四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（原卷版）

泸县五中高2023级高一上期第三学月考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H1C12O16Na23Cl35.5Si28Fe56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.溶液和胶体这两种分散系根本区别是A.是否能通过半透膜 B.分散质粒子直径的大小C.是否存在丁达尔效应 D.是否均一、透明、稳定2.下列物质属于盐的是A. B.酒精 C. D.3.同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是A.化合物中C、S元素都不能被氧化 B.都能与碱反应生成盐和水C.都是非电解质 D.都属于酸性氧化物4.下列说法不正确的是A.金属钠着火时不能用水灭火B.将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C.观察钾焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光D.每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同5.下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是A. B.C. D.6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.7.下列物质的鉴别或除杂方法错误的是A用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和NaCl溶液B.用溶液除去中含有的HCl气体C.用烧碱溶液鉴别溶液、溶液、溶液D.除去溶液中杂质：通入8.下列说法正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生B.Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠C.将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同D.可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液9.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.23gNa与足量反应生成的分子数目为B.常温常压下，含有的电子数为C.常温常压下，所含的原子数是D.溶液中含有的个数是10.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法正确的是A.反应①②中含Ce的物质均作氧化剂B.反应②的离子方程式为C.总反应的化学方程式为D.每生成1molN2就有2molH2被还原11.下列离子反应方程式正确的是A.氯气和水反应：B.钠与CuSO4溶液反应：C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：D.将铜片插入硝酸银溶液：12.酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是A.在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性B.各微粒还原性强弱：C.可推测反应无法进行D.某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.513.某溶液中只含、、、，其物质的量浓度比，若的浓度为，则的浓度为A. B. C. D.14.将和的混合物16.28g加入到的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL(已换算为标准状况)的得到溶液Y，此时溶液中的恰好被完全氧化。下列叙述正确的是A.溶液X中的阳离子一定有，可能有B.原混合物中FeO的质量为10.08gC.向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的D.向溶液Y中加入8g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.92g第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤水⑥HCl⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。（1）属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解的是_________，能导电的是_________。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①K2SO4：_________。②NH4Cl：_________。（3）写出下列反应的离子方程式：①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应：_________。②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸反应：_________。③钠与水反应：_________。16.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。（浓）（1）__________（填元素名称）元素被氧化，__________（填化学式，下同）是氧化剂。（2）__________是氧化产物，__________发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸，表现了__________性质（填“还原性”“氧化性”或“酸性”）；147g参加反应时，被氧化的为__________g（4）用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目__________。17.化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：（1）的摩尔质量为___________，160.5g的物质的量为___________mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为___________L(标准状况下)。（2）上述反应中，氧化剂为___________(填化学式)。（3）配平上述化学方程式：___________。（4）每生成2.8g，转移的电子的物质的量为___________mol。（5）同温同压下，等体积的与的质量之比是___________。18.现有mg含有杂质样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：回答下列问题：（1）装置A中反应的离子方程式为___________。（2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。（3）装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）写出装置C中和反应的化学方程式：___________。（5）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。19.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知：ClO2常温为气态，纯的ClO2易发生爆炸。回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（3）“反应”步骤中通常向ClO2发生器中鼓入空气，其目的是_______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的