湖北省武汉市黄陂区2017届九年级化学下学期第一次联考(3月)试卷(含解析)

2016-2017学年湖北省武汉市黄陂区九年级（下）第一次联考化学试卷（3月份）一、选择题1．下列变化，一定是化学变化的是（）A．铁水铸成锅 B．瓷器破碎 C．酒精溶解碘 D．铁矿石炼成铁2．化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．铁制品表面生锈后，形成保护膜，会减慢锈蚀速度B．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能C．菜刀用后立即用抹布擦干防止生锈D．铝制锅盖不可以用钢刷擦洗3．下列有关金属的说法正确的是（）A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生4．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．C+2CuO═CO2↑+2CuC．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag D．Mg+O2MgO25．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD．t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%6．验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、AgB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、AgC．ZnCl2溶液、AgNO3溶液、FeD．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag7．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N的质量大于加入锌粉的质量D．滤渣N中一定含有Fe和Cu8．菠菜中含有草酸．将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物．为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验．①乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案②丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应③若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳上述正确的说法个数有（）A．一个 B．二个 C．三个 D．四个二、非选择题（共26分）9．用化学用语填空（1）氢离子（2）氧化铝（3）氯化亚铁（4）盐酸．10．t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是（填字母序号）．（2）R和N两种物质的溶解度曲线分别如图2所示，则R物质的溶解度曲线是（填“a”或“b”）．（3）现有某温度下N物质的不饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，将其转化成饱和溶液的一种方法是．（4）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是a升温结晶b降温结晶c蒸发溶剂d过滤e冷水洗涤f热水洗涤g干燥（填字母）11．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是．（2）蓝色溶液B中的溶质是（填化学式）．（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式．（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的（填化学式）．12．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，H为某化合物的溶液．它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质B的化学式G的化学式；（2）写出上述物之间转化过程②时发生反应的化学方程式：（3）转化过程③可用化学方程式表示为：；（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为反应．13．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：（1）完全反应后生成氢气的质量为g；（2）反应结束后所得溶液的溶质的质量分数．2016-2017学年湖北省武汉市黄陂区部分学校九年级（下）第一次联考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．下列变化，一定是化学变化的是（）A．铁水铸成锅 B．瓷器破碎 C．酒精溶解碘 D．铁矿石炼成铁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铁水铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、瓷器破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、酒精溶解碘过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、铁矿石炼成铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．铁制品表面生锈后，形成保护膜，会减慢锈蚀速度B．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能C．菜刀用后立即用抹布擦干防止生锈D．铝制锅盖不可以用钢刷擦洗【考点】金属锈蚀的条件及其防护；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A．根据铁锈的结构来分析；B．根据洗涤剂具有乳化功能分析；C．根据防锈的方法来分析；D．根据氧化铝的特性考虑．【解答】解：A．铁锈是一种疏松多孔的物质，能够把水蒸气和氧气保留在钢铁制品的表面，从而促进钢铁制品生锈，故错误；B．洗涤剂具有乳化功能，所以洗涤剂能洗掉油污，故正确；C．钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，用过的菜刀用抹布擦干防止生锈，故正确；D．铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，使里面的铝与空气隔绝，起到保护作用，如果用钢丝刷擦洗铝制品上的污垢，容易把氧化铝擦掉，起不到保护作用了，故正确．故选A．【点评】本题主要考查了日常生活中的一些做法的判断，通过该题，对一些操作不当的做法需要引起注意，加以修改．3．下列有关金属的说法正确的是（）A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；地壳中元素的分布与含量．【专题】化学知识生活化；金属与金属材料．【分析】A、根据地壳中含量最多的元素是氧元素进行分析；B、根据合金的特性进行分析；C、根据钨的特性进行分析；D、根据地球上金属矿物资源的现状进行分析．【解答】解：A、地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，故A错误；B、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，故B错误；C、电灯泡里的灯丝常用钨制成，因为钨的熔点高，故C正确；D、金属矿物储量是有限的，并且不能再生，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了有关金属的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．C+2CuO═CO2↑+2CuC．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag D．Mg+O2MgO2【考点】书写化学方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+2CuOCO2↑+2Cu．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD．t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c，故A正确；B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故B正确；C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C错误；D、t1℃时a物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=16.7%，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．6．验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、AgB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、AgC．ZnCl2溶液、AgNO3溶液、FeD．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．【解答】解：A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Ag与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．B、Fe、Ag与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于银、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Ag不反应，说明了铁的活动性大于银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．C、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理；D、Ag与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于Ag．但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理．故选：D．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．7．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N的质量大于加入锌粉的质量D．滤渣N中一定含有Fe和Cu【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与与硫酸铜的反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应．A、当滤渣中含有锌时，滤液M中不存在Fe2+，故A错误；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故B错误；C、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C错误；D、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．8．菠菜中含有草酸．将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物．为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验．①乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案②丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应③若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳上述正确的说法个数有（）A．一个 B．二个 C．三个 D．四个【考点】常见气体的检验与除杂方法；反应类型的判定．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析．【解答】解：草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以①甲中的澄清石灰水变浑浊，说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故①错误；②丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，故②错误；③若甲试管内溶液变浑浊，说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故③正确；④甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故④正确．正确的是③④，共两个；故选：B．【点评】本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．二、非选择题（共26分）9．用化学用语填空（1）氢离子H+（2）氧化铝Al2O3（3）氯化亚铁FeCl2（4）盐酸HCl．【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢离子可表示为：H+；故填：H+；（2）氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；（3）氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，所以氯化亚铁的化学式为FeCl2；故填：FeCl2；（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢中，氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，故填：HCl．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．10．t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是B（填字母序号）．（2）R和N两种物质的溶解度曲线分别如图2所示，则R物质的溶解度曲线是b（填“a”或“b”）．（3）现有某温度下N物质的不饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，将其转化成饱和溶液的一种方法是降低温度．（4）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是adfga升温结晶b降温结晶c蒸发溶剂d过滤e冷水洗涤f热水洗涤g干燥（填字母）【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】由题目的信息可知：以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是B，A、C可能饱和，D一定饱和．R和N两种物质的溶解度曲线分别如图2所示，则R物质的溶解度曲线是b，因为图1中降温后加入R，R又溶解了，说明R的溶解度随温度的升高而减小；现有某温度下N物质的不饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，将其转化成饱和溶液的一种方法是：降低温度；现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是：a升温结晶、d过滤、f热水洗涤、g干燥，因为R的溶解度随温度的升高而减小．【解答】解：（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是B，A、C可能饱和，D一定饱和；故答案为：B；（2）R和N两种物质的溶解度曲线分别如图2所示，则R物质的溶解度曲线是b，因为图1中降温后加入R，R又溶解了，说明R的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：b；（3）现有某温度下N物质的不饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，将其转化成饱和溶液的一种方法是：降低温度；故答案为：降低温度；（4）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是：a升温结晶、d过滤、f热水洗涤、g干燥，因为R的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：adfg；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．11．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤．（2）蓝色溶液B中的溶质是CuSO4、H2SO4（填化学式）．（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的CO2、H2O（填化学式）．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】根据设计方案图1可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了；根据质量守恒定律分析铜生锈条件，根据对比实验法探究铜生锈的条件分析应进行的实验．【解答】解：由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了，所以（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤；（2）由上述分析可知，蓝色溶液B中的溶质是：CuSO4、H2SO4；（3）由上述分析可知，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的H2O、CO2．故答案为：（1）过滤；（2）CuSO4、H2SO4；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）CO2、H2O．【点评】解答本题关键是要知道置换铜必须用铁，因为还要得到硫酸亚铁，为了反应充足加入的试剂要过量，再利用铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应将铜和铁分开．12．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，H为某化合物的溶液．它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质B的化学式CuOG的化学式Fe；（2）写出上述物之间转化过程②时发生反应的化学方程式：CO2+C2CO（3）转化过程③可用化学方程式表示为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为置换反应．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据题目给出的流程图和信息：已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧