湖北省武汉市武昌区梅苑学校2020-2021学年九年级上学期12月质量检测化学试题

武汉市梅苑学校2020～2021学年度上学期十二月质量检测九年级理化试卷（化学部分）考生注意：1．本试卷共8页，满分120分，考试用时120分钟2．全部答案必须在答题卡上完成，答在其他位置无效，请认真核对每题答案是否在答题卡的对应框中3．答题前请认真阅读答题卡的“注意事项”，考试结束后，请将答题卡上交4．可能用到的数据：相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cu—64，Na—23一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列用途中，主要利用物质化学性质的是A.用石墨作电极 B.竹炭除冰箱中的异味C.干冰用于人工降雨 D.食品包装袋中充入氮气【答案】D【解析】【详解】A.用石墨作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故错误；B.竹炭除冰箱中异味是利用它的吸附性，属于物理性质，故错误；C.干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸收热量，属于物理性质，故错误；D.食品包装袋中充入氮气是利用氮气的化学性质不活泼，故正确；故选D。2.下列实验操作错误是（）A加入固体粉末 B.倾倒液体药品C.读取液体体积 D.给液体加热【答案】C【解析】【详解】A.加入固体粉末，试管横放用药匙把粉末放入试管底部，正确；B.倾倒液体药品，瓶塞倒放，标签向着手心，正确；C.读取液体体积，视线与凹液面最低处向平，错误；D.给液体加热，首先预热，液体不超过试管容积的三分之一，正确；故选C。3.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是()A.②③化学性质相同 B.它们表示两种元素C.①表示的元素是非金属元素 D.①表示的是原子，②表示的是离子【答案】A【解析】【详解】A.②③微粒的最外层电子数不同，化学性质不相同，选项错误；B.由图中微粒的质子数可知，①微粒属于氮元素，②③微粒均属于铝元素，选项正确；C.①属于氮元素，是非金属元素，选项正确；D.由图可知，①表示的是氮原子，②表示的是铝离子，选项正确，故选A。【点睛】原子得或失电子后，改变的只是最外层的电子数，原子核不变，核内的质子数不变，所以原子形成离子后，离子与形成它的原子属于同一种元素。4.推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是A.H2.CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素C.单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质D.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素【答案】A【解析】【分析】【详解】A.为防止爆炸，可燃性气体点燃前都要验纯，正确。B.具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3均是有10个质子的微粒，但不是同种元素。错误。C.由同种元素组成的物质不一定是单质，如由氧气和臭氧组成的混合物。错误。D.混合物中可能只含有1种元素，如由氧气和臭氧组成的混合物只含有氧元素，错误。故选A。5.下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），下列有关说法正确的是①参加反应的分子个数比为1:1②排列再紧密的分子之间也有空隙③过程Ⅰ反应类型为化合反应④过程Ⅱ发生了物理变化A.①② B.②③ C.①②④ D.②③④【答案】D【解析】【详解】，参加反应分子个数为2:1，故①错误；无论气体，液体，固体，分子间总会存在空隙，故②正确；由2种或2种以上的生成物反应后变为1种的反应为化合反应，所以过程Ⅰ为化合反应，故③正确；气态二氧化碳变为固态，为凝华过程，属于物理过程，故④正确，故选择D项。6.下列知识整理都正确的是A．有关原子的描述B．实验现象①某原子的相对原子质量，是该原子的质量与C-12原子质量的1/12作比，得到的结果②原子都由质子、中子、电子构成①硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体②二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，再加热溶液，溶液颜色变化为紫色→红色→紫色C．实验推论D．实验操作①过滤能去除水中的一些杂质，所以过滤能去除食盐水中的氯化钠②加热高锰酸钾制取氧气时，水槽中的水变红了，可能是因为试管口没有放一小团棉花①部分实验的操作顺序：先检查气密性，再装药品②排水法收集氧气后，先盖好玻璃片再倒放桌上A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.A中①某原子的相对原子质量，是该原子的质量与C-12原子质量的1/12作比，得到的结果，是正确的；氢原子中没有中子，所以A中②是错误的，故A选项不完全正确；B.①硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，描述正确；②二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，再加热溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，加热时会加速碳酸分解，生成二氧化碳逸出，石蕊试液恢复成原来颜色，所以溶液颜色变化为紫色→红色→紫色，描述正确，故B选项完全正确；C.过滤不能除去可溶性物质，氯化钠溶解在水中，过滤不能去除氯化钠，所以①错误；试管口没有放棉花，导致高锰酸钾随气流进入水槽，使水变红，所以②正确，故C选项不完全正确。D.部分实验的操作顺序：先检查气密性，再装药品，①正确；用排水法收集完氧气体后，在水下用毛玻璃片盖好，移出水面，因为氧气的密度比空气的大，集气瓶要正放在桌面上，故D选项不完全正确。故选B。7.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究MnO2能否加快H2O2分解C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究温度对分子运动快慢的影响【答案】C【解析】【详解】A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，分别滴入等量的澄清石灰水，根据是否变浑浊，可以比较两者气体中二氧化碳的含量，故实验能达到相应实验目的，不符合题意；B.一支试管加入二氧化锰，另一只试管没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故实验能达到相应实验目的，不符合题意；C.图中的实验，烧杯中试管外的白磷不能燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，故故实验不能达到相应实验目的，符合题意；D.图中的实验，可以根据红墨水在冷水、热水中不同的扩散速度来探究温度对分子运动快慢的影响，故实验能达到相应实验目的，不符合题意；故选C。8.将37.2g某种天然气水合物(CH4-xH2O)与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g，冷却至室温剩余气体的质量为10.0g，下列说法中正确的是A.x=8B.上述反应消耗氧气的质量为26.0gC.该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为1:18D.若要使上述37.2g天然气水合物充分燃烧至少需要19.2g氧气【答案】D【解析】【详解】A.由题意可知，反应生成水的质量为：53.2g-10g=43.2g，根据化学反应前后元素种类和质量均不变，生成水中的氢元素质量等于反应物天然气水合物中的氢元素质量，则：，解得：x=6，说法错误；B.由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：52.3g-37.2g=16g，说法错误；C.由上述A计算可知，该天然气水合物的化学式为，由该化学式可知，该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为：1：16，说法错误；D.使上述天然气水合物充分燃烧生成物是二氧化碳和水，设充分燃烧需要氧气质量为y，则y=19.2g；若要使上述37.2g天然气水合物充分燃烧至少需要19.2g氧气，说法正确。故选：D。二、非选择题9.本单元中我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。（1）水的化学性质是由_____保持的，_____保持了金属锌的化学性质（填具体的微粒名称）；（2）分子是由原子构成的。一个氨气分子（NH3）是由_____构成的；（3）氯化钠由_____和_____构成的（填具体的微粒符号）。【答案】①.水分子②.锌原子③.1个氮原子和3个氢原子④.Cl-⑤.Na+【解析】【详解】（1）水是由水分子构成的，故水的化学性质是由水分子保持的，锌是由锌原子构成的，锌原子保持了金属锌的化学性质。（2）分子是由原子构成的。一个氨气分子（NH3）是由1个氮原子和3个氢原子构成的。（3）氯化钠是由氯离子和钠离子构成是，故氯化钠由Cl-和Na+构成的。10.依据如图所示装置回答问题（1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______。（2）B装置用于测定水的组成，正负两极产生的气体体积比为______。（3）C用于研究CO2的性质，该实验可以得出的结论是______。（4）实验D说明氧气约占空气总体积的，该实验成功的关键是______（填序号）。①装置气密性良好②红磷过量或足量③反应结束后立即打开止水夹【答案】（1）（2）1：2（3）二氧化碳可溶于水（4）①②【解析】【分析】【小问1详解】用A装置制取氧气，试管口有棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为；【小问2详解】电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，两种气体的体积比是1:2，故填1:2；【小问3详解】该实验的现象是塑料瓶变瘪，因为二氧化碳溶于水，导致瓶内气压减小，故该实验可以得出的结论是二氧化碳可溶于水；【小问4详解】实验D说明氧气约占空气总体积的五分之一，该实验成功的关键是装置气密性良好，如果装置漏气，则水进入集气瓶不到五分之一；红磷过量或足量，保证能把集气瓶内的氧气消耗完，反应结束后不能立即打开止水夹，要等冷却到室温后，否则温度会影响瓶内的气压，水进入集气瓶不到五分之一；故选①②。11.氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中H2.CO2.CO三种气体都存在，某化学实验小组设计以下实验。【阅读提示】①实验前，装置内的空气已排尽。②实验过程中的尾气已处理。③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。请回答下列问题。（1）A装置的作用是______。（2）C装置中的实验现象是______。（3）E装置中盛放的试剂应该是______，该装置中发生反应的化学方程式为______。（4）证明氢气存在的实验现象是______。（5）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的E装置换成装有碱石灰的干燥管），仿照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：（注：反应生成的水蒸气被D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）实验前C装置玻璃管内固体总质量/gm1实验后C装置玻璃管内固体总质量/gm2实验前D装置总质量/gn1实验后D装置总质量/gn2利用如表数据，计算出能证明CO存在的质量关系是______。（用m1.m2.n1.n2表示）。【答案】（1）检验二氧化碳，且将二氧化碳除尽（2）黑色固体逐渐变红，管壁出现水珠（3）①.澄清石灰水②.（4）D在白色粉末变蓝（5）【解析】【分析】【小问1详解】二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故A装置的作用是：检验二氧化碳，且将二氧化碳除尽；【小问2详解】氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故C装置中的实验现象是：黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠；【小问3详解】一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可通过检验是否有二氧化碳生成，来确定是否有一氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故E装置中盛放的试剂应该是澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，故证明氢气存在的实验现象是：D中白色粉末变蓝；【小问5详解】如果一氧化碳存在，氢气和氧化铜反应：，一氧化碳和氧化铜反应：，由化学方程式可知，C装置中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，即生成水中氧元素和质量和生成二氧化碳中一半氧元素的质量，D装置中增加的质量为生成水的质量，故C装置中减少的质量大于生成水中氧元素的质量，即。12.A.B.C为初中化学常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。（1）若A.B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，则A的化学式为______。B→C的化学方程式为______。（2）若B.C组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性气体化合物，则A为______，B→C的化学方程式为______。【答案】（1）①.H2O2②.（2）①.C②.【解析】【分析】（1）B是一种最常用的溶剂，则B是水；A.B组成元素相同，则A是过氧化氢；C为气体单质，且水、过氧化氢都能生成C，则C是氧气，代入验证，符合题意；（2）A为黑色固体单质，常见的是碳，则推断A是碳；B.C组成元素相同，C为可燃性气体化合物，且碳能生成B.C，则C是一氧化碳，B是二氧化碳；代入验证，符合题意；【小问1详解】根据分析，A是过氧化氢，故填H2O2；B→C的化学反