陕西省汉中市普通高中联盟学校（九校）2023至2024学年高一上学期期末联考化学试题附参考答案（解析）

汉中市2023-2024学年第一学期普通高中联盟学校高一期末联考化学试题注意事项：1、试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。2、考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3、非选择题答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56Cu—64一、选择题：本题共14小题，每个小题3分，共计42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。1.下列各组物质，按化合物、混合物、单质顺序排列的是A.烧碱、液氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、稀硫酸、铁D.空气、胆矾、氮气2.下列物质中，只有含极性共价键的是A.单质碘B.氢氧化钠C.水D.氯化铵3.下列离子方程式的书写正确的是A.大理石与醋酸反应：CB.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+2Fe³=3Fe²⁺C.氢氧化铁溶于氢碘酸：FeD.Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应:B4.已知周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B和Si相似，这一规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是A.Be能和氨水反应产生H₂B.BeO为两性氧化物C.Li在空气中的燃烧产物为Li₂O₂D.H₃BO₂是一种强酸5.下列有关描述正确的是A.已知酸性HI>HBr>HCl>HF,所以元素非金属性I>Br>Cl>FB.考古学上常用来鉴定鉴定文物的“14C.在相同的温度和压强下，等体积的0₂和0D.92235U和6.将相同质量的两份铝，分别放入足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，同温同压下，放出的氢气分子数之比为A.1:6B.3:2C.3:2D.1:17.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.I⁻→I₂B.Fe3+→Fe²⁺8.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X²⁺与Y²⁺具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A.X的常见化合价有-1、-2B.W的最高价氧化物是电解质C.YX的水合物具有两性D.W单质只有3种同素异形体9.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol⋅L⁻¹NaCl溶液中含有0.1molNa⁺B.106gNa₂CO₃固体中含有NA个COC.标准状况下,1molH₂O的体积是22.4LD.56g的铁与足量Cl₂反应失去电子数为2NA10.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某兴趣小组探究用H₂与碳酸亚铁制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图所示(夹持装置省略)，下列说法错误的是A.装置⑤中盛放澄清石灰水B.装置①、④均应是干燥剂C.装置③中是无水CaCl₂D.点燃②处酒精灯前应先通入一段时间的H₂11.LiAlH₄是重要的还原剂，遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：LiAlH₄+4H₂O=LiOH+AlOH₃↓+4H₂↑,合成方法：A.金属性大小:Li>NaB.半径大小:rC.还原性大小：LiAlH₄>H₂D.碱性强弱:Al(OH)₃>NaOH12.下列关于元素及其化合物的说法中正确的是①乙醇和氨水分别属于非电解质和电解质②NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火③用稀CaCl₂溶液可以鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液④金属单质一定不能和碱反应，活泼金属单质和酸都能生成氢气⑤氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂⑥熔融的MgCl₂能导电,MgCl₂是电解质A.①②④B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥13.向100mLFe₂(SO₄),和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示(其中0<a<0.56)。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A.a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe²⁺B.c点时溶液中发生的反应为Fe+C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/LD.原溶液中n14.利用废旧镀锌铁皮制备Fe₃0₄胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-,下列有关说法不正确的是A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污B.“酸溶”的离子方程式为：Fe+2C.“氧化”后溶液中所存在的阳离子有:D.制得Fe₃O₄胶体粒子反应过程中，持续通入N₂的目的是排出空气防止亚铁离子被氧化二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：(1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图。(2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是(填离子符号)。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。(4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程。(5)②和④形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为(6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是。A.原子序数为34B.气态氢化物的还原性H₂Se>H₂SC.SeO₂不能与氢氧化钠反应D.SeO₂既有氧化性又有还原性(7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为，其与水反应放出气体的化学方程式为16.(14分)高铁酸钾K₂FeO₄具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：己知K₂FeO₄的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物稳定性温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出0：回答下列问题：(1)写出①中发生反应的离子方程式：。(2)②中加入NaOH固体的目的是(填字母序号)。A.为后续反应提供碱性环境B.加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaClC.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K₂FeO₄D.与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的NaClO(3)完成④中反应的离子方程式：；氧化剂与氧化产物的物质的量之比为；若反应每生成lmolFeO42−(4)从溶液Ⅱ中得到K2FeO₄晶体的操作是(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用(填字母序号)。A.KOH溶液B.乙醇C.H₂OD.FeCl₂溶液17.(14分)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色，请回答下列问题：(1)A与水反应的离子方程式为(2)D与盐酸反应的化学方程式为。(3)H在潮湿的空气中生成M的现象为，反应的化学方程式为。(4)B生成F的反应中氧化剂是，反应的离子方程式为(5)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H₂O₂，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe2+”；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO₄溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，由此得出结论有Fe²⁺甲同学：;乙同学:。18.(15分)合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁40%~60%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究。填写下列空白。方案一：(1)研究小组同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol·L⁻¹的NaOH溶液。①本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、②要配制出此溶液，研究小组同学应用托盘天平称出gNaOH。③在配制过程中，小组同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的项是(填字母)。A.NaOH固体在称量前已部分变质B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里C.定容时，俯视容量瓶的刻度线D.定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品,溶于VmL1.0mol·L⁻¹的NaOH溶液中,充分反应。(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将(选填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。方案二：将5.1g铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。(4)同学们拟选用图甲实验装置完成实验：①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接()()接()()接()(填接口字母，可不填满)。②实验结束时，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是(填字母)。A.待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平C.视线与凹液面的最低点水平相切，读取量筒中水的体积D.