常见烃的结构与性质考点考向解析突破

考点49常见煌的结构与性质

一、甲烷的结构和性质

i.甲烷的存在和用途

(1)甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

2.甲烷的分子结构

(1)组成与结构

分子式电子式结构式球棍模型比例模型

H

X・

CHHxC?HH—C—H

4・X心

H且)

(2)空间结构

空间结构示意图结构特点及空间构型

4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等，是正

A四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子

位于4个顶点

即特别注意

(1)用短线“一”来表示一对共用电子的图式叫做结构式。省略了部分或全部短线“一”

的结构式叫做结构简式。甲烷的结构筒式为CH4(它也是甲烷的分子式)。

(2)甲烷分子中4个C—H键完全等同，5个原子不在同一平面上，其中最多有3个

原子在同一平面上。

(3)CH4的电子式和结构式表示了分子中原子间的连接顺序和成键方式；结构简式是

结构式的简化形式，它们不能表示分子真实的空间结构；球棍模型和比例模型以逼真的形式

表示了分子中原子间的连接方式以及原子的相对体积和空间分布。

3.甲烷的性质

(1)物理性质

颜色气味状态水溶性密度

无色无味气态难溶比空气的小

(2)化学性质

在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与酸性KMnO4等强氧化剂以及强酸、强碱都不反

应。但在特定条件下也会发生某些反应。

①甲烷的氧化反应——可燃性

CH4+2O2鲤OC2+2H2O

现象：燃烧时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰。

注意：

(1)CH4属于可燃性气体，在点燃之前一定要验纯，防止出现爆炸事故。

(2)根据CH4的物理性质，CH4可采用排水法和向下排空气法收集。

(3)在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，内壁有水珠生成说明可燃物中含有H元素；将

小烧杯迅速倒转过来，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明可燃物中含有C

兀素。

②甲烷的取代反应

a.甲烷与氯气的取代反应

a.色变浅：试管内气体的颜色逐渐变浅，最终变为无色;

实验现象b.出油滴，生白雾：试管内壁有油状液滴出现，同时试管中有少量白雾;

c.水上升：试管内液面逐渐上升。

(B)装置：无明显现象

a.色变浅：说明氯气参与了反应，导致混合气体的黄绿色变浅；

b.出油滴：说明反应后有难溶于水的有机物生成；

现象分析

c.生白雾：说明有HC1生成；

&水上升：说明反应后气体体积减小而使水位上升

光照条件下，甲烷与C12发生反应：

FH

三巨+CI4-QH-C-CI+HQ

HX

H

实验结论

CH3CI+CI2光@2。2+11。

CH2CI2+CI2光》04。3+110

CHCh+Ch光（。4+2

b.甲烷的四种氯代产物

名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷

状态常温时呈气态常温时均呈液态

俗称——氯仿四氯化碳

C1C1

11

结构式H—C—C1H—C—C1H—C—C1ci—c—C1

11

C1C1

空间构型均是四面体(不是正四面体)正四面体

水溶性均不溶于水

密度—均比水的大

用途——有机溶剂有机溶剂、灭火剂

注意：

(1)CH3CkCH2c12、CHCb的结构为四面体，而非正四面体。

(2)CH2cL只有一种结构的实质可说明CH4为正四面体结构，而非平面结构。

4.注意事项

(1)有机反应比较复杂，常伴随很多副反应发生，因此有机反应方程式常用“一

(2)CH4与Cb的反应逐步进行，应分步书写。

(3)当”(CH。：〃(Cb)=l：1时，反应并不只发生CH4+CI2—壁」CH3CI+HCI,其他

反应仍发生。

5.取代反应与置换反应的比较

取代反应置换反应

可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质反应物、生成物中一定都有单质

反应能否顺利进行受催化剂、温度、光照等外界在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非

条件的影响较大。金属活动性顺序

分步取代，很多反应是可逆的反应一般是单向进行

二、烷克的结构和性质

1.烷点

(1)烷烧的概念

煌分子中的碳原子之间只以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，从而使每

个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的烧叫做饱和崎，也称为烷嫌。

(2)烷烧的通式

C“H2"2(〃为正整数),符合此通式的烧一定是烷烧。相邻烷烧分子在组成上相差一个CHa

原子团。

(3)烷煌的结构特点

a.烷烧分子中C原子间只以单键相连接，每个C原子都是以4个共价单键与其他C(或

H)原子相连，如

HHHHHHHHH

1II1111

H—C—C—HH—C—C—C—HH—C—C—C—C—H

11IIII1||1|1|1

IIIIIIIIIIIIIIIIH

乙烷丙烷正丁烷

b.烷煌结构的表示方法(以乙烷为例)

表示方法含义实例

用元素符号表示物质分子组成的化学

分子式C2H6

式

结构式用短线来代替原子间的共用电子对H—C—C—H

把结构式中表示共价单键的“一"删去，

结构简式把碳原子连接的氢原子与碳原子合并CH3cH3

为碳氢原子团

球棍模型用球和棍表示原子间的结合方式或

用大小不同的小球表示原子间的连接

比例模型

方式土

注意：

①烷煌分子为链状分子，可以是直链，也可以含有支链。

②烷煌都是立体结构，当碳原子数23时，碳原子不在一条直线上，烷烧的空间构型呈

折线形或锯齿形。

③烧分子失去一个或几个氢原子所剩余的原子团叫做烧基,烷烧失去一个氢原子剩余的

原子团叫做烷基，一般用一R表示。如“一CHI'叫做甲基，“一CH2cH3”叫做乙基。

④1mol—CH3含有9mol电子，1molCH4含有10mol电子。

(4)烷煌的性质

①烷煌的物理性质

烷烧的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加，烷烧的熔、沸点逐渐升高；

碳原子数"的烷烧在常温常压下是气体，其他烷烧在常温常压下是液

递变性体或固体；

烷煌的相对密度都较小，且随碳原子数的增加，烷煌的相对密度逐渐增

大

相似性烷燃不溶于水而易溶于有机溶剂，液态烷烧的密度均小于1g-cm3

②烷炫的化学性质

烷煌通常较稳定，不能被酸性KMnCU溶液氧化，也不能与强酸、强碱发生

稳定性

反应，性质与甲烷相似

烷烧都具有可燃性，在空气或氧气中完全燃烧生成C02和H2O

氧化反应

C〃H2〃+2+〜。2通电lCC)2+(雇+1汨2。

2

取代反应是烷煌的特征反应，在光照条件下，烷炷与CL、Bn等卤素单质可

取代反应

发生取代反应

2.烧类的熔、沸点规律

(1)有机物一般为分子晶体，在有机同系物中，随着碳原子数增加，相对分子质量增

大，分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高。

(2)常温下，的燃呈气态，新戊烷也呈气态。

(3)分子式相同的烧，支链越多，熔、沸点越低。例如沸点：

CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2cH3>C(CH3)4。

(4)互为同分异构体的芳香燃及其衍生物的熔、沸点，一般来说，邻位〉间位〉对位。

三、乙烯的结构与性质

1.乙烯的结构

(1)乙烯的组成与结构

分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型空间构型

HF

HH\/6个原子在同1

C2H4

C=CCH2=CH2

/\个平面上

HFX

注意：

①乙烯的结构特点

5---------------7--①6个原子共平面

/约120。，——②既有极性键，

H，<H/又有非极性键

LJ-------③双键不能转动

②乙烯的结构简式不可以写成CH2cH2,而应写成CH2=CH2,即必须把其中的碳碳双键

体现出来，碳碳双键一定不能省略。

③由于乙烯碳碳双键中的两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反应时

易断裂，因此乙烯化学性质活泼。

2.乙烯的物理性质

颜色气味状态溶解性密度

难溶于水，易溶于有机溶

无色稍有气味气态比空气的略小

剂

3.乙烯的化学性质

（1）氧化反应

在空气中燃火焰明亮，伴有黑烟，放出大量的热。化学方程式为CH2=CH2+3C>2型

烧

2CO2+2H2O

与酸性

KMnO4溶液酸性KMnCU溶液褪色，说明乙烯比较活泼，易被强氧化剂氧化

反应

乙烯能被酸性KMnC）4溶液氧化为CO2,因此，除去甲烷中混有的乙烯，不能用酸性

KMnCU溶液，应该用澳水或漠的四氯化碳溶液.

（2）乙烯的加成反应

有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫

加成反应。

CH2=CH2+Bn-CFhBrCHzBr（将乙烯通入溟水中，漠水褪色）

CH2=CH2+H2（）4塔/CH3cH20H（工业上用于制取乙醇）

加热、加压

CH2=CH2+HC1催化剂”CH3cH2cl（用于制备氯乙烷）

注意：

①用酸性KMnOa溶液可鉴别甲烷（烷烽）和乙烯，但不能用于除去甲烷（烷烧）中含有的乙

烯，酸性KMnO4溶液将乙烯最终氧化为CO2和H2O,因此当甲烷中混有乙烯时，不能用酸

性KMnCU溶液除去，也不能用乙烯与H2反应转化为乙烷除去，因为该反应的条件不易控

制，且无法保证乙烯与H2能恰好完全反应。

②澳水不仅可以区别乙烯和甲烷（或烷烽），也可以除去CH4（或气态烷煌）中混有的C2H4。

③乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色与使酸性KMnCU溶液褪色的犀举不回，前者发生的是

加成反应，后者发生的是氧化还原反应。

（3）加聚反应

在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可以通过加成聚合反应生成高分子

化合物——聚乙烯，化学方程式为〃CH2=CH2催化剂—CH?玉。

注意：①因聚乙烯、聚丙烯等高分子化合物中不含碳碳双键，故这些物质不能使酸性

KMnO4溶液或滨水褪色。②加聚产物中因〃不同，所得物质为混合物，无固定的熔、沸点。

4.乙烯的来源和用途

(1)乙烯的来源

从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。乙烯是石油的裂解产物,

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(2)乙烯的用途

①乙烯是重要的化工原料，可用来制造聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

②在农业生产中，可用作植物生长调节剂和催熟剂。

四、苯的结构与性质

1.苯的分子结构

(1)苯的分子结构

分子式结构式结构简式比例模型

H

1

CH0或

/\

H—CC—

C6H611

H-CC—H◎

\/

C力

1

H

(2)苯分子的结构特点

①苯分子中不存在一般的碳碳双键，也不存在一般的碳碳单键，分子中的6个碳原子之

CH3CH3

间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的独特的键，所以0(、

CH3CH3

表示的是同一种物质。

②苯的空间构型是平面正六边形,苯分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一个平面

上。

③用结构简式0或◎表示苯分子的结构形式叫做“键线式键线式以线段表

示碳碳键，以线段的拐点或终点表示C原子，H原子及C原子全部省略，其他原子及相应

的键不能省略，如丙烯可表示为。

2.苯的物理性质

色态气味水溶性毒性密度熔点沸点

无色液

特殊气味不溶于水有毒比水的小5.5℃80.1℃

体

特别提醒：

(1)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的有机溶剂和萃取剂，当温度低于5.5℃

时，苯会凝结成无色晶体。

(2)苯有毒，使用时应注意防护，并保持良好的通风条件。

(3)苯是常用的有机溶剂，能与乙醇、氯仿、乙醛、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、

丙酮、油等混溶。

3.苯的化学性质

反应类型性质化学方程式或现象

苯的含碳量很高，故燃烧时产生明亮的火

焰和浓烟。化学方程式为C+^02幽

可燃性

氧化反应6CO2+3H2O

不能被酸性KMnCh溶液

酸性KMnCU溶液不褪色

氧化

FcBr3

能发生卤代反应+Br2->O—Br+HBr

取代反应O+HO-NO2等

能发生硝化反应

。一NOz+HzO

加成反应能与氢气发生加成反应0+3H吟O

特别提醒:

(1)苯只能与液浸发生取代反应，不能与滨水反应，溟水中的澳只能被苯萃取。

(2)反应生成的溪苯是无色液体，密度大于H2O。实验室制得的漠苯由于溶有Bi〉而

呈褐色，欲得到纯漠苯，其提纯方法是将溶有漠的漠苯倒入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，振

荡，用分液漏斗分离出漠苯。

(3)证明苯和澳在FeBn催化作用下发生取代反应而不是加成反应的方法：发生加成

反应时不会产生HBr,而发生取代反应时生成HBr,所以可用AgNCh溶液检验反应中挥发

出来的无色气体(需先用苯或CCL等吸收挥发出的Bn),若有淡黄色沉淀生成，说明有HBr

生成，发生了取代反应。

考向一几类煌的性质比较

典例引领

典例I下列关于有机化合物的认识中正确的是

A.甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.苯使滨水褪色是因为发生了氧化反应

C.苯和液漠在FeBn催化作用下进行反应，反应类型为取代反应

D.甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同

【解析】甲烷和苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，A项错误；苯将漠从滨水中萃取出来

是物理变化，B项错误；甲烷与氯气发生的是取代反应，乙烯与氯气发生的是加成反应，D

项错误。

【答案】C

变式拓展

1.下列叙述中，错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55〜60°C反应生成硝基苯

B.苯乙烯（O^CH=CH,）在合适的条件下催化加氢可生成2cH3

C.乙烯和漠的四氯化碳溶液反应生成BrCH2CH2Br

Cl

D.甲苯与氯气在光照条件下主要生成口（、_K_C|

&过关秘籍

1.甲烷、乙烯、苯的性质比较

甲烷乙烯苯

\/苯环中的碳碳键是一种介

碳原子的化合价已达C=C（双键）碳

结构/\于碳碳单键和碳碳双键之

"饱和"，正四面体形分原子的化合价未达“饱

特点间的独特的键，平面正六边

子和“，平面形分子

形分子

含碳

122472

质量—xl00%=75%一xi00%=85.7%—X]00%沙2.3%

162878

分数

活泼活泼性介于烷煌和烯煌之

稳定活泼

性间

取代能与Brz、浓硝酸发生取代

卤代不能发生取代反应

反应反应

加成能与小、X2、HX、H20能与出、X?、HX等发生加

不能发生加成反应

反应等发生加成反应成反应，但较难

不能使酸性KMnCU溶能使酸性KMnCU溶液不能使酸性KMnO4溶液褪

氧化液褪色褪色色

反应燃烧时火焰明亮并呈淡燃烧时火焰明亮，带有燃烧时火焰很明亮，带浓烈

蓝色黑烟的黑烟

溪水不褪色或酸性溟水褪色或酸性澳水加入苯中振荡分层，上

鉴别

KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色层为橙红色，下层为无色

2.甲烷、乙烯和苯分别与液浪、浪水、漠的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应的比较

物质甲烷乙烯苯

■试剂

澳蒸气澳水液澳

与Br2

反应条件光照无FeBrs

反应

反应类型取代反应加成反应取代反应

燃烧时火焰呈淡蓝燃烧时火焰明亮燃烧时火焰明亮并产生浓

燃烧

色并产生黑烟烟

不能反应，但能使漠水因

澳水不能褪色反应而褪色

萃取而褪色

+

KMnO4(H,aq)不能褪色反应而褪色不能褪色

澳的四氯不反应、互溶、

加成褪色不反应、互溶、不褪色

化碳溶液不褪色

考向二有机反应类型

典例引领

典例1下列变化中发生取代反应的是

A.苯与溟水混合，•水层褪色

B.乙烯使溪的四氯化碳溶液褪色

C.甲苯制三硝基甲苯

D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷

【解析】A.苯和澳水不反应，但溪在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不

反应，所以苯能萃取澳水中的澳而使澳水褪色，故A错误；B.乙烯中含有碳碳双键，较活

泼，能和单质澳发生加成反应而使嗅的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C.甲苯制三硝基甲

苯，甲苯苯环上的氢原子被硝基取代生成三硝基甲苯，属于取代反应，故C正确。D.苯和

氯气在一定条件下生成六氯环己烷，属了加成反应，故D错误。

【答案】C

变式拓展

2.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高钵酸钾溶液褪色

B.乙烯与漠的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

D.乙烯与溟水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

j取代反应'加成反应的特点

(1)加成反应的特点是“断一，加二，都进来"。“断一''是指双键中的一个不稳定键断

裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，一定分别加在两个不饱和碳原子上，此反应类似

于无机反应中的化合反应，理论上原子利用率为100%。

(2)取代反应的特点是“上一下一，有进有出“，类似无机反应中的置换反应或复分解

反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写次要产物。

考向三燃燃烧的计算

典例引领

典例I现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去02的量最多的是。

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去02的量最多的是。

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是,生成水最多的

是。

(4)在120℃、1.01x105pa下时，有两种气态烧和足量的氧气混合点燃，相同条件下

测得反应前后

气体体积没有发生变化，这两种气体是o

【解析】(1)等质量的燃(GHv)完全燃烧时，上越大，耗氧量越大。CK、C2H4、C2H6

X

中的工依次为4、2、3,故等质量的CH」、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O?的量最多的是

X

CH4O

(2)等物质的量的炫(CH。完全燃烧时，(x+2)的值越大，耗氧量越大。由于同状况、

4

同体积的CH4、C2H4、C2H6的物质的量相同，且三种物质中的(x+工)依次为2、3、3.5,

4

故同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去02的量最多的是C2H6。

XV

(3)质量相同时，煌(CxHv中)一越大，生成二氧化碳的量越多；上越大，生成水的量

尤

越多。相同质量的CH4、C2H4、C2H6中一最大的是C2H4,即生成二氧化碳最多的是C2H4；

y

上最大的是CHU，生成水最多的是CH4。

X

(4)由题意可知，在120℃、L01xl05pa下，

V占燃V

CvHv+(.r+=)O2^.>.rCO2+-H2O(g)

42

1x+工X2

42

由于AV=O,则l+x+£=x+»,得y=4,即温度N100℃条件下，当煌分子中含有

42

4个氢原子时，该烧完全燃烧前后气体体积不变。故符合要求的两种燃为CH」和C2Hm

【答案】⑴CH&

(2)C2H6

(3)C2H4CH4

(4)CH4和C2H4

变式拓展

3.25C和101kPa时，乙烷、乙焕和丙烯组成的混合烧32mL,与过量氧气混合并完全燃

烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL,原混合燃中乙

块的体积分数为

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

■燃的燃烧规律

。气态烧完全燃烧在水为气态时，反应前后气体体积的变化规律

V点燃V

QHy+(x+-)O2^^xCO2+-H2O(g)AV

42

1(xd---)x———1

424

①当y=4时，AV=0,反应后气体的体积不变。符合要求的炫有：CH4、C2H4和C3H4。

②当y>4时，△内0,反应后气体的体积增大，分子中氢原子数大于4的气态煌都符合

要求。如C2H6、C3H8等。

③当)<4时，△!/<(),反应后气体的体积减小。气态燃中只有C2H2符合要求。

总之，气态燃完全燃烧后，无论生成的水是液态还是气态，反应前后气体体积的变化都

只与烧分子中氢原子的数目有关，而与碳原子的数目无关。

❷烧完全燃烧耗氧量的规律

(1)等物质的量的燃完全燃烧耗氧量的比较。

煌(GH、)完全燃烧的通式为：C,vHv+(x+-)O2^>ACO2+2H2O,可以看出，1mol

42

C、HV完全燃烧消耗(x+2)molO2。由此，可得如下结论：

4

等物质的量的燃(C,HV)完全燃烧耗氧量的多少取决于我+2)的值的大小，其值越大，耗

4

氧量越多；其值越小，耗氧量越少；其值相等，耗氧量相同。

(2)等质量的燃完全燃烧耗氧量的比较。

烧(GH,)燃烧可看作烧中的C和H分别与氧结合。其关系式为：

C——02——C0212H——302——6H2。

12g32g12g96g

由上面的关系式可知：相同质量的C和H,H的耗氧量大于C的耗氧量，故质量一定

时，煌(GH)中氢元素的质量分数越大，其耗氧量越多，而CJ4,中工的值越大，氢的质量

X

分数越大。由此，可得如下结论：

等质量的烽(GHJ耗氧量的多少取决于上的值的大小，其值越大，耗氧量越多；其值越小，

X

耗氧量越少。

、5点冲为上

1.对于苯乙烯(0HVH-CH2)的下列叙述：①能使KMn04酸性溶液褪色；②可发生加

聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共

平面。其中正确的是

A.①②④⑤B.①②⑤⑥

C.①②④⑤⑥D.全部正确

2.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯、聚乙烯能使酸性高镭酸钾溶液褪色

B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基

C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

D.乙醇室温下在水中的溶解度小于澳乙烷

3.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是

A.通过足量的NaOH溶液

B.通过足量的澳水

C.在Ni催化、加热的条.件下通入H2

D.通过足量的酸性KMnCU溶液

4.对下列化学用语的理解正确的是

A.比例模型力4^既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.电子式•.0：H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.丙烯的最简式可表示为CH?

D.C5H12一定为纯净物

5.如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2,

用光照射一段时间后

3一水

A.只能生成CH3cl一种有机物

B.烧瓶内液面不可能上升

C.烧瓶内的液体可能会分层

D.向水中加入石蕊试液后无变化

6.下图是制澳苯的简易实验装置，下列说法错误的是

*22mL苯

JMmL液闻\

少量广¥/\硝酸银

铁粉、自劈溶液

A.制备溟苯的反应属于取代反应

B.烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体

C.实验加入试剂的顺序可以是：苯、液漠、铁粉

D.为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中

7.从柑橘中炼制砧二烯（一^^）,下列有关它的推测不正确的是

A.它不能使酸性高镒酸钾溶液退色

B.常温下为液态，难溶于水

C.该分子中的所有碳原子不可能共面

Br

D.与过量的澳的CCL溶液反应后产物为CHZBLCBYQ

CH3

CH3

8.下列说法正确的是

A.利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5cl

B.可用碘化钾溶液除去溪苯中混有的Br2

C.利用嗅水可以鉴别苯与甲苯

D.可以通过燃烧的方法鉴别己烷和苯

9.100℃时，两种燃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO?和H2O的物质的量随混合烧

的总物质的量变化如图所示，则下列对该混合煌组成的判断正确的是

气

体

物

质

的

量

/

mo

混合烧的物质的量/mol

A.一定含有甲烷B.一定含有乙烯

C.一定含有苯D.一定不含乙烯

10.某有机物的结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是

A.能使酸性KMnCM溶液、溟水褪色，原理相同

B.1mol该有机物能与H2发生反应，最多可消耗4moiH?

C.一定条件下，能发生加聚反应

D.该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

11.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016

年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法

正确的是

入e③专

①（三磔烯）软扭曲烷）③（富勒烯）④（金刚烷）

A.①④互为同分异构体

B.①③均能发生加成反应

C.①②③④均属于烧

D.①②③④的一氯代物均只有一种

12.芳■香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化

关系如图所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是o

（2）A-B的反应类型是。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副

产物的结构简式为o

（3）C中官能团名称：A与酸性KM〃CU溶液反应可得到D,写出D中官能

团名称o

（4）A-E的化学方程式为。

13.有A、B、C、D、E五种烧，具有下列性质：①各取01mol分别充分燃烧，其中C、E

燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CCh都是前两者的3倍。②

A、B都是含苯环的烧；其中B的相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。③在

适宜条件下，A、B、C都能跟H2发生加成反应，其中1molA可与3moi七反应转化

为D,C可与等物质的量的比反应转化为E。@B和C都能使滨水或酸性KMnO4溶液

褪色，而A、D、E无此性质。

（1）B的分子式为D的结构简式________。

（2）写出下列反应方程式

A与溟单质（铁粉作催化剂）反应：;

C转化成E：。

（3）在一定条件下，由B聚合可得到高分子化合物,化学方程式为

该聚合反应的类型为0

直通高考袅

1.[2019新课标I]关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是

A.不能使稀高钛酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

2.[2019浙江4月选考]下列表述正确的是

A.苯和氯气生成C6H6c片的反应是取代反应

B.乙烯与滨水发生加成反应的产物是CH2cH?Br2

C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3cl

D.硫酸作催化剂，CH3coi80cH2cH3水解所得乙醇分子中有逐0

3.[2018新课标W卷]苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A.与液澳混合后加入铁粉可发生取代反应

B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

4.[2017海南]下列叙述正确的是

A.酒越陈越香与酯化反应有关

B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C.乙烯和聚氯乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

5.[2017北京J我国在CO?催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO?转化过程示意图如

下:

下列说法不无理的是

A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成

C.汽油主要是Cs〜Cu的烧类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷

6.[2016•北京]在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如

下:

对二甲苯邻二甲苯M「木苯

沸点//p>

熔点/C13-25-476

下列说法不正确的是

A.该反应属于取代反应

B.甲苯的沸点高于144℃

C.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

7.[2016•新课标卷H]下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A.乙烯和乙酥B.苯和氯乙烯C.乙酸和溟乙烷D.丙

烯和丙烷

e参考答案一

变式拓展

1.【答案】D

【解析】本题考查有机化合物，意在考查考生对有机物性质的分析和判断能力。苯与浓

硝酸、浓硫酸共热发生取代反应，生成硝基苯，A项正确；苯乙烯CH=CH,)在

合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷(，HCH,CHJ,B项正确；乙烯与澳的四氯

化碳溶液发生加成反应生成1,2-二澳乙烷(BrCH2cH2Br),C项正确：甲苯与氯气在光照

C1

下发生取代反应，取代甲基上的H,不能生成人，D项错误。

2.【答案】C

【解析】甲烷和氯气混合光照发生的是取代反应，乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色发生的

是氧化反应，A错误；乙烯和澳发生的是加成反应，苯和氢气发生的也是加成反应，B

错误；苯与HNCh在浓H2so4存在加热条件下，发生的是取代反应，乙饰和水发生的是

加成反应，C正确；乙饰与渡水发生的是加成反应，乙酸与乙醇的酯化反应是取代反应，

D错误。

3.【答案】B

【解析】由乙烷、乙烘和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压

强，

7点燃

C2H6+-O?-----2CO2+3H2O△V

2

7

1-22.5

2

5点燃

C2H2+-022CO2+H2O△V

2

1-21.5

2

9点燃

CH6+-3CO2+3H2O△V

2

9

132.5

2

则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，

设C2H6和C3H6一共为xmL,C2H2为ymL,则有

Jx+y=32

[2.5x+1.5y=72'

解得y=8mL,

混合烧中乙块的体积分数为(8/32)X100%=25%。故选Bo

考点冲关

1.【答案】C

【解析】物质的性质可根据其结构特征来分析，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，其

性质应与苯、乙烯有相似之处。从分子结构来看，它是两个平面结构的组合，而这两个

平面有可能重合，说法⑥正确；苯环上可发生取代反应，说法⑤正确；碳碳双键可被

KMnCU酸性溶液氧化，也可以发生加聚反应，说法①、②正确；苯乙烯属于泾类，而烧

类大多都难溶于水而易溶于有机溶剂，说法③不正确，说法④正确。

2.【答案】B

【解析】乙烯含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双