辽宁省沈阳市省重点高中五校协作体2023至2024学年高一上学期期末联考化学试题附参考答案（解析）

-2024学年度（上）沈阳市五校协作体期末考试高一年级化学试卷考试时间：75分钟分数：100分试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型（1—15题均为单选题共45分）第二部分：非选择题型（16—19题共55分）可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共45分）1．化学与社会、生活、科技密切相关．下列说法正确的是（）A．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物B．合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料C．半导体器件的研制始于硅，后来发展到周期表中位于金属和非金属分界线位置的元素D．是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成2．下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCDA．AB．BC．CD．D3．分析和推理是化学学习常用的方法．以下推理正确的是（）A．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到也逐渐升高B．同主族，因为高温时发生反应，所以非金属性C．同主族，因为是两性氢氧化物，所以也是两性氢氧化物D．可以置换单质S,推断也可以置换4．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家．碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于,能在水中形成稳定的分散系．下列说法不正确的是（）A．碳点表面积大，吸附能力强B．碳点和金刚石互为同素异形体C．若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应D．碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．的溶液中：B．加入能放出的溶液中：C．有较多的溶液中：D．酸性溶液中：6．下列离子方程式正确的是（）A．向溶液中加入少量醋酸：B．溶液与足量的溶液反应：C．向次氯酸钙溶液中通入D．溶于溶液：7．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．中含有的共价键数为B．与足量水反应，转移电子数为C．的乙醇溶液中含有氧原子数为D．足量和浓盐酸充分反应可制得的分子数为8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的比较的非金属性制备并观察氢氧化亚铁配制溶液模拟侯氏制碱法获得A．AB．BC．CD．D9．高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为B．生成时转移电子数C．由上述反应可知，的氧化性强于D．处理水的原理可为：（胶体）10．根据实验操作现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向溶液中加入酸性溶液，紫色褪去一定是体现的还原性B向溶液中通入少量,溶液成棕黄色一定有生成C向淀粉试纸上滴加氯水，试纸先变蓝后褪色过程中一定有生成D向某溶液中加入盐酸酸化溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含A．AB．BC．CD．D11．加到某浓度的盐酸中，再加入铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成,共消耗溶液．则原盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．12．己知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍．下列说法中不正确的是（）A．原子半径：B．Y与X形成的化合物中只含有极性共价键C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D．简单气态氢化物的热稳定性：13．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20．E为地壳中含量最高的过渡元素．甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件已略去）．下列说法错误的是（）A．A、B形成的一种化合物具有漂白性B．D的离子半径小于C的离子半径C．C的单质能与丙反应置换出B的单质D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加溶液，溶液一定呈红色14．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色．下列说法错误的是（已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液）（）A．烧瓶中的反应为：B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用C．可用淀粉溶液替换D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：15．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是（）A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B．溶液a中阳离子只有和C．浴液b中D．计算可得该氧化物的化学式为：第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（13分）化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径．Ⅰ．某澄清透明溶液（忽略水的电离），可能含有、等离子中的几种，且离子的物质的量相等（即离子数目相等），为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示．请你根据上述实验推断：（1）实验①的焰色试验，需要透过___________，来观察火焰的颜色．（2）取溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为．该溶液中的物质的量浓度为___________．（3）实验③产生的无色无味气体为___________，白色沉淀为___________（填物质化学式）．原溶液中一定存在的离子有__________________________________．（4）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________．Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验．其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气．（5）装置B中的试剂是___________．（6）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是___________．A．加热至逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度C．打开,通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭（7）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色．由此可推测出与反应生成的产物为___________．17．（14分）（Ⅰ）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为___________．（2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为___________．（3）元素⑨在周期表中的位置是___________．（Ⅱ）L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如下：元素代号LMNQRT原子半径/0.1860.1430.0990.1140.1040.066主要化合价（4）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：___________（5）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：___________（6）R与T形成的简单氢化物的沸点较高的是：___________（填化学式）（7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为___________（用相应的离子符号表示）．18．（14分）某工厂的废金属屑中的主要成分为和,此外还含有少量和,为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体．请回答下列问题：（1）写出步骤Ⅰ主要发生反应的离子方程式：_________________________．（2）试剂X是____________________，溶液D是__________________．（填化学式）（3）步骤Ⅱ中，用如图装置制取并通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为避免固体C减少，可采取的改进措施是______________________________．（4）甲同学认为溶液E中可能含有,提议加入___________（填化学式）试剂进行检验，乙同学认为无需检验，因为_________________________________________（用离子方程式表示）．（5）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放．工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：（未配平），当转移电子，则处理的粒子数为___________．19．（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑．次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用与水反应得到．根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液．己知：常温常压下，为棕黄色气体，沸点为，以上会分解为和．实验时，将氯气和空气（不参与反应）按体积比为混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：（1）实验室一般通过与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为___________．（2）装置C中的仪器甲的名称为___________,仪器甲中发生反应的化学方程式为___________．（3）装置B的作用为___________，有同学建议将装置D中的仪器乙换为棕色瓶，原因是____________________________________．（4）测定