湖北省重点高中智学联盟2023至2024学年高一上学期12月联考化学试题附参考答案（解析）

IIIA族H、AlHClO4(每空1分共3分，漏答不给分)△(2)NH4+H2O2△(3)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(写离子方程式不得分，掉“浓”、“△”不得分，掉↑扣1分)高温高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(掉“高温”不得分)(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(5)钾bc(每空1分共2分，漏答不给分)18．（12分，每空2分）(1)5.4(2)关闭、，打开(3)(4)液封，防止空气进入B中氧化Fe2＋(5)250mL容量瓶、胶头滴管；（没带规格不给分，掉一个扣一分）(6)Fe3＋+3SCN－=Fe（SCN）319.（16分，每空2分）（1）aefbcgh使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔（2）使氨盐水雾化，可增大二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）（3）i.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Oii.将生成的CO2气体全部赶入D装置中iii.偏大iv.（4）84%详解1.DA.合金硬度比成分金属小,故A错误。B.磁铁矿为Fe3O4，故B错误。C.硅元素位于第三周期ⅣA族，故C错误。D.正确。2.CA.铁原子的摩尔质量为56g/mol，则一个铁原子的质量约为56/NAg,故A正确。B.标准状况下,CO的密度为M（CO）÷Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25g/L,故B正确。C.欲配制1mol/LCuSO4溶液500ml,需CuSO4·5H2O物质的量为：0.5mol,质量为：12.5g，故C错误D.Na2S和Na2O2摩尔质量均为78g/mol，7.8g的混合物物质的量为0.1mol，含有的离子总数为0.3NA,故D正确。3.BA．Fe3＋、SCN－生成Fe（SCN）3，不能共存,故A错误。B．正确C．NH4+、OH－生成NH3·H2O，不能共存,故C错误。D．H＋、NO3-形成HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故D错误。4.CA.NaAlH4和NaH中Na、Al为金属元素，只有正价且无变价，故H都呈-1价,故A正确。B.由AlCl3和NaH在适当条件下合成NaAlH4无化合价变化是非氧化还原反应,故B正确。C.NaAlH4与水反应：NaAlH4+4H20=Na[Al(OH)4]+4H2↑没有白色沉淀产生，故C错误。D.3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑中H2为氧化产物，Al为还原产物，故D正确5．CA．HSO4－要解离为H＋、SO42-，故A错误。B．溶解度NaHCO3<Na2CO3，故B错误。C．Na比Mg更活泼，可推出“Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C”,故C正确。D.Na2O2有强氧化性，Na2O2+SO2=Na2SO4，故D错误。6.CA.氯气与水中反应为可逆反应，故转移的电子数为小于NA,故A错误。B.氯水有漂白性，故不能用pH试纸测定，应用pH计，故B错误。C.浓盐酸反应过程中被消耗且会挥发，浓度变稀即停止反应，故生成氯气的物质的量小于0.06molD.氯气中HCl杂质用饱和氯化钠溶液除去7.BA．A容量瓶不能用于稀释溶液，故A错误；B．HCl不溶于CCl4，故B正确；C．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，故C错误；D．稀盐酸与碳酸钠反应生成CO2中有HCl杂质，需要通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶才能比较S、C、Si的非金属性强弱，D错误；8.AA．HClO有强氧化性，离子方程式为：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；B．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为：2Na+＋CO32－＋H2O＋CO2==2NaHCO3↓，故B正确；C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸，故离子方程式为2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+，故C正确；D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2＋＋HCO3－＋OH-=CaCO3↓＋H2O，故D正确；9.CA．若甲是Na，乙是O2，Na和O2常温反应生成Na2O，丙为Na2O，Na2O与O2加热反应得到Na2O2，故丁为Na2O2，符合转化关系，A项正确；B．若甲是Ca(OH)2溶液，乙是CO2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，丙为CaCO3，CaCO3和CO2反应生成Ca(HCO3)2，故丁为Ca(HCO3)2，符合转化关系，B项正确；C．若甲是Fe，乙是Cl2，Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，不符合转化关系，C项错误；D．若甲是AlCl3溶液，乙是NaOH溶液，AlCl3和NaOH反应先生成Al(OH)3，丙为Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH生成Na[Al(OH)4]，故丁为Na[Al(OH)4]，符合转化关系，D项正确；10.DA.Na2CO3能结合H+属于碱B.HF能给出质子是酸，F-能结合质子是碱C.HCO3－、H2O既能结合H+又能提供H+，因此HCO3-为两性物质D.在反应中N2H5++NH3═NH4++N2H4，N2H5+给出质子是酸，NH4+是接受质子的产物，则酸性：N2H5+＞NH4+，11.C①错误。碱金属从Li→Cs,熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大趋势，但Na、K密度反常。②正确。③正确。④正确。⑤正确。⑥错误。NaOH固体有腐蚀性，称量时应将固体放入小烧杯中称量而不是滤纸上。⑦错误。同位素对象指的是原子。故正确的有4项，选C。12.D实验前关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗旋塞，过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，气球Q膨胀，用排水量气法测定反应生成气体的总体积；读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，Q中的气体通过b，二氧化碳被b中碱石灰吸收，可观察到Q气囊慢慢缩小，量筒Ⅱ收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测氧气的量。A．关闭K1、K2，打开K3，气球Q膨胀，把广口瓶中的空气排入量气装置，用排水量气法测定反应生成气体的总体积，量筒I中收集到水的体积即为气体总体积，故A正确；B．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，Q中的气体排入左侧装置，可观察到Q气囊慢慢缩小，故C正确；C．量筒I用于测气体总体积，干燥管b中装入碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧气的量，故C正确；D．导管还能消除液体体积对气体体积的影响，去掉导管a对气体体积测量有影响。故C错误；13.CA．结合图像及理论可知，氯气先氧化亚铁离子，故还原性强弱：Fe2+＞Br，A正确；B．还原性强弱：Fe2+＞Br-，Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，所以①表示Fe2+，②代表Br-，③代表Fe3＋，B正确；C．P点时c(Fe3+)=c(Br-)，溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，n(Fe3+)=3.0mol/L0.1L=0.3mol，消耗的氯气物质的量为0.15mol，此时溴离子的物质的量为0.3mol，被氧化的溴离子的物质的量为0.6mol-0.3mol=0.3mol，消耗的氯气物质的量为0.15mol，消耗的氯气总的物质的量为0.3mol，所以P点坐标为(0.3,0.3)，C错误；D．n(Cl2)=0.5mol时，溶液中的亚铁离子和溴离子全部被氧化，氯气过量，则总的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，故D正确；14.AA．没有注明标准状况无法计算，故A错误；B．温度过高时，次氯酸受热分解，氨氮去除率会降低，故B正确；C．过程②中氧化剂为HClO，还原剂为NH3,故物质的量之比是3∶2，故C正确；D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正确；故答案为A。15.CA.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,油污在碱性条件下容易水解,所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗,即碱煮水洗,A正确。B.步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率;温度保持80~95℃,由于保持温度比较恒定且低于水的沸点,故采用的合适加热方式是水浴加热(热水浴),A正确。C.步骤③中H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,还原产物为H2O,H2O2本身易分解,所以在加入时需分量加入,2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，消耗H+，PH会逐渐升高,C错误。D.正确。16.（共16分，每空2分,漏答不给分）(1)②⑤⑧⑩①⑦⑧③④⑥⑨(2)5d(3)NO3-（1）①HCl是由分子构成的，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；HCl在水溶液中能够发生电离而导电，因此HCl属于电解质；②石墨是非金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；石墨是非金属单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。③CH4由分子构成，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；CH4不溶于水，液态CH4也不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；④酒精由分子构成，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；CH4不溶于水，液态CH4也不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；⑤KHSO3溶液中含有自由移动的K+和HSO3-，因此能够导电；KHSO3溶液是混合物，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。⑥SiO2是原子晶体，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；SiO2不溶于水，在熔融状态下不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；⑦CuSO4·5H2O中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此CuSO4·5H2O属于电解质；⑧熔融的Na2SO4中含有自由移动的Na+、SO42-，因此能够导电；该物质是离子化合物，能够在水中和熔融状态下发生电离而导电，因此Na2SO4为电解质；⑨液氨由分子构成，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；液氨在水溶液中不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；⑩Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-，因此能够导电；KHSO3溶液是混合物，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。（2）某固体A在一定条件下加热分解，产物B为气体，A的分解反应为：。2molA分解生成5molB，现测得相同条件下，B气体密度与密度比值为，则B的相对分子质量为2d；根据质量守恒，2molA的质量为5mol×2dg/mol=10dg，则A的摩尔质量为（3）由表可知，脱硝过程主要转化为，脱硝过程主要反应为在碱性条件下NO被氧化剂氧化为硝酸根离子，同时生成氯离子和水，离子方程式为。17．（共15分，未特殊注明则每空2分）(1)每空1分共3分，漏答不给分第三周期第ⅢA族H、AlHClO4△(2)NH4+H2O2△(3)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O高温写离子方程式不得分，掉“浓”、“△”不得分，掉↑扣1分高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2掉“高温”不得分(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(5)每空1分共2分，漏答不给分钾bc由A:HB:LiC:CD:NE:OF:AlG:ClH:KI:Fe解答18．（12分，每空2分）(1)5.4ml(2)关闭、，打开，通过气体产生的压强将溶液压入B装置(3)(4)液封，防止空气进入B中氧化Fe2＋(5)250mL容量瓶、胶头滴管；（没带规格不给分，掉一个扣一分）(6)Fe3＋+SCN－=Fe（SCN）318．详解（1）硫酸的浓度为18.4mol/L,需要0.1mol,故需用量筒量取5.4ml（2）实验过程中，待装置中的空气全部排尽后，将生成的溶液和溶液混合的操作是：关闭、，打开，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置；(3)和生成沉淀，反应方程式为：；（4）Fe2＋易被氧气氧化，装置C的作用是液封，防止空气进入B中氧化Fe2＋；（5）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则配制成250mL溶液时还需用到的仪器为250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；(6)Fe3＋用KSCN检验，离子方程式为：Fe3＋+SCN－=Fe（SCN）319.（16分，每空2分）（1）aefbcgh使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔（2）使氨盐水雾化，可增大二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）（3）i.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Oii.将生成的CO2气体全部赶入D装置中iii.偏大iv.（4）84%19.（3）（i）装置B中NaHCO3发生分解反应Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（ii）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的CO2气体全部赶入D装置中；（iii）步骤③是打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，可以将装置中的空气及水蒸气排出，若缺少实验步骤③，装置中空气中的H2O被装置C吸收，根据水的质量计算的NaHCO3的质量偏多，因而会导致NaHCO3的质量分数偏大；（iv）根据NaHCO3分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中物质转化关系可知：2×84份NaHCO3分解产生44份的CO2，现在反应产生CO2的质量是m(CO2)=(m2-m1)g，则NaHCO3的质量是m(NaHCO3)=，由于样品的质量是mg，故该样品中NaHCO3的质量分数是；（4）第二次加入盐酸时产生的二氧化碳的质量为：，与第一次产生的二氧化碳的质量相同，故盐酸完全反应；第三次加入盐酸时，产生的二氧化碳的质量为：，与前两次加入盐酸后产生的二氧化碳的质量不同，此时碳酸氢钠完全反应，共生成二氧化碳的质量为，故碳酸氢钠的纯度为；故答案为：84%。PAGEPAGE1湖北省重点高中智学联盟2023年秋季高一年级12月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每个小题给出的4个选项中只有1个选项符合题目要求)1.材料是生产力的标志，是人类社会进步的里程碑。下列说法正确的是()A.青铜时代的代表材料青铜是铜锡合金，硬度比铜小B.铁器的崛起宣告青铜退出历史舞台。磁铁矿是早期司南的材料，其主要成分为Fe2O3C.没有半导体单晶硅，不可能有当今发达的微电子工业。硅元素位于第二周期ⅣA族D.稀土元素包括均处于元素周期表第ⅢB的镧系元素以及钪和钇，共17种元素2.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是()A.铁原子的相对原子质量为56，一个铁原子的质量约为56/NAgB.标准状况下,11.2LCO的密度为1.25g/LC.欲配制1mol/LCuSO4溶液500ml,需称量CuSO4·5H2O8.0gD.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA3．下列各组离子能大量共存的是()A．Ba2＋、Fe3＋、SCN－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．NH4+、Ba2＋、NO3-、OH－D．H＋、K＋、NO3-、Fe2＋4.氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。下列说法错误的是()A.NaAlH4和NaH中H都呈-1价B.由AlCl3和NaH在适当条件下合成NaAlH4是非氧化还原反应C.根据物质组成分析，预测NaAlH4与水反应时有白色沉淀产生，并产生无色气体D.氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶25．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是()A．NaHCO3溶于水电离产生Na＋和HCO3－，NaHSO4溶于水电离也产生Na＋和HSO4－B．在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3C．由“Mg在CO2中燃烧生成MgO和C”可推出“Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C”D．由“2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2”反应可推出能发生“2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2”6.氯气是一种重要的化工原料,关于氯气的下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L氯气通入水中反应转移的电子数为NAB.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可C.将过量二氧化锰与20mL12mol.L-1的浓盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量小于0.06molD.氯气有毒且常含HCl杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的HCl杂质，用氢氧化钠溶液吸收尾气7.下图所示实验方案能达到预期实验目的是()A.用图甲配置一定物质的量浓度的稀硫酸B.用乙图可防止发生倒吸C.用图丙制备少量Cl2D.用图丁可以证明非金属性Cl>C>Si8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOB．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓C．向HI溶液中加入少量Fe(OH)3：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++I2＋6H2OD．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O9．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A．若甲是Na，则乙可能是O2B．若甲是Ca(OH)2溶液，则乙可能是CO2C．若甲是Fe，则乙可能是Cl2D．若甲是AlCl3溶液，则乙可能是NaOH溶液10.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强．按照这个理论，下列说法错误的是()A.纯碱属于碱B.HF是酸，F-是碱C.HCO3－、H2O均属于两性物质D.N2H5++NH3═NH4++N2H4能发生，可知酸性：N2H5+<NH4+11.下列叙述正确的有()①碱金属从Li→Cs,熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是产生红褐色沉淀然后逐渐溶解③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱④Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得⑤漂白液的有效成分是NaClO，它不能与“洁厕灵”（主要成分为HCl）混用⑥称量NaOH固体时,称量前应先在天平的两盘各放一张大小相同的滤纸⑦H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎相同A.2项 B.3项 C.4项 D.5项12．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A．应先关闭K1、K2，打开K3,量筒I测定的是气体总体积B．读完气体总体积后，应关闭K3，缓缓打开K1，可观察到Q气囊慢慢缩小C．干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量D．导管a的作用是导气和平衡压强，便于液体顺利流下，去掉导管a对气体体积测量没有影响13．向100mL3.0mol/L的FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe3＋)、n(Fe2＋)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是()注意：②代表离子的物质的量变化图没有完全画出A．还原性强弱：Fe2+>Br-B．②代表Br-，③代表Fe3＋C．P点为②、③交点，P点坐标为(0.35,0.3)D．n(Cl2)=0.5mol时，总的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-14．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是()A．每生成22.4L的N2，转移6mol电子B．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低C．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O15.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列说法错误的是()A.已知油脂在碱性条件下能水解，步骤①为碱煮水洗，可能是利用这一性质除去废铁屑表面油污B.根据步骤②的温度，可选用水浴加热法C.步骤③需一次性加入足量的H2O2，随反应的进行溶液PH逐渐降低D.步骤⑤操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（12分）根据所学知识填写下列空白：△(1)现有下列十种物质：①HCl气体②石墨③CH4④酒精⑤KHSO3溶液⑥SiO2⑦CuSO4·5H2O⑧熔融Na2SO4⑨液氨⑩Ba(OH)2溶液。所给状态能导电的是(填所给物质的序号，以下相同)；属于电解质的是，属于非电解质的是。△(2)某固体A在一定条件下加热分解，产物B为气体，A的分解反应为：2A(s)=5B(g)。现测得相同条件下，B气体密度与H2密度比值为d:1，则A的摩尔质量为g/mol(填含d的表达式)。(3)NaClO2溶液可同时吸收含有SO2、NO的烟气。反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-C/(mol/L)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-63.4×10-3脱硫过程中SO2主要转化为SO42-，则脱硝过程NO主要转化为(填离子符号)，脱硝过程主要反应的离子方程式为。17．（15分）下图为元素周期表前四周期示意图，请结合相关知识完成下列问题(仅限用A～I中涉及的元素作答)。ABCDEFGHI(1)F在元素周期表中所在位置为___________________，A～I中，电子层数与最外层电子数相等的元素有___________（用元素符号表示），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_________（用化学式表示）。(2)由上述元素形成5原子10电子的阳离子____，形成4原子18电子的分子____（均用化学式表示）。(3)实验室制取G元素单质的化学方程为。高温条件下，I元素单质与水蒸气反应的化学方程式为。(4)室温下，F元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，该氧化膜与NaOH溶液反应的离子反应方程式为。(5)B和H两元素金属性较强的是_____(填元素名称)，可以用来验证该结论的方法有____(填序号)。a.单质熔点高低b.单质与水反应的难易程度c.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱18．（12分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。I.制备FeCO3，实验步骤如下：(1)实验时要配制100mL1mol/LH2SO4溶液，需用量筒量取98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸体积为______ml;(2)引发B装置中制取FeCO3的反应的具体操作为_____________________________________________；(3)制取FeCO3反应的离子方程式为_________________________________________________________；(4)装置C的作用是____________________________________________________________