河南省商丘市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

2021-2022学年度第一学期期末测试卷（YCCL）九年级化学（RJ）注意事项：1．本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mg-24Zn-65Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（每小题1分，共14分）1.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A.火烧赤壁 B.凿壁偷光 C.司马光砸缸 D.铁杵磨成针【答案】A【解析】【分析】【详解】A.火烧赤壁发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；B.凿壁偷光，无新物质生成，属于物理变化；C.司马光砸缸，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；D.铁杵磨成针，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选A。2.选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用符合“低碳”理念的是A.焦炭 B.酒精 C.煤油 D.氢气【答案】D【解析】【详解】A.焦炭中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，错误；B.酒精中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，错误；C.煤油中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，错误；D.氢气燃烧生成水，符合“低碳”理念，正确；故选D。3.在我市“全国文明城市”创建中，下列做法不合理的是A.电动汽车替代燃油汽车 B.工业废水直接灌溉农田C.推广使用太阳能、风能 D.将垃圾分类并回收利用【答案】B【解析】【详解】A.电动汽车代替燃油汽车可以减少化石燃料的燃烧，减少大气污染。A正确；B.工业废水中可能含有有毒、有害的物质，不能直接灌溉农田。B错误；C.推广使用太阳能、风能，可减少化石燃料使用，减少环境的污染。C正确；D.将垃圾分类并回收再利用，可以将垃圾“变废为宝”，节约资源。D正确。故选B。4.学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，，其中X的化学式为A.NaClO B.Na2O C.NaOH D.NaClO3【答案】A【解析】【详解】由可知，反应前氯原子2个、钠原子2个、氧原子2个、氢原子2个，反应后氯原子1个、钠原子1个、氧原子1个、氢原子2个，X中含有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子，则X为NaClO。故选：A。5.下列对有关事实的解释，错误的是（）A.金刚石、石墨的性能不同——碳原子排列不同B.氢元素和氧元素种类不同——质子数不同C.酒精需要密封保存——酒精分子间有间隔D.冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成【答案】C【解析】【详解】A.金刚石、石墨的性能不同是因为碳原子排列不同，故正确；B.质子数决定元素的种类，氢元素和氧元素种类不同是由于质子数不同，故正确；C.酒精需要密封保存是因为酒精分子在不停运动，故错误；D.冰水共存物属于纯净物，是因为冰是固态的水，冰和水都由水分子构成，故正确。故选：C。6.燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是A.釜底抽薪——移除可燃物B.电器着火——用水浇灭C.钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上D.架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积【答案】B【解析】【详解】A.釜底抽薪利用移除可燃物的方法来实现灭火，选项正确；B.电器着火用水浇灭，易引起触电事故，可在切断电源后用棉被或土覆盖灭火，选项错误；C.钻木时摩擦释放热量，温度达到可燃物的着火点以上发生燃烧，选项正确；D.架空篝火可以使木材与空气的接触面积增大，促进木材的燃烧，选项正确，故选B。7.下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A.一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属B.氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂C.铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈D.氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气【答案】B【解析】【详解】A.一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；B.氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确C.由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；D.氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。故选B。8.过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2【答案】D【解析】【详解】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。9.下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液【答案】D【解析】【详解】A.浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项错误；B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶液质量变大，此选项错误；C.石灰水的溶质是Ca(OH)2，敞口放置，发生如下反应，使得溶质减少，溶液质量也减少，此选项错误；D.烧碱的溶质是NaOH，敞口放置空气中，发生如下反应，使溶质变为，吸收了CO2从而使溶液质量增加，此选项正确。故选D。10.实验室用溶质质量分数为6%的NaC1溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，下列有关说法中不正确的是A.配制步骤为：计算、称量、量取、混匀、转移B.用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C.若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大D.已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%【答案】A【解析】【详解】A.用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀，装瓶，无需称量，符合题意；B.用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），装瓶，不符合题意；C.若其他操作正确，量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；D.已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数仍为2%，不符合题意。故选A。11.下列实验方案设计正确的是A.除去铁粉中的少量铜粉：加入足量稀盐酸B.除去木炭粉中的氧化铜：在空气中高温灼烧C.鉴别NH4NO3固体、NaC1固体：分别加水溶解D.鉴别氮气、二氧化碳：分别将燃着的木条伸入集气瓶中【答案】C【解析】【详解】A.铁和加入的足量稀盐酸反应，想要的铁没有了，错误；B.在空气中高温灼烧，木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，想要的没有了，错误；C.硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以鉴别，正确；D.氮气、二氧化碳都不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，错误；故选C。12.X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为A.H2.H2O、O2 B.C.CO、H2CO3C.Cu、CuO、CuSO4 D.H2O2.H2.H2O【答案】C【解析】【详解】A.，，但是氧气不能转化为氢气，此选项错误；B.，一氧化碳不能转化为碳酸，碳酸也不能转化为碳单质，此选项错误；C.，、，此选项正确；D.过氧化氢不能转化为氢气，，水也不能转化为过氧化氢，此选项错误。故选C13.下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（）A.向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液B.一定质量的镁条在装有空气的密闭容器内充分燃烧C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙（信息提示：氧化钙与水反应会放出热量）D.向两份等质量等质量分数的稀硫酸中，加入足量的镁粉和锌粉【答案】B【解析】分析】【详解】A.二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误。B.由质量守恒定律，一定质量的镁条在装有空气的密闭容器内充分燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故选项图像正确。C.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放热，溶液中溶剂质量减少，并且温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误。D.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，故选项图像错误。故选：B。14.将一定量的黄铜（铜锌合金）加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后过滤，得到56.3g溶液，则稀硫酸的溶质质量分数为A.9.8% B.19.6% C.20% D.24.5%【答案】B【解析】【分析】【详解】黄铜为（铜锌合金），锌能和稀硫酸反应置换出氢气，而铜不能和稀硫酸反应，根据化学反应前后质量守恒，故溶液质量的增加量为m(Zn)-m(H2)，设50g稀硫酸溶液含有硫酸的质量为x，所以，稀硫酸的溶质质量分数为：。故选B。二、填空题（每空1分，共16分）15.如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。（1）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______（填“氧原子”或“氧元素”）；从微观角度看，图中三种物质都是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。（2）写出图中实现b转化的化学方程式是______。【答案】（1）①.氧元素②.分子（2）【解析】【小问1详解】物质是由元素组成的，物质是由分子，原子，离子构成的，分子是由原子构成的，从宏观角度看，氧气、水、二氧化碳都含有由氧元素；水分子是三原子分子，二氧化碳分子也是三原子分子，氧气分子是二原子分子，故三种物质是由分子构成。【小问2详解】水在通电条件下生成氧气和氢气，其反应方程式为：。16.水与生产、生活密切相关。区别硬水和软水，可加入______进行验证；生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是______。【答案】①.肥皂水②.煮沸【解析】【详解】鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，肥皂水与硬水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫；硬水软化就是降低水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙、镁化合物受热易产生不溶性钙镁化合物，生活中可以使用加热煮沸的方法将硬水软化。17.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。（1）将40℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到________℃，它们的质量分数相等；（2）40℃时，将30g甲物质加到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数是_________；（3）将40℃时70g乙的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为_________。【答案】①.20②.33.3%③.30g【解析】【分析】由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，甲受温度的影响较大。【详解】（1）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故将40℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液，且溶解度相等，它们的质量分数相等。（2）40℃时，甲物质的溶解度为为50g，将30g甲物质加到50g水中，溶解的甲物质的质量为，故所得溶液中溶质的质量分数是。（3）将40℃时，乙的溶解度为40g，设70g乙的饱和溶液中含溶质乙的质量为x，，x=20g，溶液稀释前后，溶质质量不变，70g乙的饱和溶液稀释到20%，则稀释后溶液质量为，故需加水的质量为。【点睛】18.根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式______；装置末端酒精灯的作用是______。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是______。【答案】（1）①.②.点燃CO，防止污染空气（2）镁产生气体的速率比铁产生气体快【解析】【小问1详解】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为；该反应CO过量，排入空气会污染空气，酒精灯的作用就是点燃CO，防止污染空气。【小问2详解】金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气速率就越快。19.A.B.C三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，D可作气体肥料，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去），A的相对分子质量为56，A与水化合得B．则A→B的化学方程式为_____；C→A的化学反应类型属于_____；D→C的化学方程式为_____。【答案】①.②.分解反应③.【解析】【分析】D可作气体肥料，D是二氧化碳。人体含量最多的金属元素是钙，A.B.C三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，DC，则C是碳酸钙，B→C，B是氢氧化钙，A的相对分子质量是56，A是氧化钙。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。【详解】A→B的化学方程式为：；C→A的化学反应为：，该反应属于分解反应；D→C的化学方程式为：。【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20.质量相等的C.CH4.C2H2完全燃烧需要氧气的质量由多到少的顺序为______。托盘天平两边各放一个烧杯，其中分别装入足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，此时天平平衡，将一定质量的金属镁、铁分别加入两烧杯中充分反应后天平仍然平衡，则加入的金属镁、铁的质量比为_______________。【答案】①.CH4>C2H2>C②.81:77【解析】【详解】碳完全燃烧：，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32；甲烷完全燃烧：，参加反应的甲烷与氧气的质量比为：16:64=8:32；C2H2完全燃烧：，参加反应的C2H2与氧气的质量比为：52:160=10.4:32。故等质量C.CH4.C2H2完全燃烧需要氧气的质量由多到少的顺序为：CH4>C2H2>C；分别装入足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，此时天平平衡，将一定质量的金属镁、铁分别加入两烧杯中充分反应后天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相同。设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液质量的增加量为mx=y=故加入的金属镁、铁的质量比为：:=81:77。三、简答题（共10分）21.能源危机是世界性的难题。我国清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。（1）写出该反应的化学方程式________________；（2）在答题卡上丁图的方框中，填出相应数量的微观粒子的示意图__________。【答案】①.②.【解析】【分析】由微观示意图可知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，则反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，反应前有6个氢原子，1个碳原子，2个氧原子，反应后有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，则丁图的方框中的物质是水，微观粒子的示意图为。【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变。22.CO和CO2属于碳的两种重要的氧化物。（1）CO具有可燃性，而CO2一般既不能燃烧也不助然。请解释它们性质不同的原因_____。（2）两物质可以相互转化，请写出CO2转化成CO的化学方程式_____。【答案】①.它们的分子构成不同②.【解析】【详解】（1）一氧化碳是由一氧化碳分子构成的物质，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的物质。两种物质的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同。故答案为：它们的分子构成不同；（2）二氧化碳和碳在高温的条件下会反应生成一氧化碳。故答案为：。23.下图是实验室制取气体常用的装置图。（1）写出A装置制取氧气的化学方程式。_____________（2）B.C装置都能用来制取二氧化碳，C装置的优点是什么？_______________（答出一条即可）（3）写出C装置中A处发生反应的化学方程式_____________。【答案】①.②.控制盐酸滴加速率，控制反应速率（合理即可）③.【解析】【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）A装置是加热固体制取氧气，试管口无棉花，加热氯酸钾和二氧化锰混合物可用此发生装置，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故A装置制取氧气的化学方程式为。（2）B.C装置都能用来制取二氧化碳，C装置含有微型塑料滴管，可以控制反应物的滴加速度，故C装置的优点是控制盐酸的滴加速率，控制反应速率。（3）C装置中A处发生反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。【点睛】高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口塞一团棉花，A装置没有棉花，为氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。24.将一定量铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应后溶液呈蓝色。（1）反应后溶液的质量有何变化__________？（2）写出一定发生的反应的化学方程式__________。（3）请你分析反应后得到的蓝色溶液中溶质的成分__________。【答案】①.质量减少②.③.硝酸铜、硝酸亚铁【解析】【分析】三种金属活动性由强到弱的顺序：铁>铜>银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来。【详解】（1）三种金属活动性由强到弱的顺序：铁>铜>银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，反应后溶液呈蓝色，铁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜，56份铁置换出216份的银，56份的铁置换出65份的铜，故反应后溶液的质量减少。（2）三种金属活动性由强到弱的顺序：铁>铜>银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，一定发生的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为。（3）把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，反应后溶液呈蓝色，铁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜，故反应后得到的蓝色溶液中溶质的成分为硝酸铜、硝酸亚铁。【点睛】一定量的铁粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，铁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜。四、综合应用题（共10分）25.金属、