【2024高考化学教材实验热点】05 氯气的实验室制取含解析

【2024高考化学教材实验热点】05氯气的实验室制取【教材实验热点】05氯气的实验室制取专题05氯气的实验室制取【教材实验梳理】1.氯气的实验室制法(1)实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。④尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。(2)验满方法①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。(3)反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(4)实验室制取氯气的注意事项①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。②制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。③尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。2.氯气实验室制法的本质(1)若无浓盐酸，可用NaCl和浓H2SO4代替：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。(2)反应物若无MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O【答题技巧】规范书写装置中试剂的作用装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答：发生装置生成……产生……制取……↓除杂装置除去(吸收)……防止……干扰(影响)除去……中的杂质，以免影响测量结果↓性质实验装置与……反应验证……说明……比较……检验……↓收集装置尾气吸收装置吸收……防止……的污染(影响)【典例讲解】1．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，___接___，___接a。___。(2)U形管中所盛试剂的化学式为___。(3)装置③中CCl4的作用是___。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在___之后(填装置序号)，瓶中可以放入___。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成____，如果观察到_____的现象，则证明制Cl2时有HC1挥发出来。(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓HC1(含溶质HC1为0.4mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1mol的原因是___。【及时巩固】2．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性3．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，中B为开关。如先打开B，在A处通入湿润氯气，C中红色布条颜色褪去；当关闭B时，C处红色布条颜色无明显变化。则在D中盛有的溶液不可能是(

)A．浓H2SO4 B．浓碳酸钠溶液 C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液4．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/45．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收6．某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是A．制备气体：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B．净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2C．气体反应：分别从D的c、d通入NH3和Cl2；D中产生大量白烟D．尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气7．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较8．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在650-850℃高温下，将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置，下列说法正确的是A．装置A同样适合实验室制备氨气B．装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体C．装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2+C+TiO2TiCl4+CO2D．装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管9．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)写出实验室制氯气的化学方程式：_________。(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是________。(3)E中的红色布条是否褪色？______________，F中的反应产物为_______。(4)新制氯水呈黄绿色说明其中含有______________，(填化学式，下同)，将AgNO3溶液滴入可观察到白色沉淀说明其中含有_______。(5)H中的试剂为_______，用来_______________。10．某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是______（填化学式）。取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是______；若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，应______（填“高处”或“低处”）疏散；装置②中反应的化学方程式是______。（2）该实验有一明显缺陷，改进方案是______。（3）不法商贩用自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是______。A.酚酞试液

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，其化学反应方程式为______。11．如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉­KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_______。(2)B、C中的现象分别为_______、_______，发生反应的离子方程式_______、_______。(3)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_______。(4)D中溶液的存在微粒有_______。(5)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______。(6)若G中盛有饱和NaCl溶液，其原因是_______。12．甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。某兴趣小组利用下列装置来制取甲烷，并探究其与氯气反应的条件。(1)甲烷与氯气的制备：①制备甲烷是通过下列反应来完成的：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑则应选用的实验装置是____和_____。收集甲烷时，甲烷应从____端通入。②制取氯气时，实验室里只有下列药品：a．稀盐酸

b．浓硫酸

c．硝酸钾

d．漂粉精

e．食盐。制取Cl2最好选用的药品是______________，制备时的化学反应方程式为________。(2)取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气。分别用铁架台固定好，按如图的A、B装置进行实验，片刻观察后，补充并完成下列实验报告的内容。原理用饱和食盐水收集Cl2的原因是___________实验现象A装置：①试管内气体黄绿色逐渐变浅②试管内壁有油滴状液体出现③试管内液面上升④试管内液面上方有___________形成⑤水槽底部有_____________，这是由于____________。B装置：___________结论CH4与Cl2在_________条件下才能发生化学反应13．二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其中是用与在催化剂、时，发生反应得到，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：①的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体②与KI反应的离子方程式为：。物质沸点③(1)仪器b在装置中的作用是______________；比较仪器c和d，实验中c的优点是_____________。(2)制备装置甲中需改进的一项措施是________________。(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：________________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________________。(4)下列有关说法正确的是__________。A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的B．装置e主要用于检验是否有生成C．在释放实验中，发生的离子反应方程式是：D．和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时的氧化能力是的2.5倍(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时用去15.00mL标准溶液，测得该水样中的含量为__________。【教材实验热点】05氯气的实验室制取专题05氯气的实验室制取【教材实验梳理】1.氯气的实验室制法(1)实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。④尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。(2)验满方法①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。(3)反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(4)实验室制取氯气的注意事项①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。②制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。③尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。2.氯气实验室制法的本质(1)若无浓盐酸，可用NaCl和浓H2SO4代替：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。(2)反应物若无MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O【答题技巧】规范书写装置中试剂的作用装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答：发生装置生成……产生……制取……↓除杂装置除去(吸收)……防止……干扰(影响)除去……中的杂质，以免影响测量结果↓性质实验装置与……反应验证……说明……比较……检验……↓收集装置尾气吸收装置吸收……防止……的污染(影响)【典例讲解】1．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，___接___，___接a。___。(2)U形管中所盛试剂的化学式为___。(3)装置③中CCl4的作用是___。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在___之后(填装置序号)，瓶中可以放入___。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成____，如果观察到_____的现象，则证明制Cl2时有HC1挥发出来。(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓HC1(含溶质HC1为0.4mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1mol的原因是___。【及时巩固】2．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性3．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，中B为开关。如先打开B，在A处通入湿润氯气，C中红色布条颜色褪去；当关闭B时，C处红色布条颜色无明显变化。则在D中盛有的溶液不可能是(

)A．浓H2SO4 B．浓碳酸钠溶液 C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液4．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/45．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收6．某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是A．制备气体：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B．净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2C．气体反应：分别从D的c、d通入NH3和Cl2；D中产生大量白烟D．尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气7．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较8．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在650-850℃高温下，将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置，下列说法正确的是A．装置A同样适合实验室制备氨气B．装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体C．装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2+C+TiO2TiCl4+CO2D．装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管9．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)写出实验室制氯气的化学方程式：_________。(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是________。(3)E中的红色布条是否褪色？______________，F中的反应产物为_______。(4)新制氯水呈黄绿色说明其中含有______________，(填化学式，下同)，将AgNO3溶液滴入可观察到白色沉淀说明其中含有_______。(5)H中的试剂为_______，用来_______________。10．某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是______（填化学式）。取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是______；若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，应______（填“高处”或“低处”）疏散；装置②中反应的化学方程式是______。（2）该实验有一明显缺陷，改进方案是______。（3）不法商贩用自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是______。A.酚酞试液

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，其化学反应方程式为______。11．如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉­KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_______。(2)B、C中的现象分别为_______、_______，发生反应的离子方程式_______、_______。(3)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_______。(4)D中溶液的存在微粒有_______。(5)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______。(6)若G中盛有饱和NaCl溶液，其原因是_______。12．甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。某兴趣小组利用下列装置来制取甲烷，并探究其与氯气反应的条件。(1)甲烷与氯气的制备：①制备甲烷是通过下列反应来完成的：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑则应选用的实验装置是____和_____。收集甲烷时，甲烷应从____端通入。②制取氯气时，实验室里只有下列药品：a．稀盐酸

b．浓硫酸

c．硝酸钾

d．漂粉精

e．食盐。制取Cl2最好选用的药品是______________，制备时的化学反应方程式为________。(2)取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气。分别用铁架台固定好，按如图的A、B装置进行实验，片刻观察后，补充并完成下列实验报告的内容。原理用饱和食盐水收集Cl2的原因是___________实验现象A装置：①试管内气体黄绿色逐渐变浅②试管内壁有油滴状液体出现③试管内液面上升④试管内液面上方有___________形成⑤水槽底部有_____________，这是由于____________。B装置：___________结论CH4与Cl2在_________条件下才能发生化学反应13．二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其中是用与在催化剂、时，发生反应得到，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：①的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体②与KI反应的离子方程式为：。物质沸点③(1)仪器b在装置中的作用是______________；比较仪器c和d，实验中c的优点是_____________。(2)制备装置甲中需改进的一项措施是________________。(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：________________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________________。(4)下列有关说法正确的是__________。A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的B．装置e主要用于检验是否有生成C．在释放实验中，发生的离子反应方程式是：D．和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时的氧化能力是的2.5倍(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时用去15.00mL标准溶液，测得该水样中的含量为__________。参考答案：1．(1)dcef(2)CuSO4(3)除去氯气(4)

④

淀粉—KI溶液(5)

饱和食盐水

溶液质量增大(6)随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应随即终止【解析】(1)先验证制备的氯气中是否含有水蒸气，然后除去氯气，再检验是否含有氯化氢，所以相应的装置接口连接顺序为b接e，f接d，c接a或者b接f，e接d，c接a；四氯化碳不会引入水蒸气，也可以先除去氯气，在检验水蒸气，在检验是否含有氯化氢，所以相应的装置接口连接顺序为b接d，c接e，f接a或b接d，c接f，e接a；(2)无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水；(3)氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气，防止HCl干扰检验；(4)①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③或④吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去；(5)将原来烧杯中的AgNO3溶液换成石蕊试液(饱和食盐水)气体通过紫色石蕊试液变红而不褪色(溶液质量增大)，证明制Cl2时有HCl挥发出来；(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl为0.4mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1mol的原因是随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。2．B【详解】A．Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A错误；B．Ⅱ图中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2～O2，最后量筒中剩余气体约为10mL，B正确；C．铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C错误；D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性，不能说Cl2有漂白性，D错误。答案为B。3．D【分析】根据题干信息可知，集气瓶D溶液的作用式干燥氯气或吸收氯气。【详解】A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，得干燥氯气，不能使C中有色布条褪色，故A不满足题意；B．氯气经过盛有浓碳酸钠溶液的洗气瓶，氯气和碳酸钠溶液反应被吸收，则有色布条不褪色，故B不满足题意;C．氯气经过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，有色布条不褪色，故C不满足题意；D．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故D满足题意。答案选D。4．B【详解】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，故B正确。答案选B。5．C【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，据此分析作答。【详解】A.钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A项正确；B.氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应．故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，B项正确；C.含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色，C项错误；D.石蕊溶液为紫色，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红会褪色，若吸收完全，则石蕊溶液不变色，因此叙述正确，D项正确；答案选C。6．B【详解】A．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3选择A装置，用浓氨水与CaO或NaOH制氨气，选择B装置，用实验室利用MnO2与浓盐酸混合加热可选择C装置，利用KMnO4和浓盐酸反应制Cl2选择B装置，故A正确；B．NH3的干燥不能用浓硫酸，只能用碱石灰，则无法用E装置净化NH3，故B错误；C．NH3的密度比Cl2小，则分别从D的c、d通入NH3和Cl2，在D中NH3和HCl反应生成NH4Cl，产生大量白烟，故C正确；D．NH3的尾气可以用稀硫酸吸收，Cl2的尾气可以用NaOH溶液吸收，为了充分吸收尾气，可以选择E、F或G中的1到2个装置即可，故D正确；故答案为B。7．B【详解】浓盐酸与MnO2反应的方程式是，稀盐酸和MnO2不反应，①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，MnO2能完全反应，生成氯气的物质的量1mol，得到的氯气②比①多，故选B。8．A【详解】A．将生石灰放入圆底烧瓶内，分液漏斗中加入浓氨水，用装置A可制备氨气，A正确；B．因为四氯化钛极易水解，所以装置B中试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气，B不正确；C．装置C中生成的有毒气体应为CO，化学方程式为2Cl2+2C+TiO2TiCl4+2CO，C不正确；D．因为蒸气在球形冷凝管中冷凝后，很难完全流出，所以装置D处的直形冷凝管不能换成球形冷凝管，D不正确；故选A。9．

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

饱和食盐水

干燥氯气

否

氯化铜

Cl2

Cl-

氢氧化钠溶液

用来吸收氯气【分析】生成的氯气中含有氯化氢，C用来除去氯化氢，D干燥氯气，E检验离子的性质，F制备氯化铜，G收集氯气，H尾气处理。【详解】（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（2）生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂作用为吸收氯气中的水蒸气，干燥氯气；（3）E是检验氯气检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色，F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，即F中的生成物是氯化铜；（4）氯气是黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色说明其中含有Cl2，将AgNO3溶液滴入可观察到白色沉淀氯化银生成，说明其中含有Cl-；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即H中的试剂为氢氧化钠溶液，用来吸收氯气。10．

Cl2

漂白性

高处

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

装置中澄清石灰水改为NaOH溶液

D

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【详解】(1)实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，氯气呈黄绿色，说明该溶液中含有Cl2。取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是漂白性；若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，氯气密度比空气大得多，向低处扩散，故应在高处疏散；装置②中是澄清石灰水，与氯气反应能生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，故反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)该实验有一明显缺陷，澄清石灰水浓度小，吸收氯气效果差，故改进方案是装置中澄清石灰水改为NaOH溶液；(3)若是自来水(用氯水消毒)冒充矿泉水，则含有极少量的氯气、HCl、HClO，则鉴别时，A.酚酞试液不会变色，A错误；B.氯化钡溶液，不会产生沉淀，没有现象，B错误；C.氢氧化钠溶液，没有现象，C错误；D.硝酸银溶液，能使氯离子产生沉淀，D正确，则答案为D；(4)实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，反应产物有MnCl2、Cl2、H2O，化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。11．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)

上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成

上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色

Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl-＋S↓

Cl2＋2I-=I2＋2Cl-(3)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl(4)H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl-、ClO-、OH-(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去(6)氯气在饱和NaCl溶液中的溶解性很低，贮存氯气时减少溶解的损失【分析】A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水．检验G的气密性需采取液压差法检验．实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质S沉淀，Cl2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色。根据(3)中的信息提示，不难写出E中的反应方程式，由于可能有Cl2过量，所以过量的Cl2可以使F中本已变红的石蕊试液褪色，以此解答。(1)题给是MnO2与浓HCl反应制氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)B瓶中装的是氢硫酸，反应的化学方程式为Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl-＋S↓，因此反应现象为上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成。C瓶中装的是淀粉­KI溶液，化学方程式为Cl2＋2I-=I2＋2Cl-，因此反应现象为上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色。(3)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，发生的是氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，因为有氯化氢生成，有氢元素，则氯气中的水蒸气参加了反应，则可根据信息写出化学方程式：C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl。(4)D瓶中装的是水，氯气通入水中发生反应，生成HCl，弱电解质HClO，则水中存在的微粒有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl-、ClO-、OH-。(5)E中生成的有强酸HCl，则紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，又因为未反应完的Cl2进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去，因此在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。(6)b瓶是贮存氯气的装置，需选用氯气溶解性小的液体。氯气在饱和NaCl溶液中的溶解性很低，贮存氯气时可以减少溶解的损失，因此选用饱和NaCl溶液。12．

A

D

b

b、d、e

Ca(ClO)2+2NaCl+2H2SO4=CaSO4+Na2SO4+2Cl2↑+2H2O

用饱和食盐水收集Cl2的原因是增大c(Cl-)，能使化学平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向左移动；使溶解平衡Cl2(g)Cl2(aq)向气体方向移动，从而抑制Cl2的溶解

试管内液面上方有少量白雾形成

水槽底部有白色晶体析出

这是由于饱和食盐水中存在结晶溶解平衡：Cl-(aq)+Na+(aq)NaCl(s)。生成的HCl溶于饱和食盐水中，c(Cl-)增大，结晶溶解平衡向结晶方向移动，析出了NaCl晶体。

无明显现象

CH4与Cl2在光照条件下才能发生化学反应【分析】(1)①根据制取物质的存在状态和反应条件判断使用的装置，根据气体密度大小判断收集方法；②从节能、环保角度分析制取氯气的方法；(2)根据氯气与水反应的可逆性，结合平衡移动原理及物质的颜色、状态、溶解性等分析解答。【详解】(1)①根据反应原理可知：用固体混合物在加热条件下反应制取气体，则应该选择装置A来制取甲烷；由于甲烷的密度比空气小，因此应该选择向下排空气的方法收集甲烷气体，选择D装置进行收集，收集气体时要短管进长管出，甲烷气体由b端进入集气瓶中；②根据题目已知物质，从节能、环保角度分析可知：最好选用浓硫酸、漂粉精

、食盐混合，在常温下制取Cl2。在酸性条件下，这三种物质产生的Cl-、ClO-、H+在溶液中发生氧化还原反应产生Cl2，浓硫酸具有酸性、吸水性，浓硫酸溶于水会放出大量热，降低Cl2在溶液中的溶解而逸出，故合理选项是bde。用这种方法制备Cl2时的化学反应方程式为：Ca(ClO)2+2NaCl+2H2SO4=CaSO4+Na2SO4+2Cl2↑+2H2O；(2)用饱和食盐水收集Cl2，可以除去Cl2中杂质HCl，同时也可以减少Cl2的消耗，这是由于Cl2在水中存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，水中溶解食盐，增大了c(Cl-)，使化学平衡逆向移动，溶解平衡Cl2(g)Cl2(aq)逆向移动，从而抑制Cl2的溶解，有利于Cl2的收集；在A装置中，Cl2与CH4在光照条件下发生取代反应产生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，反应消耗Cl2，使试管内气体黄绿色逐渐变浅，同时由于气体消耗，水槽中的水在大气压强作用下进入试管，试管内的液面不断上升。在产生的有机物中，只有CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都呈液态，这些物质不溶于水，使试管内壁有油滴状液体出现；HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，使试管内液面上方有少量白雾形成；由于饱和食盐水中存在结晶溶解平衡：Cl-(aq)+Na+(aq)NaCl(s)。当生成的HCl溶于饱和食盐水中时，使溶液中c(Cl-)增大，导致溶解结晶平衡向结晶方向移动，因此在水槽底部会析出NaCl晶体，所以水槽底部有白色晶体析出；通过上述实验现象证明CH4与Cl2在光照条件下能发生取代反应，【点睛】本题考查了氯气的实验室制取方法及Cl2与甲烷在光照条件下发生取代反应的现象分析。掌握物质的性质、反应条件，根据平衡移动原理分析解答。13．

冷凝回流甲醇兼导气

有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发

水浴加热

4NaClO3+CH3OH+2H2SO44ClO2↑+HCOOH+2Na2SO4+3H2O

产生的二氧化碳可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解

AC

202.5【分析】甲装置为发生装置，将甲醇加入三颈烧瓶中共热进行反应，甲醇被氧化为甲酸，NaClO3还原生成ClO2，在硫酸条件下，还生成硫酸钠，b装置冷凝回流甲醇和甲酸；加入a装置的氢氧化钠可以中和酸，使反应停止，并吸收ClO2；之后稳定剂吸收二氧化氯，装置e主要用于检验ClO2否被吸收完全，之后用氢氧化钠溶液处理尾气。据此解答。【详解】(1)仪器b是球形冷凝管，导气的同时可以冷凝回流甲醇；若用分液漏斗添加甲醇，反应时三颈烧瓶中压强增大，可能会导致液体无法顺利滴下，需要将分液漏斗活塞打开，但会导致甲醇的挥发，用恒压漏斗可以平衡压强有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发，故答案为：冷凝回流甲醇兼导气；有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发；(2)反应在60℃下进行，应水浴加热，可提供稳定的加热温度，故答案为：水浴加热；(3)甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，NaClO3还原生成ClO2，在硫酸条件下，还生成硫酸钠，反应方程式为：4NaClO3+CH3OH+2H2SO44ClO2↑+HCOOH+2Na2SO4+3H2O，草酸可被氧化生成二氧化碳，起到稀释的作用，避免ClO2的浓度较大时易分解，故答案为：4NaClO3+CH3OH+2H2SO44ClO2↑+HCOOH+2Na2SO4+3H2O；产生的二氧化碳可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解；(4)A．加入氢氧化钠可以中和酸，使反应停止，并吸收ClO2，故A正确；B．装置e主要用于检验ClO2否被吸收完全，故B错误；C．用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体，则发生的离子反应方程式是：4H++5ClO2-＝Cl-+4ClO2↑+2H2O，故C正确；D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，元素化合价分别由+4价、0价降为-1价，则ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍，故D错误；故答案为：AC；(5)设保鲜剂中ClO2的含量为xg•L-1，根据电子守恒可知二氧化氯与氧化碘离子生成的碘单质存在数量关系：2ClO2～5I2，滴定时碘单质与S2O32-存在数量关系I2～2S2O32-，所以ClO2与标准液的数量关系为2ClO2～10S2O32-，则有，解得x=0.2025g•L-1=202.5mg•L-1，故答案为：202.5。【教材实验热点】06二氧化硫的漂白性专题06二氧化硫的漂白性【教材实验梳理】1.实验操作及现象(1)在一支溶有二氧化硫的小试管中加入几滴品红溶液(所加品红溶液不可过多，否则可能会影响实验效果和观察到明显现象时所需时间)。(2)振荡试管观察变化，发现溶液颜色褪去。(3)待品红溶液完全褪色之后，再将试管置于酒精灯上稍稍加热，可观察到品红溶液很快恢复红色。2.实验分析(1)二氧化硫具有漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。但这种无色物质在加热等反应条件下又容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。(2)二氧化硫使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，以便于观察比较。3.常见漂白剂的漂白机理【答题技巧】1.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。【典例讲解】1．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：（1）B中加入的试剂是____，作用是____。（2）C中加入的试剂是____，作用是____。（3）D中加入的试剂是____，作用是____。（4）实验时，C中应观察到的现象是____。【及时巩固】2．下列说法正确的是A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气4．下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5．下列实验探作、现象与结论均正确的是编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性A．A B．B C．C D．D6．某同学进行SO2的性质实验，在点滴板a、b、C处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养血，一段时间后观察到的实验现象如表所示，下列说法正确的是

序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了非氧化还原反应B．a、b均表明SO2具有还原性C．a、c均表明SO2具有漂白性D．b中反应方程式为：7．如图是与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为）为。下列有关判断正确的是（

）A．装置中盛装的是浓硫酸，作用是干燥B．装置为安全瓶，防止装置中的液体倒吸入装置中C．品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D．装置的作用是收集8．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是A．③中发生的反应为复分解反应B．停止实验时，打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D．浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的9．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO210．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。12．SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___。（2）已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为___(填化学式，下同)，氧化产物为___。（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。①当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成ZnS2O4___g。②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___。（4）已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。0～20min内，溶液pH几乎不变的原因是___，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___。13．硫及其化合物在科学研究工农业生产、农药的制备等方面具有广泛用途。某化学实验兴趣小组在实验室利用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，并进行了性质探究实验装置如图所示。已知：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，Na2S2O3·5H2O不易溶于酒精。回答下列问题：(1)仪器a的名称是____，E中搅拌器的作用是_____。(2)打开活塞2进行实验，一段时间后发现C中的溶液变为浅绿色，则C中发生反应的离子方程式为___。(3)先打开活塞1，向装置内通入足量的H2后，再打开活塞2，发现D中的溶液无明显变化；若只打开活塞2，不通入H2，发现D中产生白色沉淀，分析产生白色沉淀的可能原因_____。(4)E中生成物有S和CaSO3，则E中发生反应的化学方程式为______。(5)从E的滤渣中萃取回收单质S时应选用的最佳试剂是_____(填字母代号)。A.酒精

B.热NaOH溶液C.CS2(6)某同学用回收的S和装置F中得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O晶体。在水溶液中，相关物质的溶解度曲线如图所示，请将实验方案补充完整：称取稍过最硫粉放入三颈烧瓶中然后加入Na2SO3吸收液，加热沸腾并不断搅拌，反应至液面只有少量硫粉时，趁热过滤、____，过滤，用乙醇洗涤，用滤纸吸干，得到Na2S2O3·5H2O晶体。和用水洗涤相比，用乙醇洗涤的优点是_____。【教材实验热点】06二氧化硫的漂白性专题06二氧化硫的漂白性【教材实验梳理】1.实验操作及现象(1)在一支溶有二氧化硫的小试管中加入几滴品红溶液(所加品红溶液不可过多，否则可能会影响实验效果和观察到明显现象时所需时间)。(2)振荡试管观察变化，发现溶液颜色褪去。(3)待品红溶液完全褪色之后，再将试管置于酒精灯上稍稍加热，可观察到品红溶液很快恢复红色。2.实验分析(1)二氧化硫具有漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。但这种无色物质在加热等反应条件下又容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。(2)二氧化硫使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，以便于观察比较。3.常见漂白剂的漂白机理【答题技巧】1.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。【典例讲解】1．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：（1）B中加入的试剂是____，作用是____。（2）C中加入的试剂是____，作用是____。（3）D中加入的试剂是____，作用是____。（4）实验时，C中应观察到的现象是____。【及时巩固】2．下列说法正确的是A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气4．下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5．下列实验探作、现象与结论均正确的是编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性A．A B．B C．C D．D6．某同学进行SO2的性质实验，在点滴板a、b、C处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养血，一段时间后观察到的实验现象如表所示，下列说法正确的是

序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了非氧化还原反应B．a、b均表明SO2具有还原性C．a、c均表明SO2具有漂白性D．b中反应方程式为：7．如图是与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为）为。下列有关判断正确的是（

）A．装置中盛装的是浓硫酸，作用是干燥B．装置为安全瓶，防止装置中的液体倒吸入装置中C．品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D．装置的作用是收集8．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是A．③中发生的反应为复分解反应B．停止实验时，打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D．浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的9．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO210．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。12．SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___。（2）已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为___(填化学式，下同)，氧化产物为___。（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。①当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成ZnS2O4___g。②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___。（4）已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。0～20min内，溶液pH几乎不变的原因是___，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___。13．硫及其化合物在科学研究工农业生产、农药的制备等方面具有广泛用途。某化学实验兴趣小组在实验室利用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，并进行了性质探究实验装置如图所示。已知：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，Na2S2O3·5H2O不易溶于酒精。回答下列问题：(1)仪器a的名称是____，E中搅拌器的作用是_____。(2)打开活塞2进行实验，一段时间后发现C中的溶液变为浅绿色，则C中发生反应的离子方程式为___。(3)先打开活塞1，向装置内通入足量的H2后，再打开活塞2，发现D中的溶液无明显变化；若只打开活塞2，不通入H2，发现D中产生白色沉淀，分析产生白色沉淀的可能原因_____。(4)E中生成物有S和CaSO3，则E中发生反应的化学方程式为______。(5)从E的滤渣中萃取回收单质S时应选用的最佳试剂是_____(填字母代号)。A.酒精

B.热NaOH溶液C.CS2(6)某同学用回收的S和装置F中得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O晶体。在水溶液中，相关物质的溶解度曲线如图所示，请将实验方案补充完整：称取稍过最硫粉放入三颈烧瓶中然后加入Na2SO3吸收液，加热沸腾并不断搅拌，反应至液面只有少量硫粉时，趁热过滤、____，过滤，用乙醇洗涤，用滤纸吸干，得到Na2S2O3·5H2O晶体。和用水洗涤相比，用乙醇洗涤的优点是_____。参考答案：1．

品红溶液

检验SO2

酸性KMnO4溶液

除去SO2并检验SO2是否除尽

澄清石灰水

检验CO2

酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色【详解】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。2．B【详解】A．二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，A错误；B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，B正确；C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，C错误；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，D错误；故选B。3．C【详解】A．Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取SO2，A错误；B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现的是还原性，而不是其漂白性，故不能用装置乙验证SO2的漂白性，B错误；C．SO2气体的密度比空气大，故应该使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收集SO2，C正确；D．SO2气体不能与饱和NaHSO3溶液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理实验中的尾气，应该将饱和NaHSO3溶液改为NaOH溶液吸收尾气，同时要注意防止倒吸现象的发生，D错误；故合理选项是C。4．D【详解】A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；B．将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；D．溶液蒸发浓缩用烧杯，故D正确。故选：D。5．C【详解】A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；B.酸性：H2S<H2SO4，故B错误；C.碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，故C正确；D.向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，故D错误。【点睛】向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，浓硫酸具有脱水性，所以使蔗糖炭化变黑，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，体现浓硫酸的强氧化性。6．A【详解】A.浓硫酸与Na2SO3固体发生反应生成硫酸钠和二氧化硫，是非氧化还原反应，故A正确；B.二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原反应而褪色；二氧化硫使品红褪色体现了二氧化硫的漂白性，所以a是漂白性、b是还原性，故B错误；C.由上述分析可知a是漂白性、b是还原性，故C错误；D.二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原反应，b中反应方程式应为：，故D错误；故答案选：A。7．D【详解】装置A为浓硫酸和铜加热制备SO2，装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗导管中的液面上升，C为集气瓶，SO2密度大于空气，所以长管进气，D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境。A．装置B为安全瓶，可观察反应过程中装置是否堵塞，A项错误；B．装置C为集气瓶，用来收集，B项错误；C．碱性棉球的作用是吸收，防止其逸出，污染环境，C项错误。D．装置C为集气瓶，用来收集SO2，D项正确。答案选D。8．B【详解】A．SO2和镁可能发生的反应为，不是复分解反应，A错误；B．停止实验时，打开K，可使空气进入反应装置中，维持压强平衡，可防止倒吸，B正确；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又可恢复红色，有明显现象，C错误；D．由于S