，产生该气体的化学反应方程式是___________。(2)装置C中盛有Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液___________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由___________。(3)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。(4)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见___________(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ)。Ⅰ.如果你认为①合理，理由是___________。Ⅱ.如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证___________。19．（8分）我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是___________(填字母)。A．高岭土分子中x=2B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。①洗涤石英砂的目的是___________。②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______________。④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是___________(填字母)。A．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的C．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维20．（12分）根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：Ⅰ．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式为_______。(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。(3)4min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_______。(2)在一定温度下，向一个容积为1L的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。①N2的转化率为_______。②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。A．小于92.4kJB．等于92.4kJC．大于92.4kJD．可能大于、小于或等于92.4kJ(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。A．压强不变B．体系的温度不变C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D．混合气体的质量不变21．（7分）电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题：(1)碱性电池具有耐用、电流量大、储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝-铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示：①在_______(“Al”或“Cu”)极有H2生成，Al极电极反应式为_______。(2)某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。①m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______。②Y极电极反应式为_______。③气球b中的现象为_______。高一年级下学期期中考试化学试卷（二）答案解析12345678910111213141516DDBDACDDDDACBCCA1．【答案】D【详解】A．杓的材质是具有磁性的四氧化三铁，故A错误；B．司母戊鼎是我国最早使用的青铜器，故B错误；C．氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性，则两者同时使用，漂白效果会减弱，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使面包等多孔疏松，常用于做糕点的膨松剂，碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确；故选D。2．【答案】D【详解】A．Ag+能与Cl-生成AgCl白色沉淀，溶液中可能含有Ag+，即不一定含有硫酸根离子，A项不符合题意；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与之反应的是还原性物质，除了KI，亚铁盐、亚硫酸盐等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即不一定是KI溶液，B项不符合题意；C．根据“强制弱”的规则，CO2与CaCl2溶液不发生反应，无现象，C项不符合题意；D．脱脂棉燃烧说明已经具备以下条件：达到着火点和有助燃物质，达到着火点说明反应放热，助燃则说明产生氧气，D项符合题意；故正确选项为D。3．【答案】B【分析】高中阶段常见固体单质有：C、Na、Mg、Al、Si、S、Fe，若甲为C单质，则乙、丙为CO或CO2，但CO不能与水反应，所以甲不可能为C；若甲为Na，则乙为Na2O，戊为NaOH，NaOH为强碱受热不分解，即不能生成甲，故甲不可能为Na；若甲为Mg、Al、Si、Fe，由于它们的氧化物不能与水反应，故甲不可能为Mg、Al、Si、Fe；故甲应为S，则乙为SO2，SO2与O2反应生成SO3(丙)，丙与水反应生成H2SO4(丁)，浓硫酸可被还原为SO2，乙与水反应生成戊(H2SO3)，H2SO3可以与H2S反应生成S。【详解】A．S单质在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中为淡蓝色，A正确；B．SO2与O2反应生成SO3条件为催化就、加热，B错误；C．SO2与SO3相对分子质量比为64:80，即4:5，C正确；D．H2SO3中S元素为+4价，既可以被氧化到+6价，也可以被还原到0价，故戊既有还原性又有氧化性，D正确；故答案选B。4．【答案】D【详解】A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，即可说明因为氨极易溶于水，导致试管内气压急剧减小，所以液体迅速充满试管，故A正确；B．氨水具有挥发性，挥发出来的氨气在红热的铂丝做催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氨水反应生成硝酸铵，则充分反应后，锥形瓶内有NO存在，故B正确；C．NH4HCO3受热分解的产物有水，所以在试管口会液化产生液滴，故说明NH4HCO3具有热不稳定性，故C正确；D．根据B项分析，将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，不一定是产生了NO2气体，也可能是产生了NO气体，后被O2氧化为NO2，故D错误；答案选D。5．【答案】A【详解】NH3易液化，故液氨常用作制冷剂，①正确；常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，可用来盛装浓硫酸和浓硝酸，但是不能盛放稀硝酸，②错误；利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验，③正确；氮氧化物中，NO不溶于水，④错误；铵盐受热分解，不同铵盐在不同温度下会产生不同产物，如硝酸铵受热分解会产生N2，⑤错误；Br2蒸气和NO2气体均可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，⑥错误。故只有①③正确，选A。6．【答案】C【详解】A．SO2是酸性氧化物，NO2与水反应除生成硝酸外，还生成NO，故不属于酸性氧化物，A错误；B．产生SO的反应中SO2中S元素的化合价升高，作还原剂，又若起始不通入NO2，则最终检测不到SO，则产生SO的反应中NO2表现了氧化性，N元素的化合价应降低，则反应①中还原产物不可能是HNO3，B错误；C．由B分析知，产生SO的反应中NO2表现了氧化性，C正确；D．由数据b≈d＞a≈c可知，硫酸盐的形成主要与空气中的氨有关，D错误；故选C。7．【答案】D【详解】A．为防止生成的水蒸气冷凝倒流到试管底部炸裂试管，碱石灰和氯化铵加热制氨气的试管口应略向下倾斜，故A错误；B．氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．丙图的收集方法为向上排空气法，而氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，即气体应该短进长出，故C错误；D．防止氨气污染空气，氨气极易溶于水，可用水吸收，应该有防倒吸措施，丁装置吸收多余的氨气并有防倒吸功能，故D正确；故选D。8．【答案】D【详解】A．硅是良好的半导体材料，“魂芯二号A”芯片的主要成分是单质硅晶体，故A不符合题意；B．雾霾中可能存在直径1~100nm的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，所以气溶胶可产生丁达尔效应，故B不符合题意；C．钢属于铁和碳的合金，属于合金材料，故C不符合题意；D．瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原行成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故D符合题意；答案选D。9．【答案】D【详解】A．制造手机芯片的关键材料是硅，A项错误；B．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，B项错误；C．光缆的主要成分是二氧化硅，C项错误；D．铝和锂均为金属材料，故铝锂合金也为金属材料，D项正确；答案选D。10．【答案】D【分析】由流程可知，粗SiO2溶于氢氧化钠溶液得到X为硅酸钠的水溶液，加入稀硫酸得到Y为硅酸沉淀，过滤后灼烧硅酸分解生成二氧化硅。【详解】A．由分析可知，X为硅酸钠溶液，具有不燃不爆的性质，可用作木材防火剂，故A正确；B．根据强酸制弱酸原理，步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；C．碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，故C正确；D．步骤Ⅲ是灼烧硅酸固体的过程，若在实验室中完成，一般在坩埚中进行，故D错误；答案选D。11．【答案】A【详解】A．铝片与稀硫酸的反应生成硫酸铝和氢气，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且该反应为放热反应，故A选；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为复分解反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，故B不选；C．NaOH溶液滴定稀盐酸的反应为复分解反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，该反应为放热反应，故C不选；D．红热的焦炭与水蒸气的反应生成CO和氢气，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但该反应属于吸热反应，故D不选；故选A。12．【答案】C【详解】A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，A错误；B、O2−移向电池的负极，B错误；C、有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H2−4e−+2O2−＝2H2O，C正确；D、a极是正极，氧气在正极得电子，则对应的电极反应为O2+4e−＝2O2−，D错误；答案选C。【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。难点是电极反应式的书写和正误判断，判断时一定要结合电解质溶液的酸碱性，例如本题是熔融的电解质，而不是水溶液，否则会错选D选项。13．【答案】B【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式为。故A说法错误；B．根据提供的数据，化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ,吸收热量小于放出热量，故该反应为放热反应，另外该反应是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，则B说法正确；C．形成1molH—Cl键要放出431kJ的能量，则C说法错误；D．化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ,吸收热量小于放出热量，则D说法错误；本题答案B。14．【答案】C【详解】用X2表示的反应速率为v(X2)==0.3mol/(L·min)，用Z表示的反应速率为v(Z)==0.2mol/(L·min)，v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)=3∶1∶2，根据X2、Y2和Z反应速率之比即化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则3X2+Y2=2Z，根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，因此反应的化学方程式为3X2+Y2=2X3Y，故选C。【点睛】本题中Z的化学式也可以写成YX3。15．【答案】C【详解】A．温度越高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此实际生产中的温度不是越高越好，A错误；B．压强越大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越高越好，B错误；C．可选用适当的催化剂来提高反应速率，C正确；D．加入水蒸气会降低反应体系的温度，且氨气溶于水并不能提高反应速率，D错误；故合理选项是C。16．A．①④⑥⑦ B．②③④⑥C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦【答案】A【详解】单位时间内生成nmolO2必同时消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同时消耗nmolO2，①能说明反应已达到化学平衡状态，②不能说明；③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态；⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变；⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态；⑦由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。综上所述，①④⑥⑦符合题意。故选A。17．【答案】检查装置气密性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O品红溶液A中品红溶液不褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀出现浅黄色浑浊现象2H2S+SO2=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+【分析】实验开始时接仪器并检查装置气密性；铜与浓硫酸混合加热发生反应，铜被氧化成+2价的Cu2+，硫酸被还原成+4价的SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；据此检验SO2；当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；SO2中硫元素的化合价是+4价，被H2S中-2价的S还原为S单质；Cl2具有氧化性，能将SO2氧化成+6价的H2SO4，H2SO4电离产生的和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，当溶液中存在氨水时，SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。SO2与Cl2在溶液中反应产生HCl和H2SO4，在该反应中SO2表现还原性。【详解】(1)①实验开始时，先连接仪器并检查装置气密性；②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价Cu2+，浓硫酸被还原为SO2，同时产生水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；试剂A是品红溶液，作用是检验SO2的存在；③SO2具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，避免了SO2和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性；(2)②SO2中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，SO2气体与H2S溶液在常温下反应，生成淡黄色难溶性固体硫(单质)和水，因此看到溶液变浑浊，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+6价的，和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，该反应的方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出铵根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO3白色沉淀；SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，该反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。18．【答案】C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3能Ca(OH)2溶液代替Ba(OH)2溶液，同样可以吸收二氧化碳，生成碳酸钙沉淀C浓硝酸受热分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②不填写向Cu与稀HNO3反应后显蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2【分析】根据图示，A中木炭在酒精灯上加热至红热状态下与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，将生成的气体通入后续实验装置中，B为安全瓶，放置倒吸，气体通入C中的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀碳酸钡，二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，最后用排水法收集气体并验证收集的气体成分，据此分析解答。【详解】(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈瓶中的气体为红棕色；产生该气体的化学反应方程式是：C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出，白色沉淀为BaCO3；若用Ca(OH)2溶液代替Ba(OH)2溶液，同样可以吸收二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，所以可以用Ca(OH)2溶液代替；(3)①A．若瓶中收集的气体为一氧化氮，虽然通过敞口观察颜色可以看到无色气体变为红棕色，但是一氧化氮有毒，会污染空气，故A不合适；B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸都没有变化，不能区别一氧化氮和氧气，故B不合适；C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，故C合适；答案选C；②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应，则氧气的来源是4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；(4)因Cu的质量相等，且浓、稀HNO3均过量，Cu完全反应生成的Cu(NO3)2的浓度相等，溶液中的c(Cu2＋)是一样的，①不合理，②合理；既然②是由红棕色NO2溶于溶液中引起的，只要将NO2除去或者在Cu与稀HNO3反应后向显蓝色的Cu(NO3)2溶液的反应器中通入NO2即可验证。19．【答案】CD除去石英砂中的NaCl杂质SiO2＋2OH-=SiO＋H2O增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率A【分析】(2)石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)加水洗涤，氯化钠易溶于水，过滤后洗涤液中主要成分为氯化钠，滤渣中主要为二氧化硅和氧化铝，对滤渣进行研磨粉碎，再加入盐酸溶解，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝与盐酸反应生成可溶性的氯化铝，经过滤洗涤干燥最后获得产品二氧化硅。【详解】(1)A．高岭土Al2Si2O5(OH)x分子，根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则，可得：6+8-10-x=0，解得x=4，故A错误；B．钾长石(KAlSi3O8)与盐酸反应生成氯化钾、氯化铝和硅酸，硅酸不溶于盐酸，不能形成澄清的溶液，故B错误；C．青花瓷属于陶瓷的一种，烧制陶瓷过程中既发生了物理变化，又发生了化学变化，故C正确；D．陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的无机非金属材料，都是硅酸盐产品，故D正确；答案选CD；(2)①根据分析可知，洗涤石英砂的目的是除去石英砂中可溶性的NaCl杂质；②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式是SiO2＋2OH-=SiO＋H2O③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率；④A．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，故A正确；B．在以上流程中，不能将盐酸改为NaOH溶液，因为二氧化硅可与氢氧化钠反应，最终无法到产品二氧化硅，故B错误；C．纯净的SiO2能用于制造光导纤维，还可以用于制作光学仪器、制取硅单质等，故C错误；答案选A。20．【答案】2AB0.05mol/(L▪min)否=t2-t3t4-t550%BAB【详解】Ⅰ．(1)从图像可以看出，在反应过程中，A的物质的量减小，为反应物，B的物质的量增加，为生成物。从开始到4min时，A的物质的量从0.8mol减小到0.4mol，减小了0.4mol，B的物质的量从0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B变化的物质的量之比为0.4mol:0.2mol=2:1，变化的物质的量之比等于方程式的系数比，同时可以从图像中看出，8min后，A和B的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，8min后，反应达到了平衡状态，则反应的化学方程式为：2AB。(2)从开始到4min时，消耗的A的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则消耗的A的物质的量浓度为0.2mol/L，用A表示的反应速率为=0.05mol/(L▪min)。(3)4min时，A和B的物质的量仍在变化，所以没有达到平衡状态。8min时，A和B的物质的量不再变化，达到了平衡状态，则v正=v逆。Ⅱ．(1)正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以处于化学平衡状态的时间段为t2-t3和t4-t5。(2)①起始时容器中共有气体10mol，平衡时压强为开始时的80%，在恒温恒容的容器中，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气的总的物质的量为10mol×80%=8mol，比起始时减小了2mol，根据合成氨反应的方程式可知，反应中变化的物质的量即为生成氨气的物质的量，所以生成氨气2mol，则消耗了1mol氮气，所以氮气的转化率为=50%。②已知每生成2molNH3，放出92.4kJ的热量。该反应中生成了2molNH3，所以放出92.4kJ的热量，故选B。(3)A．该反应前后气体系数之和不相等，即反应前后气体物质的量有变化，所以反应前后压强会发生变化，当压强不变时，反应达到了化学平衡，故A选；B．该反应在绝热条件下进行，当体系温度不变时，反应达到了化学平衡，故B选；C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，和反应是否平衡无关，故C不选；D．反应物和生成物均为气体，混合气的总质量一直不变，所以混合气体质量不变不能证明反应达到了化学平衡，故D不选；故选AB。21．【答案】Cu正淀粉变蓝【详解】(1)①因为装置甲中为碱性溶液，故铝与氢氧根反应生成，所以铝作负极，Cu作正极，Al极电极反应式为；(2)①氧气变为水，氧原子的化合价变低，发生还原反应，故为正极，m为正极，n为负极，所以X为阴极，Y为阳极，阳极发生氧化反应，故；②Y极电极反应式为；③淀粉遇碘变蓝，体现了氯气的氧化性；高一年级下学期期中考试化学试卷（一）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(本题3分)下列有关SO2的性质说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2具有还原性，能被浓硫酸氧化C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2能与H2S反应生成S，说明SO2具有氧化性2．(本题3分)已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．上述反应的还原产物为SO2和SO3B．每生成16gSO3，该反应转移的电子数为0.8NAC．2mol/L