湖南省名校联考联合体2023至2024学年高一上学期第二次联考化学试题附参考答案（解析）

名校联考联合体2023年秋季高一年级第二次联考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Na~23Al~27S~32Cl~35.5Ca~40Fe~56Cu~64Ba~137一、选择题(本题共14小题，每小题只有一项符合题意，1~10题每小题3分，11~14题每小题4分，共46分)1.金属材料极大地促进了生产发展、改善了人类生活。下列有关金属材料的说法不正确的是A.司母戊鼎是我国古代最重要的青铜器，其熔点低于纯铜B.神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比纯铝的大C.今年在成都举办的大学生运动会金牌材质为银质镀金，属于新型合金材料D.医用植入骨骼材料常用被称为“未来金属”的钛合金，利用的是其优良的仿生性能2.物质世界丰富多彩，对物质进行的分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法。下列从不同的角度对物质进行分类中，正确的是A.食盐水、糖水和冰水都是溶液，均属于混合物B.Na2O、MgO与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.盐酸和熔融的烧碱均导电，都是电解质3.物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是A.过氧化钠有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒B.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.不锈钢具有很强抗腐蚀能力，常用于制造餐具D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.20℃时，0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-数目为0.2NAB.标准状况下，33.6L任意比例混合的氯气和氧气所含原子数为3NAC.将4.6g钠用铝箔包裏并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数0.1NAD.含4molHCl浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为2NA5.下列实验操作或现象正确的是A．从食盐水中提取NaClB．将溶液转移至容量瓶C．滴入酚酞后溶液的颜色D．制取氢氧化亚铁A.A B.B C.C D.D6.表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：B.实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉：C.将通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：7.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液：、、、B.使无色酚酞变红的溶液：、、、C.使紫色石蕊变蓝的溶液：、、、D.加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、8.实验室欲配制0.1mol/L的下列溶液，能达到实验目的的是A.将10mL1mol/L硝酸与90mL水充分混合B.将0.1mol氯化氢气体溶解在1L水中C.将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合9.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分取少量加热后的固体，加入适量蒸馏水若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为B探究干燥是否具有漂白性将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性C检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液若溶液变为红色，说明样品已经变质A.A B.B C.C D.D10.高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是A.“酸溶”中不能用生锈的铁屑B.“氧化”中反应的离子方程式为C.“制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.“转化”中使用饱和KOH溶液的目的是利于晶体析出11.为增强铝合金的耐磨性与耐腐蚀性，常采用铬酸氧化法钝化铝合金表面。铬酸洗液(主要成分为重铬酸H2Cr2O7)与铝合金接触后发生如下反应(反应未配平)。下列关于此反应的叙述不正确的是A.钝化膜中的铬以+6价形式存在 B.反应物中的铬元素只有被还原C.每消耗转移6mol电子 D.反应发生后铬酸洗液酸性减弱12.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是A.原溶液肯定不存在、B.原溶液中的物质的量浓度为3mol/LC.向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为D.向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大13.物质A、B、C、X均为高中化学常见物质，且相互之间存在的转化关系(部分反应物及产物省略)。则下列说法正确的是A.若X是，则C可能会使KSCN溶液变红B.若X是HCl，则C的溶液可能显碱性C.若X是Zn，则A可以使酸性溶液褪色D.若X是，则B可以是一种白色沉淀14.向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是A.B.折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况C.若，溶液中发生离子反应：D.原溶液中二、非选择题(本题共4小题，共54分)15.I．实验室用固体NaOH配制250mL1.00mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）配制该溶液需称取NaOH固体___________g(保留至小数点后一位)。下图中，配制上述溶液不需要的仪器是___________(填名称)。（2）配制上述溶液时正确的操作顺序是___________。①继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处③用天平准确称取所需NaOH固体放入烧杯中，加入一定量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌③用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡⑥将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。A.称量时，将NaOH放在纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C.溶解后，未冷却直接转移至容量瓶 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线Ⅱ．取上述配得的NaOH溶液150mL，通入一定量的气体，然后向所得溶液中逐滴加入某浓度的盐酸。产生气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题：（4）通入一定量的气体后溶液溶质为___________(写化学式)，其物质的量之比是___________。（5）所加盐酸的浓度为___________(保留3位有效数字)。16.硫酸亚铁铵晶体俗称莫尔盐，是分析化学中的重要试剂，其化学性质与相近，但在空气中比一般的亚铁盐稳定。某同学在实验室中以铁粉与硫酸铵为原料按如下流程制备莫尔盐并测其产率(产率=)。请回答下列问题：（1）向莫尔盐溶液中加入氨水，久置后产生红褐色沉淀，该红褐色沉淀为___________(填化学式)。莫尔盐溶液也能使酸性溶液褪色，反应的离子方程式为___________。（2）用适量硫酸溶解铁粉时，还原产物是___________(填化学式)。（3）蒸发浓缩时，溶液应装在___________中(填仪器名称)。蒸发时不能蒸干溶液，而要在有晶体析出时立刻停止加热，原因是___________（4）某同学通过上述流程制得莫尔盐16.0g，则实验产率为___________(保留1位小数)。17.二氧化氯具有强氧化性，常用于饮用水的消毒，是国际上公认的绿色消毒剂，在水处理时自身被还原为。某实验小组利用如下装置制备、收集并验证其化学性质，化学方程式为。请回答下列问题：（1）装置I中仪器a的名称为___________。（2）同学们查找数据发现：①在溶液中的溶解度较小；②与溶液发生反应：________________________。请配平该离子方程式___________。（3）装置II和III中均盛有饱和溶液，请指出它们的作用。装置II：___________，装置III：___________。（4）装置V中盛有淀粉碘化钾溶液，实验时观察到的现象为___________；装置VI中的作用是___________。（5）消毒效率一般以单位质量氧化剂所得的电子数表示，则和消毒效率更高的是___________。18.Cu和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和的工艺流程如图所示：已知：（1）“高温焙烧”时发生的反应是，该反应的氧化产物是___________(填化学式)，参加反应时，反应转移电子___________mol。（2）向滤液A中通入的目的是___________。（3）