河北省衡水中学2024届上学期高三年级第七次调研考试化学试题附参考答案（解析）

PAGE2024学年上学期高三年级第七次调研考试化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页。总分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64Zn65Ba137笫Ⅰ卷（选择题共45分）选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．实验室中下列做法错误的是A．用酒精清洗试管内壁附着的硫B．用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．配制Na2SiO3溶液时加入少量NaOH防止其水解D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下2．下列仪器或装置能实现相应实验目的的是A．用图I所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取Cl2D．用图Ⅳ所示装置干燥SO23．CH4和Cl2混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如表所示：氯代物CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4沸点/℃-24.239.861.276 利用如图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是A．毛细玻璃管可以用沸石或玻璃棒替代B．克氏蒸馏头的作用是减少液体进入冷凝管C．收集氯仿时温度计指示温度为39.8℃D．四氯化碳中一定混有另外三种氯代物4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是5．某化合物Q有抗菌、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示，下列关于化合物Q说法正确的是A．化合物Q的分子式为C17H16O6B．化合物Q可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应C．化合物Q分子中所有原子可能共平面D．1mol化合物Q在Ni作催化剂条件下最多能消耗7molH26．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是A．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂B．若用18O标记HAP中氧原子，则反应后18O仍在HAP中C．该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2OD．HAP能提高HCHO与O2的反应速率7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的最外层最高能级上只有1个未成对的电子，Y的最高价氧化物能与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，W的简单氢化物与其含氧酸反应能生成盐。下列说法正确的是A．W的简单氢化物及其最高价含氧酸根中W原子的杂化方式相同B．电解X、Y与Z生成的二元化合物可生成X、Y的单质C．W、X、Z的简单氢化物的沸点：X>Z>WD．W与X形成的化合物中可能含有非极性键8．丙烯腈(CH2＝CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，化学兴趣小组利用CH≡CH+HCNCH2CHCN的原理合成丙烯腈。已知电石中含有少量硫化物，HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性，实验装置如图所示。下列说法正确的是A．饱和食盐水的作用是除去乙炔气体中的部分杂质B．b装置内产生黑色沉淀，且溶液的pH随着沉淀的增多而增大C．CuCl2在反应中作催化剂，加快HCN与乙炔发生加成反应的速率D．d为尾气处理装置，所盛的试剂为NaOH9．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加固体、液体试剂、现象及结论均正确的是选项固体液体试剂现象结论A钠块水钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色钠块与水反应产生氢气B铝条NaOH溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气C铜丝稀HNO3产生红棕色气体，溶液呈蓝色铜丝与稀硝酸反应产生NO2D铁丝食盐水打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降铁丝发生了析氢腐蚀10．某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-形成，晶胞参数为apm。下列说法中不正确的是 A．[Fe(NH3)6]n+中 B．晶胞中[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-的配位数分别为8和4 C．晶胞中距离最近的2个[Fe(NH3)6]n+之间的距离为pm D．[BH4]-的中心原子的杂化方式为sp3杂化11．Zn-CO2电池电催化还原CO2生成CO作电源，用电解法制氨气的可能装置如图所示。下列有关说法错误的是A．Zn电极的电极反应式为Zn+4OH-－2e-，制氨时，Zn电极连接电极B和电极D B．电极B的副产物H2可循环至电极C，未反应完的N2可循环使用，提高原料利用率 C．多孔碳的电极反应式为CO2+H2O+2e-CO+2OH-D．利用甲装置制氨时，消耗195gZn时，可生成标准状况下33.6LO2和44.8LNH312．五氯化锑主要用作化工的催化剂，吸湿性很强，露置空气中发烟，在有机氯化反应中作氯的载体，可用下列装置制备，其反应机理为SbCl3+Cl2SbCl5。 下列说法错误的是 A．装置的连接顺序是a→f→g→h→i→b→c→d(e)→e(d) B．导管k的作用为平衡气压，使液体顺利滴下，仪器j的作用为方便加入液体 C．圆底烧瓶内反应的离子方程式为+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O D．反应结束后，打开开关m通入乙烯发生反应CH2＝CH2+SbCl5CH2ClCH2Cl+SbCl313．以甲烷与CO2为原料合成“合成气”，对实现碳中和、碳达峰及生态环境保护有着重要意义。其反应历程分两步：反应①CH4(g)C(s)+2H2(g),=·c(CH4)、=·c2(H2)；反应②C(s)+CO2(g)2CO(g)，=·c(CO2)、=·c2(CO)，反应中的C(s)为纳米碳，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．升高温度，反应①与反应②的反应速率及平衡转化率均升高 B．整个反应的速率由反应①决定，两步反应均为吸热反应 C．反应①的活化能比反应②的大，二者之和为总反应的活化能 D．反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数14．某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。 下列说法不正确的是 A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 B．滤液b中Na+的物质的量为0.08mol C．气体d在标准状况下的体积为224mL D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:315．25℃，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HM溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．HM为弱酸，电离常数 B．水电离的c(H+)：a>b>c C．a点溶液中：2c(H+)=2c(OH-)+c(M-)+c(HM) D．b点溶液中：c(Na+)=c(M-)+c(HM)第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共5小题。共55分。16．(10分)肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面。合成原理及有关装置如图所示： 制备过程： ①在100mL仪器c中放入3.0mL(0.03mol)新蒸馏的苯甲醛、8mL(0.072mol)新蒸馏的乙酸酐以及适量的无水乙酸钾。加热回流30min。②待反应冷却后，加入10mL温水，改为水蒸气蒸馏装置蒸馏。再将烧瓶冷却，加入10mL10%NaOH溶液，以保证所有的肉桂酸和乙酸转化成钠盐而溶解。③抽滤，将滤液倒入100mL烧杯中，冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至刚果红试纸变蓝。冷却，抽滤，用少量试剂A洗涤沉淀，抽干。④产品在空气中晾干，产量约3.0g。 已知相关物质的信息如表所示：名称分子量熔点/℃沸点/℃溶解度：g·(100mL)-1溶剂水醇醚苯甲醛106-26178～1790.3互溶互溶乙酸酐102-73138～140遇水生成乙酸溶不溶肉桂酸148133～1343000.0424溶 回答下列问题：(1)回流反应装置中仪器c的名称是。(2)回流反应装置中空气冷凝管的作用：。(3)用K2CO3替代乙酸钾，可缩短反应的时间，K2CO3的作用是，K2CO3使用前应干燥并研细的目的是。(4)用水蒸气蒸馏装置蒸馏出的主要物质为，试剂A为（填“水”“醇”或“醚”）。(5)肉桂酸的产率为（保留三位有效数字），若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，会导致肉桂酸的产率（填“升高”“不变”或“降低”）17．（11分）某化学教师利用如图装置（部分装置省略）改进铜与硝酸及相关反应。回答下列问题：(1)按图所示装置组装实验仪器。打开K1、K2、K3、K5，关闭K4，并向两侧烧杯中加水至，用气压法检查装置气密性。(2)在集气瓶中的下层加入四氯化碳，上层加入水，并将绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管固定于下层；关闭K2、K3、K4、K5，打开K1，用磁铁固定绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管于试管口，加入3mL浓硝酸，关闭K1，打开K2、K3、K5，将铜丝移入浓硝酸中。其中四氯化碳的作用是；铜与浓硝酸反应现象为；其反应的离子方程式为。(3)pH传感器读数逐步下降到1以下时，将铜丝与浓硝酸脱离，（填操作），此时右侧烧杯内的NaOH溶液会倒吸入具支试管中，同时产生蓝色沉淀。(4)用磁铁将集气瓶中的铜丝移至水层，水层中产生无色气体，同时溶液变为蓝色，水层发生反应的离子方程式为。(5)针筒中充满红棕色气体，颜色逐渐变浅，并产生白烟，白烟名称为。(6)左侧烧杯中NaOH溶液的作用：。(7)任写一条该实验设计的优点：。18．（10分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开展相关检测实验。已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(Mr=491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。I．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：(1)制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为。(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为。Ⅱ．产品纯度的测定常温下，取2.0g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL溶液，用0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：(3)酸性高锰酸钾溶液应该装在如图滴定管（填“A”或“B”）中。(4)用0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是。(5)已知滴定25.00mL待测液消耗标准液的实验数据如表：实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06 则该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为（保留三位有效数字）。(6)配制0.01mol·L-1的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。19．(12分)某实验小组对Cu与HNO3的反应进行研究，实验如图所示。(1)试管①中反应的化学方程式是。(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2和（填化学式）。(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。假设1：Cu2+对该反应有催化作用。假设2：NO2对该反应有催化作用。假设3：HNO2对该反应有催化作用。序号实验操作实验现象结论1向④中溶液加入少量（填化学式）固体后，加入铜片溶液蓝色加深，无其他明显现象假设1不成立2（填实验操作）铜片表面立即产生气泡假设2成立3向②中溶液通入少量（填化学式）气体后，加入铜片无明显变化4向④中溶液加入少量（填化学式）溶液，再加入铜片铜片表面立即产生气泡假设3成立 (4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④中溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是。 (5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O，为避免NOx的生成，实验小组提出还应加入H2O2溶液，反应的离子方程式为；消耗含铜元素80%的废铜屑240kg时，得到653.4kg产品，产率为。20．（12分）有机物N的一种合成路线如图所示。 已知：HCHO+RCOCH3CH2＝CHCOR+H2O(R表示烃基或氢原子)。回答下列问题：(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A的名称为；检验B中是否含有HCHO的试剂为。(2)H中含氧官能团有种；M的结构简式为。(3)B+C→D的化学方程式为，反应类型为。(4)G的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的有种（不考虑立体异构）。 (5)根据以上信息，写出以丙烯醛和物质C为主要原料制备的合成路线：。化学参考答案一、选择题1．A【解析】硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故不能用酒精洗涤，应用二硫化碳洗涤，A错误；钠、过氧化钠会与水、二氧化碳等反应，所以金属钠着火后，不能用水、二氧化碳灭火，可用沙土灭火，B正确；Na2SiO3是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+2H2OH2SiO3+2OH-，为防止其水解应在配制硅酸钠溶液时加入少量NaOH，C正确；向容量瓶转移液体，用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，D正确。2．A【解析】测定NaOH溶液的物质的量浓度时，需用标准盐酸进行滴定，使用的是酸式滴定管，装置如图I所示，A正确；为镀件镀铜时，铜片作阳极，镀件作阴极，B错误；以MnO2和浓盐酸为反应物制取Cl2时需要加热，图Ⅲ中缺少酒精灯，C错误；碱石灰能与SO2发生反应，故不能使用碱石灰干燥SO2，D错误。3．B【解析】毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成气化中心，起平衡气压、防暴沸作用；同时兼作搅拌，而玻璃棒只起搅拌作用，沸石只能防暴沸，A错误；相比普通蒸馏装置，克氏蒸馏头能减少因沸腾导致液体进入冷凝管的可能性，B正确；氯仿是三氯甲烷的俗名，蒸馏时温度控制在61.2～76℃，C错误；根据沸点差异，四氧化碳中可能混有三氯甲烷，不会混有一氯甲烷，D错误。4．B【解析】FeCl3会水解，制备无水FeCl3应在氯化氢气流中进行，故A错误；铜与稀硝酸反应能生成NO气体，虽然部分可与空气中氧气反应生成二氧化氮，但排水法又可使二氧化氮转化为NO，故B正确；乙醇溶于水，不能作为溴水的萃取剂，故C错误；饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，持续加热会生成氢氧化铁沉淀，故D错误。5．A【解析】化合物Q的分子式为C17H16O6，故A正确；化合物Q中含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，含羧基可发生取代反应，但不能发生缩聚反应，故B错误；化合物Q分子中含有饱和碳原子，所有原子不能共平面，故C错误；1mol化合物Q分子中苯环可消耗3molH2，1mol碳碳双键可消耗lmolH2，2mol酮羰基可消耗2molH2，共消耗6molH2，故D错误。6．B【解析】HCHO的结构式为．分子中含有C—H键，反应生成二氧化碳和水，故在反应过程中有C—H键发生断裂，A正确；根据过渡态示意图可知，HAP中氧原子与甲醛中氢原子相连，所以若用18O标记HAP中氧原子，反应后18O存在H2O中，B错误；HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2，、H2O，HAP是催化剂，该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2O，C正确；HAP在反应前后没有变化，作催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率，D正确。7．D【解析】W的简单氢化物与其含氧酸反应能生成盐，则W为N，Y的最高价氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，则Y为Al，Z的最外层最高能级上只有1个未成对的电子，则Z为Cl，X为Na，以此推断。W的简单氢化物为NH3，N原子的杂化方式为sp3，最高价含氧酸根为，N原子的杂化方式为sp3，A错误；电解熔融NaCl可得到金属Na，电解AlCl3不能得到金属Al，B错误；W、X、Z的简单氧化物分别为NH3、NaH、HCl，NaH为离子晶体，沸点蕊，NH:i分子间．存在氲键，沸点较高，故沸点NaH>NH3≥HCl，C错误；W与X形成化合物NaN3中N原子之间存在非极性键，D正确。8．C【解析】水与CaC2的反应比较剧烈，饱和食盐水可减慢反应速率，故A错误．b装置内发生H2S+Cu2+CuS↓+2H+，溶液的pH随着沉淀的增多而减小，故B错误；根据化学方程式知GuCl2在反应中作催化剂，加快乙炔与HCN发生加成反应的速率，故C正确；d装置为HCN、乙炔气体的尾气处理装置，所盛的试剂为高锰酸钾溶液，故D错误。9．A【解析】若固体是镳块，液体试剂为水．钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氧气，可以证明钠块与水反应产生氢气，A正确；若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不会产生沉淀，B错误；若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成无色气体一氧化氮，C错误；若固体是铁丝，液体试剂为食盐水。食盐水呈中性，铁丝应发生吸氧腐蚀，D错误。10．C【解析】由题图可知，每个该晶胞中含有8个[BH4]-和4个[Fe(NH3)6]n+，根据电荷守恒可知n=2，A正确；由题图可知，晶胞中[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-的配位数分数为8和4，B正确；晶胞中距离最近的2个[Fe(NH3)6]n+之间的距离为面对角线长的一半，为pm，C错误；[BH4]-的中心原子价层电子对数为4，故中心原子杂化方式为sp3杂化，D正确。11．D【解析】由图可知，Zn在碱性条件下失电子，作负极，电极反应式为Zn+4OH-－2e-，电极B、D上N2得电子生成NH3，A正确；根据装置图，H2可在电极C发生反应,N2可循环使用，提高原料利用率，B正确；根据装置中电解液显碱性，则多孔碳的电极反应式为CO2+H2O+2e-CO+2OH-；C正确；电极B上有H2生成,所以生成的NH3小于44.8L，D错误。12．B【解析】根据题意，反应必须用纯净干燥的氯气与SbCl3反应制备SbCl5，首先制备氯气并除杂，顺序为a→f→g→h→i，从b通入，用冷凝管冷凝，从c进入d(e)，碱石灰的作用为降止外界水蒸气进入，故A正确；仪器j作缓冲瓶，故B错误；氯离子能把铬还原成+3价，圆底烧瓶内反应的离子方程式为+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故C正确，根据题意可知在有机氯化反应中五氯化锑作氯的载体，故打开开关m通入乙烯发生反应CH2＝CH2+SbCl5CH2ClCH2Cl+SbCl3，故D正确13．C【解析】反应①与反应②均为吸热反应，升高温度，反应速率均增大，平衡正向移动，平衡转化率均高，A正确；反应①的活化能比反应②的大，反应困难，速率由反应慢的步骤决定，B正确；反应①的活化能比反应②的大，二者之和大于总反应的活化能，C错误；反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)达平衡时，即、，则平衡常数，D正确。14．C【解析】向混合溶液中加入过量BaCl2溶液，发生的反应为Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl，则滤液b中，溶质为NaCl和BaCl2：沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀a中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4，故n(BaSO4)0.01mol；n(BaCO3)=根据S、C原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol，n(BaSO3)=n(Na2SO3)=0.03mol。通过分析可知，沉淀a主要成分是BaSO4和BaSO3，A正确；根据化学式可知，Na+和C、S原子个数之比为2：1，则n(Na+)=2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)=2×0.01mol+2×0.03mol=0.08mol，B正确，根据C原子守恒得=n(BaCO3)=n(Na2SO3)=0.03mol，则二氧化碳在标准状况下的体积为：0.03mol×22.4L·mol-1=0.672L=672mL，C错误；n(Na2SO4)：n(Na2CO3)=0.01mol：0.03mol=1：3．D正确。15．A【解析】根据图像如入20mLNaOH溶液时，恰好完全反应，但此时pH大于7，故HM为弱酸，由图知0.1000mol·L-1HM溶液的pH=3，根据电离方程HMH++M-，可得，A正确；c点恰好完全反应生成弱酸强碱盐，水的电离最大，B错误；a点溶液中溶质为等物质的量的HM，NaM，溶液显酸性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(M-)，元素守恒2c(Na+)=c(M-)+c(HM)，可得2c(H+)+c(HM)=2c(OH-)+c(M-)，即2c(H+)=2c(OH-)+c(M-)-c(HM).C错误；b点溶液显中性，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(M-)，D错误。二、非选择题16．(1)三颈（口）烧瓶（1分）(2)冷凝回流，提高原料利用率（1分）(3)催化剂（1分）乙酸酐遇水形成乙酸，影响反应的进行，碳酸钾也失去催化作用；研成粉末会增大表面积；加快反应速率(2分）(4)苯甲醛(1分)水（1分）(5)67.6%（2分）降低(1分)【解析】(1)仪器c为三颈（口）烧瓶。(2)空气冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率；(3)根据可缩短反应时间可知，K2CO3的作用是催化剂，如果有水乙酸酐会生成乙酸影响反应，而且碳酸钾也会失去催化作用；研成粉末会增大表面积，加快反应速率。(4)水蒸气蒸馏时蒸馏出沸点低的苯甲醛，试剂A洗涤的目的为洗掉多余的盐酸、乙酸和氯化钠，故A为水。(5)根据反应原理可知；肉桂酸的理论产量为0.03mol×148g·mol-l，故产率=；加热回流时，若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，导致肉挂酸挥发，产率降低。17．(1)浸没（或没过）导管末端（1分）(2)防止倒吸（1分）产生大量红棕色气体，溶液呈现篮色（1分）Cu+4H++Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）(3)关闭K2，打开K1（1分）(4)3Cu+8H++3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(5)硝酸铵（1分）(6)吸收尾气，防止污染（1分）(7)体系密封，无污染（1分，合理即得分）【解析】(1)按图所示装置组装实验仪器。打开K1、K2、K3、K5，关闭K4，并向两侧烧杯中加水至浸没（或没过）导管末端，形成封闭体系，然后用气压法检查装置的气密性。(2)二氧化氮能与水反应，不与四氯化碳反应且不相溶，故其作用为防止倒吸；铜与浓硝酸剧烈反应，产生大量的NO2和Cu(NO3)2，NO2为红棕色气体，Cu2+的溶液是呈现蓝色；反应的离子方程式为Cu+4H++Cu2++2NO2↑+2H2O。(3)pH传感器读数逐步下降到1以下时，将铜丝与浓硝酸脱离，若想右侧烧杯内的NaOH溶液倒吸入具支试管中，同时产生蓝色沉淀，需要造成负压环境，需使NO2的量减小，故需要关闭K2，打开K1，使NO2与NaOH溶液接触进行反应。(4)用磁铁将集气瓶中的铜丝移至水层，此时水层含有稀硝酸，故Cu与稀硝酸反应产生无色气体NO，水层发生反应的离子方程式为3Cu+8H++3Cu2++2NO↑+4H2O。(5)白烟是NO2气体、浓氨水挥发出的NH3与水蒸气反应生成的NH4NO3，化学方程式为3NO2+2NH3+H2ONO+2NH4NO3.(6)左侧烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染。(7)该实验设计的优点有很多，体系密封，无污染；多反应、多现象一体化设计；操作简单方便等。18．Ⅰ.(1)分液漏斗(1分)(2)2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O2FeC2O4+2CO2↑+3K2C2O4+6H2O.(2分)Ⅱ.(3)A（1分）(4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅紫色；且半分钟内不褪色（2分）(5)77.7%(2分)(6)缩小(2分)【解析】步骤l制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，由于产品在0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g，故通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O},故步骤2蒸发浓缩，步骤3在冰水中冷却结晶，使其充分析出，提高产率，步骤4过滤、洗涤，已知萁难褡于落醇；且乙醇易挥发，用乙醇洗涤晶体可减少晶体的损失，提高产率，有利于产品干燥。I．(1)制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为分液漏斗。(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)，Fe元素化合价降低，则C元素化合价升高，且产物中只有一种气体，则生成CO2，该反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O2FeC2O4+2CO2↑+3K2C2O4+6H2O。Ⅱ．(3)KMnO4具有强氧化性，易腐蚀橡胶，故放在酸式滴定管。(4)用0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定过程中滴入的高锰酸钾出现褪色现象；则滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。(5)由表知，三次消耗标准液的体积依次为19.10mL、18.90mL、24.06mL，第3次偏差大，舍去第3次数据，则平均消耗标准液19.00mL，草酸根离子与高锰酸钾反应的化学方程式为++l6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，则得到关系式5K3[Fe(C2O4)3]·3H2O～6，则该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为L。(6)配制0.01mol·L-l的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，则所得标准液浓度偏大，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致滴定时消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小。19．(1)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2++2NO2↑+2H2O(2分)(2)HNO3(1分)(3)Cu(NO3)2(1分)向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片（1分）N2（或其他不与体系发生反应的气体）（1分）HNO2（1分）(4)排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响（1分）(5)2H++H2O2+CuCu2++2H2O(2分)90%(2分）【解析】(1)试管①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2++2NO2↑+2H2O，(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2，二氧化氮中部分氮元素化合价降低，还有部分氮元素化合价升高生成HNO3。(3)假设l不成立，则应该向溶液中加入铜离子即加入Cu(NO3)2，溶液蓝色加深，但没有其他明显现象；为验证是NO2对该反应有催化作用，则应该向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片，铜片立刻产生气泡；再将②中溶液通入N2等不与体系反应的气体将里面的二氧化氮排出，再加铜片无明显现象，说明是NO2对该反应有催化作用；为验证HNO2对该反应有催化作用，应将向④中溶液加入少量HNO2溶液，再加入铜片，铜片表面立即产生气泡。（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验，向④中溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片，由于二氧化氮溶于水生成硝酸，导致硝酸浓度变大；因此补充该实验的目的是排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响。(5)用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O，为避免NOx的生成．实验小组提出还应加入H2O2溶液，则铜、硝酸、双氧水反应生成硝酸铜和水，其反应的离子方程式为2H++H2O2+CuCu2++2H2O,消耗含铜元素80%的废铜屑240kg时，根据Cu～Cu(NO3)2·3H2O，理论得到Cu(NO3)2·3H2O质量为，实际得到653.4kg产品，故产率为20．(1)丙酮（1分）新制氢氧化铜或新制银氨溶液（1分）(2)2（1分）（1分）(3)（2分）加成反应(1分)(4)9（2分）(5)【解析】(1)A的核磁共振氢谱只有一组蜂，根据A的分子式结合已知信息可知A为丙酮,A与甲醛发生已知信息的反应生成的B为，B中含有酮羰基和碳碳双键，则检验B中含有HCHO的试剂为新制氢氧化铜或新制银氨溶液。(2)根据H的结构简式可判断H中含氧官能用的名称为酮羰基和酯基，即H中含氧官能团有2种；依据E生成F的反应特点和M的分子式可判断M的结构简式为．(3)根据G+C→H的反应可判断B+C→D属于加成反应，反应的化学方程式为(4)G的分子式为C8H10O，G的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，若苯环上有酚羟基和乙基，有邻、间、对3种，若含有酚羟基和2个甲基，有6种，共9种。(5)根据题给信息，以丙烯醛和物质C为主要原料制备的合成路线为CH2=CHCHOPAGE2024学年上学期高三年级第七次调研考试化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页。总分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64Zn65Ba137笫Ⅰ卷（选择题共45分）选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．实验室中下列做法错误的是A．用酒精清洗试管内壁附着的硫B．用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．配制Na2SiO3溶液时加入少量NaOH防止其水解D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下2．下列仪器或装置能实现相应实验目的的是A．用图I所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取Cl2D．用图Ⅳ所示装置干燥SO23．CH4和Cl2混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如表所示：氯代物CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4沸点/℃-24.239.861.276 利用如图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是A．毛细玻璃管可以用沸石或玻璃棒替代B．克氏蒸馏头的作用是减少液体进入冷凝管C．收集氯仿时温度计指示温度为39.8℃D．四氯化碳中一定混有另外三种氯代物4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是5．某化合物Q有抗菌、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示，下列关于化合物Q说法正确的是A．化合物Q的分子式为C17H16O6B．化合物Q可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应C．化合物Q分子中所有原子可能共平面D．1mol化合物Q在Ni作催化剂条件下最多能消耗7molH26．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是A．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂B．若用18O标记HAP中氧原子，则反应后18O仍在HAP中C．该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2OD．HAP能提高HCHO与O2的反应速率7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的最外层最高能级上只有1个未成对的电子，Y的最高价氧化物能与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，W的简单氢化物与其含氧酸反应能生成盐。下列说法正确的是A．W的简单氢化物及其最高价含氧酸根中W原子的杂化方式相同B．电解X、Y与Z生成的二元化合物可生成X、Y的单质C．W、X、Z的简单氢化物的沸点：X>Z>WD．W与X形成的化合物中可能含有非极性键8．丙烯腈(CH2＝CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，化学兴趣小组利用CH≡CH+HCNCH2CHCN的原理合成丙烯腈。已知电石中含有少量硫化物，HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性，实验装置如图所示。下列说法正确的是A．饱和食盐水的作用是除去乙炔气体中的部分杂质B．b装置内产生黑色沉淀，且溶液的pH随着沉淀的增多而增大C．CuCl2在反应中作催化剂，加快HCN与乙炔发生加成反应的速率D．d为尾气处理装置，所盛的试剂为NaOH9．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加固体、液体试剂、现象及结论均正确的是选项固体液体试剂现象结论A钠块水钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色钠块与水反应产生氢气B铝条NaOH溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气C铜丝稀HNO3产生红棕色气体，溶液呈蓝色铜丝与稀硝酸反应产生NO2D铁丝食盐水打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降铁丝发生了析氢腐蚀10．某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-形成，晶胞参数为apm。下列说法中不正确的是 A．[Fe(NH3)6]n+中 B．晶胞中[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-的配位数分别为8和4 C．晶胞中距离最近的2个[Fe(NH3)6]n+之间的距离为pm D．[BH4]-的中心原子的杂化方式为sp3杂化11．Zn-CO2电池电催化还原CO2生成CO作电源，用电解法制氨气的可能装置如图所示。下列有关说法错误的是A．Zn电极的电极反应式为Zn+4OH-－2e-，制氨时，Zn电极连接电极B和电极D B．电极B的副产物H2可循环至电极C，未反应完的N2可循环使用，提高原料利用率 C．多孔碳的电极反应式为CO2+H2O+2e-CO+2OH-D．利用甲装置制氨时，消耗195gZn时，可生成标准状况下33.6LO2和44.8LNH312．五氯化锑主要用作化工的催化剂，吸湿性很强，露置空气中发烟，在有机氯化反应中作氯的载体，可用下列装置制备，其反应机理为SbCl3+Cl2SbCl5。 下列说法错误的是 A．装置的连接顺序是a→f→g→h→i→b→c→d(e)→e(d) B．导管k的作用为平衡气压，使液体顺利滴下，仪器j的作用为方便加入液体 C．圆底烧瓶内反应的离子方程式为+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O D．反应结束后，打开开关m通入乙烯发生反应CH2＝CH2+SbCl5CH2ClCH2Cl+SbCl313．以甲烷与CO2为原料合成“合成气”，对实现碳中和、碳达峰及生态环境保护有着重要意义。其反应历程分两步：反应①CH4(g)C(s)+2H2(g),=·c(CH4)、=·c2(H2)；反应②C(s)+CO2(g)2CO(g)，=·c(CO2)、=·c2(CO)，反应中的C(s)为纳米碳，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．升高温度，反应①与反应②的反应速率及平衡转化率均升高 B．整个反应的速率由反应①决定，两步反应均为吸热反应 C．反应①的活化能比反应②的大，二者之和为总反应的活化能 D．反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数14．某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。 下列说法不正确的是 A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 B．滤液b中Na+的物质的量为0.08mol C．气体d在标准状况下的体积为224mL D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:315．25℃，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HM溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．HM为弱酸，电离常数 B．水电离的c(H+)：a>b>c C．a点溶液中：2c(H+)=2c(OH-)+c(M-)+c(HM) D．b点溶液中：c(Na+)=c(M-)+c(HM)第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共5小题。共55分。16．(10分)肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面。合成原理及有关装置如图所示： 制备过程： ①在100mL仪器c中放入3.0mL(0.03mol)新蒸馏的苯甲醛、8mL(0.072mol)新蒸馏的乙酸酐以及适量的无水乙酸钾。加热回流30min。②待反应冷却后，加入10mL温水，改为水蒸气蒸馏装置蒸馏。再将烧瓶冷却，加入10mL10%NaOH溶液，以保证所有的肉桂酸和乙酸转化成钠盐而溶解。③抽滤，将滤液倒入100mL烧杯中，冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至刚果红试纸变蓝。冷却，抽滤，用少量试剂A洗涤沉淀，抽干。④产品在空气中晾干，产量约3.0g。 已知相关物质的信息如表所示：名称分子量熔点/℃沸点/℃溶解度：g·(100mL)-1溶剂水醇醚苯甲醛106-26178～1790.3互溶互溶乙酸酐102-73138～140遇水生成乙酸溶不溶肉桂酸148133～1343000.0424溶 回答下列问题：(1)回流反应装置中仪器c的名称是。(2)回流反应装置中空气冷凝管的作用：。(3)用K2CO3替代乙酸钾，可缩短反应的时间，K2CO3的作用是，K2CO3使用前应干燥并研细的目的是。(4)用水蒸气蒸馏装置蒸馏出的主要物质为，试剂A为（填“水”“醇”或“醚”）。(5)肉桂酸的产率为（保留三位有效数字），若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，会导致肉桂酸的产率（填“升高”“不变”或“降低”）17．（11分）某化学教师利用如图装置（部分装置省略）改进铜与硝酸及相关反应。回答下列问题：(1)按图所示装置组装实验仪器。打开K1、K2、K3、K5，关闭K4，并向两侧烧杯中加水至，用气压法检查装置气密性。(2)在集气瓶中的下层加入四氯化碳，上层加入水，并将绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管固定于下层；关闭K2、K3、K4、K5，打开K1，用磁铁固定绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管于试管口，加入3mL浓硝酸，关闭K1，打开K2、K3、K5，将铜丝移入浓硝酸中。其中四氯化碳的作用是；铜与浓硝酸反应现象为；其反应的离子方程式为。(3)pH传感器读数逐步下降到1以下时，将铜丝与浓硝酸脱离，（填操作），此时右侧烧杯内的NaOH溶液会倒吸入具支试管中，同时产生蓝色沉淀。(4)用磁铁将集气瓶中的铜丝移至水层，水层中产生无色气体，同时溶液变为蓝色，水层发生反应的离子方程式为。(5)针筒中充满红棕色气体，颜色逐渐变浅，并产生白烟，白烟名称为。(6)左侧烧杯中NaOH溶液的作用：。(7)任写一条该实验设计的优点：。18．（10分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开展相关检测实验。已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(Mr=491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。I．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：(1)制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为。(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为。Ⅱ．产品纯度的测定常温下，取2.0g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL溶液，用0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：(3)酸性高锰酸钾溶液应该装在如图滴定管（填“A”或“B”）中。(4)用0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是。(5)已知滴定25.00mL待测液消耗标准液的实验数据如表：实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06 则该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为（保留三位有效数字）。(6)配制0.01mol·L-1的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。19．(12分)某实验小组对Cu与HNO3的反应进行研究，实验如图所示。(1)试管①中反应的化学方程式是。(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2和（填化学式）。(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。假设1：Cu2+对该反应有催化作用。假设2：NO2对该反应有催化作用。假设3：HNO2对该反应有催化作用。序号实验操作实验现象结论1向④中溶液加入少量（填化学式）固体后，加入铜片溶液蓝色加深，无其他明显现象假设1不成立2（填实验操作）铜片表面立即产生气泡假设2成立3向②中溶液通入少量（填化学式）气体后，加入铜片无明显变化4向④中溶液加入少量（填化学式）溶液，再加入铜片铜片表面立即产生气泡假设3成立 (4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④中溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是。 (5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O，为避免NOx的生成，实验小组提出还应加入H2O2溶液，反应的离子方程式为；消耗含铜元素80%的废铜屑240kg时，得到653.4kg产品，产率为。20．（12分）有机物N的一种合成路线如图所示。 已知：HCHO+RCOCH3CH2＝CHCOR+H2O(R表示烃基或氢原子)。回答下列问题：(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A的名称为；检验B中是否含有HCHO的试剂为。(2)H中含氧官能团有种；M的结构简式为。(3)B+C→D的化学方程式为，反应类型为。(4)G的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的有种（不考虑立体异构）。 (5)根据以上信息，写出以丙烯醛和物质C为主要原料制备的合成路线：。化学参考答案一、选择题1．A【解析】硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故不能用酒精洗涤，应用二硫化碳洗涤，A错误；钠、过氧化钠会与水、二氧化碳等反应，所以金属钠着火后，不能用水、二氧化碳灭火，可用沙土灭火，B正确；Na2SiO3是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+2H2OH2SiO3+2OH-，为防止其水解应在配制硅酸钠溶液时加入少量NaOH，C正确；向容量瓶转移液体，用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，D正确。2．A【解析】测定NaOH溶液的物质的量浓度时，需用标准盐酸进行滴定，使用的是酸式滴定管，装置如图I所示，A正确；为镀件镀铜时，铜片作阳极，镀件作阴极，B错误；以MnO2和浓盐酸为反应物制取Cl2时需要加热，图Ⅲ中缺少酒精灯，C错误；碱石灰能与SO2发生反应，故不能使用碱石灰干燥SO2，D错误。3．B【解析】毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成气化中心，起平衡气压、防暴沸作用；同时兼作搅拌，而玻璃棒只起搅拌作用，沸石只能防暴沸，A错误；相比普通蒸馏装置，克氏蒸馏头能减少因沸腾导致液体进入冷凝管的可能性，B正确；氯仿是三氯甲烷的俗名，蒸馏时温度控制在61.2～76℃，C错误；根据沸点差异，四氧化碳中可能混有三氯甲烷，不会混有一氯甲烷，D错误。4．B【解析】FeCl3会水解，制备无水FeCl3应在氯化氢气流中进行，故A错误；铜与稀硝酸反应能生成NO气体，虽然部分可与空气中氧气反应生成二氧化氮，但排水法又可使二氧化氮转化为NO，故B正确；乙醇溶于水，不能作为溴水的萃取剂，故C错误；饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，持续加热会生成氢氧化铁沉淀，故D错误。5．A【解析】化合物Q的分子式为C17H16O6，故A正确；化合物Q中含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，含羧基可发生取代反应，但不能发生缩聚反应，故B错误；化合物Q分子中含有饱和碳原子，所有原子不能共平面，故C错误；1mol化合物Q分子中苯环可消耗3molH2，1mol碳碳双键可消耗lmolH2，2mol酮羰基可消耗2molH2，共消耗6molH2，故D错误。6．B【解析】HCHO的结构式为．分子中含有C—H键，反应生成二氧化碳和水，故在反应过程中有C—H键发生断裂，A正确；根据过渡态示意图可知，HAP中氧原子与甲醛中氢原子相连，所以若用18O标记HAP中氧原子，反应后18O存在H2O中，B错误；HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2，、H2O，HAP是催化剂，该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2O，C正确；HAP在反应前后没有变化，作催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率，D正确。7．D【解析】W的简单氢化物与其含氧酸反应能生成盐，则W为N，Y的最高价氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，则Y为Al，Z的最外层最高能级上只有1个未成对的电子，则Z为Cl，X为Na，以此推断。W的简单氢化物为NH3，N原子的杂化方式为sp3，最高价含氧酸根为，N原子的杂化方式为sp3，A错误；电解熔融NaCl可得到金属Na，电解AlCl3不能得到金属Al，B错误；W、X、Z的简单氧化物分别为NH3、NaH、HCl，NaH为离子晶体，沸点蕊，NH:i分子间．存在氲键，沸点较高，故沸点NaH>NH3≥HCl，C错误；W与X形成化合物NaN3中N原子之间存在非极性键，D正确。8．C【解析】水与CaC2的反应比较剧烈，饱和食盐水可减慢反应速率，故A错误．b装置内发生H2S+Cu2+CuS↓+2H+，溶液的pH随着沉淀的增多而减小，故B错误；根据化学方程式知GuCl2在反应中作催化剂，加快乙炔与HCN发生加成反应的速率，故C正确；d装置为HCN、乙炔气体的尾气处理装置，所盛的试剂为高锰酸钾溶液，故D错误。9．A【解析】若固体是镳块，液体试剂为水．钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氧气，可以证明钠块与水反应产生氢气，A正确；若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不会产生沉淀，B错误；若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成无色气体一氧化氮，C错误；若固体是铁丝，液体试剂为食盐水。食盐水呈中性，铁丝应发生吸氧腐蚀，D错误。10．C【解析】由题图可知，每个该晶胞中含有8个[BH4]-和4个[Fe(NH3)6]n+，根据电荷守恒可知n=2，A正确；由题图可知，晶胞中[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-的配位数分数为8和4，B正确；晶胞中距离最近的2个[Fe(NH3)6]n+之间的距离为面对角线长的一半，为pm，C错误；[BH4]-的中心原子价层电子对数为4，故中心原子杂化方式为sp3杂化，D正确。11．D【解析】由图可知，Zn在碱性条件下失电子，作负极，电极反应式为Zn+4OH-－2e-，电极B、D上N2得电子生成NH3，A正确；根据装置图，H2可在电极C发生反应,N2可循环使用，提高原料利用率，B正确；根据装置中电解液显碱性，则多孔碳的电极反应式为CO2+H2O+2e-CO+2OH-；C正确；电极B上有H2生成,所以生成的NH3小于44.8L，D错误。12．B【解析】根据题意，反应必须用纯净干燥的氯气与SbCl3反应制备SbCl5，首先制备氯气并除杂，顺序为a→f→g→h→i，从b通入，用冷凝管冷凝，从c进入d(e)，碱石灰的作用为降止外界水蒸气进入，故A正确；仪器j作缓冲瓶，故B错误；氯离子能把铬还原成+3价，圆底烧瓶内反应的离子方程式为+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故C正确，根据题意可知在有机氯化反应中五氯化锑作氯的载体，故打开开关m通入乙烯发生反应CH2＝CH2+SbCl5CH2ClCH2Cl+SbCl3，故D正确13．C【解析】反应①与反应②均为吸热反应，升高温度，反应速率均增大，平衡正向移动，平衡转化率均高，A正确；反应①的活化能比反应②的大，反应困难，速率由反应慢的步骤决定，B正确；反应①的活化能比反应②的大，二者之和大于总反应的活化能，C错误；反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)达平衡时，即、，则平衡常数，D正确。14．C【解析】向混合溶液中加入过量BaCl2溶液，发生的反应为Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl，则滤液b中，溶质为NaCl和BaCl2：沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀a中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4，故n(BaSO4)0.01mol；n(BaCO3)=根据S、C原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol，n(BaSO3)=n(Na2SO3)=0.03mol。通过分析可知，沉淀a主要成分是BaSO4和BaSO3，A正确；根据化学式可知，Na+和C、S原子个数之比为2：1，则n(Na+)=2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)=2×0.01mol+2×0.03mol=0.08mol，B正确，根据C原子守恒得=n(BaCO3)=n(Na2SO3)=0.03mol，则二氧化碳在标准状况下的体积为：0.03mol×22.4L·mol-1=0.672L=672mL，C错误；n(Na2SO4)：n(Na2CO3)=0.01mol：0.03mol=1：3．D正确。15．A【解析】根据图像如入20mLNaOH溶液时，恰好完全反应，但此时pH大于7，故HM为弱酸，由图知0.1000mol·L-1HM溶液的pH=3，根据电离方程HMH++M-，可得，A正确；c点恰好完全反应生成弱酸强碱盐，水的电离最大，B错误；a点溶液中溶质为等物质的量的HM，NaM，溶液显酸性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(M-)，元素守恒2c(Na+)=c(M-)+c(HM)，可得2c(H+)+c(HM)=2c(OH-)+c(M-)，即2c(H+)=2c(OH-)+c(M-)-c(HM).C错误；b点溶液显中性，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(M-)，D错误。二、非选择题16．(1)三颈（口）烧瓶（1分）(2)冷凝回流，提高原料利用率（1分）(3)催化剂（1分）乙酸酐遇水形成乙酸，影响反应的进行，碳酸钾也失去催化作用；研成粉末会增大表面积；加快反应速率(2分）(4)苯甲醛(1分)水（1分）(5)67.6%（2分）降低(1分)【解析】(1)仪器c为三颈（口）烧瓶。(2)空气冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率；(3)根据可缩短反应时间可知，K2CO3的作用是催化剂，如果有水乙酸酐会生成乙酸影响反应，而且碳酸钾也会失去催化作用；研成粉末会增大表面积，加快反应速率。(4)水蒸气蒸馏时蒸馏出沸点低的苯甲醛，试剂A洗涤的目的为洗掉多余的盐酸、乙酸和氯化钠，故A为水。(5)根据反应原理可知；肉桂酸的理论产量为0.03mol×148g·mol-l，故产率=；加热回流时，若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，导致肉挂酸挥发，产率降低。17．(1)浸没（或没过）导管末端（1分）(2)防止倒吸（1分）产生大量红棕色气体，溶液呈现篮色（1分）Cu+4H++Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）(3)关闭K2，打开K1（1分）(4)3Cu+8H++3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(5)硝酸铵（1分）(6)吸收尾气，防止污染（1分）(7)体系密封，无污染（1分，合理即得分）【解析】(1)按图所示装置组装实验仪器。打开K1、K2、K3、K5，关闭K4，并向两侧烧杯中加水至浸没（或没过）导管末端，形成封闭体系，然后用气压法检查装置的气密性。(2)二氧化氮能与水反应，不与四氯化碳反应且不相溶，故其