湖南省衡阳市八中教育集团成章联校2021-2022学年九年级下学期期中化学试题

衡阳市八中教育集团成章联校2022年上学期期中考试九年级化学试题考试时量90分钟总分100分相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1.欣赏中华诗词，陶冶高雅情操。下列诗词中，涉及化学变化的是A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.北国风光，千里冰封，万里雪飘C.野火烧不尽，春风吹又生 D.乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪【答案】C【解析】【详解】A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B.北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C.野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故选项正确；D.乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。【点睛】判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。2.下列实验操作中，正确的是（）A.加热液体 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.称量固体【答案】A【解析】【详解】A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；B.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选A。3.下列对应现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A金刚石和石墨的物理性质差异较大碳原子排列方式不同B热胀冷缩因为分子在不停运动C佝偻病和骨质疏松症因为人体中缺乏钙元素D用钢制作导线利用金属的导电性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.金刚石和石墨的物理性质差异较大就是因为原子的排列方式不同，故选项错误；B.热胀冷缩是因为分子之间有间隔，故选项正确；C.佝偻病和骨质疏松症都是因为缺钙元素，故选项错误；D.用钢制作导线就是利用金属的导电性，故选项错误。故选B。4.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：，其中X的化学式为A.SO2 B.H2S C.CO D.H2【答案】A【解析】【详解】根据，反应前后碳原子都是4个，氢原子都是12个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中，X的化学式是；故选：A。5.下列分析推理正确的是A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B.铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈蚀C.铵盐能与碱反应产生氨气，所以能与碱反应产生氨气的一定是铵盐D.碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，所以能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐【答案】C【解析】【详解】A.离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，如电子带电不属于离子，故A错误；B.铝的化学性质比较活泼，但是铝能和氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，在空气中铁更容易被锈蚀，故B错误；C.铵盐能与碱反应产生氨气，所以能与碱反应产生氨气的一定是铵盐，故C正确；D.碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，但是能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也有可能是碳酸氢盐或活泼金属，故D错误；故选C。6.水稻是我国三大主粮之一，由稻谷加工成的大米富含的主要营养素是A.糖类 B.蛋白质 C.脂肪 D.维生素【答案】A【解析】【详解】A.糖类物质主要来自于谷物、淀粉等，故A正确；B.蛋白质主要来自于蛋类、奶制品和肉类，故B错误；C.脂肪主要来自于油脂和肥肉等，故C错误；D.维生素主要来自于水果蔬菜类，故D错误；故选A7.空气是宝贵的自然资源，其中含量最多的气体是A.O2 B.N2 C.CO2 D.H2O【答案】B【解析】【详解】空气中，氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，稀有气体占0.96%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。空气中氮气含量最大。故选B。8.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A.煤 B.天然气 C.汽油 D.氢气【答案】D【解析】【详解】试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。考点：燃料燃烧对环境的影响9.化学知识有助于我们正确认识，理智选择、科学生活，下列说法正确的是A.液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性 B.工业废水处理未达标就排放C.煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 D.生活垃圾分类回收，科学处理【答案】D【解析】【详解】A.液氧是液态氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；B.工业废水处理未达标就排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；C.一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，不符合题意；D.生活垃圾分类回收，科学处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意。故选D。10.下列化学方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.加热氯酸钾制取氧气：2KClO3=2KCl+3O2↑C.锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O【答案】C【解析】【详解】A.铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，不是氯化铁，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B.加热氯酸钾制取氧气时反应条件为加热，该项缺少反应条件，故B错误；C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式书写正确，故C正确；D.化学反应遵循质量守恒定律，该项中方程未配平，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，故D错误；故选C。11.在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是A.浓硫酸溶于水时会放出大量的热 B.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D.一氧化碳还原氧化铁粉末，固体由红色变成银白色【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸溶于水时会放出大量的热，故A符合题意；B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故B不符合题意；C.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故C不符合题意；D.一氧化碳还原氧化铁粉末，固体由红色变成黑色，故D不符合题意。故选A。12.某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关该化学反应的说法正确的是A.化学反应前后分子种类不变 B.该反应是置换反应C.甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2【答案】D【解析】【分析】由图示，该反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，方程式为。【详解】A.化学反应前后分子种类一定发生改变，原子种类、元素种类一定不变，故A错误；B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中反应后没有单质生成，故不属于置换反应，故B错误；C.由图示可知，乙物质为氧气，为只含有一种元素的纯净物，属于单质，故C错误；D.根据质量守恒定律可知，该反应中参加反应的甲烷分子和氧气分子个数比为1：2，故D正确；故选D。13.分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是A.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料B.洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物【答案】D【解析】【详解】A.合金属于金属材料，错误；B.冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，错误；C.电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，正确。故选D。14.下列归纳和推理，你认为合理的是A.某饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定变小B.测定碳酸钠溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果偏大C.原子核中一定含有质子和中子D.量取水的时候，仰视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏小【答案】D【解析】【详解】A.某饱和溶液若恒温蒸发溶剂析出晶体后，溶质质量分数不变，故A不符合题意；B.测定碳酸钠溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，则碳酸钠溶液被稀释，碱性变弱，测定结果偏小，故B不符合题意；C.氢原子核中含有1个质子，没有中子，故C不符合题意；D.量取水的时候，仰视量筒读数会使量取的水体积偏大，即溶剂的质量偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小，故D符合题意。故选D。15.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A.参加反应的甲和乙质量比为2:7 B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物 D.x的值是7【答案】A【解析】【详解】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A.参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B.丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C.该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D.由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。16.下列说法不合理的是A.鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法 B.用酚酞试剂检验NaOH溶液是否变质C.铁粉可作为食品包装内的“双吸剂” D.熟石灰可用于改良酸性土壤【答案】B【解析】【详解】A.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，不符合题意；B.氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试剂检验NaOH溶液是否变质，符合题意；C.铁能与空气中的氧气和水反应，故铁粉可作为食品包装内的“双吸剂”，不符合题意；D.熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。故选B。17.头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡，下列关于头孢氨苄（化学式：）的说法不正确的是A.属于有机化合物B.由C.H、N、O、S五种元素组成C.氢元素的质量分数最小D.完全燃烧时只生成二氧化碳和水【答案】D【解析】【分析】【详解】A.头孢氨苄是含碳化合物，属于有机物，说法正确；B.头孢氨苄（）是由C.H、N、O、S五种元素组成的，说法正确；C.头孢氨苄（）是由C.H、N、O、S五种元素的质量比为（12×16）：（1×17）：（14×3）：（16×4）：32=192：17：42：64：32，质量分数最小的为氢元素，说法正确；D.由物质组成与质量守恒定律可知，该物质完全氧化的产物中除二氧化碳和水以外，还含有含氮元素、硫元素的物质，说法错误。故选D。18.下列实验不能达到实验目的是A.探究水的组成 B.探究化学反应是否遵循质量守恒定律C.探究分子运动 D.探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解【答案】B【解析】【详解】试题分析：A选项电解水探究水的组成能达到目的；B选项有气体生成的反应在敞口容器中探究质量守恒定律是不能达到目的的；C选项用浓氨水探究分子的运动；时能达到目的的；D选项用对比的方法探究二氧化锰是否加快过氧化氢的分解时能达到目的的；故选B。考点：实验方案评价19.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向左盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向右盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是A.天平最终仍然平衡 B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘 D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘【答案】B【解析】【分析】金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，化合价相等时，等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多。【详解】在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时右盘质量轻，故天平的指针先偏向左盘；化合价相等时，等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多。Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是左盘多一些，所以左盘质量轻，故天平指针最后偏向右盘。故选B。【点睛】此题涉及天平与计算的结合问题，是考试中常见的题型，需要同学们结合的知识面很广。20.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质选用的试剂及操作方法AKCl（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发BNa2SO4溶液（NaCl）加入适量BaCl2溶液，过滤CKNO3溶液（KOH）加入过量Cu（NO3）2溶液，过滤DCO2（CO）将混合气体点燃A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤出MnO2.蒸发KCl溶液中的水，得到KCl，此选项正确；B.BaCl2溶液不能与NaCl反应，能与Na2SO4溶液反应，最终不能得到Na2SO4溶液，此选项错误；C.过量的硝酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，在除去氢氧化钾杂质的同时引入新的杂质硝酸铜，不能达到除杂目的，故该选项错误；D.二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能点燃，此选项错误。故选A。【点睛】解答除杂质题有两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，再结合具体的化学反应进行分析即可。21.能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是A.Ag+、K+、、Cl- B.Fe3+、Ca2+、Cl-、C.Ba2+、Na+、、Cl- D.Zn2+、Na+、、Cl-【答案】D【解析】【详解】A.Ag+与Cl-，形成白色氯化银沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸根不能在酸性条件下存在，不符合题意；B.Fe3+、Ca2+、Cl-、pH=3酸性条件下能大量共存，但溶液显黄色，不符合题意；C.Ba2+、Na+、、，在pH=3的酸性溶液中，碳酸氢根不能在酸性条件下存在，不符合题意；D.、Na+、、在pH=3酸性条件下能大量共存，且溶液无色透明，符合题意。故选D。22.只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4.NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是A.AgNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液 D.盐酸【答案】B【解析】【详解】A.AgNO3溶液与(NH4)2SO4.NH4Cl、K2SO4三种无色溶液反应均产生白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；B.Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀、有刺激性气味的氨气和水，与NH4Cl反应无沉淀生成、有刺激性气味的氨气生成，与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀生成，无刺激性气味的气体生成，可以鉴别，正确；C.NaOH溶液与(NH4)2SO4.NH4Cl反应均产生有刺激性气味的氨气，与K2SO4溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；D.盐酸与(NH4)2SO4.NH4Cl、K2SO4三种无色溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误。故选B。23.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【答案】B【解析】【详解】试题分析：A选项滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁是错误的叙述，如果金属镁的量较多反应完有剩余就会含有金属镁；B选项滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁是正确的叙述；C选项滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜是错误的叙述，应该为滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜；D选项滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜是错误的叙述，当硝酸银溶液过量时，滤液就有硝酸银溶液。故选B。考点：金属活动性顺序二、填空题（每空1分，化学方程式每空2分，共24分）24.请从A．生石灰、B．碳酸钙、C．碳酸氢钠、D．硝酸钾中选择适当的物质填空（填字母序号）（1）可作复合肥的是______；（2）能够作补钙剂的是______；（3）发酵粉的主要成分是______；（4）可用作食品干燥剂的是______。【答案】（1）D（2）B（3）C（4）A【解析】【小问1详解】硝酸钾中含有K、N元素两种营养素，故可作为复合肥，故选D；【小问2详解】补钙剂中需要含有钙元素，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙遇水大量放热且生成物氢氧化钙有腐蚀性，不能作为补钙剂，碳酸钙能作为补钙剂，故填B；【小问3详解】发酵粉中主要含有酵母菌和小苏打，小苏打为碳酸氢钠俗称，故选C；【小问4详解】生石灰能够和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故选A；25.用化学用语填空：（1）2个水分子______；（2）最简单有机物______；（3）氯酸钾中氯的化合价______；（4）碳酸铵______。【答案】（1）2H2O（2）CH4（3）（4）(NH4)2CO3【解析】【小问1详解】分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个水分子表示为：2H2O；【小问2详解】最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4；【小问3详解】氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯酸钾中氯的化合价表示为：；【小问4详解】碳酸铵中铵根离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：(NH4)2CO3。26.生活中蕴含着许多化学知识，请按要求填空：（1）小李去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他该适当补充___________元素；（2）生活中常用___________的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒；（3）家中的铁制品生锈，是因为它与空气中的___________发生了化学反应。【答案】（1）铁（2）煮沸（3）氧气和水【解析】【分析】【小问1详解】缺铁会引起缺铁性贫血，所以贫血应该补充铁元素。小问2详解】生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。加热过程中，水中的钙镁离子转化为水垢从而降低水的硬度。【小问3详解】铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水接触，发生了复杂的化学反应。27.结合下列图示回答问题：（1）在A.B.C.D四个结构示意图中，达到稳定结构的是______；属于同种元素的是______；A和D两种元素组成的化合物的化学式是______。（2）对图E中提供的信息理解不正确的是______。A.属于非金属元素 B.质子数为20C.元素符号为Ca D.相对原子质量为40.08g【答案】（1）①.B.C②.C.D③.MgF2（2）AD【解析】【分析】（1）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构；质子数相同为同一元素，据此进行分析解答。（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量进行解答。【小问1详解】在A.B.C.D四个结构示意图中，达到稳定结构的是B.C，最外层电子数都为8；属于同种元素的是C.D，质子数都是12；A是氟原子，最外层有7个电子，易得到1个电子，D是镁原子，最外层有2个电子，易失去2个电子，故A和D两种元素组成的化合物的化学式是MgF2。【小问2详解】A.元素名称为钙，属于金属元素，故A错误；B.质子数等于原子序数，为20，故B正确；C.元素符号为Ca，故C正确；D.相对原子质量的单位为1，不写也不带，故D错误。故选AD。【点睛】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。28.随着社会的发展，人们对生活质量的要求越来越高，衡阳市区已有大量家庭使用的燃料由罐装液化石油气改为管道天然气。材料I：为了防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。根据家中使用不同燃料情况，报警器安装位置有如图所示甲、乙两种情况。材料2：乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。（1）若某家庭选用管道天然气作燃料，报警器应该安装在______（填“甲”或“乙”）图位置。（2）写出乙醇充分燃烧的化学方程式______。【答案】（1）甲（2）【解析】【小问1详解】天然气主要成分为甲烷，甲烷密度小于空气，为了检测，报警装置应该安装在甲处，故填甲；【小问2详解】乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；29.如图一为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线（1）c点表示的溶液中溶质是______（填化学式）。（2）为了证明实验操作中盐酸过量，可以选择的试剂有______（填序号）。A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.紫色石磊溶液 D.碳酸钠粉末【答案】（1）NaCl、HCl##HCl、NaCl（2）ACD【解析】【小问1详解】c点处溶液呈酸性，则该溶液中有盐酸。又因为该溶液从碱性转变为酸性，则为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液中含有氯化钠。故填NaCl、HCl；【小问2详解】A.锌能够和盐酸反应生成氢气，若盐酸过量，则加入锌后有气泡产生，可用于判断，故A正确；B.混合后的溶液中一定含有氯化钠，氯化钠也和硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，不能证明HCl的存在，故B错误；C.若盐酸过量，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，可用于判断，故C正确；D.若溶液中盐酸过量，则加入碳酸钠后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，可用于判断，故D正确；故选ACD。30.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是______。（2）t2℃时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是______。（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为______。（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的______（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵【答案】（1）丙（2）37.5%（3）乙＞甲＞丙（4）B【解析】【小问1详解】t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙，因为该温度下丙溶解度曲线上的点最高。【小问2详解】；t2℃时，甲的溶解度为60g，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解30g，形成溶液的质量＝30g＋50g＝80g，所得溶液中溶质的质量分数是。【小问3详解】降温后甲乙的溶解度降低，溶液仍为饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲的，所以所得溶液的溶质质量分数乙＞甲。降温后丙的溶解度变大，所以乙的溶质质量分数不变，因t2℃乙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数乙＞甲＞丙。【小问4详解】在试管中装的是t1℃时丙的饱和溶液，若观察到有晶体析，说明加入水中的物质使溶液温度升高了，故加入的是氢氧化钠。故选B。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化，有关的计算要准确。三、简答题（本题共2小题，每空1分，共6分）31.生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。（1）开水壶用久后，水壶内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可利用厨房内常用的一种调味品______来清除。（2）我们中学生在生活中如何减少“白色污染”，请回答一点：______。（3）用碳素墨水书写的文件、档案年深日久不褪色的原因是______。【答案】（1）食醋（2）某些塑料制品循环使用（3）常温下，碳的化学性质稳定【解析】【小问1详解】碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水垢；【小问2详解】减少“白色污染”，可以通过减少塑料制品的使用实现，如某些塑料制品循环使用；【小问3详解】用碳素墨水书写的文件、档案年深日久不褪色的原因是：常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。32.粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4.CaCl2.MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。（1）加入过量碳酸钠溶液的作用是除去溶液中的______。（2）精盐中氯化钠的质量______（填“大于”或“等于”或“小于”）粗盐中氯化钠的质量。（3）在加热蒸发结晶的过程中，用玻璃棒不断地搅拌，其目的是______。【答案】（1）氯化钙和过量的氯化钡（2）大于（3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】【小问1详解】粗盐中含硫酸钠、氯化钙、氯化镁杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量碳酸钠溶液的作用是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；【小问2详解】反应过程中生成了氯化钠，如氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水等，故精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量；【小问3详解】在加热蒸发结晶的过程中，用玻璃棒不断地搅拌，其目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。四、实验探究题（本共2小题，每空1分，化学方程式每空2分，共16分）33.如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题：（1）请写出图中标号①的仪器名称：______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为______（填字母代号），请写出该反应的化学方程式______，若用D装置收集氧气，验满方法是______；（3）实验室制取二氧化碳，选取的发生和收集装置为______（填字母代号，下同），小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢气体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。请你完成装置连接：A→______→______→D。【答案】（1）酒精灯（2）①.B②.③.将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满（3）①.AD②.H③.F【解析】【小问1详解】由图可知，图中标号①的仪器名称：酒精灯；【小问2详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，选取的发生装置为B；加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；若用D装置收集氧气，氧气具有助燃性，验满方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，如复燃，则氧气已满。【小问3详解】实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD；碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可通过浓硫酸除去水蒸气，且应先除杂后干燥，故装置连接：A→H→F→D。34.化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有FE.Fe2O3.CaO、NaOH、Ca（