4.2.2元素周期表和元素周期律的应用-高一化学课件（人教版）

第四章

物质结构

元素周期律第二节

元素周期律第2课时

元素周期表和元素周期律的应用1.基于元素“位置−结构−性质”认识元素性质。2.基于物质“结构−性质−用途”认识物质性质。3.基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。4.体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。教学引入：“死亡元素”氟的发现之路元素周期表中元素的分区及性质011.1元素周期表中元素的分区及性质非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强F非金属性最强的元素Cs金属性最强的元素放射性元素除外，高中阶段不研究非金属元素金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线1.2同主族同周期元素性质递变规律比较内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数最外层电子数原子半径元素的性质金属性非金属性主要化合价化合物性质最高价氧化物对应水化物氢化物稳定性相同依次增加依次增加1个相同逐渐减小逐渐增大逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱最高正价：+1→+7

(OF除外)最低负价=最高正价−8最高正价=主族序数(OF除外)酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱元素周期表和元素周期律的应用022.1应用一：比较元素及其化合物的性质碱性：Ca(OH)2___Ba(OH)2稳定性：CH4___SiH41.比较同主族元素的性质2.比较同周期元素的性质酸性：H2SO4___HClO4稳定性：H2S___HCl3.比较不同周期不同主族元素的性质碱性：KOH___Mg(OH)22.2应用二：预测元素及其化合物的性质

在“脑白金”中含有一种营养元素---34号元素,大量基础研究和临床实践证实：34号是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。34号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。2.2应用二：预测元素及其化合物的性质1.请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。方法一、原子结构示意图法。a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。第四周期第VIA族2.2应用二：预测元素及其化合物的性质2.结构决定性质元素名称硒元素符号Se原子序数34金属还是非金属？

原子结构示意图

最高正价

最低负价

常见中间价

气态氢化物化学式

最高价氧化物

最高价氧化物对应水化物

与硫酸酸性比较

与硫化氢稳定性比较与S半径比较与S非金属性比较常温下状态非金属+6-20、+4H2SeSeO3H2SO4>H2SeO4H2S>H2SeH2SeO4S＜SeS＞Se固体（经验规律：看偏旁）第四周期第VIA族2.3应用三：指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质预测锗相对原子质量7272.6密度（g·cm-3）5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度（g·cm-3）4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸点（℃）<10084门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。2.4应用四：寻找有特殊用途的新物质寻找半导体材料，如硅、锗、镓等探索制取农药的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料2.5应用五：对角线规则相邻周期左上和右下的元素性质相似，以下三组尤为明显：LiBeBMgAlSi(1)Mg能和空气中的O2、N2反应生成MgO、Mg3N2Li在空气中燃烧的产物为：__________________.Li2O、Li3N2.5应用五：对角线规则(2)Be和Al的性质相似，Be(OH)2的类别属于_____________.写出相关反应的化学方程式：________________________________________________________________.两性氢氧化物Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4则Be既能与酸反应又能与碱反应Be＋2HCl＝BeCl2＋H2↑Be＋2NaOH＋2H2O＝Na2Be(OH)4（四羟基合铍酸钠）＋H2↑2.5应用五：对角线规则(3)B和Si单质的熔点都很高，在BH3、SiH4中H元素均显-1价。课堂检测1.镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确是()A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水B2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>XC.W单质能与水反应生成两种强酸D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体课堂检测DXYZW3.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是:（

）①与H2化合时X单质比Y单质容易②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来⑤X元素的最高正价比Y的高⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于YA．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥课堂检测D4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

)A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs是第六周期第